第2課時(shí)硫酸、酸雨及其防治學(xué)業(yè)要求1．通過不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，相識(shí)硫單質(zhì)、二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)，培育宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．能通過試驗(yàn)探究和溝通研討，駕馭硫酸的性質(zhì)、典型試驗(yàn)現(xiàn)象，能書寫主要的化學(xué)方程式和離子方程式。能主動(dòng)進(jìn)行溝通，逐步提升試驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)。3．從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)兩個(gè)視角探討物質(zhì)性質(zhì)的思路方法去相識(shí)知道含硫物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，知道酸雨及其防治方法，提升科學(xué)看法與社會(huì)責(zé)任。學(xué)問網(wǎng)絡(luò)學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試一、硫酸1．物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠、油狀液體，沸點(diǎn)高、難揮發(fā)。常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98.3%，密度比水的________。濃硫酸溶于水時(shí)________大量的熱。2．濃硫酸的特性濃硫酸有三大特性：__________、__________和________。(1)吸水性與脫水性①試驗(yàn)探究——脫水性試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象蔗糖________，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并生成有____________的氣體試驗(yàn)結(jié)論濃硫酸具有________②對比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠汲取____________濃硫酸能把有機(jī)物中的________________________脫去，剩余黑色的炭區(qū)分________________________________________應(yīng)用________(2)強(qiáng)氧化性①試驗(yàn)探究試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面____________；b試管中的溶液____________；c試管中的____________；將a試管里的溶液漸漸倒入水中，________________________________________________________________________試驗(yàn)結(jié)論Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________②歸納3．硫酸的工業(yè)制備(1)生產(chǎn)流程：FeS2(或S)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))H2SO4。(2)涉及的化學(xué)方程式：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2)；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。留意：工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水汲取SO3，緣由是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的汲取。4．硫酸的用途(1)重要的化工原料，試驗(yàn)室必備的重要試劑。(2)工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。(3)用于石油精煉、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。留意：濃H2SO4不行干燥NH3、H2S、HI、HBr等氣體。[即學(xué)即練]1．推斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性()(2)在常溫下，濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al發(fā)生“鈍化”，說明常溫下濃硫酸和濃硝酸與Fe和Al都不反應(yīng)()(3)蔗糖和濃硫酸的“黑面包”試驗(yàn)中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性()(4)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了()(5)100mL18.0mol·L－1的濃硫酸和足量銅反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目為0.9NA()(6)向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，制備少量二氧化硫氣體()(7)在給定條件下可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化()(8)將濃硫酸滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有氧化性()(9)NaCl與濃硫酸加熱可制HCl，推想NaBr與濃硫酸加熱可制HBr()2．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是()A.等于0.9molB.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol3．檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列試劑的運(yùn)用依次正確的是()①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③濃H2SO4④無水硫酸銅 ⑤堿石灰 ⑥澄清石灰水A.③⑥①②④B．④③⑤①⑥C.④①②①⑥D(zhuǎn)．⑥①②①④4．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()A.藍(lán)色硫酸銅晶體 B．蔗糖C.紅熱木炭 D．氧化鋁5．下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的序號分別填在橫線上。①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體________。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸________。(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體________。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸________。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末________。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體________。(7)濃硫酸使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑________。