考點25酸堿性與酸的性質(zhì)與探究

思維導(dǎo)圖

◎H2so」、HC1的個性

@與指示劑作用；

@與金屬反應(yīng)\s酸

?與金屬氧化物反同■酸的通性1

■與堿反應(yīng))

@與鹽反應(yīng))

回歸教材

一、酸堿性與測定酸堿度

1.酸堿性

①酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅色；

②堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍色；使無色酚獻試液變紅色。

2.酸堿度

范圍：通常0—14之間。

測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的

顏色與標準比色卡對照。

①用pH來表示，用pH試紙測定物質(zhì)的酸堿度；

當pH>7時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；

當pH=7時，溶液顯中性；

當pH<7時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；

②用pH試紙測定酸堿度時，不能直接把試紙浸入被測試的溶液中，而應(yīng)用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的

溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。

3.pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系

pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚獻試液顏色

pH=7中性溶液紫色無色

pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強紅色無色

pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強藍色紅色

典例訓(xùn)練

1.［2018?蘭州］如表是人體中四種液體的pH范圍，有關(guān)它們的說法正確的是（）

物質(zhì)類別胃液唾液膽汁胰液

pH0.9?1.56.6-7.17.1-7.37.5?8.0

A.胃液不能與碳酸鈣反應(yīng)

B.唾液一定顯酸性

C.膽汁是中性液體

D.胰液的堿性最強

【答案】D

【解析】酸性溶液的pH<7；中性溶液的pH=7；堿性溶液的pH>7?可簡記為：“小酸大堿中7”；并且

其中的“小酸大堿”還可暗示為：“pH越小，溶液的酸性越強；pll越大，溶液的堿性越強”。胃液顯酸性，

里面有能夠與碳酸鈣反應(yīng)；唾液的pH為6.6?7.1,可能顯酸性，可能顯中性，也可能顯堿性；膽汁

的pH為7.1~7.3,顯堿性；胰液的pH為7.5?8.0,顯堿性，pH越大，堿性越強。在四種液體中胰液pH

最大，堿性最強。

2.［2019.舟山九上月考］在下列四份溶液中，酸性最強的溶液是（）

A.pH=0的溶液

B.能使無色酚酷試液變成紅色的溶液

C.pH=l的溶液

D.能使紫色石蕊試液變成藍色的溶液

【答案】A

【解析】A、pH=0,小于7,顯酸性.

B、能使無色酚醐試液變成紅色的溶液顯堿性.

C、pH=l,小于7,顯酸性.

D、能使紫色石蕊試液變成藍色的溶液顯堿性.pH越小，酸性越強；故A選項的溶液中的pH最小，酸性最

強.答選：A.

3.［寧波中考］有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中

顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是（）

A指示劑在不同pH溶液中的顏色

卜黃色一“綠色卜藍色

0.,6.277.6io：N

h---------尢色--------------4"--粉紅色---H

B指示劑在不同pH溶液中的顏色

溶液

甲乙

指示劑

A黃色藍色

B無色粉紅色

A.甲溶液呈酸性

B.乙溶液的pH可能為11

C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸儲水三種液體

I）.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色

【答案】D

【解析】由表中信息可知甲溶液能使A指示劑變黃色，故甲溶液的pH值在0?6.2之間；乙溶液能使B指

示劑呈粉紅色，說明乙的pH值在10?14之間：甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸儲水呈中性，它們能使A

指示劑顯示不同的顏色，故能用A指示劑鑒別；在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，當乙溶液

過量且溶液pH>7.6時，溶液呈藍色。

4.（2019?寧波模擬）二氧化硫是有刺激性的有毒的氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）,硫化氫（HB）是

一種具有劇毒的臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸（ILS）.又知相同條件下ILS的酸性小于ILSO”現(xiàn)

在室溫下向飽和H2s0a溶液通入過量H2s氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO3—3SI+3H2。，則溶液的pH隨通入

H2s體積的變化曲線示意圖正確的是（）

pH|pHtpHtpHt

A7A…717vC-D7[3A

H:S的體70H：S的體犯0BfcS的體積0HJS的體租

【答案】B

【解析】在室溫下向飽和溶液通入過量H2s氣體，H’S與H60,反應(yīng)生成硫和水，所以酸性會減弱，pH

上升，至中性后繼續(xù)加HS,溶液又呈酸性，pH又下降，但HS的酸性小于H2sCh溶液，所以要比最初酸性

弱；

5.[2019?九上溫嶺月考]科學(xué)實驗方案是根據(jù)特定實驗?zāi)康亩O(shè)計的。在學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”

