第01講1.1反應熱焓變含答案-2024年高中化學同步精品講義（選擇性必修一）第1課第1課時反應熱焓變課程標準學習目標1.能辨識化學反應中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學反應中能量變化的本質(zhì)。2．認識能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．能從多角度認識放熱反應和吸熱反應，理解中和反應反應熱的測定方法。1.能從宏觀上分析反應物總能量與生成物總能量對反應熱的影響，能分析物質(zhì)化學變化和伴隨發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結構之間的關系。2．能依據(jù)中和反應反應熱的測定原理，設計方案，獨立完成實驗，收集實驗數(shù)據(jù)，并基于實驗事實進行計算得出結論。自主梳理1.反應熱：在條件下，化學反應體系稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。

2.中和反應反應熱的測定實驗，為了保證，采用稍過量的NaOH溶液。當鹽酸與氫氧化鈉混合后，密切關注溫度變化，將記為反應后體系的溫度。計算中和反應放出的熱量的公式是。

3.在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成時，放出57.3kJ的熱量。

4.內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受等影響。

5.焓是與有關的物理量，符號為。

6.在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于，用符號表示，常用的單位是。

7.當反應體系放熱時其焓，ΔH；當反應體系吸熱時其焓,ΔH。

8.化學反應中能量變化的主要原因是。預習檢測1．下列關于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是A．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關C．系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過實驗測得D．內(nèi)能變化就是反應熱2．下列關于內(nèi)能和焓變的說法正確的是A．化學反應過程中內(nèi)能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．一個化學反應都有且只有一個相對應的焓變D．可逆反應的正反應和逆反應的焓變：ΔH正＝－ΔH逆3．下列關于ΔH的說法正確的是

