易錯點17物質制備易錯點

易錯題［oil氣體實驗裝置的處理方法

(1)一般來說，物質的實驗室制法(尤其是中學)所要求的條件大致為：反應盡可能快一

些，反應條件盡可能簡單，操作比較易行，盡量使制備的產物單下易于分離；而對反應物的

成本、能耗，可以較少考慮，盡可能使用常用的儀器設備，如試管、燒瓶、燒杯等等。反應

較為安全或安全性可控。

(2)氣體制備實驗操作的一般步驟：組裝(從上到下、從左到右)T檢驗氣密性一加入藥品

一排盡裝置內的空氣T驗純T性質實驗或反應T拆除裝置。

(3)若氣體產生需加熱，應先用酒精燈加熱產生氣體的裝置，等產生氣體后，再給實驗需

要加熱的固體物質加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO,再用CO還原Fe2O3，實驗時

應首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃FezCh的酒精燈，而熄

滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的

02氧化，并防止石灰水倒吸。

(4)實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停

止加熱或通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才能熄滅酒

精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼

續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或

形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導氣管從水槽中取出，才

能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。

易錯題［02］氣體凈化與干燥的先后順序

(1)若采用溶液除雜，應該是除雜在前，干燥在后。其原因是氣體除雜過程中會從溶液中帶

出水蒸氣，干燥劑可除去水蒸氣。如實驗室中利用大理石與稀鹽酸反應制備CO2,欲制得干

燥、純凈的CO2,可先將產生的氣體通過飽和NaHCCh溶液，除去混入其中的HC1氣體，

再通過濃硫酸除去水蒸氣。

⑵若采用加熱除雜，則一般是干燥在前。如N2中混有。2、CO2>H2O(g),可先將混合氣體

通過堿石灰，除去CO2和H2O(g),再將從干燥管中導出的氣體通過裝有灼熱銅網的硬質玻

璃管，除去02,即可得到干燥、純凈的N2。若將混合氣體先通過灼熱的銅網，因氣體中混

有水蒸氣，易使硬質玻璃管炸裂。

易錯題【03】有機物制取

(1)典型裝置

有機制備實驗有反應物轉化率低、副反應多等特點，制得的產物中?；煊须s質，根據(jù)目標產

物與雜質的性質差異，可用如下方法分離提純：

水沸—I堿洗或鹽洗|一床涕—蒸儲

除去水溶除去在水中除去前一除去水,利用有機物

性雜質溶解度小步引入的干燥有的沸點不同,

(如酸等)（如Brz）或堿(或鹽)機物除去產品中

殘留的水溶混有的不溶

性雜質于水的有機

物雜質

如苯與液澳發(fā)生取代反應后，產物為棕褐色，混合物中含有目標產物澳苯、有機雜質苯、無

機雜質B"、FeBn、HBr等，提純澳苯可用如下工藝流程:

床洞一區(qū)aOH溶液堿洗|一尿而一|干燥一廉福

III；I

除去巨eB［3、除去B"除去前一除水除去

HBr等水溶步引入的C

性雜質NaOH

易錯題［04］蒸鐳操作的注意事項

(1)溫度計水銀球的位置：若要控制反應溫度，應插入反應液中；若要選擇收集某溫度下的

儲分，則應放在支管口附近。

(2)冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用

于冷凝收集偏分。

(3)冷凝管的進出水方向：下進上出。

(4)加熱方法的選擇

①酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500°C,需要溫度不太高的實驗都可用酒精

燈加熱。

②水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃?

(5)防暴沸：加碎瓷片(或沸石)，防止溶液暴沸，若開始忘加碎瓷片(或沸石)，需冷卻后補加。

易錯題［05］含量測定對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路

數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質量的精確度為0.1g,若數(shù)值

一看

超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的。

二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。

反應是否完全，是否是過量反應物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應時所得的數(shù)據(jù)，才

三看

能進行有效處理和應用。

所得數(shù)據(jù)的測量環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下

四看

才能進行比較、運算。

五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)要舍去。

易錯題【06】實驗方案設計中幾個易忽視的問題

(1)凈化、吸收氣體及實驗結束熄滅酒精燈時要防止液體倒吸。

⑵進行某些易燃、易爆實驗時,要防止爆炸。如H2還原CuO實驗中應先通入H2,氣體點燃前

要先驗純。

(3)防止氧化。如也還原CuO實驗中要“先滅燈再停氫”，白磷切割要在水中進行等。

(4)防止吸水。如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質要采取必要措施，以保證達到實

驗目的。

(5)易揮發(fā)液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻。

(6)儀器拆卸的科學性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。

典例分析k

例1實驗室制備下列氣體的方法可行的是()