的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生和C「，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na+和C「”。為深入研究某一問題,

小科同學(xué)設(shè)計了如圖3所示的實驗方案。請回答下列問題。

紫色石蕊試液

lii

甲乙丙

(1)向三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開______色。

(2)小科設(shè)計的實驗方案所研究的主要問題是o

(3)實驗結(jié)果為甲：無色；乙：紅色；丙：無色。根據(jù)現(xiàn)象寫出結(jié)論及理由：

【答案】(D紅

(2)稀鹽酸中哪種微粒使紫色石蕊試液變紅

(3)使紫色石蕊試液變紅的是H-：因為稀鹽酸中含有H，S、比0,能使紫色石蕊試液變紅；氯化鈉溶液中

含有C「、HQ,但不能使紫色石蕊試液變紅；蒸儲水中含有HQ,也不能使紫色石蕊試液變紅，通過對比實

驗，排除了Cl，HQ使紫色石蕊試液變紅的可能，那么能使紫色石蕊試液變紅的只能是H'

【解析】(1)稀鹽酸呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅。(2)該實驗運用對比實驗的思想探究了稀鹽酸中哪種

微粒能使紫色石蕊試液變紅。(3)根據(jù)現(xiàn)象甲：無色；乙：紅色；丙：無色。稀鹽酸中含有小、Cl\H20,

能使紫色石蕊試液變紅；氯化鈉溶液中含有Cl，HQ,但不能使紫色石蕊試液變紅；蒸儲水中含有HQ,也

不能使紫色石蕊試液變紅，通過對比實驗，排除了Cl、壓0使紫色石蕊試液變紅的可能，那么能使紫色石

蕊試液變紅的只能是H

6.(2020?臺州)某同學(xué)要在一塊空地上種植作物，于是對這塊空地的土壤酸堿度進行測定。

(1)在空地上確定5%個位置進行取樣測定壤酸堿度。以下三種取樣位置設(shè)定合理的是

OO

OOOO

OOO

OOOO

ABC

(2)將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，將其呈現(xiàn)的顏色與標準比

色卡比色.確定了空地土壤的pH約為7.查閱資料，常見作物最適宜生長的土壤pH范圍如下表，則這塊空地

上適合種植的作物有一

作物大林絲瓜茄子沙棗

最適pH范圍5.6飛.06.0~6.56.8~7.38.0~8.7

【答案】(1)B(2)pH試紙；茄子

【解析】（1）在進行取樣時，盡可能的在所有范圍內(nèi)進行，避免取樣位置過于集中，影響對整個土壤酸堿

度的判斷；根據(jù)圖片可知，A和C中的取樣位置過于集中，很大范圍沒有取到，而B中六個取樣位置平均分

布，覆蓋面更大，因此合理的是B；

（2）將采集到的土樣進行處理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH試紙上，將其呈現(xiàn)的顏色與標準比

色卡比色.確定了空地土壤的pH約為7。因為7在6.8、7.3之間，所以這塊空地適合種植的作物是茄子。

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二、酸的定義與常見酸的特性

1.酸的定義

電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

2.幾種常見的酸

酸鹽酸硫酸

化學(xué)式HC1

H2s

顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色黏稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性易揮發(fā)不易揮發(fā)

用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油

3.濃鹽酸是有無色、刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。

4.濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。

5.稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

【知識拓展】

1.濃鹽酸由于具有揮發(fā)性，所以長期放置溶質(zhì)質(zhì)量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會下降。

?2.濃硫酸由、于具有吸水性，所以長期放置溶劑質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會下降。

典例訓(xùn)練

1.［2019九上?浙江期中］鹽酸是初中階段的三大強酸之一，是較為常見的酸溶液，下列關(guān)于鹽酸的敘述中,

正確的是（）

A.純凈的鹽酸是純凈物B.常用的37%的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大

C.人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴

【答案】D

【解析】（1）只有一種物質(zhì)組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成混合物；

（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。?/p>

（3）鹽酸具有強烈的腐蝕性；

（4）濃鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，懸浮在空氣中形成白霧。

【解答】A.純凈的鹽酸是由HC1氣體溶于水形成的，因此它是混合物而不是純凈物，故A錯誤；

B.常用的37%的鹽酸加熱后，其中HC1氣體的溶解性減弱，會加快揮發(fā)，因此濃度會減小，故B錯誤；

C.人的胃液里含有鹽酸，鹽酸具有腐蝕性，故C錯誤；

D.濃鹽酸在空氣中形成白霧，該白霧是鹽酸的小液滴，故D正確。

2.［2018?梧州］關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（）

A.稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣

B.稀硫酸可用于除鐵銹

C.可將水注入濃硫酸中進行稀釋

D.濃硫酸可用來干燥氫氣

【答案】C

【解析】實驗室用稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣；氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的硫酸鐵和水，稀硫