（

）A．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱B．ΔH>0時反應放熱，ΔH<0時反應吸熱C．ΔH越大，說明反應放出的熱量越多D．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“－”4．下列有關中和反應反應熱測定實驗的說法正確的是A．酸堿溶液混合后，應先冷卻再測溫B．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應當緩慢而勻速地加入C．玻璃棒攪拌器若用銅絲代替，則測定出的中和反應反應熱偏大D．任何酸堿之間發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時放出的熱量都是57.3kJ5．下列有關化學反應的熱現(xiàn)象的說法正確的是A．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量B．化學反應中能量的變化量與參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量無關C．能量變化必然伴隨化學變化的發(fā)生D．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化6．已知：25℃、時，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應的反應熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一反應熱及其測定【情景材料】中和反應熱的測定1．實驗目的通過一定量的酸、堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量，由此求得中和反應的反應熱(簡稱中和熱)。2．實驗裝置(簡易量熱計)3．實驗步驟(1)反應物溫度的測量。①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。(2)反應后體系溫度的測量。打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后體系的溫度(t2)。(3)重復上述步驟(1)至步驟(2)兩次。4．數(shù)據(jù)處理(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應前體系的溫度(t1)。計算溫度差(t2－t1)。(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)。(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計算反應熱。為了計算簡便，可以近似地認為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計的比熱容，則：50mL0.50mol·L－1鹽酸的質(zhì)量m1＝50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量m2＝50g。②反應后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液發(fā)生中和反應時放出的熱量為：。生成1molH2O時放出的熱量為?！締栴}探究】1．實驗裝置中，內(nèi)筒與外殼間填充大量泡沫塑料的目的是什么？2．實驗中使用0.55mol·L－1NaOH溶液與0.50mol·L－1鹽酸反應，而不是選用0.50mol·L－1NaOH溶液的原因是什么？3．能否用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器？4．實驗過程中能否用醋酸代替鹽酸，或用氨水代替NaOH溶液？若代替對實驗結果會造成什么影響？5．酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次迅速倒入量熱計的內(nèi)筒中而不能緩慢分多次倒入？6．若改用100mL0.50mol·L－1鹽酸與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所測中和熱的數(shù)值是否為本實驗結果的2倍？要點歸納1．中和熱(1)概念：在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量。(2)數(shù)值：57.3kJ·mol－1。2．中和熱的測定(以NaOH溶液與鹽酸反應為例)(1)測定步驟(2)數(shù)據(jù)處理中和熱＝eq\f(（m1＋m2）·c·（t2－t1）×10－3,n（H2O）)kJ·mol－1，其中(m1＋m2)表示溶液質(zhì)量，c為比熱容，c＝4.18J/(g·℃)。(3)誤差分析看實驗中有哪些因素能使(t2－t1)出現(xiàn)誤差。若(t2－t1)偏大，則中和熱數(shù)值偏大；若(t2－t1)偏小，則中和熱數(shù)值偏小?！咀⒁鈫栴}】①實驗中要用強酸、強堿的稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。②操作時動作要快，盡量減少熱量的損失，使用絕熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應體系外。③測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸沖洗干凈后，再測量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計的表面反應放熱而影響測量結果。④讀取的中和反應的溫度(t2)是反應混合液的最高溫度。⑤測定中和熱不能用弱酸或弱堿，因為弱酸、弱堿電離時吸收熱量而會使測量數(shù)值偏低。⑥中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1，測定時與強酸、強堿的用量無關。典例精講【例1】已知強酸稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成時的反應熱，下列反應放熱為的是A．含的稀硫酸與足量稀溶液反應B．稀鹽酸與稀溶液反應生成C．稀鹽酸與稀氨水反應生成D．稀溶液與濃硫酸反應生成【例2】在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可測定中和反應的反應熱。下列關于該實驗的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌C．完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計需要使用2次分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度D．由于實驗過程中有熱量的散失，所以測得的中和反應△H比理論值要大【例3】下列關于中和反應反應熱測定的說法正確的是A．用足量的NaOH溶液中和等量的鹽酸或醋酸時，反應熱相同B．為了保證反應充分，將NaOH溶液分多次加入酸中C．實驗時使用金屬攪拌棒，則測定的反應熱的數(shù)值偏小D．根據(jù)反應前后的溫差和比熱容即可計算反應熱?環(huán)節(jié)二反應熱與焓變【情境材料】純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成的氣體是HCl，它在空氣中與水蒸氣結合形成白霧。下面是反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖：【問題探究】1．斷裂1molH—H、1molCl—Cl吸收的總能量是多少？形成2molH—Cl放出的能量是多少？由此判斷該反應的ΔH是多少？2．根據(jù)圖示中數(shù)據(jù)判斷2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的焓變ΔH是多少？與問題1中的ΔH相比，得出的結論是什么？3．H2(g)和Cl2(g)在光照條件下也可以發(fā)生上述反應，那么該反應的ΔH是否發(fā)生變化？為什么？要點歸納1．反應熱和焓變的關系反應熱焓變不同點概念化學反應釋放或吸收的熱量化學反應中生成物的總焓與反應物的總焓之差相同點單位kJ·mol－1(或kJ/mol)“＋”“－”的意義“＋”表示反應吸熱，“－”表示反應放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實驗直接測得，也可以利用已知數(shù)據(jù)通過計算求得聯(lián)系在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變，如敞口容器中進行的化學反應注意①焓、焓變、反應熱代表的意義不同。②焓(H)只有正值，而焓變(ΔH)有正負之分。③可以通過焓變來判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應。④任何化學反應都有反應熱。物質(zhì)三態(tài)之間變化的焓變不能叫反應熱，反應熱是化學變化的焓變2．焓變產(chǎn)生的微觀原因化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成需要放出能量，化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因。3．焓變產(chǎn)生的宏觀原因從物質(zhì)內(nèi)能角度分析，若化學反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，則為放熱反應，反應的ΔH的符號為“－”；反之，則為吸熱反應，反應的ΔH的符號為“＋”。如下圖所示為化學變化過程中的能量變化。4．計算焓變的兩種方法(1)宏觀角度計算：ΔH＝生成物總焓－反應物總焓。(2)微觀角度計算：ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能?？梢院唵斡洃洖榉磻獰?ΔH)等于反應物斷鍵吸熱與生成物成鍵放熱的代數(shù)和，吸熱取“＋”值，放熱取“－”值。(1)焓研究的對象是物質(zhì)，焓變研究的對象是某一個化學變化過程。(2)當反應物總焓(總能量)大于生成物總焓(總能量)時，ΔH<0，該反應為放熱反應；反之則為吸熱反應，ΔH>0。(3)正、逆反應的ΔH數(shù)值相等，但符號相反。(4)可逆反應的反應熱(ΔH)是指反應物完全轉(zhuǎn)化成生成物時的理論數(shù)據(jù)。(5)物質(zhì)本身能量越低越穩(wěn)定，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(ΔH>0)，則金剛石的能量更高，故石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性。典例精講【例4】下列變化過程中ΔH＜0的是A．電解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解為H2和Cl2C．鎂與稀鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應【例5】能正確表示該反應焓變示意圖的是A． B． C．D．【例6】根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應是放熱反應B．2molO原子結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ1．（2022秋·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）下列有關能源與能量的說法錯誤的是A．風能、太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳中和”的實現(xiàn)B．電能是一種典型的二次能源C．化學反應的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．氫能是一種新能源，具有熱值高、資源豐富等優(yōu)點2．（2022秋·江蘇蘇州·高二常熟中學?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．反應熱是1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物能量的相對大小來決定3．（2022秋·陜西渭南·高二統(tǒng)考期末）下列有關能量變化的敘述正確的是A．NaHCO3與鹽酸反應屬于放熱反應B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同4．下列反應的能量變化與示意圖相符的是A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．木炭的燃燒 D．鈉與水反應5．（2023秋·海南·高二統(tǒng)考期末）已知在101kPa和一定溫度下，由指定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應，稱為該物質(zhì)的標準生成熱()，指定單質(zhì)的標準生成熱為0，幾種物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)/(kJ·mol)下列幾種固體物質(zhì)中，最小的是A． B． C． D．6．（2023春·安徽·高二校聯(lián)考開學考試）圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。下列說法錯誤的是A． B．比穩(wěn)定C． D．轉(zhuǎn)化為是吸熱過程7．（2022秋·天津河北·高二統(tǒng)考期末）反應X+Y=M+N的能量變化關系如圖所示。下列關于該反應的說法中，正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才可發(fā)生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量8．（2021秋·四川成都·高二?？茧A段練習）中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是A．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應多次緩慢倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失D．實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度9．（2022秋·福建泉州·高二泉州五中校考期中）為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是①酸溶液的濃度和體積

②堿溶液的濃度和體積③水的比熱容

④反應后溶液的質(zhì)量(單位：g)⑤生成水的物質(zhì)的量

⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間A．③④⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑥ D．全部10．（2022春·河南濮陽·高二?？茧A段練習）已知：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

△H=-57.3kJ·mol-1，下列有關熱化學方程式說法正確的是A．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱為?H=-57.3kJ/molB．稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液的中和熱為?H=-57.3kJ/molC．稀鹽酸和氨水溶液的中和熱為?H=-57.3kJ/molD．稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱為?H=-57.3kJ/mol11．（2021秋·四川成都·高二?？计谥校娝岷蛷妷A的稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-Q1kJ/molH2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH=-Q2kJ/molHNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH=-Q3kJ/mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q112．（2022秋·黑龍江大慶·高二肇州縣第二中學校考階段練習）下列有關中和熱的說法正確的是①表示中和熱的熱化學方程式為

