2024學(xué)年江西高安中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T

+

B.氯氣溶于水：C12+H2O===2H+C1+C1O

C.向明帆溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH===2Al（OH）31+3BaSO。

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H===SO2T+H2O

2、已知阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為NA,下列說法正確的是（）

A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，一定含有2NA個(gè)原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和02混合氣體中含O.INA個(gè)原子

C.常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

3、下列事實(shí)中，不能說明化學(xué)是具有實(shí)用性的科學(xué)的是（）

A.制造化學(xué)肥料，提高糧食產(chǎn)量

B.研制藥物，治療疾病

C.合成食品添加劑

D.提出更完善的化學(xué)理論

4、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）

A.稀硫酸B.氯氣C.氯化鋅D.氯化銅

5、下列物質(zhì)的變化，其中不居于氧化還原反應(yīng)的是

A.氫氧化鈉固體在空氣中潮解B.鐵鍋生銹

C.過氧化鈉吸收CO2D.Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色

6、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是

A.HC10B.CIO-C.Cl2D.Cl'

7、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3>C112O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀

+2+

H2sCh充分反應(yīng)后（已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O）,最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

)

A.最后剩余的固體只有Cu

B.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

C.b的取值范圍：0<b<a

4

D.若b=xa,則紅色固體粉末一定為純凈物

8、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、CU(NO3)2>HNCh,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之

間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NCh)3、CU(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()

C.3：3：8D.1：1：4

9、下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是

A.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B.在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

C.氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會(huì)褪色

D.氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

10、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氮(He-3),其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氮(He-3)

元素的說法正確的是()

A.原子核外電子數(shù)為3B.相對(duì)原子質(zhì)量為2

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為砌

11、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：

①純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物

②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬

③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物

④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體

⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降

你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（）

A.三處B.四處C.五處D.六處

12、硅元素在地殼中含量僅次于氧，其單質(zhì)及其化合物與人類生活緊密相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物應(yīng)用的說法錯(cuò)誤

的是

A.單晶硅可以用作光導(dǎo)纖維B.硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體

C.水玻璃可以用作木材防火劑D.石英砂可以用來制取硅單質(zhì)

13、下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.A1CL溶液中滴加過量NH3H2O：Al+4OH=AIO2+2H2O

+

B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

2+

C.NaHSCh溶液中力口BaCL溶液：SO?+Ba=BaSO41

D.氯氣與水的反應(yīng)：Ch+H2O=2H++CIO+Cl

14、下列物質(zhì)久置在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同時(shí)溶液質(zhì)量增加的是（）

A.澄清石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.氯化鐵溶液

15>要使100mL2moiL-iNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是（）

A.加100mL水將溶液稀釋B.向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解

C.將溶劑蒸發(fā)掉一半D.將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出）

16、某溶液與A1反應(yīng)能放出H2,下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.K+、Ba2+>C「、NO3-B.Na+、K+、Cl-,SO?-

C.NH4+、K+、Ca2+,Cl-D.K+、Ca2+、HCO3，Cl-

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中

有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）?

請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙o

（2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)③中的離子方程式是o

18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

鹽酸

(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A,C,F,G.

(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法為

(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因__________________

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。

①E―F的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________

②C-D的離子反應(yīng)方程式：__________________________

19、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

A

已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3a2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是o

②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnCh反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是

NaCIO、NaClO3>NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是(填字母)

A若產(chǎn)物為NaCKh、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C若產(chǎn)物為NaClO、NaCKh、NaCl,則NaOH與CL相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(CIO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反

應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，

得出了Ca(CIO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水

的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示—(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol；

(3)為了提高Ca(CIO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法—。

20、在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。

然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答：

(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種

刺激性氣味的氣體成分是(填化學(xué)式)，這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為:

(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有(填序號(hào))。

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

(4)將實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液說明這種氣體具有

______________________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式：o

22

21、某溶液可能含有Na+、Ca\NO：、CO3”、SO4\等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)

驗(yàn)：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCL產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNCh溶液，析出白色沉淀。

(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是,一定不存在的離子是,可能存在的離子為

（2）寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na+是否存在的方法叫。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na'+2OlT+H2t,A正確；

B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：C12+H2O=H*+C1+HC1O,B錯(cuò)誤；

22

C.向明磯溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：AP+2SO4+2Ba+4OH=A1O2-

+2BaSO4I+2H2O,C錯(cuò)誤;

2-2

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO3+2NO3+2H=2NOt+3SO4+H2O,D錯(cuò)誤。

答案選A。

2、B

【解題分析】

A.任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L,都含有NA個(gè)分子，但是單質(zhì)分子構(gòu)成不同，不一定都是雙原子分子,