酸可用于除鐵銹；稀釋濃硫酸時不能把水直接注入濃硫酸中，否則會導(dǎo)致局部產(chǎn)生沸騰；濃硫酸具有吸水

性，且不與氫氣反應(yīng)，可用來干燥氫氣。

3.［浙江初三課時練習(xí)］下列實驗中濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是（）

①濃硫酸敞口久置于空氣中增重②濃硫酸干燥氫氣

③濃硫酸使白紙變黑④濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白⑤蔗糖中加入濃硫酸制“黑面包”

A.②④⑤B.③④⑤C.③⑤D.①③⑤

【答案】C

【解析】①濃硫酸敞口久置于空氣中增重是因為具有吸水性,故不正確；

②濃硫酸干燥氫氣是因為具有吸水性,故不正確；

③濃硫酸使白紙變黑是因為具有脫水性，故正確；

④濃硫酸使藍色硫酸銅晶體變白是因為具有吸水性，故不正確；

濃硫酸使鐵、鋁等金屬鈍化是因為具有強氧化性；

⑤蔗糖中加入濃硫酸制"黑面包”是因為具有脫水性,故正確;故選C。

4.[2019?溫州]為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

三_AgNOsNaOH

日一溶液溶液

【答案】A

【解析】稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸。稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化

鈉和水，無明顯變化。稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣。

5.濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等物質(zhì)中的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比為2：1的比例從化合物

中“脫出”結(jié)合生成水。

（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，觀察到的實驗現(xiàn)象是。

（2）在蔗糖（C』Mu）分子中，氫、氧原子個數(shù)比是。如果蔗糖完全脫水，則生成C和也0的質(zhì)量比

是0

【答案】（1）小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑（2）2：18：11

【解析】濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生碳化，故用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到

小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑。（2）1個蔗糖分子中含有22個氫原子和11個氧原子，則氫、氧原子個數(shù)比

是22：11=2：1。如果蔗糖完全脫水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則從微觀上，1

個蔗糖分子完全反應(yīng)生成12個碳原子和11個水分子，生成C和壓0的質(zhì)量比是（12X12）：（18X11）=8：

11。

6.（2017?寧波）濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水。

（1）用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。

（2）在蔗糖（加電01“分子中，氫、氧原子個數(shù)比是。如果蔗糖完全脫水，則生成C和叢0的質(zhì)量

比是o

【答案】（1）炭化、變黑（2）2:1；8:11

【解析】（1）濃硫酸具有脫水性；（2）根據(jù)化學(xué)式的含義可得原子個數(shù)比，根據(jù)脫水時的H與。原子2：

1脫出。

（1）小木棍中的有機物，H與0以2：1的比例結(jié)合成水脫出留下炭成份，所以現(xiàn)象是炭化、變黑；（2）

由蔗糖分子式32H22。"可知H：0=22：11H：0=2：1；在一個蔗糖分子中22個H原子和11個0原子剛

好能生成11個水分子和12個C原子,所以生H20=12C:11W20=12X12:11x18=8：11.

7.（2020?杭州模擬）利用如圖所示實驗裝置（氣密性良好），驗證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、

丙三個廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。已知：2NH3+H?S0,=（NH3S0“；（NHJzSO,為白色固體。

甲乙丙

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象

①打開K”關(guān)閉防緩慢拉注射器A活塞甲中液面上方無明顯現(xiàn)象

②打開關(guān)閉K“緩慢拉注射器B活塞丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙

（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙（NH￡1）的化學(xué)方程式為—

（2）該實驗?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是。

（3）從微觀角度解釋甲中無白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是一

【答案】（1）NH3+HC1=NHIC1

（2）濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性

（3）氨分子運動到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子

運動到液面上方并與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化鏤，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙

【解析】（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，為氨氣和氯化狙生成NHQ1,化學(xué)方程式為NM+HCFNHO：

（2）該實驗通過甲中無現(xiàn)象，丙中出現(xiàn)白煙，可證明濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；

（3）氨分子運動到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒有運動到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子

運動到液面上方并與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化鏤，故甲中無白煙，丙中出現(xiàn)白煙；

8.[2018?達州]無論在科學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對常見

的酸一一硫酸的部分性質(zhì)進行探究。

（1）濃硫酸的特性

①向一個燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為加；敞口放置在空氣中一段時間后，總質(zhì)量為色，那

么以德（選填“="或

②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中（錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起），觀察到液滴四濺。

據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是o

A.稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸緩慢注入水中

B.稀釋濃硫酸時，一定要將水緩慢注入濃硫酸中

C.濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離

向依次裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三支試管中（如圖），分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，不能觀察

到明顯現(xiàn)象的是（填序號）；請寫出反應(yīng)最劇烈的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）與非金屬反應(yīng)

將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對導(dǎo)出

的氣體成分進行驗證。

【查閱資料】

①碳與濃硫酸在加熱時，除了生成水之外，還生成二氧化硫和碳的一種氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高鎬酸鉀溶液褪

色。

【實驗驗證】某科學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如下實驗裝置進行驗證。

溫馨提示：丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高鐳酸鉀溶液。

①為了完成對導(dǎo)出氣體的驗證，請將上述裝置進行正確的連接：甲f一f丙f

____________（填序號）。

②請完成表中的相關(guān)內(nèi)容：

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是

乙中觀察到的現(xiàn)象

二氧化碳而不是一氧化碳

丁裝置A中溶液褪色，丁裝置C中溶證明氣體中有，裝置C

液不褪色的作用___________________

戊中白色固體變藍證明氣體中有水蒸氣

【獲得結(jié)論】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【知識拓展】化學(xué)反應(yīng)的進行與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)條件都有一定關(guān)系。酸不僅能與某些金屬

反應(yīng)，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)。

【答案】（1）＜AC（2）CMg+H2sO]=MgSO1+H2f

⑶戊丁乙

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

乙中觀察到的現(xiàn)象乙中紅色粉末不變證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是

色，澄清石灰水變渾濁二氧化碳而不是一氧化碳

丁裝置A中溶液褪色，丁裝置C中溶證明氣體中有二氧化硫（或S00,裝置C的作

液不褪色用證明S0-被除盡

戊中白色固體變藍證明氣體中有水蒸氣

C+2H2sol（濃）△C02t+2S02t+2H2

【解析】（1）①濃硫酸具有吸水性，故將濃硫酸置于空氣中質(zhì)量增加，②稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸

緩慢注入水中；濃硫酸溶于水是強放熱過程，故錐形瓶底部的石蠟熔化。(2)在金屬活動性順序表中，銅在

氫的后面，故C試管中無明顯現(xiàn)象；鎂比鐵活潑，故裝有鎂的試管反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)方程式為Mg+

H2SO.=MgSO,+H2to(3)①后面的裝置中都有水帶出，為了驗證反應(yīng)中有水生成，需要先經(jīng)過戊裝置，檢驗

有水生成，然后經(jīng)過丁裝置檢驗并除盡二氧化硫，最后剩余的氣體中可能有一氧化碳或二氧化碳，通入乙

裝置。②根據(jù)實驗結(jié)論可知，反應(yīng)生成碳的氧化物不是一氧化碳，則乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變

渾濁；丁裝置A中溶液褪色，說明溶液中一定有二氧化硫氣體；丁裝置C中溶液不褪色，說明二氧化硫被

完全吸收;碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2比SO」(濃)

△C02t+2S021+2HQ。

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三、酸的共性

1.酸的共性

(1)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚獻試液變色。

(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+HZSOLCUSO?+2H20

(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

CUO+2HC1=CUCL+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SOi)3+3H20

(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

Fe+H2SO4=FeSO,,+H2t

(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

AgNO3+HCl=AgClI+HNO式檢驗C「)

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HN()3(檢驗S0「)

2.原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是FC。

?\

典例訓(xùn)練

1.(2020?江干模擬)下列選項沒有體現(xiàn)酸的通性或者堿的通性的是()

A.實驗室制取二氧化碳和氫氣B.利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉

C.可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀D.實驗室利用硝酸鋼鑒別稀硫酸和稀鹽酸

【答案】I）

【解析】A.實驗室制取二氧化碳，通常使用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)酸的通性：鹽+酸=鹽+酸；制取氫氣,