②準確測量中和熱的一次實驗過程中，至少測定2次溫度③測量中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱偏大④的稀溶液和含的稀溶液反應的反應熱⑤中和熱測定：用鹽酸和溶液進行實驗，用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱數(shù)值偏?、拗泻蜔釡y定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應分多次倒入量熱計中⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度會導致測得中和熱的數(shù)值偏小A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥13．（2021·高二課時練習）已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a______________；b____________；c__________。（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。14．（2021秋·山東濟寧·高二?？茧A段練習）回答下列問題：(1)H2＋Cl2=2HCl的反應過程如下圖所示：根據(jù)圖中信息，該反應_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ熱量。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是_______反應，(b)是_______反應，(c)是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(b)破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。15．（2022秋·新疆塔城·高二塔城市第三中學校考階段練習）回答下列問題：(1)已知和反應生成1mol過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算A—B鍵鍵能為_______kJ/mol。化學鍵B—B鍵能(kJ/mol)946436(2)在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應的反應熱。①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應反應熱_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②甲同學用50mL鹽酸與50mLNaOH溶液進行中和反應，通過計算得到，該結果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______(填字母)。A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度B．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實驗裝置保溫、隔熱效果差③若改用60mL鹽酸與60mLNaOH溶液進行反應，與②中實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL溶液代替鹽酸進行②中實驗，測得反應前后溫度的變化值_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。第1課第1課時反應熱焓變課程標準學習目標1.能辨識化學反應中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學反應中能量變化的本質(zhì)。2．認識能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．能從多角度認識放熱反應和吸熱反應，理解中和反應反應熱的測定方法。1.能從宏觀上分析反應物總能量與生成物總能量對反應熱的影響，能分析物質(zhì)化學變化和伴隨發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結構之間的關系。2．能依據(jù)中和反應反應熱的測定原理，設計方案，獨立完成實驗，收集實驗數(shù)據(jù)，并基于實驗事實進行計算得出結論。自主梳理1.反應熱：在條件下，化學反應體系稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。

2.中和反應反應熱的測定實驗，為了保證，采用稍過量的NaOH溶液。當鹽酸與氫氧化鈉混合后，密切關注溫度變化，將記為反應后體系的溫度。計算中和反應放出的熱量的公式是。

3.在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成時，放出57.3kJ的熱量。

4.內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受等影響。

5.焓是與有關的物理量，符號為。

6.在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于，用符號表示，常用的單位是。

7.當反應體系放熱時其焓，ΔH；當反應體系吸熱時其焓,ΔH。

8.化學反應中能量變化的主要原因是。【答案】1.等溫向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量

2.鹽酸完全被中和最高溫度Q=（mg十m：）?c?（t2-t

3.1molH,O

4.溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)

5.內(nèi)能H

6.反應的焓變ΔHkJ/mol

7.減小＜0增大＞0

8.化學鍵斷裂和形成時的能量變化預習檢測1．下列關于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是A．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關C．系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過實驗測得D．內(nèi)能變化就是反應熱【答案】A【解析】A．內(nèi)能是指物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運動所具有的動能和分子勢能的總和，一切物體都有內(nèi)能，故A正確；B．內(nèi)能大小除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關外，還與體系的溫度和壓強有關，故B錯誤；C．系統(tǒng)內(nèi)能的絕對值無法直接獲得，實驗的方法可以測出內(nèi)能的變化，故C錯誤；D．反應過程中體系沒有做功時，反應熱才能等于內(nèi)能的變化，故D錯誤；故選A。2．下列關于內(nèi)能和焓變的說法正確的是A．化學反應過程中內(nèi)能的變化等于焓變B．氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同C．一個化學反應都有且只有一個相對應的焓變D．可逆反應的正反應和逆反應的焓變：ΔH正＝－ΔH逆【答案】D【解析】A．等壓條件下，體系只做體積功時，化學反應的反應熱等于反應的焓變，A項錯誤；B．等質(zhì)量的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同，不限定水的質(zhì)量則不能比較二者內(nèi)能的大小，B項錯誤；C．同一化學反應，若反應的溫度、壓強不同或物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則焓變不同，C項錯誤；D．可逆反應的正反應和逆反應的物質(zhì)變化相反，所以能量變化相反，即焓變數(shù)值相等、符號相反，D項正確；故選D。3．下列關于ΔH的說法正確的是

