高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——元素周期律一、單選題1．某金屬元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族2．元素周期表和元素周期律對(duì)科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法3．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A．國家速滑館使用不銹鋼管道輸送制冷劑，不銹鋼是最常見的一種合金鋼B．我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)鎳氧化物超導(dǎo)體，Ni位于周期表第ⅠB族C．凈水器生產(chǎn)過程中，需在含膜濾芯組件上涂上甘油保護(hù)液，甘油是油脂的水解產(chǎn)物之一D．以為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N而獲得的新型陶瓷屬于共價(jià)晶體4．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．g、f均可由化合反應(yīng)來制備B．在周期表中處在第四周期第VIIIB族C．a(chǎn)在純氧中燃燒，可生成D．能用KSCN溶液鑒別g溶液和f溶液5．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是A．元素符號(hào)是FB．最低負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)C．其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族6．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。X和R同族，Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和為2，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)。X有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)時(shí)生成和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：X>R>ZB．化合物在水中能穩(wěn)定存在C．X和Z組成的化合物可能是干燥劑D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Z7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)8．下列說法正確的是（）A．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素B．元素周期表中IA族是包含元素種類最多的縱列C．同周期的主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單離子的半徑逐漸減小D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Z同主族，Y、Z的原子序數(shù)分別是W、X的2倍，X的單質(zhì)在空氣中含量最多。下列說法一定正確的是A．原子半徑大?。篨＞ZB．氫化物的沸點(diǎn)高低：X＞W(wǎng)C．一定條件下，Y單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種離子化合物D．W單質(zhì)與Z的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，則非金屬性：W＞Z10．一種新型漂白劑如圖可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A．W、X元素的簡單離子半徑相比，W簡單離子的半徑小B．該化合物中W、Y、Z元素的粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W、Z元素的簡單離子均能促進(jìn)水的電離D．工業(yè)電解熔融的WX來制得W11．我國嫦娥五號(hào)探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次増大，其中W為地殼中含量最多的元素。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，Z的原子中最外層電子數(shù)為其K層的2倍。下列結(jié)論正確的是（）A．X、Y單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．化合物XW中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵C．原子半徑大小順序?yàn)閄＞Y＞Z＞W(wǎng)D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸12．關(guān)于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：H2O2＞H2S2B．N2H2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．鍵角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2D．四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O213．已知：50Sn（錫）與C為同族元素，比碳多三個(gè)電子層。下列說法不正確的是（）A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：xSnO2?yH2OC．堿性：Sn（OH）4>Ge（OH）4D．氧化性：CO2>PbO214．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗(yàn)中X呈黃色，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑大小：X>Y>Z>WB．化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為C．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>W15．下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+16．X、Y、Z為前10號(hào)原子序數(shù)遞增的同周期緊鄰元素，基態(tài)Z原子的第一電離能的大小在本周期元素中排第二位。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：X>Y>ZB．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X>Y>ZC．原子半徑：X>Y>ZD．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X17．X、Y、Z、W、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)總和為49。它們的化合物在常溫下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：乙、戊分子都含有10個(gè)電子。甲為三元化合物，其他化合物均為二元化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．化合物W2Q2中含有非極性鍵和離子鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：18．X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y為同周期且相鄰元素，X原子的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。W是人類最早掌握其冶煉技術(shù)的金屬。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y形成的某些化合物可形成光化學(xué)煙霧B．簡單離子半徑：X>Y>ZC．加熱蒸干WZ2溶液不能得到純凈的WZ2固體D．Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑19．一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是（）A．X與Q的最高化合價(jià)均為+6B．化合物QX2、YX2均能與NaOH溶液反應(yīng)C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Z＞XD．W單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是W2O220．一種常用的有機(jī)催化劑結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Z原子的2p軌道有兩個(gè)單電子，Q2+離子的價(jià)電子排布式為3d9。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>MB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M>YC．Q(OH)2能與氨水反應(yīng)D．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3二、綜合題21．鉻(Chromium)，原子序數(shù)為24。元素名來自于希臘文，原意為“顏色”，因?yàn)殂t的化合物大多都有顏色。如：+6價(jià)鉻的化合物有橘紅色晶體和黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻元素在周期表中的位置是，其基態(tài)原子電子排布式為。（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉()結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì))生產(chǎn)重鉻酸鉀()，工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：①通過冷卻結(jié)晶可以獲得大量的原因是。②向母液中加堿液調(diào)的目的是。③固體A主要為(填化學(xué)式)。（3）一般用滴定分析法可測定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取一定量鐵粉樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的。滴定反應(yīng)的離子方程式為：。標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定的結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。22．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。族周期ＩAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)）。（3）在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是。（填離子符號(hào)）。（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有。（6）由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2（其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），寫出X2Y2的電子式：。23．下表是元素周期表前三周期，針對(duì)表中的①~⑧元素，回答下列問題：⑤⑥①②③④⑦⑧（1）元素④在周期表中的位置是。（2）在這些元素原子中，得電子能力最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。（3）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)），元素②原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）元素⑥、⑦形成的氫化物中，沸點(diǎn)高的是（填化學(xué)式）。（5）元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是。（6）元素⑤最簡單的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是。（7）寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。24．下表元素周期表的一部分．針對(duì)表中的①~⑩種元素，請(qǐng)用化學(xué)用語問答下列問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在③~⑦元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。（2）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有。（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：。（4）③、⑤、⑦、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是(填離子符號(hào))。（5）①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是(填物質(zhì)化學(xué)式)；呈兩性的氫氧化物是(填物質(zhì)化學(xué)式)，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取元素⑨的單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式：。25．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下：①A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下表(單位：)

