試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化隨堂檢測高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) B．乙醇的燃燒C．鈉與水的反應(yīng) D．氫氣與氯氣的反應(yīng)2．“陽光救世生，照耀亮無聲。轉(zhuǎn)作能源發(fā)，普天燈火明?！泵枋龅氖菍δ姆N能量的利用A．風(fēng)能 B．水能 C．太陽能 D．地?zé)崮?．Fe－空氣電池可用作電動車動力來源。某Fe－空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)此電池放電時的說法正確的是A．碳材料為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，消耗2.24LD．外電路電子由碳材料電極流向Fe電極4．“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等5．關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述正確的是（

）A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．H+在銅片表面被還原 D．銅片質(zhì)量逐漸減小6．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng) B．鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng) D．高溫煅燒石灰石7．化學(xué)反應(yīng)原理的研究始終與物質(zhì)變化、能量變化緊密相連，過程中釋放或吸收的能量在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是A．碘的升華 B．鎂條在CO2中燃燒C．鎂與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)8．HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HCN和HNC屬于同種物質(zhì)B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．?dāng)嚅_H—C鍵放出能量D．HCN異構(gòu)化屬于吸熱反應(yīng)9．如圖中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（

）A．天然氣燃燒B．硅太陽能電池C．太陽能集熱器D．鋰離子電池A．A B．B C．C D．D10．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．11．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=－197kJ/mol。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是A．Q＝197kJ B．Q=197×2kJ C．Q＜197kJ D．Q＞197kJ12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多13．鐵片和金屬N可構(gòu)成如圖所示裝置。下列說法正確的是A．金屬活動性：Fe＞NB．金屬N發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該裝置模擬的是鐵的析氫腐蝕D．該裝置模擬的外加電流的陰極保護(hù)法14．自然界中臭氧形成反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A．2O3(g)=3O2(g)為放熱反應(yīng)B．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵放出的總能量D．反應(yīng)消耗3molO2時吸收的總能量為E3-E115．用氟硼酸(HBF4，屬于強酸）溶液代替硫酸溶液作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O。Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4-2e-=Pb(BF4)2+2+2H2OB．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．放電時，PbO2電極附近溶液的pH減小D．充電時，Pb電極的電極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O16．下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是A．H2O2在MnO2作用下分解 B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C．鋅放入稀硫酸中 D．制備水煤氣的反應(yīng)17．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示；在Fe3+催化作用下的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說法正確的是A．脫硝總反應(yīng)熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=(b-a)kJ·mol-1B．催化脫硝過程中斷裂與形成的共價鍵類型相同C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)中需要不斷地補充Fe3+18．節(jié)能減排是保護(hù)環(huán)境的有力手段，利用如圖所示的裝置處理工業(yè)尾氣中的硫化氫具有明顯優(yōu)勢。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．在Fe3+存在的條件下可獲得硫單質(zhì)C．該裝置工作時，H+從甲電極移動到乙電極D．甲電極上的電極反應(yīng)式為H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（

）A．燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能B．可以根據(jù)相同條件下堿的電離常數(shù)的大小比較其堿性的強弱C．可以用加熱蒸發(fā)FeCl3稀溶液的方法得到FeCl3濃溶液D．無法用溶度積常數(shù)小的固體來制備溶度積常數(shù)大的固體20．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H121．下列有關(guān)圖所示原電池裝置描述正確的是A．石墨電極作負(fù)極B．鐵片上的反應(yīng)：Fe-2e-＝Fe2+C．鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大D．電子由石墨電極通過導(dǎo)線流向鐵電極22．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的23．下列詩句或諺語中包含吸熱反應(yīng)過程的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇24．某實驗小組利用下列裝置探究電解質(zhì)溶液的濃度對金屬腐蝕的影響：裝置現(xiàn)象電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列有關(guān)說法正確的是（

）A．裝置Ⅰ中的鐵片均不會發(fā)生任何腐蝕B．鐵片d上可能發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C．利用K3[Fe(CN)6]溶液可確定裝置Ⅱ中的正、負(fù)極D．鐵片a、c所處的NaCl溶液的濃度相等，二者腐蝕速率相等25．我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（