二、酸雨及其防治1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空氣的________在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水著陸，這樣所形成的酸雨也常稱硫酸型酸雨。(2)SO2的來源：________的燃燒。(3)硫酸型酸雨形成過程寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：途徑一：________________________________________________________________；途徑二：________________________________________________________________。2．酸雨的危害3．酸雨的防治(1)消退________，變更________結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用________，如太陽能、風(fēng)能、氫能等。(2)對________的排放加以限制，如對燃料脫硫處理，對廢氣中的二氧化硫回收利用等。(3)健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高環(huán)境愛護(hù)意識(shí)。[即學(xué)即練]1．推斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)雨水的pH小于7就是酸雨()(2)化石燃料燃燒，人類活動(dòng)產(chǎn)生大量的CO2，是導(dǎo)致酸雨形成的主要緣由()(3)開發(fā)新能源、變更能源結(jié)構(gòu)是限制酸雨的根本途徑()(4)向燃煤中鼓入足量空氣，可以削減SO2的排放()(5)酸雨會(huì)導(dǎo)致湖泊水質(zhì)變酸，向其中加入石灰石可使酸性減弱()2．下列有關(guān)酸雨的說法錯(cuò)誤的是()A.酸雨形成過程中肯定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B.煤和石油的燃燒是酸雨污染物的唯一來源C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等3．酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大的破壞力。目前，我國很多地方也出現(xiàn)不同程度的酸雨，現(xiàn)有雨水樣品一份，某試驗(yàn)小組每隔一小時(shí)測定樣品的pH，其數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/h01234雨水pH4.804.634.514.454.45分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)雨水的pH漸漸減小的緣由是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)取上述雨水和自來水混合，pH將如何變更？并說明緣由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________核心素養(yǎng)——合作·探究·共享一、濃、稀硫酸的比較與鑒別[例1]濃硫酸的用途、反應(yīng)現(xiàn)象與括號內(nèi)的性質(zhì)對應(yīng)不正確的是()A．在化學(xué)試驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑(吸水性)B．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生(脫水性和酸性)C．向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑(脫水性)D．在冷濃H2SO4中放入鐵片沒有明顯現(xiàn)象(強(qiáng)氧化性)[提升1]已知①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，②Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，下列說法不正確的是()A．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．過量的Zn在濃硫酸中反應(yīng)可得SO2和H2C．Zn與稀硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D．不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應(yīng)過程中被還原的H2SO4物質(zhì)的量相等，則生成氣體的物質(zhì)的量相等狀元隨筆硫酸性質(zhì)的歸納(1)強(qiáng)酸性的表現(xiàn)。如利用硫酸的強(qiáng)酸性制取弱酸的反應(yīng)：用FeS和稀H2SO4反應(yīng)制H2S，Na2SO3與硫酸反應(yīng)制SO2。(2)吸水性的表現(xiàn)。如用濃硫酸作干燥劑等。(3)脫水性的表現(xiàn)。如濃硫酸能使蔗糖脫水炭化。(4)氧化性的表現(xiàn)。如鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸將H2S氧化生成硫，濃硫酸將碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化C、S等的反應(yīng)。(5)氧化性和酸性的共同表現(xiàn)。如濃硫酸與金屬生成硫酸鹽和二氧化硫等的反應(yīng)。關(guān)鍵實(shí)力1.濃硫酸、稀硫酸的比較物質(zhì)濃硫酸稀硫酸溶質(zhì)的主要存在形式H2SO4H＋、SO導(dǎo)電性純H2SO4幾乎不導(dǎo)電強(qiáng)酸性強(qiáng)弱弱(不能制H2)強(qiáng)遇堿—反應(yīng)遇NaCl固體2NaCl＋H2SO4(濃)?Na2SO4＋2HCl(試驗(yàn)室制取HCl氣體)不反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱硫元素顯＋6價(jià)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，還原產(chǎn)物為SO2H＋具有弱氧化性，稀硫酸屬于非氧化性酸，還原產(chǎn)物為H2遇Fe、Al常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)遇Cu、C加熱時(shí)反應(yīng)不反應(yīng)脫水性有無吸水性有無2.濃、稀硫酸的鑒別方法各取少量試樣，進(jìn)行下列試驗(yàn)。(1)稱重法：利用二者密度不同，因?yàn)闈饬蛩岜认×蛩岬拿芏却?98%的濃硫酸密度為1.84g·cm－3)，所以取等體積的試液，質(zhì)量大的為濃硫酸。(2)鐵鋁法：分別取少許試液于試管中，加入鐵絲或鋁片，無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡冒出的是稀硫酸。(3)脫水法：分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙(或木材或棉布)上寫字，一段時(shí)間后，紙變黑的是濃硫酸。(4)吸水法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入少量酸，晶體溶解，溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白的是濃硫酸。(5)氧化性：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，加熱，能夠產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是濃硫酸。(6)稀釋法：在小燒杯中加入10mL水，沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸加入酸(切不行將水加到酸中)，稀釋時(shí)放出大量熱的是濃硫酸。