【創(chuàng)新方案】年高中化學(xué)1.2.3溶液的配制及分析每課一練蘇教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．1mol·L－1Na2SO4溶液是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L水中加入142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水中D．將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL解析：A項未指明溶液的體積，B項1L水中加入142g(1mol)Na2SO4后，溶液的體積大于1L，C項同B項，D項溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積為1L，故物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。答案：D2．下列溶液中，Na＋數(shù)目最多的是()A．1mol·L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol·L－1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L－1NaOH溶液50mLD．1mol·L－1NaHCO3 溶液100mL解析：比較Na＋數(shù)目的多少，就是比較Na＋的物質(zhì)的量，在溶液中n(Na＋)＝c(Na＋)·V，與所取溶液的體積有關(guān)。根據(jù)以上公式計算各項中的n(Na＋)。A項，n(Na＋)＝0.2mol，B項，n(Na＋)＝0.027mol，C項，n(Na＋)＝0.125mol，D項，n(Na＋)＝0.1mol。答案：A3．配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液時，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺出燒杯外C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項定容時俯視導(dǎo)致加水量較少，濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低。答案：C4．(·新課標(biāo)全國卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·LC．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L解析：由反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物質(zhì)的量為amol，同理Cl－的物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol÷0.1L＝10(b－2答案：D5．[雙選題]要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是()A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中解析：由“濃度約為2mol·L－1”可知本題所配制的溶液濃度精確度不高，故不需用容量瓶配制。固體溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A正確，B、C錯誤；由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等，40mL5mol·L－1答案：AD二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(8分)將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。解析：(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為：eq\f(24.4g,40g·mol－1)＝0.61mol，c(NaOH)＝eq\f(0.61mol,0.1L)＝6.1mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為：100mL×1.219g·mL－1＝121.9g，該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(24.4g,121.9g)×100%＝20%。(3)由于溶液是均勻的，所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及NaOH的物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的eq\f(1,10)。(4)10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1mol·L－1，稀釋到100mL以后，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.1mol·L－1÷10＝0.61mol·L－1。答案：(1)6.1mol·L－1(2)20%(3)6.1mol·L－120%1.219g·mL－12.44g0.061mol(4)0.61mol·L－17．(10分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為______________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________gNaOH。(3)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制溶液的幾個步驟為：②計算→①稱量→③溶解→⑧冷卻→⑤轉(zhuǎn)移→⑥洗滌→⑦定容→④搖勻。主要儀器為250mL容量瓶。(2)配制240mL溶液，需使用250mL容量瓶，計算時按250mL計算，n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.25L＝0.25mol，m(NaOH)＝10.0g。稱量時應(yīng)左物右碼，圖中左碼右物，因有質(zhì)量關(guān)系：游碼＋右盤＝左盤，故燒杯的質(zhì)量為30g－2.6g＝27.4g。(3)①沒洗滌會減少溶質(zhì)，引起濃度偏低。②溶液灑到外面，引起濃度偏低。③含少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響。④俯視刻度線，導(dǎo)致液面不到刻度線，引起濃度偏高。⑤未冷卻就轉(zhuǎn)移，定容并冷卻后，液體體積減小，濃度偏高。⑥定容后再加水，溶液體積變大，溶液濃度偏低。答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶(2)27.410.0(3)④⑤8．(12分)在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為amL，溶液的密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為mg。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為____________。(2)用m、a表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為________________。解析：計算時要先求出公式中各個量，再代入計算即可。(1)取100g溶液，m(溶質(zhì))＝100w，m(溶劑)＝100(1－w)，則S＝eq\f(100w,1001－w)×100g。(2)n(溶質(zhì))＝eq\f(m,40)mol，V＝a×10－3L，c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,40×a×10－3)mol·L－1＝eq\f(25m,a)mol·L－1。(3)取1L溶液，n(NaOH)＝eq\f(1000dwg,40g·mol－1