）A．甲區(qū)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B．理論上每生成1molS時，H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動的物質(zhì)的量為2molC．丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]D．丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成H4[SiW12O40]和H2二、填空題26．由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為；作負(fù)極的是（填化學(xué)式），電子由（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向極，總反應(yīng)的離子方程式為。若以反應(yīng)來設(shè)計原電池，則電池的負(fù)極材料是（填化學(xué)式，下同），電解質(zhì)溶液為溶液。27．小組合作，根據(jù)要求設(shè)計一個簡單的原電池設(shè)計思路及依據(jù)實驗裝置實驗現(xiàn)象Zn+2H+=Zn2++H2↑確定負(fù)極選擇負(fù)極反應(yīng)物：選擇負(fù)極材料：確定正極選擇正極反應(yīng)物：選擇正極材料：構(gòu)成閉合回路選擇離子導(dǎo)體：選擇電子導(dǎo)體：28．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為Sn極附近溶液的pH。②C中總反應(yīng)離子方程式為。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；故選A。2．C【詳解】由題意可知，詩中能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為光能的過程，描述了對太陽能的利用，故選C。3．B【分析】根據(jù)原電池的結(jié)構(gòu)可知活潑金屬一般做負(fù)極，則鐵為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，碳材料電極為正極，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此解題。【詳解】A．碳材料為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知負(fù)極的電極反應(yīng)式為：故B正確；C．未指明標(biāo)況，故C錯誤；D．外電路電子由Fe電極流向碳材料電極，故D錯誤；故選B。4．D【詳解】A、低碳能減少CO2的排放，故A說法正確；B、對生活廢棄物進(jìn)行分類，可以對物質(zhì)進(jìn)行回收使用，分類處理，故B說法正確；C、宣傳環(huán)保知識，人人都參與進(jìn)來，減少人類對環(huán)境的破壞，故C說法正確；D、使用一次性筷子、紙杯對樹木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染，故D說法錯誤；答案選D。5．C【分析】銅鋅原電池中，鋅的活動性強于銅；因此，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅做正極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，鋅為負(fù)極，銅片上有氣泡生成，A錯誤；B．電流流向與電子流向相反，電子流向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，則電流流向從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，B錯誤；C．根據(jù)分析，溶液中的氫離子在銅片上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，C正確；D．放電過程中，鋅不斷失去電子生成鋅離子，鋅片質(zhì)量減小，D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣屬于氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．高溫條件下碳粉與二氧化碳生成CO的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D．高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。7．D【詳解】A．碘升華，需要吸熱，是物理變化，為吸熱過程，不是吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B．燃燒是放熱反應(yīng)，鎂條在CO2中燃燒是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．金屬和酸發(fā)應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故答案選D。8．D【詳解】A．HCN和HNC能量不同，不屬于同種物質(zhì)，故A錯誤；B．從圖中可以看出，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B錯誤；C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸收能量，故C錯誤；D．反應(yīng)物HCN的能量低于生成物HNC的能量，所以HCN異構(gòu)化屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．天然氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B不符合題意；C．太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，C不符合題意；D．鋰離子電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D符合題意；答案選D。10．D【詳解】原電池的構(gòu)成條件為：①活潑性不同的兩個電極；②電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故答案為：D。11．C【詳解】一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，平衡時放出的熱量小于197kJ，即Q＜197kJ，所以C符合題意；故答案選C。12．C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，還有其他形式的轉(zhuǎn)變，比如光能，故A錯誤；B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也可能會加熱才發(fā)生，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，故C正確；D.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量高，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13．B【分析】根據(jù)電子流向可知Fe為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】A.根據(jù)分析可知Fe為正極，N為負(fù)極，所以金屬活動性Fe<N；故A錯誤；B.N為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。故B正確；C.該裝置中Fe不能被腐蝕，模擬的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯誤；D.該裝置模擬的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤；故答案為B。14．D【詳解】A．根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，3O2(g)=2O3(g)為吸熱反應(yīng)，2O3(g)=3O2(g)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．氧氣的能量比臭氧低，所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，故B正確；C．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量（E3-E1）高于生成物成鍵放出的總能量（E3-E2），故C正確；D．反應(yīng)消耗3molO2時吸收的總能量為E2-E1，故D錯誤；故選D。15．B【詳解】A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯誤；B．充電時，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B正確；C．放電時，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；D．充電時，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb，故D錯誤；故選B。16．B【詳解】A．H2O2在MnO2作用下分解生成水和氧氣的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，故B符合題意；C．鋅放入稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．制備水煤氣的反應(yīng)是用碳和水蒸氣反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。17．B【詳解】A．由圖1可知，脫硝反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A項錯誤；B．由圖2可知，反應(yīng)③斷裂了“”非極性鍵，反應(yīng)②形成了非極性鍵、極性鍵，反應(yīng)①斷裂了極性鍵，B項正確；C．由圖2可知，反應(yīng)①可表示為，氧化劑()與還原劑()物質(zhì)的量之比為1:1，C項錯誤；D．由圖2可知，與可循環(huán)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中不需要不斷補充，D項錯誤；答案選B。18．B【分析】由裝置分析可知，右側(cè)為原電池，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，甲電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置右側(cè)為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．根據(jù)上述分析，在Fe3+存在的條件下會得到，不會得到S單質(zhì)，B錯誤；C．該裝置工作時，甲電極為負(fù)極，乙電極為正極，陽離子向正極移動，故H+從甲電極移動到乙電極，C正確；D．由上述分析，甲電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+，D正確；答案選B。19．B【詳解】A．燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程中會伴隨熱能的轉(zhuǎn)化，所以不可能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量，相同溫度下，根據(jù)電離常數(shù)大小可以比較物質(zhì)堿性的強弱，故B正確；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致促進(jìn)鐵離子水解，所以得不到氯化鐵濃溶液，故C錯誤；D．一定條件下溶度積常數(shù)小的固體也可以制備溶度積常數(shù)大的固體，如在硫酸鋇懸濁液溶液中加入碳酸鈉飽和溶液，硫酸鋇可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故D錯誤；答案選B。20．D【詳解】A、應(yīng)該是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，由于弱酸存在電離平衡，而電離是吸熱的，錯誤；D、碳完全燃燒發(fā)出的熱量多，但放熱越多，△H越小，正確；答案選D。21．B【詳解】A．在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負(fù)極，石墨作正極，故A錯誤；B．鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．石墨作正極，氫離子移向正極石墨上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從鐵流向石墨，故D錯誤；故選B?！军c晴】把握原電池的組成以及工作原理，在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。22．B【詳解】A．鎂條與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液溫度升高，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，雖然反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但需要在持續(xù)高溫的條件下才能不斷進(jìn)行，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不正確；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)需要吸收熱量，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，D正確；故選B。23．C【詳解】A.草木燃燒是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.蠟燭燃燒是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.石灰石在高溫下分解時吸熱反應(yīng)，C正確；