二、SO42-[例2]為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②然后接著加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解；③取上層清液接著滴加BaCl2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗(yàn)，以下推想不正確的是()A．肯定有COB．肯定有SOC．不能確定Cl－是否存在D．不能確定SO4[提升2]甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來檢驗(yàn)SO42-，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，其方案如下：回答以下問題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲________、乙________(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說明理由：______________________________。(2)假如你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的試驗(yàn)方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________。狀元隨筆檢驗(yàn)SO4(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32-、PO33-、SO32-等干擾離子推斷成SO42(2)誤將Ag＋推斷成SO42-。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸，有白色沉淀，便斷定含SO42-。其錯(cuò)誤是未留意當(dāng)溶液中不含SO42(3)誤將SO32-推斷成SO42-。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO4關(guān)鍵實(shí)力SO32-(1)SO4取試樣少許，先滴加稀鹽酸酸化，無氣泡產(chǎn)生、無沉淀產(chǎn)生(解除CO32-、SO32-、Ag＋等離子的干擾)，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42狀元隨筆留意：一般狀況下，試劑不能換，依次不能顛倒。(2)SO3取試樣少許，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體。原理如下：Ba2＋＋SO32-BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋SO2↑狀元隨筆留意：不能向試樣中干脆滴加鹽酸，因?yàn)镠SO3-與鹽酸反應(yīng)同樣生成SO學(xué)考評價(jià)——夯實(shí)·測控·演練1．下列有關(guān)酸雨的說法正確的是()A．酸雨就是指pH＞5.6的雨水B．酸雨是因?yàn)橛晁泻蠧O2C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要緣由D．酸雨沒有危害，所以不必?fù)?dān)憂，也不必想方法治理2．下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．濃硫酸可作H2、NH3等氣體的干燥劑，表現(xiàn)脫水性D．濃硫酸和銅片加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)酸性和氧化性3．在如圖所示的試驗(yàn)裝置中，試驗(yàn)起先一段時(shí)間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．①中蘋果塊會(huì)干癟B．②中膽礬晶體表面有“白斑”C．③中小試管內(nèi)有晶體析出D．④中pH試紙變紅4．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護(hù)的重要探討課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯(cuò)誤的是()A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳汲取H2S氣體C．依據(jù)如圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO25．已知X為一種常見的酸，X的濃溶液能使蔗糖變黑。A與X的濃溶液反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是()A．X的濃溶液使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的濃溶液的吸水性B．若A為鐵，則足量A與X的濃溶液在常溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，肯定能視察到白色沉淀D．由B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是工業(yè)制備X過程中的重要反應(yīng)6．很多碳和硫的氧化物是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法錯(cuò)誤的是()A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于削減這些元素的氧化物的產(chǎn)生B．硫的某些氧化物能干脆危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病C．溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著親密的關(guān)系D．這些氧化物使雨水的pH<7，我們把pH<7的雨水稱為酸雨7．某化學(xué)課外愛好小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)狀況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是________________，其作用是____________________________。(3)裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)裝置D中有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A中仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)裝置B中現(xiàn)象是______________________，裝置B中應(yīng)盛放的液體是________(填字母)。A．水 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液(4)試驗(yàn)中，取肯定質(zhì)量的銅片和肯定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完全，發(fā)覺圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生依據(jù)所學(xué)的化學(xué)學(xué)問認(rèn)為還有肯定量的H2SO4剩余。①有肯定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為緣由是__________________________。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中存在余酸的是________(填字母)。A．鐵粉 B．BaCl2溶液C．銀粉 D．NaHCO3溶液第2課時(shí)硫酸、酸雨及其防治學(xué)業(yè)基礎(chǔ)一、1．大放出2．