2024-2025學(xué)年湘教版初二化學(xué)下冊暑假練習(xí)試題一、單選題（每題3分）下列哪種物質(zhì)是強酸？A.醋酸(CH3COOH)B.鹽酸(HCl)C.碳酸(H2CO3)D.磷酸(H3PO4)答案:B.鹽酸(HCl)哪種元素是金屬？A.氧(O)B.硫(S)C.鈉(Na)D.氯(Cl)答案:C.鈉(Na)下列哪個是氧化還原反應(yīng)的特征？A.產(chǎn)生氣體B.顏色變化C.電子轉(zhuǎn)移D.放熱答案:C.電子轉(zhuǎn)移在周期表中，原子序數(shù)為17的元素是什么？A.氟(F)B.氯(Cl)C.溴(Br)D.碘(I)答案:B.氯(Cl)下列哪個分子式代表水？A.H2O2B.CO2C.H2OD.O2答案:C.H2O二、多選題（每題4分）題目1:下列哪些化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？A.ZB.NC.HD.F答案:A,D題目2:在酸堿滴定實驗中，下列哪些情況可以使用酚酞作為指示劑？A.強酸滴定強堿B.弱酸滴定強堿C.強酸滴定弱堿D.弱酸滴定弱堿答案:B題目3:下列哪些陳述是關(guān)于溶液濃度正確的？A.摩爾濃度是指每升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。C.當(dāng)溶液被稀釋時，其摩爾濃度增加。D.質(zhì)量摩爾濃度是指每千克溶劑中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。答案:A,B,D題目4:下列元素中，哪些屬于第16族元素？A.氧(O)B.硫(S)C.硒(Se)D.氬(Ar)答案:B,C三、填空題（每題3分）在水的電解實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是_，負極產(chǎn)生的氣體是_。答案：氧氣、氫氣化學(xué)式H?O表示水分子由_個氫原子和_個氧原子構(gòu)成。答案：2、1酸堿指示劑石蕊試液遇酸變_色，遇堿變_色。答案：紅、藍鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)類型。答案：Fe+2HCl→FeCl?+H?↑、置換空氣中體積分?jǐn)?shù)約為21%的氣體是____，它對維持生命至關(guān)重要。答案：氧氣四、解答題（每題8分）題目1在實驗室中，小明同學(xué)需要制備一定量的氫氣用于實驗。他決定使用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來完成這一任務(wù)。已知小明使用的鋅粒質(zhì)量為6.5g，稀硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量為9.8g，請計算理論上能夠產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.0899g/L）。假設(shè)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，忽略體積變化對氣體的影響。答案解析：首先，根據(jù)化學(xué)方程式Zn鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。小明使用的鋅粒對應(yīng)的鋅的摩爾數(shù)為6.5g÷65由方程式知，1mol鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，故0.1mol鋅反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol氫氣，氫氣的質(zhì)量為0.1m最后，計算氫氣體積：V=因此，理論上能夠產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.22升。題目2在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，小紅同學(xué)進行了一個實驗，她取了20mL濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，并加入足量的鹽酸使其完全中和。計算所需鹽酸溶液的體積，假設(shè)鹽酸溶液的濃度也為0.1mol/L。答案解析：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，NaOH與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na由題目可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1m鹽酸的濃度為0.1mol/L，設(shè)所需鹽酸的體積為V，則有0.1mol因此，所需鹽酸溶液的體積也是20mL。題目3某工廠排放的廢水中含有一定量的CuSO_4。為了測定廢水中的Cu^2+離子濃度，技術(shù)人員取了100mL廢水樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，形成Cu(OH)_2沉淀并過濾干燥后，稱得固體質(zhì)量為1.96g。求該廢水中Cu^2+的物質(zhì)的量濃度。答案解析：Cu(OH)_2的摩爾質(zhì)量為(63.55+2×16+2×1)g/mol=97.55g/mol。根據(jù)題目，得到的Cu(OH)_2固體質(zhì)量為1.96g，故Cu(OH)_2的物質(zhì)的量為1.96g由于每個Cu(OH)_2分子中含有1個Cu2+離子，故廢水樣品中Cu2+的物質(zhì)的量也為0.02mol。因此，廢水中Cu^2+的物質(zhì)的量濃度為0.02m綜上，該廢水中Cu^2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。五、綜合題（每題10分）題目1：在一次實驗中，小明需要制備一定量的氫氣，并利用這些氫氣來測定一種未知金屬的相對原子質(zhì)量。他記錄了以下數(shù)據(jù)：使用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為22.4升。將收集到的氫氣通過水進行凈化后，完全用于置換一種未知金屬的氧化物XO，得到金屬X的質(zhì)量為24克。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.0899克/升，問：小明總共制得了多少克氫氣？計算該未知金屬X的相對原子質(zhì)量。答案1：氫氣體積轉(zhuǎn)換為質(zhì)量：22.4根據(jù)化學(xué)方程式H2+X題目2：某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，實驗測得該化合物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%?，F(xiàn)取該化合物樣品20克完全燃燒，生成44克二氧化碳和27克水。試確定該化合物的化學(xué)式。答案2：首先，由燃燒產(chǎn)物計算出化合物中碳、氫元素的質(zhì)量：碳元素質(zhì)量：44氫元素質(zhì)量：27根據(jù)題意，碳、氫質(zhì)量比為6:1，與上述計算相符，且總質(zhì)量為15克，占樣品的75%，故氧元素確實占50%。因此，樣品中氧元素的質(zhì)量為10克。計算各元素的摩爾數(shù)：碳：12氫：3氧：10最簡整數(shù)比為C:H:O=2:6:1，因此，該化合物的化學(xué)式為C?H?O。題目3：實驗室有兩瓶標(biāo)簽