（

）A．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱B．ΔH>0時反應放熱，ΔH<0時反應吸熱C．ΔH越大，說明反應放出的熱量越多D．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“－”【答案】D【解析】A.反應在恒壓條件下進行的，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱，故錯誤；B.ΔH>0時反應吸熱，ΔH<0時反應放熱，故錯誤；C.ΔH越大，說明反應吸收的熱量越多，故錯誤；D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“－”，故正確。故選D。4．下列有關中和反應反應熱測定實驗的說法正確的是A．酸堿溶液混合后，應先冷卻再測溫B．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應當緩慢而勻速地加入C．玻璃棒攪拌器若用銅絲代替，則測定出的中和反應反應熱偏大D．任何酸堿之間發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時放出的熱量都是57.3kJ【答案】C【解析】A．酸堿溶液混合后，應立即測量溫度且取最高溫度作為最終溫度，A錯誤；B．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應當迅速而勻速地加入，B錯誤；C．玻璃棒攪拌器若用銅絲代替，會有熱量散失，使放出熱量偏小，所以測定出的中和反應反應熱?H偏大，C正確；D．稀的強酸和強堿之間發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)時放出的熱量是57.3kJ，D錯誤；故選C。5．下列有關化學反應的熱現(xiàn)象的說法正確的是A．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量B．化學反應中能量的變化量與參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量無關C．能量變化必然伴隨化學變化的發(fā)生D．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化【答案】D【解析】A.化學反應有吸熱反應和放熱反應，化學反應中，如反應物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應，反之為吸熱反應，故A錯誤；B.化學反應中能量的變化量與參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量有關，故B錯誤；C.伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定為化學變化，如物質(zhì)的狀態(tài)的改變，為物理變化，故C錯誤；D.因化學反應中伴隨著化學鍵的斷裂和形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則一定伴隨著能量的變化，故D正確；故選D。6．已知：25℃、時，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應的反應熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器【答案】C【解析】A．①中硫酸和氫氧化鈉反應的熱量為中和熱，②中硫酸和氨水反應放出的熱量小于中和熱，因為氨水是弱堿，電離要吸熱，③中硫酸和氫氧化鋇反應因生成了硫酸鋇沉淀，使其放出的熱量大于中和熱，因此其焓變大小應為b>a>c，A錯誤；B．中和熱指的是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水所放出的熱量，B錯誤；C．測定中和熱時，酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失，造成測定結果不準確，C正確；D．鐵制攪拌器導熱，會使熱量散失快，實驗中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器，D錯誤；答案選C。探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一反應熱及其測定【情景材料】中和反應熱的測定1．實驗目的通過一定量的酸、堿溶液在反應前后溫度的變化，計算反應放出的熱量，由此求得中和反應的反應熱(簡稱中和熱)。2．實驗裝置(簡易量熱計)3．實驗步驟(1)反應物溫度的測量。①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。(2)反應后體系溫度的測量。打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后體系的溫度(t2)。(3)重復上述步驟(1)至步驟(2)兩次。4．數(shù)據(jù)處理(1)取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應前體系的溫度(t1)。計算溫度差(t2－t1)。(2)取三次測量所得溫度差的平均值作為計算依據(jù)。(3)根據(jù)溫度差和比熱容等計算反應熱。為了計算簡便，可以近似地認為實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計的比熱容，則：50mL0.50mol·L－1鹽酸的質(zhì)量m1＝50g，50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量m2＝50g。②反應后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液發(fā)生中和反應時放出的熱量為：。生成1molH2O時放出的熱量為?！締栴}探究】1．實驗裝置中，內(nèi)筒與外殼間填充大量泡沫塑料的目的是什么？2．實驗中使用0.55mol·L－1NaOH溶液與0.50mol·L－1鹽酸反應，而不是選用0.50mol·L－1NaOH溶液的原因是什么？3．能否用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器？4．實驗過程中能否用醋酸代替鹽酸，或用氨水代替NaOH溶液？若代替對實驗結果會造成什么影響？5．酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次迅速倒入量熱計的內(nèi)筒中而不能緩慢分多次倒入？6．若改用100mL0.50mol·L－1鹽酸與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所測中和熱的數(shù)值是否為本實驗結果的2倍？【答案】4．(3)②(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ③eq\f(0.418（t2－t1）,0.025)kJ1．泡沫塑料起保溫、隔熱作用，目的是減少實驗過程中熱量的損失。2．堿稍過量的原因是保證鹽酸完全被中和。3．不能，原因是金屬銅傳熱快，實驗過程中會造成熱量損失。4．不能；弱酸、弱堿電離吸收熱量，會使測得的中和熱的數(shù)值偏小。5．本實驗的關鍵是盡可能減少熱量散失，若動作遲緩或分多次倒入，會使熱量損失導致實驗產(chǎn)生誤差。6．否；中和熱是指在稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱，其數(shù)值與反應物的量的多少無關，故所測結果應與本次實驗結果基本相同。要點歸納1．中和熱(1)概念：在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量。(2)數(shù)值：57.3kJ·mol－1。2．中和熱的測定(以NaOH溶液與鹽酸反應為例)(1)測定步驟(2)數(shù)據(jù)處理中和熱＝eq\f(（m1＋m2）·c·（t2－t1）×10－3,n（H2O）)kJ·mol－1，其中(m1＋m2)表示溶液質(zhì)量，c為比熱容，c＝4.18J/(g·℃)。(3)誤差分析看實驗中有哪些因素能使(t2－t1)出現(xiàn)誤差。若(t2－t1)偏大，則中和熱數(shù)值偏大；若(t2－t1)偏小，則中和熱數(shù)值偏小?！咀⒁鈫栴}】①實驗中要用強酸、強堿的稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。②操作時動作要快，盡量減少熱量的損失，使用絕熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應體系外。③測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸沖洗干凈后，再測量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計的表面反應放熱而影響測量結果。④讀取的中和反應的溫度(t2)是反應混合液的最高溫度。⑤測定中和熱不能用弱酸或弱堿，因為弱酸、弱堿電離時吸收熱量而會使測量數(shù)值偏低。