A7381451773310540B5781817274511575②短周期元素C原子的價(jià)層電子排布式為，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒。③如圖是元素周期表中主族元素的一部分。CDE

F試回答下列問題：（1）D在周期表的位置為。（2）F原子的簡化電子排布式為。（3）E、F可以與氫形成化合物，該化合物中鍵能(填“>”“<”或“=”)。（4）C元素基態(tài)原子核外最高能級(jí)的電子自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。（5）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是(填字母)。a．A通常顯價(jià)，B通常顯價(jià)b．B元素的第一電離能較小，其活潑性比A的強(qiáng)c．A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2（6）E的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是一種有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用溶液進(jìn)行處理，若所得溶液中只有一種溶質(zhì)且能促進(jìn)水的電離，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系是。（7）根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦()元素，基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為，元素形成的化合物中，呈現(xiàn)的最高價(jià)態(tài)為價(jià)。②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，該元素的名稱是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】Ne為10號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故答案為：B。

【分析】某金屬元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該離子為Mg2+，該元素為Mg元素，據(jù)此解答。2．【答案】A【解析】【解答】A．在元素周期表金屬與非金屬的分界線處尋找半導(dǎo)體材料，A符合題意；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥，B不符合題意；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C不符合題意；D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法，D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.半導(dǎo)體材料應(yīng)該在金屬和非金屬交界的位置尋找

B.常見的農(nóng)藥主要含有氟、氯、磷等元素

C.耐腐性和耐高溫的材料一般在過渡區(qū)

D.從元素周期表中可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】B【解析】【解答】A．O、S、P的非金屬性依次減弱，故A項(xiàng)不符合題意；B．在水溶液中發(fā)生雙水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以在水中不能穩(wěn)定存在，故B項(xiàng)符合題意；C．由O和P組成的化合物中，常作干燥劑，故C項(xiàng)不符合題意；D．R、Z的氫化物分別是和，S的非金屬性比P強(qiáng)，因此比穩(wěn)定，故D項(xiàng)不符合題意。故答案為：B。

【分析】由Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，說明Y是Al；Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和為2，可以推出Z為P；X有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)時(shí)生成和，可以確定X為O，則R為S，由此可以推出答案。

B、在水溶液中發(fā)生雙水解，不能穩(wěn)定存在。7．【答案】A【解析】【解答】A.電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此四種原子的原子半徑大小為：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A符合題意；B.由分析可知，Y為Mg，位于周期表第三周期第ⅢA族，B不符合題意；C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SiO3，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，酸性H2SO4>H2SiO3，C不符合題意；D.W的簡單氣態(tài)氫化物為H2S，X的簡單氣態(tài)氫化物為H2O，由于非金屬性O(shè)>S，因此氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S，D不符合題意；故答案為：A【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X是O；Y原子的最外層有2個(gè)電子，因此Y為Mg；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，因此Z是Si；W與X位于同一主族，因此W為S；據(jù)此結(jié)合元素周期的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項(xiàng)。8．【答案】A【解析】【解答】A．常見催化劑如鐵觸媒、Pt、Pd等屬于過渡元素，過渡元素Ti耐高溫、耐腐蝕，A符合題意；B．ⅢB包含鑭系、錒系，故周期表中ⅢB含元素種類最多，B不符合題意；C．同周期元素原子電子層相同，從左往右，核電荷數(shù)越來越多，半徑逐漸減小，同周期中金屬原子形成陽離子時(shí)電子層減少一層，而非金屬原子形成陰離子時(shí)電子層不變，故同周期簡單離子中陰離子半徑大于陽離子半徑，C不符合題意；D．當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，有2個(gè)電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．過渡元素中均為金屬元素；

