第二節(jié)燃燒熱能源[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.正確認(rèn)識燃燒熱的概念，學(xué)會利用燃燒熱進(jìn)行相關(guān)的計算。2.知道能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)。一燃燒熱1.反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量，常用符號ΔH表示。燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為負(fù)值。已知4g硫粉完全燃燒放出37kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296kJ·mol－1。2.1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液與2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，表示其中和熱的化學(xué)方程式是eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。3.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，該反應(yīng)中ΔH表示的意義是燃燒2molH2生成液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量。若燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱為ΔH1,生成氣態(tài)水時的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關(guān)系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8kJ·mol－1，表示的意義是1molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。4.燃燒熱的概念及其計算(1)燃燒熱的概念是25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。燃燒熱的單位是kJ·mol－1。(2)燃燒熱的意義：甲烷的燃燒熱為890.31kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出890.31kJ的熱量。(3)燃燒熱的計算：由燃燒熱定義可知：101kPa時，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的燃燒熱：ΔH＝－eq\f(Q放,n(可燃物))。此公式中的ΔH是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱。歸納總結(jié)1.燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(2)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2.燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)ΔH及其單位ΔH<0，單位均為kJ·mol－1不同點反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不確定生成水的量為1mol表示方法燃燒熱為akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×(＋283.0kJ·mol－1)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案B2.在25℃、101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的燃燒熱為，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為。答案(1)285.8kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2)483.6kJ解析H2的燃燒熱應(yīng)以燃燒1molH2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成2.00molH2O時，需燃燒2.00molH2，故H2的燃燒熱為eq\f(571.6kJ,2mol)＝285.8kJ·mol－1。H2燃燒生成1mol氣態(tài)水時放出的熱量為285.8kJ·mol－1－eq\f(2.444kJ,1g)×18g·mol－1≈241.8kJ·mol－1，4g氫氣燃燒放出的熱量為241.8kJ·mol－1×eq\f(4g,2g·mol－1)＝483.6kJ。二能源1.能源有不同的分類，具體如下：分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生能源太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等不可再生能源化石燃料、核能2.我國能源現(xiàn)狀：我國目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬不可再生能源，并且能源利用率極低，能源危機(jī)趨嚴(yán)重。3.解決能源危機(jī)的方法(1)加強科技投入，提高管理水平，改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)。(2)科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高燃料的利用率。(3)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。這些新能源的特點是資源豐富，有些為可再生能源，并且在使用時對環(huán)境幾乎沒有污染。3.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()答案C解析C項，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用。4.能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。(1)我國目前最主要的能源品種是，能源利用中存在的主要問題有。(2)某些科學(xué)家對以下3個化學(xué)反應(yīng)很感興趣：①3FeCl2＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(500℃))Fe3O4＋6HCl＋H2；②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2；③6FeCl3eq\o(=,\s\up7(300℃))6FeCl2＋3Cl2?？茖W(xué)家想利用上述反應(yīng)來制取的一種很有意義的物質(zhì)是，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點有、、。答案(1)煤人均能源占有量小，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(答案合理即可)(2)H2燃燒熱值高無污染資源豐富1.下列說法正確的是()A.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B.弱酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的兩種D.101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱答案C解析本題應(yīng)注意燃燒熱和中和熱的區(qū)別。A項中沒有確定“物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”這一條件，所以A項錯誤；B項中應(yīng)為酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱，B項錯誤；D項中未限定可燃物的物質(zhì)的量是1mol，所以D項錯誤。2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案D解析H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時還生成BaSO4沉淀，故其反應(yīng)熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯誤；甲醇蒸氣的燃燒熱是1molCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯誤；燃燒熱的定義是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。3.已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B.C2H6(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1答案D解析由于燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol燃料為標(biāo)準(zhǔn)書寫且生成的水為液態(tài)，故A項不符合題意；B中的燃燒產(chǎn)物CO不是C2H6完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H2O的狀態(tài)不應(yīng)為氣態(tài)而應(yīng)為液態(tài)；常溫下水為液態(tài)，則C錯誤。4.