⑥中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol－1，測定時與強酸、強堿的用量無關。典例精講【例1】已知強酸稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成時的反應熱，下列反應放熱為的是A．含的稀硫酸與足量稀溶液反應B．稀鹽酸與稀溶液反應生成C．稀鹽酸與稀氨水反應生成D．稀溶液與濃硫酸反應生成【答案】B【解析】A．含的稀硫酸，即2molH+參與反應放出的熱量是中和熱的兩倍，A項不符合題意；B．稀鹽酸與稀溶液反應生成放出的熱量是，B項符合題意；C．一水合氨是弱堿，與鹽酸反應生成時放出的熱量小于，C項不符合題意；D．濃硫酸溶于水放熱，與稀溶液反應生成時放出的熱量大于，D項不符合題意；故答案選B?！纠?】在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可測定中和反應的反應熱。下列關于該實驗的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌C．完成一次中和反應反應熱測定實驗，溫度計需要使用2次分別用于測混合液的初始溫度和反應最高溫度D．由于實驗過程中有熱量的散失，所以測得的中和反應△H比理論值要大【答案】D【解析】A．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，選項A錯誤；B．溫度計為計量儀器，不能用于攪拌，選項B錯誤；C．中和熱的測定中，需要測出反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度，所以總共需要測量3次，選項C錯誤；D．中和熱△H是負值，由于實驗過程中有熱量的散失，所以測得的中和熱△H比理論值要大，選項D正確；答案選D?！纠?】下列關于中和反應反應熱測定的說法正確的是A．用足量的NaOH溶液中和等量的鹽酸或醋酸時，反應熱相同B．為了保證反應充分，將NaOH溶液分多次加入酸中C．實驗時使用金屬攪拌棒，則測定的反應熱的數(shù)值偏小D．根據(jù)反應前后的溫差和比熱容即可計算反應熱【答案】C【解析】A．測定中和反應的反應熱時，醋酸屬于弱電解質(zhì)，電離過程應該吸收熱量，所以所測中和反應的反應熱數(shù)值偏小，故用足量的NaOH溶液中和等量的鹽酸或醋酸時，反應熱不相同，A錯誤；B．為了保證熱量不流失，將NaOH溶液一次快速加入酸中，B錯誤；C．實驗時使用金屬攪拌棒，金屬導熱，會導致熱量損失，則測定的反應熱的數(shù)值偏小，C正確；D．根據(jù)比熱容公式進行計算:Q=cm△t，再根據(jù)化學反應方程式由Q來求反應熱，D錯誤；答案選C。?環(huán)節(jié)二反應熱與焓變【情境材料】純凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成的氣體是HCl，它在空氣中與水蒸氣結合形成白霧。下面是反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖：【問題探究】1．斷裂1molH—H、1molCl—Cl吸收的總能量是多少？形成2molH—Cl放出的能量是多少？由此判斷該反應的ΔH是多少？2．根據(jù)圖示中數(shù)據(jù)判斷2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的焓變ΔH是多少？與問題1中的ΔH相比，得出的結論是什么？3．H2(g)和Cl2(g)在光照條件下也可以發(fā)生上述反應，那么該反應的ΔH是否發(fā)生變化？為什么？【答案】1．斷鍵吸收的總能量為436kJ＋243kJ＝679kJ。形成化學鍵放出的總能量為431kJ×2＝862kJ。故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應放出的熱量為862kJ－679kJ＝183kJ，即反應的ΔH＝－183kJ·mol－1。2．ΔH＝斷裂化學鍵吸收的總能量－形成化學鍵放出的總能量＝(431kJ·mol－1×2)－(436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1)＝＋183kJ·mol－1。正、逆反應的焓變(ΔH)數(shù)值相等，符號相反。3．焓變不發(fā)生變化，ΔH仍為－183kJ·mol－1；因為化學反應的焓變與反應條件無關。要點歸納1．反應熱和焓變的關系反應熱焓變不同點概念化學反應釋放或吸收的熱量化學反應中生成物的總焓與反應物的總焓之差相同點單位kJ·mol－1(或kJ/mol)“＋”“－”的意義“＋”表示反應吸熱，“－”表示反應放熱數(shù)據(jù)來源可以通過實驗直接測得，也可以利用已知數(shù)據(jù)通過計算求得聯(lián)系在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的焓變，如敞口容器中進行的化學反應注意①焓、焓變、反應熱代表的意義不同。②焓(H)只有正值，而焓變(ΔH)有正負之分。③可以通過焓變來判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應。④任何化學反應都有反應熱。物質(zhì)三態(tài)之間變化的焓變不能叫反應熱，反應熱是化學變化的焓變2．焓變產(chǎn)生的微觀原因化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成需要放出能量，化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因。3．焓變產(chǎn)生的宏觀原因從物質(zhì)內(nèi)能角度分析，若化學反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，則為放熱反應，反應的ΔH的符號為“－”；反之，則為吸熱反應，反應的ΔH的符號為“＋”。如下圖所示為化學變化過程中的能量變化。4．計算焓變的兩種方法(1)宏觀角度計算：ΔH＝生成物總焓－反應物總焓。(2)微觀角度計算：ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能?？梢院唵斡洃洖榉磻獰?ΔH)等于反應物斷鍵吸熱與生成物成鍵放熱的代數(shù)和，吸熱取“＋”值，放熱取“－”值。(1)焓研究的對象是物質(zhì)，焓變研究的對象是某一個化學變化過程。(2)當反應物總焓(總能量)大于生成物總焓(總能量)時，ΔH<0，該反應為放熱反應；反之則為吸熱反應，ΔH>0。(3)正、逆反應的ΔH數(shù)值相等，但符號相反。(4)可逆反應的反應熱(ΔH)是指反應物完全轉(zhuǎn)化成生成物時的理論數(shù)據(jù)。(5)物質(zhì)本身能量越低越穩(wěn)定，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(ΔH>0)，則金剛石的能量更高，故石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性。典例精講【例4】下列變化過程中ΔH＜0的是A．電解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解為H2和Cl2C．鎂與稀鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應【答案】C【解析】A．電解Al2O3得到Al和O2是吸熱反應，ΔH>0，故A不選；B．HCl分解為H2和Cl2是吸熱反應，ΔH>0，故B不選；C．鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，ΔH<0，故C選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，ΔH>0，故D不選；故選C?！纠?】能正確表示該反應焓變示意圖的是A． B． C．D．【答案】D【解析】碳和水蒸氣反應屬于吸熱反應，生成物總能量大于反應物總能量，結合物質(zhì)狀態(tài)碳是固體、其余物質(zhì)均為氣態(tài)，故選D?！纠?】根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A．NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應是放熱反應B．2molO原子結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJ【答案】A【解析】A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓變?yōu)?，該反應為吸熱反應，則NO(g)分解為N2(g)和O2(g)的反應是放熱反應，A正確；B．成鍵放出能量，2molO原子結合生成O2(g)時需要放出498kJ能量，B錯誤；C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C錯誤；D．946kJ和498kJ分別是1molN2(g)和1molO2(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量，2molN(g)和2molO(g)的總能量不能確定，D錯誤；答案選A。