B．元素周期表中，由于ⅢB族含有鑭系和錒系，該族元素含有的元素種類最多，其它族中．Ⅷ族含有12種元素、0族和ⅠA族含有7種元素；

C．同周期，非金屬的陰離子半徑大于金屬元素的陽離子半徑；

D．氦，稀有氣體，最外層2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定.9．【答案】C【解析】【解答】A．一般電子層數(shù)越多半徑越大，故原子半徑Si>N，故A不符合題意；B．C的氫化物有很多，隨著碳原子數(shù)目的增多，其沸點(diǎn)逐漸升高，故烴的沸點(diǎn)不一定比W的氫化物即氨氣的沸點(diǎn)低，故B不符合題意；C．一定條件下，鎂和二氧化氮反應(yīng)7Mg+2NO24MgO+Mg3N2，氧化鎂和二氮化三鎂都是離子化合物，故C符合題意；D．C和SiO2發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO，該反應(yīng)中C為還原劑，表現(xiàn)的是還原性而不是非金屬性，所以不能得出結(jié)論非金屬性碳大于硅，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．一般電子層數(shù)越多半徑越大；B．烴的同系物中，隨著碳原子數(shù)目的增多，其沸點(diǎn)逐漸升高；C．氧化鎂和二氮化三鎂都是離子化合物；D．高溫條件下表現(xiàn)的是還原性而不是非金屬性。10．【答案】A【解析】【解答】A．鎂離子和氧離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W<X，故A符合題意；B．該漂白劑中O滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B最外層電子數(shù)為3+4=7，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．鎂離子不能促進(jìn)水的電離，氫離子會(huì)抑制水的電離，故C不符合題意；D．MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于IIA族，X位于VIA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，根據(jù)分析可知，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素；根據(jù)元素判斷選項(xiàng)即可11．【答案】C【解析】【解答】A.Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但是Mg不可以，A錯(cuò)誤；

B.化合物XW為MgO，化學(xué)鍵為離子鍵，B錯(cuò)誤；

C.原子半徑：X>Y>Z>W，C正確；

D.Z的氧化物為CO、CO2，對(duì)應(yīng)的酸為碳酸，是弱酸，D錯(cuò)誤。

故答案為：C。

【分析】本題主要考查元素周期表中元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用。

根據(jù)題干分析，短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，地殼中含量最多的元素為O，W為O，電子層為K、L、M、N等，Z的K層為2，最外層電子為4，且只能是第三周期，所以Z為C。X、Y為Mg、Al。

元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個(gè)到2個(gè)，其他周期從1個(gè)到8個(gè)；同主族元素，最外層電子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。

（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。

（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。12．【答案】C【解析】【解答】A．因?yàn)镺元素的電負(fù)性大于S，所以熱穩(wěn)定性：，A不符合題意；B．結(jié)構(gòu)式為：，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B不符合題意；C．為直線型，鍵角為π，氮原子采用雜化，三個(gè)雜化鍵處于平面正三角形的三個(gè)方向，互成，是極性分子，之間的鍵角為96度52分，氧原子的電負(fù)性比硫原子大，氧原子對(duì)其攜帶的孤對(duì)電子的吸引比硫原子大，相應(yīng)的孤對(duì)電子斥力增大使鍵角也相應(yīng)比大，所以鍵角的大?。?，C符合題意；D．因?yàn)榉肿又泻袣滏I，所以在中沸點(diǎn)最高，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、電負(fù)性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B、氮原子一側(cè)連接氫原子，一側(cè)連接孤電子對(duì)，存在順反異構(gòu)；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、氫鍵的存在會(huì)導(dǎo)致沸點(diǎn)的提高。13．【答案】D【解析】【解答】A.錫在元素周期表中位置是第五周期第ⅣA族，是第14列，A不符合題意；

B.Sn的最高正價(jià)為+4價(jià)，所以是xSnO2?yH2O為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，B不符合題意；

C.Sn金屬性比Ge強(qiáng)，所以Sn（OH）4>Ge（OH）4，C不符合題意；

D.二氧化碳更穩(wěn)定，氧化性：CO2PbO2，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.元素周期表位置推斷；

