注冊(cè)巖土工程師(基礎(chǔ)考試-上午-普通化學(xué))模擬試卷4一、單項(xiàng)選擇題(本題共30題，每題1.0分，共30分。)1、下列說(shuō)法中正確的是哪一個(gè)?A、原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B、原子軌道是電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道示核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯(cuò)誤。主量子數(shù)為3時(shí)，有原子核為圓心的一個(gè)圓圈；而p軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點(diǎn)的2、某元素最高氧化數(shù)為+6,最外層電子數(shù)為1,原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個(gè)不正確?A、外層電子排布為3d?4slB、該元素為第四周期、VIB族元素鉻C、+3價(jià)離子的外層電子排布式為3d24s1D、該元素的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)酸知識(shí)點(diǎn)解析：本題涉及核外電子排布與周期表的問(wèn)題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有VIA族和VIB族元素；而最外層只有一個(gè)電子的條件就排除了VIA族元素：最后一個(gè)條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是VIB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1,所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電子排布為3d?4s1。B正確。因?yàn)橹芷跀?shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個(gè)電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[(n—1)d+ns]層上的電子數(shù)，對(duì)鉻來(lái)講為5+1=6,即VIB族元素。C錯(cuò)誤。因?yàn)樵邮ル娮訒r(shí)，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價(jià)離子的外層電子排布為3s23p?3d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO?,其水合物為H?CrO?或H?Cr?O?均為強(qiáng)酸。所以答案應(yīng)為C。HF、HCl、HBr、HI和SiCl?為分子晶體HF,但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點(diǎn)較HI高。故應(yīng)選擇B。4、下列說(shuō)法中哪一個(gè)是正確的?A、凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵B、取向力僅存在于極性分子之間C、HC1分子溶于水生成H*和CI-,所以HCI為離子晶體的原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵后，還能吸引另一電負(fù)性較大的原子中的孤對(duì)電子而形成氫鍵。符合該條件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氫化合物中的均向力外，還存在色散力和誘導(dǎo)力。某些含氫的極性分子中，還可能有氫鍵，如HF、H?O。C錯(cuò)誤。只有電負(fù)性大的非金屬原子(如VIIA族元素的原子)和電負(fù)性小的金屬原子(如IA族元素的原子)形成化合物時(shí)，以離子鍵結(jié)合，其晶體為離子晶體。H與Cl均為非金屬元素，它們以共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)型化合物，其晶體為分子晶體。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解離成H*和CI。D錯(cuò)誤。根據(jù)鮑林規(guī)則：含氧酸中不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)(n)越大，酸性越強(qiáng)。所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠CIO?>H?SO?>H?SO?。所以正確答案為B。5、下列各組物質(zhì)中，鍵有極性，分子也有極性的知識(shí)點(diǎn)解析：以上四組分子中，只有Cl?分子中的共價(jià)鍵無(wú)極性，其余分子中的共大?知識(shí)點(diǎn)解析：醋酸溶液中存在下列電離平衡HAc—H+Ac—若加入NaAc或HCl,均會(huì)由于同離子效應(yīng)使醋酸的電離度下降：當(dāng)加入NaAc時(shí)，降低了H濃度而使pH值升高；當(dāng)加HCl時(shí)，增加了H濃度而使pH值下降。若加入NaCl,由降。若加入NaOH,由于OH-與H結(jié)合成H?O,降低了H濃度，使pH值升高；同時(shí)使醋酸電離平衡向右移動(dòng)而增加了醋酸的電離度。所以答案為B。7、Ca(OH)?和CaSO?的溶度積大A.Scwonp?=ScsB.Scacom?<Sc?so?C.Scαom?>ScxD.無(wú)法判斷同，不能用溶度積直接比較。溶解度大小，必須通過(guò)溶解度與溶度積的關(guān)系式，計(jì)由此兩式8、反應(yīng)溫度改變時(shí)，對(duì)反應(yīng)的速率、速率常數(shù)、平衡常數(shù)等均有影響。下列敘述中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的?A、反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增加B、對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向右移動(dòng)C、對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡常數(shù)增加D、溫度升高使速率常數(shù)增加知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率常數(shù)變大；再由質(zhì)量作用定律可得出反應(yīng)速率增加，所以A和D都正確。