第二章檢測題(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多解析：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2必定是放熱反應(yīng)，所以，B、C正確；12gC并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，因此A項不正確；由于Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO放熱、COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2放熱，所以Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO2比Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO放出的熱量要多，因此D正確。答案：A2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出正確的結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A錯誤；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，D正確。答案：D3．在可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中，改變下列條件，不能使v正增大的是()A．升高溫度 B．降低溫度C．使用催化劑 D．增大CO濃度解析：不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度會增大反應(yīng)速率，而降低溫度會減慢反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物濃度，會加快反應(yīng)速率。答案：B4．假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為()反應(yīng)前反應(yīng)后A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3D．2AB2＋B2=2AB3解析：由圖可知反應(yīng)物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物共存，說明反應(yīng)不能進行到底，為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知反應(yīng)方程式為2AB2＋B22AB3。答案：B5．甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol·L－1鹽酸20mL(過量)；乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol·L－1鹽酸20mL(過量)；下列CO2生成體積(折算成標準狀況)V(CO2)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是()解析：鹽酸的濃度相等且均過量，所以反應(yīng)速率的大小及產(chǎn)生CO2多少取決于大理石，甲中CaCO3為粉末且質(zhì)量小，故甲中反應(yīng)快且產(chǎn)生CO2少，D項符合。答案：D6．如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個原電池。下列說法正確的是()A．X為負極，電極反應(yīng)為Si－4e－=Si4＋B．X為正極，電極反應(yīng)為4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑C．X為負極，電極反應(yīng)為Si＋6OH－－4e－=SiOeq\o\al(2－,3)＋3H2OD．Y為負極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋解析：硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時，硅作負極，與NaOH發(fā)生反應(yīng)，由于Si4＋不能單獨存在，因此其負極反應(yīng)式應(yīng)有OH－參與反應(yīng)，即Si＋6OH－－4e－=SiOeq\o\al(2－,3)＋3H2O；鐵作正極，但鐵并不參與反應(yīng)，只是起到傳導(dǎo)電子的作用，真正參與反應(yīng)的是溶液中的水，其電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑。答案：C7．可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④解析：①表示v(正)＝v(逆)，正確。②不能表示v(正)＝v(逆)，不正確。③只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案：A8．可用于電動汽車的鋁－空氣電池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，鋁合金作負極，空氣電極作正極。下列說法正確的是()A．用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)均為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極解析：該電池工作時，正極上的O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A正確；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，在負極上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B錯誤；該電池的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋4NaOH=4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH減小，C錯誤；該電池工作時，電子通過外電路由負極流向正極，D錯誤。答案：A9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)B．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L－1·s－1C．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1D．反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%解析：由題給圖象知X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比＝v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol∶(1.58－0)mol＝1∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，A項錯誤；反應(yīng)開始到10s，v(Z)＝eq\f(Δc（Z）,Δt)＝eq\f(\f(Δn（Z）,V),Δt)＝eq\f(\f(（1.58－0）mol,2L),10s)＝0.079mol·L－1·s－1，B項錯誤；反應(yīng)開始到10s，Δc(X)＝eq\f(1.20mol－0.41mol,2L)＝0.395mol·L－1，C項錯誤；反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為Y的轉(zhuǎn)化量與Y起始量的比值，故有eq\f(1.00mol－0.21mol,1.00mol)×100%＝79.0%，D項正確。答案：D10．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱解析：根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C，故兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，其中A、C的能量差為ΔH，C的能量最低，C最穩(wěn)定，A、C錯誤，B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，D錯誤。答案：B11．(2015·福建卷)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析：分析328.2K的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比，則0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A項正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當增大濃度同時降低溫度時，瞬時反應(yīng)速率可能會不變，B項正確；濃度不變時，bK下反應(yīng)速率低于318.2K下的反應(yīng)速率，故b<318.2，C項正確；題給數(shù)據(jù)是瞬時速率而不是平均速率，故不能作為判斷所用時間的依據(jù)，D項錯誤。答案：D12．在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵解析：選項A，由于該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，當體系的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項B，根據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項C，二者表示的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項D，1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2，同時消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：C13．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2丙：450℃，8molSO2和5molO2?。?00℃，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案：C14．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜解析：該燃料電池中，通入空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，B項正確；電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；該原電池中，正極上生成的OH－移動到負極參與反應(yīng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤。答案：B15．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是()A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負極電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－=4H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑解析：氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，在負極H2失電子生成H＋能與OH－繼續(xù)反應(yīng)，故負極電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，A正確；堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正確；燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；燃料電池的正極是氧氣得電子，可以是純氧，也可以是空氣中的氧氣，D正確。答案：C二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(12分)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。(2)保持容器容積不變，向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。解析：(1)在容器容積不變時，充入1molH2即c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；(2)保持容器容積不變，充入N2(不參加反應(yīng)的氣體)，各成分濃度未變，則反應(yīng)速率不變；(3)保持容器壓強不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，則反應(yīng)速率減慢；(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，保持充入H2(g)、I2(g)各1mol，體積增大，壓強未變，濃度也不變，則速率不變。答案：(1)加快(2)不變(3)減慢(4)不變17．(10分)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)利用電池可將________能轉(zhuǎn)化為________能。(2)下列電池中，不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰離子電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池(3)已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出286kJ的熱量，又知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為______________________(1kW·h＝3.6×106J)。解析：(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。(2)氫氧燃料電池工作時的產(chǎn)物是水，不會造成環(huán)境污染，故氫氧燃料電池又稱為綠色電池。(3)生成360g液態(tài)水放出的熱量為eq\f(360g,18g/mol)×286kJ/mol＝5720kJ，電池的能量轉(zhuǎn)化率為eq\f(3600kJ,5720kJ)×100%≈62.9%。答案：(1)化學(xué)電(2)D(3)62.9%18．(12分)Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________________________________。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_______________________________________________________。解析：分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑。(1)負極材料為Li(還原劑)，發(fā)生反應(yīng)：Li－e－=Li＋。(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)減去負極反應(yīng)式：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑。(3)題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，則沒有堿液而用水吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應(yīng)該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣味的氣體生成。(4)因為構(gòu)成電池的兩個主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)。答案：(1)LiLi－e－=Li＋(2)2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑(4)因為構(gòu)成電池的主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)19．(12分)某化學(xué)小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現(xiàn)象是______________、__________________、_____________。說明反應(yīng)放熱。乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接①，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，①中看到的現(xiàn)象是________________________________________，說明該反應(yīng)放熱。丙方案：盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤校Ч芙拥膶?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是____________________________________，說明反應(yīng)放熱，原因是_______________________。解析：實驗從反應(yīng)放熱的“熱”為出發(fā)點進行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象，合理化地設(shè)計了探究實驗方案。答案：甲方案：小試管中固體變成乳狀同時有大量水蒸氣產(chǎn)生溫度計溫度上升乙方案：U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升丙方案：無水硫酸銅粉末變藍色水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)20．(9分)某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1m