已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－Q3常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為()A.0.4Q1＋0.05Q2 B.0.4Q1＋0.1Q2C.0.4Q1＋0.05Q3 D.0.4Q1＋0.1Q3答案D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體中，n(CH4)＝eq\f(4,5)×0.5mol＝0.4mol，則n(H2)＝0.1mol，由于完全燃燒恢復(fù)到常溫時，水為液體，因此H2燃燒放出的熱量應(yīng)按③進(jìn)行計算，結(jié)果為0.4Q1＋0.1Q3。5.下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是()A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.5∶1答案B解析設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為n1、n2，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝5mol,n1×285.8kJ·mol－1＋n2×2220kJ·mol－1＝3847kJ))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(n1≈\f(15,4)mol,n2≈\f(5,4)mol))在相同壓強、溫度下V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。40分鐘課時作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]題組1能源問題1.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是()A.利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B.以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣C.用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣答案A解析電解水制備H2需消耗大量電能；用焦炭制水煤氣需消耗大量熱能。2.關(guān)于能源，以下說法中不正確的是()A.煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B.柴草燃燒時釋放的能量與太陽能無關(guān)C.核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨鞤.潮汐能來源于月球引力作功答案B3.近年來，北京市公共汽車大部分采用天然氣作為燃料，其主要目的是()A.防止石油短缺 B.降低成本C.減少對大氣的污染 D.加大發(fā)動機(jī)的動力答案C題組2燃燒熱的概念及計算4.下列說法中正確的是()A.物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B.1molC燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱C.1molH2燃燒生成水時放出的熱量是H2的燃燒熱D.相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等答案D解析燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，顯然A項錯誤；B項中碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO2，錯誤；C項中H2燃燒時的條件及生成水的狀態(tài)不確定，故1molH2燃燒生成水放出的熱量不一定是H2的燃燒熱，錯誤，根據(jù)能量守恒定律可知D項正確。5.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案D解析根據(jù)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知，CO2(g)是C的穩(wěn)定氧化物，生成的H2O應(yīng)該為液態(tài)，故只有D正確。6.已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ答案A解析丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消耗丙烷的物質(zhì)的量是n(C3H8)＝0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是2215kJ·mol－1×0.025mol≈55kJ，故答案是A。7.已知：①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1又已知稀醋酸電離吸熱。下列結(jié)論正確的是()A.C的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量答案A解析101kPa1molC(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量為C(s)的燃燒熱，故C(s)的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，A項正確；①的反應(yīng)熱為－221kJ·mol－1，B項不正確；稀H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，C項不正確；CH3COOH電離時吸熱，稀CH3COOH與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ。8.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)答案B解析比較：eq\f(285.8,2)、eq\f(282.9,28)、eq\f(5518,114)、eq\f(890.3,16)的大小，可知相同質(zhì)量時，CO(g)放出的熱量最少。9.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3答案C解析根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1。生成的n(H2O)＝eq\f(3.6g,18g·mol－1)＝0.2mol，參加反應(yīng)的H2為0.2mol，故H2燃燒放出的熱量為0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，故n(CO)＝eq\f(Q放,|ΔH(CO)|)＝eq\f(56.58kJ,282.9kJ·mol－1)＝0.2mol。則n(H2)∶n(CO)＝1∶1。[能力提升題]10.(1)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1。氫氣的燃燒熱為kJ·mol－1。(2)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。答案(1)－285.8285.8(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－62.882kJ·mol－111.已知一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3(1)熱穩(wěn)定性：正丁烷(填“＞”或“＜”)異丁烷。(2)寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(3)相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越(填“多”或“少”)。(4)有同學(xué)估計“正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ·mol－1左右”，你認(rèn)為正確嗎？。理由是。答案(1)＜(2)C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1(3)多(4)正確正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應(yīng)略大于異戊烷解析(1)正丁烷的燃燒熱比異丁烷的燃燒熱大，說明正丁烷具有的能量高于異丁烷，所以熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷。(2)C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1。(3)由表中數(shù)據(jù)分析，碳原子數(shù)越多，燃燒熱越大，所以相同物質(zhì)的量的烷烴燃燒時放出的熱量隨碳原子數(shù)的增多而增多。(4)由表中數(shù)據(jù)分析，正丁烷的燃燒熱比異丁烷略大，所以正戊烷的燃燒熱也應(yīng)略大于異戊烷，此同學(xué)的估計合理。12.城市使用的燃料現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為。(3)已知氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點是。答案(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2(2)7.9∶1(3)2.8∶1(4)①H2來源豐富；②產(chǎn)物不污染環(huán)境，可以反復(fù)使用；③不產(chǎn)生CO2，不會引起溫室效應(yīng)解析(2)相同物質(zhì)的量的C3H8、CO燃燒產(chǎn)生的熱量之比為2220.0kJ·mol－1∶282.57kJ·mol－1≈7.9∶1。(3)相同質(zhì)量