因此所含原子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和02混合氣體的物質(zhì)的量為O.（）5mol,出和O2均為雙原子分子，則氣體中共含0.1N,、個(gè)原

子，故B正確；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/moL則U.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5moL含有的氫原子數(shù)也不為2NA,

故C錯(cuò)誤；

口.（）.3111（）1二氧化碳中含有的氧原子數(shù)為0.6凹\,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、

CC14SHF等為液體，S03為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/moI

是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。

3、D

【解題分析】

制造化學(xué)肥料、研制藥物、合成食品添加劑均體現(xiàn)出化學(xué)的實(shí)用性，而提出更完善的化學(xué)理論不足以說明化學(xué)的實(shí)用

性,答案為D；

4、B

【解題分析】

A.因?yàn)橄×蛩岵痪邆鋸?qiáng)氧化性，不能氧化二價(jià)鐵離子，所以，沒有三價(jià)鐵離子生成，故A錯(cuò)誤；

B.將鐵加入過量的鹽酸中，鐵反應(yīng)完全后氫離子還有剩余，加入氯氣后，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將二價(jià)鐵氧化為三

價(jià)鐵離子，故B正確；

C.氯化鋅溶解，電離出氯離子，與過量的氫離子在同一溶液，相當(dāng)于稀鹽酸，而稀鹽酸不具備強(qiáng)氧化性，不能氧化二

價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤：

D.氯化銅溶于水，電離出銅離子，銅離子不能把二價(jià)鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤.

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是Cl\Fe*,若要將Fe2+變?yōu)镕e%需要強(qiáng)氧化性物質(zhì)。

5、A

【解題分析】

A.氫氧化鈉固體在空氣中潮解屬于物理變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.鐵鍋生銹是單質(zhì)鐵變成+3價(jià)的鐵，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉吸收CO2反生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe(OH)2變?yōu)榧t褐色反生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH%,屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：A。

【題目點(diǎn)撥】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)式電子的得失或轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)的升降。

6、D

【解題分析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HC1O、CIO.Ch均

減小，CI-數(shù)目增加，答案選D。

7、D

【解題分析】

Fe2(h能溶于稀H2so4,Cu不和稀H2sCh反應(yīng)，Cu2O和稀H2sCh反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出

剩余固體的成分。

【題目詳解】

A、FezCh能溶于稀H2so4,Cu不和稀H2sC>4反應(yīng)，CinO和稀H2sCh反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu,

A正確；

B、FezCh溶于稀H2s。4后產(chǎn)生Fe3+,剩余固體中有Cu,則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe?+和C修，稀H2sO4過量，則

反應(yīng)后的溶液中還含有H+,故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；

C、有固體剩余，則b>0,且紅色粉末中不可能只有FezCh;若固體中只有Cu,則卜=2；若固體中有CU2O,則a<b；

故b的取值范圍：OVbWa,C正確；

D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3;若該粉末為Cu,則b=a；若該粉末為Cu2O,根據(jù)方程式可算

得b=：a；D錯(cuò)誤；

故選D。

8、D

【解題分析】

分析溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖，可知，加入Imol鐵粉，此時(shí)c(Fe2+)為0,說明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)：Fe+4HN(h(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。。再加入Imol鐵粉，c(Fe?+)由0變?yōu)?,可知此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(N(h)3

+Fe=3Fe(N(h)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3moi時(shí)，c(Fe?+)濃度由3變?yōu)?,則發(fā)生了：Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+

Cuo據(jù)此分析。

【題目詳解】

將鐵粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe+4HNOK稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H20,2Fe(N(h)3+Fe=3Fe(NO3)2,

Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu,由圖可知，稀硝酸消耗1moIFe同時(shí)生成lmolFe(NO3)3,溶液中Fe(NCh)3消耗了Imol

Fe,而Cu(NO3)2消耗了ImolFe,結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1molFe需要4molHNCh、2moiFe(NC)3)3和1molCu(NO3)2,

則原溶液中有4moiHNO3、lmolFe(NO3)3,1molCu(NO3)2,則溶液中Fe(NC>3)3、Cu(NO3)2>HNO3物質(zhì)的量濃度之

比為1：1：4。D項(xiàng)正確；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.氯氣本身不具有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的HC1O,故A錯(cuò)誤；

B.在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，與極不活潑金屬不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.因氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；

D.氯氣有毒，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D錯(cuò)誤。

故答案選C?