吸水性脫水性強(qiáng)氧化性(1)①變黑刺激性氣味脫水性②氣體中的水分氫、氧元素按水的元素組成質(zhì)量比物質(zhì)中含有水物質(zhì)中不含水，但含有氫、氧元素作干燥劑(2)①變黑，有氣泡生成漸漸變?yōu)闊o色溶液變?yōu)榧t色溶液呈藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)?CuSO4＋SO2↑＋2H2O②鈍化致密氧化膜C＋2H2SO4(濃)?CO2↑＋2SO2↑＋2H2OHBr、HI、H2S等3．(2)SO3＋H2O=H2SO4[即學(xué)即練]1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×2．解析：50mL18mol·L－1的硫酸中n(H2SO4)＝18mol·L－1×0.05L＝0.9mol，假設(shè)50mL18mol·L－1的硫酸全部與銅反應(yīng)，依據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)?CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，做氧化劑的硫酸為0.45mol；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度漸漸減小，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以做氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，故選D。答案：D3．解析：碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，應(yīng)先檢驗(yàn)水，無水硫酸銅變藍(lán)說明有水生成；然后檢驗(yàn)二氧化硫，品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成；依據(jù)題意可知用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，二氧化硫除凈后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故試劑的運(yùn)用依次為④①②①⑥，選C。答案：C4．解析：濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰粷饬蛩崾拐崽翘炕憩F(xiàn)了脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性；濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。答案：C5．答案：(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)⑤(6)②(7)①④二、1．(1)SO2(2)化石燃料(3)；SO3＋H2O=H2SO4SO2＋H2O?H2SO3；2H2SO3＋O2=2H2SO43．(1)污染源能源清潔能源(2)酸性物質(zhì)[即學(xué)即練]1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．解析：酸雨形成過程中肯定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；煤和石油的燃燒、汽車尾氣的排放是酸雨污染物的主要來源，故B錯(cuò)誤；二氧化硫、氮氧化物經(jīng)過困難的化學(xué)反應(yīng)，被雨水汲取溶解而形成酸雨，故C正確；酸雨對農(nóng)作物、橋梁、建筑物等有破壞作用，故D正確。答案：B3．答案：(1)雨水中存在反應(yīng)SO2＋H2O?H2SO3，H2SO3為弱電解質(zhì)，難以電離，H2SO3易被O2氧化，發(fā)生反應(yīng)2H2SO3＋O2=2H2SO4，生成的H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度增大，pH變小。(2)pH將減小。自來水用Cl2消毒，兩者混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl(或SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl)，酸性增加，pH減小。核心素養(yǎng)[例1]解析：A對，濃硫酸具有吸水性，可以除去某些氣體中混有的水分，SO2、CO2為酸性氣體，且不會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。B錯(cuò)，將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，不體現(xiàn)酸性。C對，濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以原子個(gè)數(shù)比為2∶1的比例脫去，則向?yàn)V紙上滴加濃硫酸，濾紙變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性。D對，冷濃H2SO4使鐵片鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案：B[提升1]解析：從反應(yīng)方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A錯(cuò)；過量的Zn在濃H2SO4中反應(yīng)先生成SO2，硫酸變稀后生成H2，B正確；Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應(yīng)中，有1molH2SO4被還原時(shí)分別生成1molSO2和1molH2，D正確。答案：A[例2]解析：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有能和Ba2＋反應(yīng)生成沉淀的陰離子，可能為CO32-、SO42-、SO32-等，也可能含有Ag＋，生成AgCl沉淀。②然后接著加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明溶液中含有CO32-，不含SO32-和Ag＋，因?yàn)锳g＋和CO32-不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，說明沉淀中包含BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，則溶液中還含有答案：D[提升2]解析：(2)檢驗(yàn)SO42-答案：(1)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒有解除Ag＋的干擾，乙沒有解除SO3(2)向試樣中先加過量的鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明含有SO42學(xué)考評價(jià)1．解析：一般把pH<5.6的雨水稱為酸雨；工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要緣由。答案：C2．解析：常溫下濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，是濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化膜而阻擋反應(yīng)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸不能干燥NH3，濃硫酸可作H2的干燥劑，體現(xiàn)其吸水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和銅片加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，生成二氧化硫表現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)正確。答案：D3．解析：濃硫酸具有吸水性，故蘋果塊的水分和膽礬晶體的結(jié)晶水以及飽和硝酸鉀