氧化還原反應(yīng)學(xué)案（1）1、氧化還原反應(yīng)（1）從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為________反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑。在這個反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（2）從化合價的變化認識氧化還原反應(yīng)分析下面幾個反應(yīng)中化合價的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C

H2+CO____得氧____失氧____元素化合價升高____元素化合價降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合價升高____元素化合價降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為__________。對于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如：化合價降低，被還原0+2化合價降低，被還原0+2+10△Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化合價升高，被氧化化合價降低，被還原0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合價升高，被氧化判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價是否有升降的變化。正確判斷化合價變化要做到兩點：①要掌握常見元素的化合價。元素的化合價與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價分別為+1價、+2價、+3價，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個和2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價分別為-1價和-2價。②要學(xué)會運用物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零的規(guī)律推斷元素的化合價。例如，要根據(jù)K的化合價為+1價和O的化合價為-2價，可以推斷KMnO4中Mn的化合價為____價。（3）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中化合價的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個反應(yīng)來分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合價的變化鈉元素由____價升高到____價氯元素由____價降低到____價氫元素由____價升高到____價氯元素由____價降低到____價電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為____個電子，氯原子最外層為____個電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子____1個電子形成鈉離子，氯原子____1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為____個電子，氯原子最外層為____個電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對____氯原子，____氫原子化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系化合價降低，得到電子0化合價降低，得到電子0+10-1Na+Cl2=2NaCl化合價升高，失去電子化合價降低，電子對偏向0化合價降低，電子對偏向0+10-1H2+Cl2=2HCl化合價升高，電子對偏離從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對偏離的過程，化合價降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對偏向的過程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。（4）氧化還原反應(yīng)的概念在中學(xué)化學(xué)中，對氧化還原反應(yīng)的認識過程可以歸納如下表：

得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：①化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)②化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。這四類反應(yīng)的特點可以表示如下：化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）氧化還原反應(yīng)是看反應(yīng)前后的元素有沒有化合價的變化，也就是說，氧化還原反應(yīng)的分類標準與初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系可以歸納如下：（1）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮ɑ蛴苫衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)）時，一定會有化合價的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是陰陽離子間的相互交換，在反應(yīng)中離子所帶的電荷不變，即一定沒有化合價的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)；化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：2Cu＋O22CｕO（_________反應(yīng)）CO2＋H2O==H2CO3（4）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)可能屬于