貴州省塞文實驗學校高三化學一輪復習教學案第40講：物質(zhì)的分離和提純【考試說明要求】了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進行分離和提純。【基礎知識梳理】一、物質(zhì)的檢驗1.常見陽離子的檢驗方法離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H+Na+Ba2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+NH4+2.常見陰離子的檢驗方法：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH-Cl-Br-I-SO42-SO32-CO32-3.常見氣體的檢驗：=1\*GB2⑴H2：無色、無味有還原性?？牲c燃?；鹧娉蕼\藍色。（不純氫氣點燃有爆鳴聲）=2\*GB2⑵O2：無色、無味，用帶火星的木條檢驗，使木條復燃。=3\*GB2⑶CO：無色、無味有還原性。可點燃，火焰呈淺藍色，產(chǎn)物可使石灰水變渾濁。=4\*GB2⑷CO2：無色，=1\*GB3①燃著的木條放入集氣瓶，木條熄滅。=2\*GB3②氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。=5\*GB2⑸Cl2：黃綠色、有刺激性氣味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。=6\*GB2⑹HCl：無色、有刺激性氣味的氣體。=1\*GB3①可使沾有濃氨水的玻璃棒產(chǎn)生白煙。=2\*GB3②可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。=3\*GB3③將少量硝酸銀和稀硝酸加入集氣瓶，產(chǎn)生白色沉淀。=7\*GB2⑺SO2：無色有刺激性氣味，通入品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。=8\*GB2⑻NH3：無色有刺激性氣味，=1\*GB3①可使沾有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。=2\*GB3②可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。=9\*GB2⑼NO：無色氣體，打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。=10\*GB2⑽NO2：紅棕色、刺激性氣味，易溶于水并反應。=1\*GB3①溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊試液變紅。=2\*GB3②可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。=11\*GB2⑾CH4：無色無味，=1\*GB3①點燃，為淡藍色的火焰，產(chǎn)物為H2O和CO2.=12\*GB2⑿C2H4：無色，=1\*GB3①點燃，火焰明亮，略有黑煙。=2\*GB3②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。=13\*GB2⒀C2H2：無色無味，=1\*GB3①點燃，火焰明亮，有大量黑煙。=2\*GB3②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。4.重要有機物的檢驗物質(zhì)使用的試劑操作方法和現(xiàn)象化學反應方程式甲苯鹵代烴R-X乙醇C2H5OH苯酚蛋白質(zhì)淀粉葡萄糖（醛）5.物質(zhì)檢驗的一般程序及答題要領=1\*GB2⑴實驗操作：通常分兩步進行，第一部取少量試樣（如試樣是固體的要先配制成溶液）放入容器（通常用試管）。第二步各取少許溶液，根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進行分析、判斷，作出結論。=2\*GB2⑵答題要領：=1\*GB3①不許用原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的試劑。要有“各取少許”字樣。=2\*GB3②不許“指名道姓”：結論的得出，來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應該敘述為“若……（現(xiàn)象），則證明有……”，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣，一般間答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結論。二、物質(zhì)的分離和提純對混合物的提純要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少），保護環(huán)境。1．固體與液體的混合物⑴難溶固體與液體混合物常用過濾的方法分離。思考：1.若難溶固體通過沉淀法得到，如何判斷沉淀是否完全？2.過濾需要哪些儀器、如何操作？3.如何洗滌沉淀以及判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？⑵固體溶解于液體中如何分離？蒸發(fā)結晶和降溫結晶有何區(qū)別？2.固體與固體的混合物思考：溶解過濾、結晶或重結晶、加熱升華這三種辦法適用的對象分別是什么？操作時有哪些注意事項？3.膠體與溶液混合物膠體中?；煊腥芤海话阌胈________或__________的方法進行分離和提純。4.氣體與氣體的混合物除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其它雜質(zhì)通常叫洗氣。除去氣體中雜質(zhì)通常有以下裝置：5.液體與液體混合物⑴互不相溶的液體混合物的分離(如分離CCl4和水等)。方法：，主要儀器或用品，適用條件：。⑵兩種或兩種以上互溶液體的分離方法1：，適用條件：。如分離菠菜中的色素。方法2：，適用條件：。如分離酒精和水。⑶若兩種物質(zhì)互溶但沸點相差較小，一般不可用蒸餾的方法進行分離，而是通過化學反應使其中一種物質(zhì)發(fā)生轉化，轉化為兩種互不相溶或沸點相差較大的物質(zhì)。6.常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCl飽和的NaHS洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾12Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾13Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾14Al2O3SiO2鹽酸`氨水過濾15SiO2ZnOHCl溶液過濾，[來源:高考學習網(wǎng)XK]16BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4過濾17NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法18NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉化法19FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉化法20FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾21FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉化法22CuOFe(磁鐵)吸附23Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析24CuSFeS稀鹽酸過濾25I2晶體NaCl--------加熱升華26NaCl晶體NH4Cl--------加熱分解27K