通常使用活潑金屬和酸反應(yīng)，體現(xiàn)酸的通性：活潑金屬+酸=鹽+氫氣，故A不合題意；

B.利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉，體現(xiàn)酸的通性：酸+鹽二酸+鹽，故B不合題意；

C.可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀，體現(xiàn)堿的通性：可溶性鹽+堿=鹽+堿，故C不合題意；

D.實驗室利用硝酸鋼鑒別稀硫酸和稀鹽酸，稀硫酸能夠和硝酸鋼反應(yīng)，而稀鹽酸不能和硝酸鋼反應(yīng)，不能

體現(xiàn)鹽的通性，故D符合題意。

2.生活中產(chǎn)生的污垢，常用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（）

A.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢

B.陶瓷水槽內(nèi)的鐵銹

C.保溫瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCOj

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體

【答案】A

【解析】不銹鋼茶杯的主要成分是鐵，能和鹽酸反應(yīng)損壞茶杯，所以不能用鹽酸除茶杯內(nèi)的茶垢；鐵銹的

主要成分是氧化鐵，與鹽酸會發(fā)生如下反應(yīng)：Feq,+6HCl=2FeCk+3Ha；保溫瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸

鈣，與鹽酸會發(fā)生如下反應(yīng)：CaCQi+2HCl=CaCh+II20+C02t;盛石灰水的瓶內(nèi)壁上的白色固體為碳酸

鈣，能和鹽酸反應(yīng)生成可溶物。

3.下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（）

A.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水B.與堿反應(yīng)生成鹽和水

C.使紫色石蕊試液變紅D.與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀

【答案】D

【解析】酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；酸溶液能

使石蕊試液變紅，是酸的通性；稀硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能和氯化鋼反應(yīng)，不是

酸的通性。

4.如圖為硫酸性質(zhì)的知識歸納，下列說法不正確的是（）

A.若鹽為BaCk溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成

B.若堿為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚獻試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)

C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（FeQj,可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)這一性質(zhì)，除去鐵銹

D.若金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的氫氣多

【答案】D

【解析】若金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，則硫酸中的氫元素

被全部置換出來，所以生成的氫氣質(zhì)量相等。

5.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）

【答案】A

【解析】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開始逐漸增加，增加到一定值

后不再變化；隨著稀鹽酸的加入，固體質(zhì)量會逐漸減小到零；反應(yīng)生成氯化鐵和水，且氯化鐵能溶于水，

所以溶液質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線應(yīng)先陡后緩；溶劑的質(zhì)量開始增加的多，完全反應(yīng)后，溶劑的質(zhì)量

增加的少。

6.將一燒杯稀鹽酸分成質(zhì)量相等的四份，然后向這四份稀鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì)。經(jīng)過充分反應(yīng),

除了未反應(yīng)的固體外，溶液中都有氯化鋅。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是加入（）

A.ZnB.ZnOC.Zn（OH）2D.ZnCO3

【答案】A

【解析】由于是質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸分別和足量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)

的質(zhì)量為73g,根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值△儂

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

65732

65g73g2g63g

ZnO+2HCl=ZnCh+HQZn

8173

81g73g81g

Zn(0H)2+2HCl=ZnC12+2H20Am

9973

99g73g99g

ZnC03+2HCl=ZnCl2+H20+C02tAm

1257344

125g73g44g81g

根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=黯|＞反應(yīng)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相等，則生成的氯化鋅

的質(zhì)量相等。所以溶液的質(zhì)量越小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大。通過分析可知稀鹽酸與鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加

的最少，所以與鋅反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大。

7.［深圳中考］小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2sol+X-鹽+Y”這種表達式進行

整理，下列小明的觀點描述錯誤的是（）

選項X的物質(zhì)類別觀點描述

A金屬若X為Cu,則反應(yīng)能夠發(fā)生

B金屬氧化物若X為MgO,則Y為HQ

C堿若X為NaOH,則鹽為NazSO”

D鹽若X為BaCl”則生成白色沉淀

【答案】A

【解析】金屬活動性排在氫前面的金屬才可以置換酸中的氫，如鎂、鋁、鋅、鐵等，銅不能置換酸中的氫。

8.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實驗。

（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是（填“實驗一”或“實驗二”），此實驗中觀察到的現(xiàn)象是。