對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)K增加，使K>Q,平衡向右移動(dòng)。所以B也正確。對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)減小，所以C不正確，答案為C。的措施是下列中哪一種?A、低溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、高溫低壓知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)的△H<0為放熱反應(yīng)，溫度降低使平衡常數(shù)K增加。當(dāng)K>Q時(shí)平衡向右進(jìn)行，有利NO和CO的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)式左邊的氣體分子總數(shù)為2,右邊的氣體分子總數(shù)為1.5,加壓有利于向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)。高壓有利NO和CO的轉(zhuǎn)化。所以答案應(yīng)為B。10、下列敘述中哪一個(gè)不正確?D、腐蝕電池中，電極電勢(shì)低的是陽(yáng)極，可被腐蝕掉11、下列防止金屬腐蝕的方法中不能采用的是哪一種?A、在金屬表面涂刷油漆B、為保護(hù)鐵管，可使其與鋅片相連C、被保護(hù)金屬與外加直流電源的負(fù)極相連D、被保護(hù)金屬與外加直流電源的正極相連知識(shí)點(diǎn)解析：A可以采用。B可以采用。因?yàn)閷⒈槐Ｗo(hù)的鐵管與鋅片相連組成了原電池，活潑的鋅片電極電勢(shì)低，作為腐蝕電池的陽(yáng)極被腐蝕掉，而被保護(hù)的鐵管作為腐蝕電池的陰極得到了保護(hù)。C可以采用。D不可采用。因?yàn)樵谕饧与娏鞅Ｗo(hù)法中，將被保護(hù)的金屬與另一附加電極組成電解池。被保護(hù)的金屬若與電源負(fù)極相連，則金屬為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)而被保護(hù)；若與電源正極相連，則金屬為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕掉。所以答案為D。12、下列說(shuō)法中不正確的是哪一個(gè)?A、ABS樹(shù)脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高聚物C、環(huán)氧樹(shù)脂是雙酚A和環(huán)氧氯丙烷通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的高聚物D、天然橡膠的主要化學(xué)組成是1.4一聚丁二烯知識(shí)點(diǎn)解析：因?yàn)樘烊幌鹉z的主要化學(xué)組成是聚異戊二烯。13、BeCl?中Be的原子軌道雜化類(lèi)型為：知識(shí)點(diǎn)解析：利用價(jià)電子對(duì)互斥理論確定雜化類(lèi)型及分子空間構(gòu)型的方法。對(duì)于數(shù)+B提供的價(jià)電子數(shù)±離子電荷數(shù)(負(fù)/正)]原則：A的價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)；B原子為H和鹵素每個(gè)原子各提供一個(gè)價(jià)電子，為氧與硫不提供價(jià)電子；正離子應(yīng)減去電荷數(shù)，負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù)。(2)確定雜化類(lèi)型題3-1-1解表234sp雜化sp2雜化sp1雜化(3)確定分子空間構(gòu)型原則：根據(jù)中心原子雜化類(lèi)型及成鍵情況分子空間構(gòu)型。如果中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于σ鍵電子對(duì)數(shù)，雜化軌道構(gòu)型為分子空間構(gòu)型；如果中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)大于σ鍵電子對(duì)數(shù)，分子空間構(gòu)型發(fā)生變化。價(jià)電子對(duì)數(shù)(x)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤對(duì)電子數(shù)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論：BeCl?的價(jià)電子對(duì)數(shù)X:形成了兩Be—Cl?鍵，價(jià)電子對(duì)數(shù)等于σ鍵數(shù)，所以?xún)蓚€(gè)Be—Cl夾角為180°,BeCl?,為直線型分子，Be為sp雜化。14、26號(hào)元素原子的價(jià)層電子構(gòu)型為：知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，26號(hào)元素的原子核外電子排布為：1s22s22p?3s23p?3d?4s2,為d區(qū)副族元素。其價(jià)電子構(gòu)型為3d4s2。A、主量子數(shù)即可以確定一個(gè)原子軌道。(1)主量子數(shù)①n=1,2,3,4…對(duì)應(yīng)于第一、第二、第三、第四，…電子層，用K,L,M,N表示。②表示電子到核的平均距離。③決定原子軌道能量。(2)危量子數(shù)①I(mǎi)=0,1,2,3的原子軌道分別為s、p、d、f軌道。②確定原子軌道的形狀。s軌道為球形、p軌道為雙球形、d軌道為四瓣梅花形。③對(duì)于多電子原子，與n共同確定原子軌道的能量。(3)磁量子數(shù)①確定原子軌道的取向。②確定亞層中軌道數(shù)目。范圍：主量子數(shù)n可取的數(shù)值為1,2,3,4,…;角量子數(shù)，可取的數(shù)值為0,1,2.…,(n—1);磁量子數(shù)m可取的數(shù)值為0.±1,±2,±3,…,±1。A中n取1時(shí)，1最大取n—1=0。子，均為非極性分子。C?H?F可以看作甲烷分子(四面體分子)的一個(gè)H原子被F滿(mǎn)時(shí)，其第一電離能相應(yīng)較大。主族(包括IIB族),自上而下第一電離能依次24、47號(hào)元素Ag的基態(tài)價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為4dl?5s',B、s區(qū)知識(shí)點(diǎn)解析：3d軌道的n=3,1=2,