第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素【考綱要求】1.理解外界條件濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學反應速率的方法和意義。【自主學習】1．微觀上的有效碰撞與宏觀上的反應速率之間有什么關系？2．哪些因素可以影響反應速率呢？3.壓強的改變是否一定會引起有氣體參與的反應的化學反應速率發(fā)生變化？【考點突破】考點一：有效碰撞理論【例1】下列說法正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應③活化分子比普通分子具有較高的能量④化學反應的實質是原子的重新組合⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤【反饋訓練】1．下列說法不正確的是 () A．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 B．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多 C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多 D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多考點二：外界條件對化學反應速率的影響（濃度、壓強、溫度、催化劑）【例2】對于反應A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應速率的大小關系是 ()A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④【例3】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．增加C的量B．保持體積不變充入水蒸氣C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大【例4】．設C＋CO22COΔH＞0，反應速率為v1；N2＋3H22NH3ΔH＜0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 ()A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大【反饋訓練】2．同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，產生H2的速率最大的是()A．0.1mol·L－1的鹽酸15mLB．0.2mol·L－1的鹽酸12mLC．0.15mol·L－1的硫酸溶液8mLD．18mol·L－1的濃硫酸15mL3.對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是()A．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C中任何物質表示，其數(shù)值都相同B．其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小C．其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快D．若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化【考點鞏固】一、選擇題1．下列過程中化學反應速率的加快對人類有益的是()A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗C．塑料的老化 D．氨的合成2．如下圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質的HI，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法正確的是A．Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中多B．Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中少C．Ⅰ中活化分子百分數(shù)比Ⅱ中少D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相等3．下列有關活化分子的說法正確的是()A．增大反應物濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數(shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數(shù)4．將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，以下不能提高化學反應速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水5．下列反應中，開始時放出氫氣的速率最大的是()選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.4g鋅片.3mol·L－1硫酸100mL40B2.4g鋅粉1mol·L－1硫酸300mL30C2.4g鋅粉3mol·L－1硫酸100mL40D5.6g鋅片3mol·L－1硫酸200mL306．在其他條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速度為3moL/(L·s)，已知溫度每升高10℃反應速度增加到原來的2倍，則溫度為A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s) D．12mol/(L·s)7．反應E＋F=G，在溫度T1下進行，反應M＋N=K在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件均相同)，則兩者的反應速率()A．前者大 B．后者大C．一樣大 D．無法判斷8．接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO2＋O22SO3。下列有關說法錯誤的是()A．該反應是可逆反應B．反應中SO2能全部轉化為SO3C．催化劑能加快該反應的速率D．升高溫度能加快該反應的速率9．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內測量反應所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確反映兩種實驗的結果()二、非選擇題10．(2013·南京調研)在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH<0。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應速率___________，理由是_____________(2)保持容器容積不變，向其中充入1molCO2，反應速率___________，理由是____________(3)保持容器內氣體的壓強不變，向其中充入1molCO2，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____________________。11．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1(1)該實驗的目的是________________________________________________________________________。(2)顯色時間t1＝________。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2A．<22.0sB．22.0～44.0sC．>44.0sD．數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結果是________________________________________________________________________。12．某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結合表中信息，回答有關問題：實驗序號反應溫.度/℃參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)在上述實驗中，反應速率最快的可能是___________(填實驗序號)。(2)在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，其中：①能說明溫度對該反應速率影響的組合是__________(填實驗序號，下同)；②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是________________________________③B和C的組合比較，所研究的問題是________________________________________(3)教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：______________________________。

第二節(jié)影響化學反應速率的因素考點突破例1．C例2．A例3.AC例4.A反饋訓練1.A2.C3.B考點鞏固1.D2.D3.D4.D5.C6.A7.D8.B9.B10.(1)增大增大反應物濃度，反應速率增大(2)不變反應物的濃度不變，反應速率不變(3)減小