2元素周期律知識梳理一.元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1．元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1～211―→2二3～1021―→8三11～1831―→8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)____________的周期性變化(H、He除外)2.元素原子半徑的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化二3～9逐漸____三11～17逐漸____結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)________的周期性變化3.微粒半徑大小比較的方法(1)電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸________。(2)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時，隨電子層數(shù)(原子序數(shù))的遞增，原子半徑逐漸________。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，原子序數(shù)越大，離子半徑____。二、元素性質(zhì)的周期性變化1．元素化合價的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(最高價、最低價)的變化一1～2＋1―→0二3～10最高正價：__________最低負價：__________三11～18最高正價：__________最低負價：__________結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)________、最低負價呈現(xiàn)__________的周期性變化主族元素化合價變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系元素的最高正價數(shù)值上等于該元素原子的最外層________，隨元素原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增多，最高化合價的數(shù)值______；最低負價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于____，隨最外層電子數(shù)的增加，最低負價的絕對值______。第二周期的氧元素和氟元素只有負價沒有正價。2．元素金屬性和非金屬性的周期性變化(1)鈉、鎂、鋁金屬性強弱的比較[實驗探究]NaMgAl與冷水反應現(xiàn)象____反應與冷水緩慢反應，沸水______反應與冷水很難反應，熱水____反應化學方程式與酸反應現(xiàn)象____反應____反應離子方程式2Al＋6H＋===______________最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH____Mg(OH)2____堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性____變化規(guī)律：鈉、鎂、鋁與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸____，置換出氫越來越____；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸________，因此元素的金屬性逐漸________。(2)Si、P、S、Cl4種非金屬元素的性質(zhì)比較：非金屬元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能發(fā)生反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物對應水化物(含氧酸)的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4酸性強)通過上表可以看出：硅、磷、硫、氯的單質(zhì)與氫氣化合的能力越來越____；最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸______，因此元素的非金屬性逐漸________。(3)同周期元素金屬性、非金屬性強弱的變化規(guī)律同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。對其他周期元素的性質(zhì)進行研究，也可以得到類似結(jié)論，所以元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)__________________。(4)元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系①同一周期，從左向右，原子半徑逐漸________，最外層電子數(shù)逐漸________，元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________；元素金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________；②同一主族，從上到下，原子半徑逐漸________，元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________；元素金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。三、元素周期律1．內(nèi)容：元素的__________隨著元素__________________而呈________的變化。2．實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的______________的周期性變化的必然結(jié)果。答案一，1．從1遞增到82．從上到下：減小減小由大到小3．(1)減小(2)增大(3)越小二、1．從上到下：＋1―→＋5－4―→－1＋1―→＋7－4―→－1＋1―→＋7－4―→－1電子數(shù)增大8減小2．(1)從左到右，從上到下：劇烈迅速緩慢2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑劇烈迅速Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Al3＋＋3H2↑強堿中強減弱減弱難減弱減弱(2)強增強增強(3)減弱增強周期性變化(4)①變小增多減弱增強減弱增強②增大增強減弱增強減弱三、1．性質(zhì)原子序數(shù)的遞增周期性2．核外電子排布[當堂訓練]1．有三種元素分別為X、Y和Z，其質(zhì)子數(shù)均在1～18之間，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2，則這幾種元素組成的化合物的化學式不可能是()A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z72．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D．常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能3．根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是()A．元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B．元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C．元素的單質(zhì)跟酸反應置換出氫的難易D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的沸點高低4．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．N、P、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強[課后練習]1．下列關于元素周期律的敘述正確的是()A．隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化2．下列說法正確的是()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3．下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、P4．X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為()A．HX B．H2X C．XH4 D．XH35．運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小6．原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是()A．非金屬性強弱為X＞Y＞ZB．原子半徑為X＜Y＜ZC．陰離子的還原性為X3－＞Y2－＞Z－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩??(1)寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________，?________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是__________(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是________。(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出三者之間相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。(5)在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？________________________________________________________________________。在⑧與?中，化學性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？________________________________________________________________________。8．在水溶液中，YO3-和S2－反應的離子方程式如下：YO3-＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O(1)YO3-中Y元素的化合價是________。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。(3)比較S2－和Y－的還原性強弱________________。9．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是________和________；________和________。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與