階段檢測化學(xué)反應(yīng)原理1.

(2024屆紹興一模,14)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

(

)A.該反應(yīng)的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1B.正反應(yīng)活化能E1等于反應(yīng)物的鍵能之和C.由圖可知升溫對NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)的逆反應(yīng)速率影響更大D.恒溫條件下,縮小容器體積,平衡不移動,所以正、逆反應(yīng)速率均不變C2.

(2024屆湖麗衢一模,14改編)乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物,反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

(

)CA.反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的

和

,前者吸收的熱量更多B.反應(yīng)剛開始時產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1C.升溫可以提高產(chǎn)物中(未達平衡時)取代物2所占的比例D.穩(wěn)定性:

CH2

H2>

HCH33.

(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)聯(lián)考,13)甲醇是一種理想的可再生清潔能源。CO2和H2在一定條件下合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH;相關(guān)物質(zhì)的能量如圖1所示。在兩個容積相同的密閉容器中分別充入nmolCO2和3nmolH2,在兩種催

化劑(Ⅰ和Ⅱ)、不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過相同時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的

關(guān)系曲線如圖2所示(不考慮溫度對催化劑活性的影響),下列說法不正確的是

(

)

BA.ΔH=-49.3kJ·mol-1B.C點的正反應(yīng)速率:v正(Ⅰ)=v正(Ⅱ)C.在T2溫度下,此反應(yīng)活化能:催化劑Ⅰ>催化劑ⅡD.T1~T3溫度區(qū)間,反應(yīng)未達平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大4.

(2024屆溫州一模,15改編)25℃時,某小組做如下兩組實驗:實驗Ⅰ:分別往濃度均為0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;實驗Ⅱ:在1.0L、0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固體,充分反應(yīng)。已知:25℃,H2CO3的電離常數(shù)

=4.5×10-7、

=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。混合后溶液體積變化忽略不計。下列說法不正確的是

(

)A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3B.實驗Ⅰ結(jié)束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HC

)>c(H2CO3)C.實驗Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù):K=

D.實驗Ⅱ中,改用濃度更大的Na2CO3溶液(反應(yīng)后仍有BaSO4固體剩余),Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小D5.

(2022福建,9,3分)一種化學(xué)“自充電”的鋅—有機物電池,電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。將電池暴露于空氣中,某電極無需外接電源即能實現(xiàn)化學(xué)自充電,

該電極充放電原理如下圖所示。下列說法正確的是

(

)A.化學(xué)自充電時,c(OH-)增大B.化學(xué)自充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.化學(xué)自充電時,鋅電極反應(yīng)式:Zn2++2e-

ZnD.放電時,外電路通過0.02mol電子,正極材料損耗0.78gA6.

(2022山東,13,4分)(雙選)設(shè)計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定,借助其降解乙酸鹽生成CO2,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+,工作

時保持厭氧環(huán)境,并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì),右側(cè)

裝置為原電池。下列說法正確的是

(

)

BDA.裝置工作時,甲室溶液pH逐漸增大B.裝置工作一段時間后,乙室應(yīng)補充鹽酸C.乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+2H2O+e-

Li++Co2++4OH-D.若甲室Co2+減少200mg,乙室Co2+增加300mg,則此時已進行過溶液轉(zhuǎn)移7.

(2021遼寧,15,3分)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分數(shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是

(

)[如A2-分布分數(shù):δ(A2-)=

]

CA.H2A的

為10-10.25B.c點:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突變,可選酚酞作指示劑D.c(Na2A)=0.2000mol·L-18.

(2021山東,15,4分)(雙選)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人體必需氨基酸,其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+

H2R+

HR

R-向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)

δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=

,下列表述正確的是

(

)A.

>

B.M點,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O點,pH=

D.P點,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)CD9.

(2020江蘇單科,8,2分)反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

(

)A.該反應(yīng)ΔH>0、ΔS<0B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D.用E表示鍵能,該反應(yīng)ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)B10.

(2021廣東,16,4分)鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是

(

)A.工作時,Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo,Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16gC.移除兩交換膜后,石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.電解總反應(yīng):2Co2++2H2O

2Co+O2↑+4H+D11.

(2024屆紹興一模,19)氨是最重要的化學(xué)品之一,我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計算反應(yīng)

N2(g)+

H2(g)

NH3(g)

ΔH=

kJ·mol-1。

(2)合成氨工廠以水煤氣和N2為原料,采用兩段間接換熱式絕熱反應(yīng)器,由進氣口充入

一定量含CO、H2、H2O、N2的混合氣體,在反應(yīng)器A中進行合成氨,催化劑Ⅲ鐵觸媒在

500℃活性最大,反應(yīng)器B中主要發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH<0,裝置如圖。

①溫度比較:氣流a

氣流b(填“>”“<”或“=”)。②氣體流速一定,經(jīng)由催化劑Ⅰ到催化劑Ⅱ,原料轉(zhuǎn)化率有提升,其可能原因是

。③下列說法正確的是

。A.合成氨是目前自然固氮最重要的途徑B.利用焦炭與水蒸氣高溫制備水煤氣時,適當(dāng)加快通入水蒸氣流速,有利于水煤氣生成C.體系溫度升高,可能導(dǎo)致催化劑失活,用熱交換器可將原料氣預(yù)熱并使反應(yīng)體系冷卻D.終端出口2得到的氣體,通過液化可分離出NH3(3)LiH-3d過渡金屬復(fù)合催化劑也可用于催化合成氨,已知N2先被吸附發(fā)生反應(yīng)3LiH+N2

Li2NH+LiNH2,緊接著H2被吸附發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整所得的氫氣作合成氨的原料,體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)Ⅱ.CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)恒溫恒壓條件下,1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達平衡時,CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為m,CO2

(g)的物質(zhì)的量為nmol,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx=

(寫出含

有m、n的計算式;對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g),Kx=

,x為物質(zhì)的量分數(shù))。答案

(1)-45

(2)①<②氣流若在催化劑Ⅰ層達平衡流出,經(jīng)中間熱交換,溫度降低,

反應(yīng)平衡正移,轉(zhuǎn)化率增大;氣流若在催化劑Ⅰ層未達平衡,則與催化劑Ⅱ接觸,繼續(xù)反

應(yīng),轉(zhuǎn)化率增大③BCD

(3)Li2NH+LiNH2+3H2

3LiH+2NH3(4)

12.

(2022全國乙,28,14分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫,需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+3O2(g)

2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)

3S2(g)+4H2O(g)

ΔH2=94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)

ΔH3=-484kJ·mol-1計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)

S2(g)+2H2(g)的ΔH4=

kJ·mol-1。(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝,即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種

方法是,利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝,高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點是

,缺點是

。(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下,將n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合氣進行H2S熱分解反

應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等,H2S平衡轉(zhuǎn)化率為

,平衡常數(shù)Kp=

kPa。(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下,對于n(H2S)∶n(Ar)分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶

9、1∶19的H2S-Ar混合氣,熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。①n(H2S)∶n(Ar)越小,H2S平衡轉(zhuǎn)化率

,理由是