（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸領(lǐng)溶液恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如圖是

裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋼溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖，則代表的離子是

（填離子符號）。

豈-富

（3）實驗三滴入稀鹽酸的試管中無明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有

氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HN03=3Cu（N03+2Xt+4H20,則X的化學(xué)式為。

【答案】（1）實驗二盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成

+

（2）H2S0（+Ba（N03）2===BaSOtI+2I1NO3II（3）NO

【解析】（1）酸都能使紫色石蕊變紅，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫

酸的是實驗二，此實驗中觀察到的現(xiàn)象是：盛稀鹽酸的試管中沒有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉

淀生成。（2）硫酸和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為壓SO,+Ba（NO3===BaSO,I+2HN03,

圖中“?”前后沒有發(fā)生變化，則“?”代表的離子是H+。（3）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類及個數(shù)不變，反應(yīng)

物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中有3個銅原子，8個氫原子，6個氮

原子，22個氧原子，所以X是NO。

9.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小鄭在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。

（D為了驗證性質(zhì)①，小鄭將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變—

（2）圖中A所表示的物質(zhì)類別是。

（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是（填一種即可）。

（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小鄭要探究鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的

量是（填字母）。

A.兩種金屬的形狀B.鹽酸的質(zhì)量分數(shù)C.反應(yīng)容器的大小D.溫度

【答案】（1）紅（2）堿（3）Fe203+6HCl=2EeC1：f+3H，0（4）Na￡C）3（合理即可）（5）ABD

【解析】（I）石蕊遇酸性溶液會變紅，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅。（2）綜合分析酸的

化學(xué)性質(zhì)可知：鹽酸能馬酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外還能馬堿發(fā)生反應(yīng)。（3）鐵銹的主要成

分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)時會生成氯化鐵與水，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求書寫即可。（4）酸與鹽的反應(yīng)一

定要符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應(yīng)時一定要有水、氣體或沉淀生成。(5)控制變量

法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對反應(yīng)速度可

能有影響的因素，分析知四個因素中只有容器的大小對反應(yīng)速度無影響。

10.［2018?蘇州］探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，研究小組進行如下兩個實驗:

(1)【實驗1】同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。

反應(yīng)5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉碳酸鈉(選填““〈”或“=”)。

【實驗2】分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙，邊滴邊振蕩。

現(xiàn)象為：

①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。

②試管乙中的溶液開始時顯紅色，剛開始滴入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)

滴入稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，淺紅色逐漸消失。

(2)【反思】在【實驗2］碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產(chǎn)生？研究小組查閱資

料，給制出微觀示意圖。

①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉一碳酸鈉(選填“〈”或“=”)。

(3)【反思2】為何【實驗1】中碳酸氫鈉最終產(chǎn)生氣體的體積較大？

請你列式計算：【實驗1】中兩種固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量各是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留

到0.1g)

【答案】>Na2C0：!+HCl=NaCl+NaHCO；!NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t<

⑶甲：

NaHCO：(+HCl=NaCl+H，O+CO2t

8444

2g?(CO2)

842g,、

=

44/zz(C02)>加C。2)"L°g;

乙：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f

10644

2g加(CO2)

1062g…

(CO2)'R(C°J=0-8g。

【解析】(1)反應(yīng)至5s時，甲的氣球大于乙，即相同時間內(nèi)收集氣體甲大于乙，故生成氣體速率碳酸氫鈉

大于碳酸鈉。(2)①由微觀示意圖可知，H'與CO『先結(jié)合形成HCO；,然后H'與HCO；結(jié)合形成HQ和C0”故

第一個反應(yīng)為Na￡0：,+HCl=NaCl+NaHC03,第二個反應(yīng)為NaHCO-HCl：NaCl+HQ+CO?t。②試管甲中

溶液開始時顯淺紅色，試管乙中溶液開始時顯紅色，故相同濃度碳酸氫鈉溶液堿性小于碳酸鈉溶液。

跟蹤訓(xùn)練

1.[2018?蘭州]下列圖像能正確反映相關(guān)實驗過程中量的變化關(guān)系的是)

ABCD

A.氫氧化鈉溶液加水稀釋

B.一定壓強下，CO2氣體在水中的溶解度與溫度的變化關(guān)系

C.一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

1）.向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸

【答案】D

【解析】向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液堿性減弱，但是仍為堿性，則溶液的pH會逐漸減小至接近

7,但不會等于或小于7；氣體的溶解度隨著溫度的升高而減?。阂欢囟认?，向飽和的氯化鈉溶液中加入

氯化鈉固體，氯化鈉不會繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會改變；向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸，鐵銹先與

酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，當鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，直到鐵完全反應(yīng)后氫氣的質(zhì)量不再改

變。

2.[2019.曹縣模擬]小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、

C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確是（）

/-ZI

'-1—?