1．（2022秋·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）下列有關能源與能量的說法錯誤的是A．風能、太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳中和”的實現(xiàn)B．電能是一種典型的二次能源C．化學反應的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．氫能是一種新能源，具有熱值高、資源豐富等優(yōu)點【答案】C【解析】A．風能、太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，可以減少化石能源的開采與使用，因而可以降低CO2的產(chǎn)生與排放，故有利于“碳中和”的實現(xiàn)，A正確；B．電能是以其它形式的能源轉(zhuǎn)化形成的能源，因此一種典型的二次能源，B正確；C．化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有的會轉(zhuǎn)化為電能、光能，因此不是都轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D．氫能是一種新能源，由于其燃燒產(chǎn)生大量熱，燃燒產(chǎn)物是水霧污染，且水又可以作為轉(zhuǎn)化未氫氣的原料，因此具有熱值高、資源豐富等優(yōu)點，D正確；故合理選項是C。2．（2022秋·江蘇蘇州·高二常熟中學?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．反應熱是1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物能量的相對大小來決定【答案】D【解析】A．在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱，A錯誤；B．吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇和氯化銨反應為吸熱反應，不需要加熱，B錯誤；C．焓是內(nèi)能有關的物理量，恒壓條件下的反應熱又稱為“焓變”，C錯誤；D．在一定條件下，某一化學反應的熱效應，取決于反應物和生成物總能量的相對大小，若反應物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，D正確；答案選D。3．（2022秋·陜西渭南·高二統(tǒng)考期末）下列有關能量變化的敘述正確的是A．NaHCO3與鹽酸反應屬于放熱反應B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同【答案】B【解析】A．NaHCO3與鹽酸反應屬于吸熱反應，A錯誤；B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO，物質(zhì)發(fā)生化學反應，使化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．反應條件是否需要加熱與反應類型是放熱反應還是吸熱反應無關，需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，如木炭的燃燒屬于放熱反應，但木炭要燃燒首先溫度要達到木炭的著火點，C錯誤；D．反應熱與物質(zhì)具有的總能量有關，與反應條件無關，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，D錯誤；故合理選項是B。4．下列反應的能量變化與示意圖相符的是A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C．木炭的燃燒 D．鈉與水反應【答案】B【解析】A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應是一個焓減即放熱反應，A不合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是一個焓增即吸熱反應，B符合題意；C．木炭的燃燒是一個焓減即放熱反應，C不合題意；D．鈉與水反應是一個焓減即放熱反應，D不合題意；故答案為：B。5．（2023秋·海南·高二統(tǒng)考期末）已知在101kPa和一定溫度下，由指定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應，稱為該物質(zhì)的標準生成熱()，指定單質(zhì)的標準生成熱為0，幾種物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)/(kJ·mol)下列幾種固體物質(zhì)中，最小的是A． B． C． D．【答案】A【解析】由幾種物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)可知鹵化鈉中NaF的標準生成熱最小，總能量最低也最穩(wěn)定。當離子帶的電荷相同的時候,鍵長越短，離子鍵越強，同主族從上到下半徑越來越大，氟離子的半徑最小離子鍵最強形成的物質(zhì)最穩(wěn)定。推知鹵化鈣中CaF2的標準生成熱最小，故選A。6．（2023春·安徽·高二校聯(lián)考開學考試）圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。下列說法錯誤的是A． B．比穩(wěn)定C． D．轉(zhuǎn)化為是吸熱過程【答案】C【解析】A．反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，，A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，B正確；C．兩個反應均為放熱反應，焓變均小于0，根據(jù)縱坐標分析，絕對值大于的絕對值，，C錯誤；D．能量低于，轉(zhuǎn)化為是吸熱過程，D正確；故選C。7．（2022秋·天津河北·高二統(tǒng)考期末）反應X+Y=M+N的能量變化關系如圖所示。下列關于該反應的說法中，正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才可發(fā)生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量【答案】B【解析】A．X+Y＝M+N為吸熱反應，說明反應物總能量低于生成物總能量，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的，選項A錯誤；B．X+Y＝M+N為吸熱反應，說明反應物總能量低于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定低于M、N的總能量，選項B正確；C．反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系，有些吸熱反應不一定需要加熱，選項C錯誤；D．ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為吸熱反應，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量大于形成M、N的化學鍵所放出的能量，選項D錯誤；答案選B。8．（2021秋·四川成都·高二?？茧A段練習）中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是A．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應多次緩慢倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失D．實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度【答案】B【解析】A．反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量少，所放出的熱量少，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，故A正確；B．在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，量筒中NaOH溶液應一次快速倒入小燒杯中，并且用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌不斷攪拌，故B錯誤；C．中和熱測定實驗成敗的關鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故C正確；D．中和熱的測定中，要測定酸堿中和反應中放出的熱量，計算過程需要溫度差，則實驗中應記錄反應前酸和堿的溫度以及反應后的最高溫度，故D正確；故答案為B。9．（2022秋·福建泉州·高二泉州五中?？计谥校榱藴y定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是①酸溶液的濃度和體積