D.黑火藥爆炸是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選C。24．C【詳解】A．裝置Ⅰ中因為兩燒杯中NaCl溶液的濃度相等，兩邊電勢相等，所以電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片a、b仍可發(fā)生普通的化學(xué)腐蝕，A項錯誤；B．鐵片d上Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋，B項錯誤；C．裝置Ⅱ中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-===Fe2＋，F(xiàn)e2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故可利用K3[Fe(CN)6]溶液確定裝置Ⅱ中的正、負(fù)極，C項正確；D．裝置Ⅱ中明顯產(chǎn)生了電流，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快得多，故鐵片a、c的腐蝕速率不同，D項錯誤；答案選C?！军c睛】鐵片c和鐵片d誰的腐蝕速率更快？實際上是鐵片d更快，食鹽固然可以增強水的導(dǎo)電性，但是食鹽是極性的，濃度過大會降低非極性的氧氣的溶解度，氧氣濃度降低，腐蝕速率自然減緩。25．C【分析】根據(jù)圖可知，甲區(qū)：通入H2S，發(fā)生：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，S通過甲裝置下端排出，F(xiàn)e2+與H+通過甲乙之間的泵到達(dá)乙區(qū)，F(xiàn)e2+在乙區(qū)失去電子，發(fā)生：Fe2+-e-=Fe3+，F(xiàn)e3+從左上面管子到甲區(qū)循環(huán)，H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入丙區(qū)，發(fā)生：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]，H6[SiW12O40]從右上管到達(dá)丁區(qū)，在催化劑作用下發(fā)生：H6[SiW12O40]=H4[SiW12O40]+H2↑，H4[SiW12O40]從丙丁之間的泵回到丙區(qū)循環(huán)，H2排出，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.甲區(qū)：通入H2S，發(fā)生的