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最高正價(jià)；

C.金屬性強(qiáng)，堿性強(qiáng)；

D.還原性弱，氧化性強(qiáng)。14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子層的陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子層的陽離子所帶電荷越多，半徑越小，簡單離子半徑大小：Z>W>X>Y，A不符合題意；B．化合物為Na2O2，陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，B不符合題意；C．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．Z、W的氫化物分別為H2S、H2O，水中含有氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，焰色試驗(yàn)中X呈黃色，說明X是鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，可推出Y是鋁元素；W、Z原子最外層電子數(shù)相同，則W不是氫元素，即W位于第二周期，則Z位于第三周期，假設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則W的核電荷數(shù)為2+x，Z的核電荷數(shù)為2+8+x=10+x，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，即10+x=2（2+x），所以x=6，所以W是氧元素，Z是硫元素。15．【答案】B【解析】【解答】A．S與Cl是同周期元素，原子序數(shù)Cl>S，因此半徑S>Cl，故A項(xiàng)不選；B．由上述分析可知，半徑：Al3+<Al，K原子核外電子層數(shù)為4，Al、Mg原子核外電子層數(shù)為3，原子序數(shù)Al>Mg，因此半徑：Al3+<Al<Mg<K，故B項(xiàng)選；C．Na原子核外電子層數(shù)為4，Cl原子核外電子層數(shù)為3，結(jié)合上述分析可知，半徑：Cl-<Cl<Na，故C項(xiàng)不選；D．S2-、Cl-、K+、Ca2+核外電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)：S2-<Cl-<K+<Ca2+，因此半徑：S2->Cl->K+>Ca2+，故D項(xiàng)不選；綜上所述，半徑依次增大的是B項(xiàng)，

故答案為B。【分析】同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑、陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，以此進(jìn)行分析解答。16．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)分析可知，X為N，Y為O，Z為F元素，A．主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：Z(F)＞Y(O)＞X(N)，故A符合題意；B．N、O、F基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，即基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：X>Y>Z，故B不符合題意；C．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X(N)>Y(O)>Z(F)，故C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y>X，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】X、Y、Z為前10號(hào)原子序數(shù)遞增的同周期緊鄰元素，則X、Y、Z均為第二周期元素，基態(tài)Z原子的第一電離能的大小在本周期元素中排第二位，則Z為F元素，Y為O元素，X為N元素。17．【答案】C18．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)分析可知，X為N，Y為O，Z為Cl，W為Cu元素，A．X為N，Y為O，氮的氧化物與氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，氮的氧化物可形成光化學(xué)煙霧，故A不符合題意；B．X、Y、Z簡單離子分別為：N3-、O2-、Cl-，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Cl->N3->O2-，故B符合題意；C．WZ2為CuCl2溶液，加熱促進(jìn)銅離子發(fā)生水解反應(yīng)，且HCl是易揮發(fā)性酸，加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2，不能得到純凈的CuCl2固體，故C不符合題意；D．Y、Z形成的ClO2具有強(qiáng)氧化性，是一種常用的消毒劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、光化學(xué)煙霧主要來自于氮氧化物；

B、粒子半徑判斷：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多半徑小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)多半徑大；

C、弱離子的氯鹽加熱會(huì)發(fā)生水解；

D、含氯氧化物具有強(qiáng)氧化性。19．【答案】B【解析】【解答】A．X為O、Q為S，Q的最高化合價(jià)均為+6，X則沒有+6價(jià)，A不符合題意；B．化合物QX2即二氧化硫是酸性氧化物、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，YX2為二氧化氮能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，B符合題意；C．X為O、Z為F、Q為S，簡單氫化物分別為H2O、HF、H2S，水分子之間有氫鍵、氟化氫分子之間也有氫鍵，水分子間的氫鍵數(shù)大于氟化氫分子間的氫鍵數(shù)，硫化氫分子間只存在分子間作用力，因此，沸點(diǎn)：X＞Z＞Q，C不符合題意；D．W單質(zhì)(Li)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是W2O(Li2O)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．氧元素?zé)o最高正價(jià)；B．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；C．分子間的氫鍵數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；D．鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰。20．【答案】D【解析】【解答】A．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：C>O>F，故A不符合題意；B．H2O、HF能形成分子間氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>CH4，故B不符合題意；C．Cu(OH)2能與氨水反應(yīng)生成，故C不符合題意；D．含有H、C、O的酸的分子式可能是H2CO3、H2CO2、C2H4O2、H2C2O4等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】基態(tài)Z原子的2p軌道有兩個(gè)單電子，可推出Z是碳元素或氧元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，說明Z是氧元素。Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，M能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且Y、Z、M同周期，原子序數(shù)依次增大，可推出Y是碳元素，M是氟元素。Q2+離子的價(jià)電子排布式為3d9，可推出Q是銅元素。21．【答案】（1）第四周期第ⅥB族；[Ar]3d54s1(也可寫成1s22s22p63s23p63d54s1)（2）低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，易析出晶體；除去Fe3+；NaCl（3）Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2【解析】【解答】(1)鉻元素原子序數(shù)為24，位于第四周期第ⅥB族，基態(tài)鉻原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；故答案為第四周期第ⅥB族；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(2)①根據(jù)溶解度與溫度的關(guān)系，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，K2Cr2O7溶解度受溫度影響較大，降低溫度，易析出晶體；故答案為低溫下K2Cr2O7的溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，易析出晶體；②重鉻酸鈉結(jié)晶后的母液中有重鉻酸鈉和少量的Fe3＋，因此向重鉻酸鈉母液中加堿調(diào)節(jié)pH的目的雜質(zhì)Fe3＋以Fe(OH)3沉淀出來，除去雜質(zhì)Fe3＋；故答案為除去Fe3+；③“加熱沸騰”步驟中加入KCl，利用重鉻酸鉀的溶解度小于重鉻酸鈉，發(fā)生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，根據(jù)流程圖，“冷卻結(jié)晶”后得到K2Cr2O7，母液中含有NaCl，“蒸發(fā)濃縮”得到NaCl晶體，固體A主要為NaCl；(3)Cr2O72?具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cr3＋，滴定反應(yīng)中的離子方程式為Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，因此K2Cr2O7應(yīng)盛放在酸式滴定管中；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，即測定的c(Fe2＋)結(jié)果偏低；故答案為Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+