②堿溶液的濃度和體積③水的比熱容

④反應后溶液的質(zhì)量(單位：g)⑤生成水的物質(zhì)的量

⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間A．③④⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑥ D．全部【答案】A【解析】由反應熱的計算公式可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化△T，然后計算出反應后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；故選A。10．（2022春·河南濮陽·高二校考階段練習）已知：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

△H=-57.3kJ·mol-1，下列有關熱化學方程式說法正確的是A．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱為?H=-57.3kJ/molB．稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液的中和熱為?H=-57.3kJ/molC．稀鹽酸和氨水溶液的中和熱為?H=-57.3kJ/molD．稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱為?H=-57.3kJ/mol【答案】A【解析】已知：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O△H=-57.3kJ·mol-1，中和熱是強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應，每產(chǎn)生1molH2O放出的熱量，該反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O△H=-57.3kJ·mol-1。A．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，反應實質(zhì)為：H++OH-=H2O，故中和熱為?H=-57.3kJ/mol，A正確；B．稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液混合，除反應產(chǎn)生H2O，還產(chǎn)生BaSO4沉淀，離子結合形成沉淀會放出熱量，反應放出熱量越多，則反應熱就越小，則其中和熱為?H＜-57.3kJ/mol，B錯誤；C．氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生自由移動的OH-需吸收熱量，則稀鹽酸和氨水溶液的中和熱為?H＞-57.3kJ/mol，C錯誤；D．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，其電離產(chǎn)生自由移動的H+的過程會吸收熱量，導致反應過程中放出熱量減少，則稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱?H＞-57.3kJ/mol，D錯誤；故合理選項是A。11．（2021秋·四川成都·高二校考期中）強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-Q1kJ/molH2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH=-Q2kJ/molHNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH=-Q3kJ/mol上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1【答案】C【解析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q1小于57.3kJ；濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量Q2大于57.3kJ；稀硝酸為稀的強酸，放出的熱量Q3為57.3kJ，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為Q2>Q3>Q1，答案選C。12．（2022秋·黑龍江大慶·高二肇州縣第二中學?？茧A段練習）下列有關中和熱的說法正確的是①表示中和熱的熱化學方程式為

②準確測量中和熱的一次實驗過程中，至少測定2次溫度③測量中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱偏大④的稀溶液和含的稀溶液反應的反應熱⑤中和熱測定：用鹽酸和溶液進行實驗，用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱數(shù)值偏小⑥中和熱測定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應分多次倒入量熱計中⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度會導致測得中和熱的數(shù)值偏小A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥【答案】B【解析】①表示中和熱的熱化學方程式為，①錯誤；②測量中和熱的一次實驗過程中，至少測量3次溫度，②錯誤；③測量中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，因為熱量損失，測得的熱量減少，根據(jù)，則測量出的中和熱偏大，故③正確；④的稀溶液和含的稀溶液反應，有生成，實際放出的熱量大于114.6kJ，反應熱，④正確；⑤仰視取液，NaOH溶液的體積偏大，因體積變大導致測定溫度時，溫度變化較小，根據(jù)，熱量偏少，中和熱數(shù)值偏小，⑤正確；⑥中和熱測定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應一次倒入量熱計中，⑥錯誤；⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度，因為鹽酸與NaOH反應，使得偏小，根據(jù)，中和熱數(shù)值偏小，⑦正確；綜上③④⑤⑦正確，故選B。13．（2021·高二課時練習）已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a______________；b____________；c__________。（2）該反應是放熱反應還是吸熱反應？__________。ΔH大于零還是小于零？________（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2則ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)?！敬鸢浮浚?）代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵形成釋放出的能量代表反應熱（2）放熱反應小于零（3）><【解析】（1）H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)O(g)過程中斷開H—H鍵和O=O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)結合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量－成鍵所釋放的能量，即a－b＝c。（2）由圖可知該反應中反應物總能量大于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，ΔH<0。（3）比較ΔH大小時，要連同“＋”、“－”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較，如果只比較反應放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關。14．（2021秋·山東濟寧·高二校考階段練習）回答下列問題：(1)H2＋Cl2=2HCl的反應過程如下圖所示：根據(jù)圖中信息，該反應_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ熱量。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是_______反應，(b)是_______反應，(c)是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(b)破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量?！敬鸢浮?1)放出183(2)吸熱放熱吸熱小于【解析】(1)斷開H-H、CI-CI鍵，通過題目數(shù)據(jù)可知，共吸收243+436=679kJ熱量，形成H-Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量，根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較，可知該反應放出862-679=183kJ熱量；(2)①根據(jù)化學反應與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應，(b)是放熱反應，(c)是吸熱反應；②反應(b)是個放熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量。15．（2022秋·新疆塔城·高二塔城市第三中學校考階段練習）回答下列問題：(1)已知和反應生成1mol過程中能量變化如圖所示。根據(jù)下列已知鍵能數(shù)據(jù)計算A—B鍵鍵能為_______kJ/mol?；瘜W鍵B—B鍵能(kJ/mol)946436(2)在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應的反應熱。①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應反應熱_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②甲同學用50mL鹽酸與50mLNaOH溶液進行中和反應，通過計算得到，該結果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______(填字母)。A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度B．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實驗裝置保溫、隔熱效果差③若改用60mL鹽酸與60mLNaOH溶液進行反應，與②中實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL溶液代替鹽酸進行②中實驗，測得反應前后溫度的變化值_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)?！敬鸢浮?1)391(2)環(huán)形玻璃攪拌器保溫(或隔熱或減少實驗過程中熱量損失)偏大AC不相等偏小【解析】（1）由題干圖示信息可知，為放熱反應，。設A—B鍵鍵能為x，反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，，故答案為：391；（2）①該實驗裝置是中和反應反應熱的測定裝置，圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，為了減少實驗過程中熱量損失，燒杯間填滿碎紙條，若大燒杯上不蓋硬紙板，會有熱量散失，測得的中和反應反應熱的數(shù)值偏小，偏大，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；保溫(或隔熱或減少實驗過程中熱量損失)；偏大；②用溫度計測量鹽酸起始溫度后，沒有沖洗、冷卻溫度計，直接測量NaOH溶液的溫度導致測量溫度偏高，使得偏小，求得的中和反應反應熱偏大，A符合題意；一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，符合操作要求，B不符合題意；實驗裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，使求得的中和反應反應熱偏大，C符合題意，故答案為：AC；③所放出的熱量與反應物的物質(zhì)的量有關，若改用60mL鹽酸與60mLNaOH溶液進行反應，參加反應的HCI和NaOH的物質(zhì)的量比②中實驗的大，放出的熱量比②中實驗多；醋酸為弱酸，電離要吸熱，若用50mL溶液代替②中鹽酸進行實驗，測得反應前后溫度的變化值會偏小，故答案為：不相等；偏小。第1課第2課時熱化學方程式燃燒熱課程標準學習目標1.認識熱化學方程式表示的意義，理解熱化學方程式的書寫規(guī)則。2．能用熱化學方程式表示反應中的能量變化，能運用反應焓變合理選擇和利用化學反應。3．理解燃燒熱的概念，掌握有關燃燒熱的計算。1.能從宏觀與微觀相結合的角度認識熱化學方程式的意義及書寫，能分析物質(zhì)發(fā)生化學變化與發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化間的定量關系。2．能通過定性分析和定量計算掌握熱化學方程式的書寫及燃燒熱的概念，并進行相關的計算和判斷。自主梳理1.熱化學方程式的定義：。

