課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、教學(xué)目標(biāo)1.知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)；2.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，掌握解題步驟和格式；3.通過學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識定量研究對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大意義。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科的思維方式和科學(xué)方法。三、教學(xué)過程【引入】觀看視頻《長征5號火箭發(fā)射》?！具^渡】我國長征五號火箭歷經(jīng)十年終于研發(fā)成功，以液氫為燃料，液氧為助燃劑，是我國最大推力的火箭?！咎釂枴繉懗鰵錃馊紵幕瘜W(xué)方程式，并說一說該化學(xué)方程式提供了哪些信息？【講解】2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),)2H2O“質(zhì)”：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；“量”：2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子；每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水?！具^渡】化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。C+O2CO212:32:4424：64:8836:96:132在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個(gè)定值；就可以利用物質(zhì)的質(zhì)量比不變求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。在化學(xué)方程式中，只要知道一種物質(zhì)的質(zhì)量，就可以算出其他物質(zhì)的質(zhì)量?！纠}1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【分析】這是一類由已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題，一般解法如下：（1）設(shè)未知量解：加熱分解6.3g高錳酸鉀能得到氧氣的質(zhì)量為x。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量31632以及已知量、未知量6.3gx（4）寫比例式，求解x=0.6g（5）簡明寫出答案答：電解10.8g水能得到9.6g氧氣?！究偨Y(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟：（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式；（3）標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量（上標(biāo)相對分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)）；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：簡明地寫出答案。【例題2】工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（學(xué)生練習(xí)，教師講解）【學(xué)生活動(dòng)】小組合作完成練習(xí)，討論交流。糾正錯(cuò)誤。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？【交流討論】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要哪些注意事項(xiàng)？【歸納總結(jié)】（1）設(shè)未知量時(shí)不帶單位。已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算；（2）寫出方程式一定要書寫正確。要注意配平，還要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明；（3）相對分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確，且要乘化學(xué)式前面的系數(shù)；（4）已知量和未知量的位置要寫對。（5）解題步驟規(guī)范，過程完整。【學(xué)生活動(dòng)】慧眼識錯(cuò)，并修正錯(cuò)誤?！局v解】化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量?！具^渡】利用化學(xué)方程式的計(jì)算，給出的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量都是一種物質(zhì)的質(zhì)量，如果是兩種或兩種以上物質(zhì)，又該如何計(jì)算呢？請看下面的例題?！纠}3】CO和O2的混合氣體48g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成44gCO2，那么原混合氣體中的CO和O2的質(zhì)量各是多少呢？【分析與交流】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2，反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比是：2×28∶32∶2×44由此可知生成44gCO2，至少需要28gCO和16gO2，那剩余的4g氣體有可能是CO，也有可能是O2?！具^渡】利用化學(xué)方程式的計(jì)算，給出的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量都是一種物質(zhì)的質(zhì)量，如果反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量沒有明確告訴你，又該如何計(jì)算呢？請看下面的例題：【例題4】把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)。試計(jì)算：（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？（2）15.5g固體物質(zhì)中所含氯酸鉀的質(zhì)量是多少？【分析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑MnO2【總結(jié)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要計(jì)算類型：（1）有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；（2）含有一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算；（3）過量問題的計(jì)算；（4）無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計(jì)算；（5）混合物反應(yīng)的計(jì)算。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟、過程、方法，同時(shí)也懂得了從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，因此說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，應(yīng)