【分析】（1）記住鉻在元素周期表中的位置，由于鉻為了滿足洪特規(guī)則，所以基態(tài)電子排布式為[Ar]3d54s1，這樣排布，能量低，原子比較穩(wěn)定；

（2）①的溶解度受溫度影響較大，溫度降低，溶解度顯著降低；

②工業(yè)上用重鉻酸鈉()結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)），加堿調(diào)節(jié)pH的目的是為了除去鐵離子；

③與反應(yīng)生成和，所以固體A是NaCl；

(3)在酸性條件下被還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒、物料守恒寫出離子方程式；具有強(qiáng)氧化性，選用酸式滴定管盛裝；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，讀出標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小。22．【答案】（1）（2）Ar（3））O2-＞F-＞Na+＞Al3+（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（5）共價(jià)鍵、離子鍵（6）【解析】【解答】（1）②為N元素，其原子核外電子排布為2、5，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）0族元素Ar原子最外層有8個(gè)電子，既不容易失去電子，也不容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，最穩(wěn)定；（3）根據(jù)元素在周期表的位置可知：③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，這幾種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以這幾種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；（4）同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。在上述元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH；能夠形成含氧酸的非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，其形成的最高價(jià)含氧酸是HClO4，二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；（5）③為O，⑤為Na，⑨為Cl，由這三種元素形成的一種常見的殺菌消毒劑是NaClO，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與ClO-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中，Cl與O原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，故該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；（6）⑧為S，⑨為Cl，由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2是S2Cl2，2個(gè)S原子通過一個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)S原子分別與1個(gè)Cl原子結(jié)合，從而使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：?！痉治觥坑稍卦谥芷诒砦恢每芍?，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar元素，然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律分析解答。23．【答案】（1）第三周期ⅣA族（2）O（3）；（4）或（5）離子鍵、共價(jià)鍵（6）或硝酸銨（7）【解析】【解答】（1）元素④為Si，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；（2）在這些元素原子中，非金屬性最強(qiáng)的是氧，則得電子能力最強(qiáng)的是O；（3）八種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中存在稀有氣體，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故該元素是；元素②為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）元素⑥為O、⑦為S，形成的氫化物中，沸點(diǎn)高的是或；因?yàn)榛蚍肿娱g存在氫鍵；（5）元素①為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵；（6）元素⑤為N，最簡單的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氨氣和硝酸，相互反應(yīng)的產(chǎn)物是或硝酸銨；（7）元素③為Al，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：?！痉治觥坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為Na，②為Mg，③為Al，④為Si，⑤為N，⑥為O，⑦為S，⑧為Ar，結(jié)合元素周期律分析回答；24．【答案】（1）Ca（2）離子鍵、共價(jià)鍵（3）（4）Al3+＜Mg2+＜N3-＜Cl-（5）HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（6）MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O【解析】【解答】(1)③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N，同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑大小關(guān)系為：r(Ca)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(C)＞r(N)，最大的是Ca；(2)⑦為N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物式HNO3，其氫化物是NH3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，NH4+與NO3-之間是離子鍵，NH4+與NO3-之內(nèi)是共價(jià)鍵，所以含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；(3)①為Na、⑧為O，其單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O