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，注把握氯氣與水、金屬的反應(yīng)以及次氯酸的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是氯氣沒有漂

白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。

10、C

【解題分析】

根據(jù)題意，該原子可以表示為;He,貝（J：

A、該原子的核外電子數(shù)為2,A錯(cuò)誤；

B、該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3,B錯(cuò)誤;

該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為碘，C正確;

C、

該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑥，D錯(cuò)誤;

故選C

11、C

【解題分析】

①物質(zhì)按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，①錯(cuò)誤；

②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；

③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，③正確；

④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯(cuò)誤；

⑤在水溶液里通過自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；

⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；

⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，⑦錯(cuò)誤；

故答案選Co

12、A

【解題分析】

A.單晶硅是半導(dǎo)體材料，用于制作半導(dǎo)體元件，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；

B.硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩(wěn)定性，可以用作干燥劑與催化劑的載體，故B正確;

C水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；

D.石英砂的成分為二氧化硅，可以用來制取硅單質(zhì)，故D正確；

故選Ao

13、C

【解題分析】

A.向AlCb溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化核和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：A13++3NHJH2O=A1(OH)31+3NH4+,故

A錯(cuò)誤；

B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,此選項(xiàng)中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh溶液中加BaCb溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO?+Ba2+=BaSO4，故C正確；

+

D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：C12+H2O=H+Cr+HClO,HC1O為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯(cuò)誤。答案選

C,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項(xiàng)中氨水不能溶解氫氧化鋁。

14、B

【解題分析】

A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同時(shí)溶液質(zhì)量

也減小，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液質(zhì)量也減小，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,澄清石灰水吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀。

15、D

【解題分析】

A.加水稀釋溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤；

B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和質(zhì)量都增大，但溶液的體積不等于100mL,所得溶液的濃

度不等于4moi/L,故B錯(cuò)誤；

C.將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL,故C錯(cuò)誤；

D.將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出)，根據(jù)稀釋定律可以知道濃縮后溶液濃度為4mol/L,故D正確；

故答案選D。

16、B

【解題分析】

與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性的也可以是強(qiáng)堿性的。

【題目詳解】

A.酸性溶液中有NO3-,A1與該溶液反應(yīng)不生成H2,生成NO,故A錯(cuò)誤；

B.Na+、K+、C「、SO42-在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；

C.NH4+不能在堿性溶液中共存，故C錯(cuò)誤；

D.HCO3-既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的

離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液

中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、AlHC1殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

【解題分析】

金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na,Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

產(chǎn)生H2,說明B為金屬A1,黃綠色氣體乙為C12,氣體甲是H2,%和Cb反應(yīng)生成丙為HCLHC1溶于水得到的物

質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與CL還可以反應(yīng)產(chǎn)生G,G與NaOH溶液

反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則G為FeCb,推斷物質(zhì)F為FeCL;判斷C為Fe,以此解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Na,B是Al,C為Fe,氣體甲是H2,氣體乙是Ch,氣體丙是HC1；D是NaOH,E是鹽酸,

F是FeCL,G是FeCb,H是Fe(OH)3。

(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是AL丙是HC1；

(2)黃綠色氣體乙是CL,該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HC1和HC1O,HCIO具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還

原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；

(3)FeCL與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl,Fe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧

氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(4)反應(yīng)③是A1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和H2,反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OIT+2H20=2八102-+3出3

【題目點(diǎn)撥】

本題是無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌

握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

18、FeFeChFe(OH)3FdOj取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3

2+3+

+(答案合理即可)防止Fe?+被Ch氧化變質(zhì)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe+C12=2Fe+2CF

【解題分析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為FesCh,

四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCL,可推知E為Fe(OH)2、

D為FeCh,G為FezCh。

【題目詳解】

⑴根據(jù)分析可知A為Fe,C為FeCL,F為Fe(0H)3,G為Fe分3,故答案為：Fe；FeCh;Fe(OH)3!Fe2O3;

(2)D為FeCb,含有陽離子為Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液

變紅色，證明有Fe3+,故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+(答案合

理即可)；

(3)FeCL易被空氣中氧氣氧化，保存FeCL溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe?+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe?+被氧氣氧化；

(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化

學(xué)方程式為4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)3,C—D反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2C1；故答案為：4Fe(OH)2

2+3+

+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe+Cl2=2Fe+2CE(.

【題目點(diǎn)撥】

本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物

的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

19、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa(CIO3)20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

【解題分析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；

②A.根據(jù)方程式：3CL+6NaOH=5NaCl+NaCl€>3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：11；

B.導(dǎo)出的氣體含氯氣、HC1,而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；

C.NaOH與CL相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1:1;

(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來

判斷屬于哪種離子；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算

氫氧化鈣的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中。

【題目詳解】

（1）①濃鹽酸和二氧化鋅反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去C12中混有的HC1氣體；

②A.根據(jù)方程式：3CL+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCI,而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n（ClO）

<n（cr）,故B錯(cuò)誤；

C.NaOH與C12相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1,所以NaOH

與CL相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1,故C正確。

故選AB；

（2）①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時(shí)，

溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子CKT的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化

的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca（C1O3