A.紅色B.藍色C.紫色D.無色

【答案】C

【解析】石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酰遇堿變紅，遇酸不變色。

3.[2019?南充模擬]將濃硫酸和濃鹽酸分別露置在空氣中，變化的結(jié)果是（）

A.溶液的質(zhì)量都增加

B.溶液的質(zhì)量都減少

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大

I）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小

【答案】D

【解析】將濃硫酸和濃鹽酸分別露置在空氣中時，濃硫酸中，硫酸的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)減?。粷恹}酸中，氯化城的質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)減小的質(zhì)量和溶液減小的質(zhì)量相等，溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)減小。

4.[2019九上?浙江期中]已知復(fù)分解反應(yīng)2cH：￡00H+Na2co3=2CH￡OONa+HQ+CO2t。下表為常溫下相同濃度溶

液的pH;數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依

照該規(guī)律，下列反應(yīng)不能進行的是（）

溶質(zhì)NaHCOsCHsCOONaNaClONaCNNa：CO3

pH8.68.810.311.111.6

A.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNB.CO2+H2O+NaC10=NaHC03+HC10

C.NaC10+CH3C00H=HC10+CH^COONaD.C02+H20+2NaC10=Na2C03+2HC10

【答案】D

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，比較生成物和反應(yīng)物中堿性的強弱，只有生成物的堿性小于反應(yīng)物的堿性的反應(yīng)

才可以發(fā)生。

A.反應(yīng)物NaCN的pH=ll.1,而生成物CH￡OONa的pH=8.8,堿性變?nèi)?，因此反?yīng)可以進行,故A不合題意;

B.反應(yīng)物NaC10的pH=10.3,而生成物NaHC。,的pH=8.6,堿性變?nèi)酰虼朔磻?yīng)可以進行,故B不合題意;

C反應(yīng)物NaClO的pH=10.3,而生成物ClhCOONa的pH=8.8,堿性變?nèi)?，因此反?yīng)可以進行,故C不合題意;

D.反應(yīng)物NaClO的pH=10.3,而生成物Na2cO3的pH=ll.6,堿性變強，因此反應(yīng)不可以進行，故I)符合題意。

5.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(40)、氫離子(H+)和氯離子

(cr)o下列實驗?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()

A.①③B.②④C.①②④D.①③④

【答案】D

【解析】濃鹽酸瓶口的“白霧”是由濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石

蕊試液遇酸性溶液變紅，所以根據(jù)涂有紫色石蕊試液的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧呈酸

性”，從而說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇“白霧”會生成氯化銀白色沉淀，可說

明“白霧”中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測出“白霧”的pH,從而可判斷“白霧”

呈酸性，能證明公離子的存在；④氣氧化鈉能使酚前試液變紅，所以涂有氫氧化鈉溶液和酚酷試液的表面

皿是紅色的，鹽酸的小液滴與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失，紅色褪去，從而可以證明“白霧”呈酸性,

即含有氫離子。

6.[2019.浙江期末]將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對發(fā)生變化的預(yù)測不正確的是()

A.鐵釘表面鐵銹將會消失

B.過一段時間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡

C.溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色

D,溶液的質(zhì)量將會減少

【答案】D

【解析】A、鐵釘表面的鐵銹是氧化鐵，能與硫酸反應(yīng)，故鐵銹會消失，正確；

B、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故一段時間后會觀察到有氣泡產(chǎn)生，正確;

