2024-2025學(xué)年魯科版高三化學(xué)上冊(cè)期末同步檢測(cè)試題班級(jí)：__________________學(xué)號(hào)：__________________姓名：__________________一、單選題（每題3分）下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，第Ⅷ族，零族，共16縱行B.元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族C.短周期元素是指第一、二周期（短周期）所含有的全部元素D.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

答案：B下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XYC.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為aD.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族稱為主族（除零族外）

答案：B下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XYC.同周期主族元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D.同周期主族元素的原子形成簡(jiǎn)單離子后，核外電子層數(shù)一定相同

答案：B下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XYC.離子化合物中一定含有金屬元素D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)不可能為a+32下列說(shuō)法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XYC.離子化合物中一定含有金屬元素D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a+4二、多選題（每題4分）下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（多選）（4分）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界條件如溫度有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積C.在一定條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值，不隨時(shí)間、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的變化而變化D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

答案：ACD

解析：A.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界條件如溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，故A正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，故B錯(cuò)誤；C.在一定條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值，不隨時(shí)間、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的變化而變化，故C正確；D.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法正確的是（多選）（4分）A.鹽類水解是吸熱反應(yīng)B.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡C.鹽類水解的結(jié)果使溶液顯酸性或堿性D.鹽類水解的結(jié)果使溶液呈中性

答案：ABC

解析：A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，故B正確；C.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使溶液中氫離子濃度不等于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性或堿性，故C正確；D.鹽類水解的結(jié)果使溶液呈酸性或堿性或中性，故D錯(cuò)誤。下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（多選）（4分）A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.原電池負(fù)極被氧化C.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案：AB

解析：A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；B.原電池負(fù)極失電子被氧化，故B正確；C.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（多選）（4分）A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C.苯和溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯

答案：ABD

解析：A.甲烷中的氫原子可被氯原子取代生成氯代烴，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B正確；C.苯和溴水不反應(yīng)，在催化劑作用下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確。三、填空題（每題3分）1.填空題

(1)寫出硫酸鋁的電離方程式：_________________。寫出NaHC答案：(1)Al2S2.填空題

(1)寫出Na寫出Fe與C答案：(1)2Na23.填空題

(1)寫出H2寫出SO2與答案：(1)Cu+2H24.填空題

(1)寫出Na寫出AlOH答案：(1)2Na+5.填空題

(1)寫出Cl2與寫出Na2C答案：(1)Cl2+四、解答題（每題8分）題目1（8分）

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為59.9g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為_______g。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。答案1：（1）0.1g

（2）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑題目2（8分）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為_______g。（2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_______答案2：（1）10（2）解：設(shè)需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x100g×10%=x×題目3（8分）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。為了研究中和反應(yīng)進(jìn)行程度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，并記錄每次測(cè)定的結(jié)果。請(qǐng)分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列測(cè)定pA.將pHB.將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后測(cè)氫氧化鈉溶液的C.將pHD.用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)

當(dāng)測(cè)定溶液的pH小于7時(shí)，說(shuō)明溶液呈_______性，溶液中的溶質(zhì)有答案3：D；酸；NaC五、綜合題（每題10分）1.題目

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅樣品放入燒杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為_______g。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。答案

（1）0.1（2）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑解析

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為10g（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.題目

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、（1）配制10%的鹽酸的步驟：①稀釋②計(jì)算③裝瓶并貼標(biāo)簽④量取濃鹽酸和水。其正確的操作順序?yàn)椋?）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有_______性。（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別。老師只給他們提供了無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請(qǐng)鑒別出三種溶液并完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①_______溶液為10%②_______剩余的兩種溶液為鹽酸③_______溶液為10%答案

（1）②④①③

（2）揮發(fā)

（3）溶液變紅；溶液不變色；向變紅的溶液中逐滴加入剩余的兩種溶液中的一種，若紅色消失，則加入的是10%的鹽酸，若紅色不消失，則加入的是5解析

（1）配制10%（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧。（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，鹽酸顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變色，故分別取少量三種溶液于試管中，再分別滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅的原溶液是氫氧化鈉溶液；再將剩余的兩種溶液分別滴加至變紅的氫氧化鈉溶液中，直至紅色消失，如果滴加的滴數(shù)多，說(shuō)明溶液濃，則是10%的鹽酸，如果滴加的滴數(shù)少，說(shuō)明