2.書寫熱化學方程式的注意事項：需注明反應時的；注明反應物的；

熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)可以是。

3.熱化學方程式的含義：描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應后。

4.熱化學方程式的△H的單位中mol-1的含義，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ?mol-1表示2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。

5.燃燒熱的定義：。

6.燃燒熱的單位：。

預習檢測1．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1，下列說法正確的是A．2L氨氣體分解成1L氮氣與3L氫氣吸收92kJ熱量B．1mol氮氣與3mol氫氣反應生成2mol液態(tài)氨放出的熱量小于92kJC．25℃和101kPa時，2molNH3(g)完全分解為1molN2(g)和3molH2(g)吸熱92kJD．3個氫氣分子與1個氮氣分子反應生成2個氨氣分子放出92kJ熱量2．已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)如下表所示：燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇3．氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收的熱量，下列熱化學方程式中正確的是A．B．C．D．4．下列熱化學方程式正確的是A．已知1g甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

kJ?mol-1B．12g碳與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：

kJ?mol-1C．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ?mol-1D．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-15．下列表示燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是A．2SO2+O2=2SO3

ΔH=-196.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=一393.5kJ·mol-1D．C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=+393.5kJ·mol-16．下列說法正確的是A．完全燃燒生成放出的熱量叫的燃燒熱B．25℃、時，已知碳的燃燒熱為，則碳的熱值也為C．已知

，則硫生成SO3的反應熱為D．25℃、時，和的燃燒熱相等探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一熱化學方程式【情境材料】CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)?！締栴}探究】1．CH4在催化劑作用下實現(xiàn)的第一步反應，也稱為甲烷的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒時放出2.21kJ的熱量，你能寫出該反應的熱化學方程式嗎？2．第二步中涉及的化學反應為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，其反應過程的能量變化如圖所示：你能寫出該反應的熱化學方程式嗎？3．已知H2燃燒的熱化學方程式如下：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ·mol－1仔細分析以上三個熱化學方程式，解決以下兩個問題：(1)為什么熱化學方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)？(2)同一反應不同的熱化學方程式中的焓變(ΔH)與化學計量數(shù)之間有何關系？要點歸納1．熱化學方程式(1)概念：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。(2)意義：表明了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化。如熱化學方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH(25℃，101kPa)＝－285.8kJ·mol－1的意義：在25℃和101kPa下，1molH2(g)和eq\f(1,2)molO2(g)完全反應生成1molH2O(l)時放出的熱量為285.8kJ。2．熱化學方程式的書寫步驟及要求(1)寫化學方程式寫出符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式，因為熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此，可以用整數(shù)或分數(shù)表示。(2)標狀態(tài)因為物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)的變化時也伴隨著能量的變化，所以書寫熱化學方程式時必須標明物質(zhì)的狀態(tài)。通常用g、l、s、aq分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、在水溶液中。(3)判正負根據(jù)吸熱反應或放熱反應判斷ΔH的正、負：放熱反應的ΔH的符號為“－”，吸熱反應的ΔH的符號為“＋”；ΔH的常用單位是kJ·mol－1(或kJ/mol)。(4)算數(shù)值根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出ΔH的值，同一反應的ΔH的值與化學計量數(shù)成正比。3．書寫熱化學方程式時需注意的問題(1)熱化學方程式書寫的常見誤區(qū)：①熱化學方程式中不用標明反應條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②由于已經(jīng)標明了物質(zhì)的狀態(tài)，所以在熱化學方程式中不再用“↑”“↓”來標記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學方程式中一般用“=”(可逆反應中用“”)，即使是有機反應的熱化學方程式中也不用“→”。(2)熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，若化學計量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。(3)當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱的數(shù)值相等，符號相反。(1)ΔH的單位為kJ·mol－1(或kJ/mol)，它并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應時伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應以各物質(zhì)的化學計量數(shù)來計量其物質(zhì)的量時伴隨的能量變化是多少千焦。(2)可逆反應的ΔH和實際吸收或放出熱量的區(qū)別：不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中ΔH都表示反應按照化學計量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應所放出或吸收的熱量。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時放出的熱量為197kJ。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應達到平衡時放出的熱量為Q，因反應不能進行徹底，故Q<197kJ。典例精講【例1】下列說法錯誤的是（）A．熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同【例2】物質(zhì)C、CH4、H2、CH3OH完全燃燒所放出的熱量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-396kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-896kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-286kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=736kJ·mol-1【例3】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)

△H=-890.3kJ?mol-1B．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量C．500℃下，將0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-20kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)

△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)

△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定?環(huán)節(jié)二燃燒熱【情境材料】2020