C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鐵，硫酸鐵的水溶液呈黃色，正確；

D、由于氧化鐵溶于硫酸，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，錯誤；故選D

7.學(xué)習(xí)要善于分析比較，去偽存真。下列說法中正確的一項是（）

A.不能使酚酷變色的溶液的pH一定等于7

B.已知NaHSOi在溶液中離解出Na*、印和SO：,其pH<7,但不是酸

C.上網(wǎng)查資料得知水也能離解出極少量H'和011,所以水既可看作酸也可看作堿

D.甲用石蕊試液測知某果汁液變紅色；乙改用pH試紙測知pH=8

【答案】B

【解析】A.某溶液不能使酚酸變色,該溶液不一定顯中性,也可能顯酸性,故不符合題意；

B、水溶液中離解出的陽離子全部是氫離子的是酸，但是NaHSO,在溶液中離解出Na'、I「和S0「，其中陽離子

不全部是氫子，所以不是酸,故符合題意；

C、化學(xué)上規(guī)定水是中性，故不符合題意；

D、能使紫色石蕊溶液變紅，一定是酸性溶液,酸性溶液的pH<7,并且變色是石蕊,而不是果汁,故不符合題意;

8.[2019?蒼南一模]小科同學(xué)用如圖所示的裝置實驗時，打開止水夾觀察到燒瓶內(nèi)形成美麗的噴泉。則小

科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是（）

A.鎂粉B.氧化鐵粉末C.木炭D.硫酸鋼

【答案】A

【解析】裝置是山于廣口瓶內(nèi)的氣壓增大從而把廣口瓶內(nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生的噴泉。而氣壓增大可能是

氣體增多或溫度升高引起的。鎂粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)但是不會生成氣體，木炭與鹽

酸混合既不反應(yīng)也不放熱，硫酸鋼與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱。

1.（2016?溫州）在天平兩邊的托盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量

的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100g碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤

燒杯中加入的物質(zhì)可能是（）

①56gZn和Fe2（）3的混合物②100gMgCO：,和Al的混合物③84gMg和Fe的混合物④100gBaCO3

和Cu的混合物

A.①③B.②C.②④D.③④

【答案】B

【解析】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO；,+2HCl=CaCl2+H,0+C02f

10044

10044

100gx—=-x=44g

左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：100g-44g=56g,也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為56g天平才能保持平衡.

①Zn會放出氣體Zn?Hz,Fez（）3不會，所以增重54g?56g之間，不包括54g和56g,不能使天平平衡.

②都能放出氣體,若全是MgC。,的話只增重47.6g,若全是A1的話增重88.9g,所以混合物可能達到增重56g,

天平保持平衡.

③中若都是Mg的話Mg?電100g的鎂生成氫氣的質(zhì)量是"爛，所以增重100g二等=91.7g;若全是Fe

2424

的話Fe?HZ,100g-嚶￡=99.5g,

所以不可能達到56g的平衡點.

④中BaC03會放出氣體，Cu不會，所以都是BaCO”的話100g-喈竺=77.6g,增重的量是大于56g的，最后

算出來也達不到56g.

9.（2020?上城模擬）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛

有鋅粒，氧化鐵粉末，氧化銅粉末，氫氧化銅和氯化鋼溶液的5支試管中。關(guān)于實驗過程和結(jié)論正確的是（）

稀硫酸

A.所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性B.把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同

C.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵D.反應(yīng)后的溶液全部倒進廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.在這五種反應(yīng)中，缺少酸和酸堿指示劑的顏色變化，故A錯誤；

B.稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)，生成硫酸領(lǐng)沉淀和稀鹽酸；稀鹽酸和氯化粒不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C.氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，那么生成的鐵的硫酸鹽中也應(yīng)該是+3價，即生成硫酸鐵而不是硫酸

亞鐵，故C錯誤：

D.反應(yīng)的產(chǎn)物：硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸銅、稀鹽酸，它們之間不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

10.（2020?江北模擬）如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系，A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，圖中

表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，下列分析錯誤的是（）

A.B物質(zhì)是鐵

B.C物質(zhì)溶于水時會放出大量熱

C.②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe203+3H2S0.1=Fe2（S01）3+3H20

D.在①、②、③、④四個反應(yīng)中，都能體現(xiàn)酸的化學(xué)通性

【答案】D

【解析】A是鐵銹的主要成分，為氧化鐵，C俗稱苛性鈉，為氫氧化鈉;

A、B能與硫酸反應(yīng)且能生成氧化鐵，則B是鐵，不符合題意；

B、C為氫氧化鈉，溶解放熱，不符合題意；

C、②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水，方程式為FezOfMtSOFFe式S03+3HQ,不符合

題意；

D、④氯化釧與硫酸的反應(yīng)實質(zhì)是硫酸根離子與釧離子生成硫酸鋼，不是酸的化學(xué)通性，符合題意；

11.氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下列說法正確是（）

A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中

B.〃點和勿點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等