氣體方法

A氨氣加熱氯化俊固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎬的混合物

D【解析】氯化鍍不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化鏤

固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用

于制備二氧化氮，B不可行；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與

硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行;

實驗室加熱氯酸鉀和二氧化銃的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鐳作催化劑，可用此方

法制備氧氣，D可行。

例2高鐵酸鉀（KzFeCU）是一種新型、高效、多功能水處理劑，K2FeO4為紫色固體，微溶

于KOH溶液，KzFeCU具有強氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產生在堿性溶液中較

穩(wěn)定，某學習小組設計了制備KzFeCU的裝置如圖（夾持裝置略）。下列敘述正確的是（）

A.試劑X為固體MnCh或KMnCU

B.裝置B中為濃硫酸，用于干燥CL

C.可通過觀察裝置C中是否有紫色沉淀，判斷C中反應是否已經完成

D.拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Ch以免污染空氣

D【解析】試劑X為KMnCU,不能是固體MnCh,因為濃鹽酸和二氧化錦要加熱條件下反

應生成氯氣，故A錯誤；裝置B中為飽和食鹽水，用于除掉氯氣中HC1氣體，故B錯誤;

K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，只要生成KzFeCU就能看到紫色沉淀，因此不能通

過觀察裝置C中是否有紫色沉淀來判斷是否已經完成，故C錯誤；燒瓶中殘留CE因此在

拆除裝置前必須先排除燒瓶中殘留Ch以免污染空氣，故D正確。

例3已知：①正丁醇沸點：117.2°C,正丁醛沸點：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應:

NazCnO?

CH3cH2cH2cH20H9（pkcCH3cH2cH2cH0,實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）

A.為防止產物進一步氧化，應將適量NazCrzCh酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分儲出的儲出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

C.當溫度計1示數(shù)為90?95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產物

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入無水CaCb固體，過濾、蒸儲，可提純正丁醛

B【解析】醛基具有還原性，NazCnCh中+6價的銘具有氧化性，在酸性條件下既能氧化正

丁醇又能氧化正丁醛，為防止產物進一步氧化，應將酸化的NazCnCh溶液逐滴加入正丁醇

中，故A正確；NazCnCh氧化正丁醇的同時有水生成，加入鈉，不能檢驗是否含有正丁醇，

故B錯誤；由反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90?95℃,既可保證正丁醛

及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集到的產物為

正丁醛，故C正確；氯化鈣可吸水，過濾后可用蒸儲的方法得到正丁醛，故D正確。

例4下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

目的方案設計現(xiàn)象和結論

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、

探究乙醇消去反應若濱水褪色，則乙醇消去反

A少量沸石，迅速升溫至140℃,將

的產物應的產物為乙烯

產生的氣體通入2mL澳水中

探究乙酰水楊酸樣取少量樣品，加入3mL蒸儲水和

若有紫色沉淀生成，則該產

B品中是否含有水楊少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴

品中含有水楊酸

酸FeCl3溶液

探究金屬鈉在氧氣若無氣體生成，則固體粉末

取少量固體粉末，加入2?3mL蒸

C中燃燒所得固體粉為Na?。；若有氣體生成，

儲水

末的成分則固體粉末為Na?。？

取少量待測樣品溶于蒸儲水，加入

探究Na2sO3固體若有白色沉淀產生，則樣品

D足量稀鹽酸，再加入足量BaCL溶

樣品是否變質已經變質

液

D【解析】乙醇在140℃,濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應，A項

不符合題意；乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCb溶液顯紫色，

但是生成絡合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金

屬鈉與水反應也可以生成氫氣，C項不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧

化硫氣體，加入氯化鋼生成的沉淀只能是硫酸鋼沉淀，可以說明樣品已經變質，D項符合題

.zsir.

局、O

例5含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟銃礦（主要成分是Mn。?）

的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種

新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取C"的化學方程式為。

（2）實驗室制取干燥CU時，凈化與收集CU所需裝置的接口連接順序為。

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色,可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中cr

存在的操作及現(xiàn)象是O

（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的

電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增

大。25℃時，Ksp（AgCl）=1.8x10—1°。

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。

④設計實驗、驗證猜想。取試樣I、II、III（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設定的

測試溫度下，進行表中實驗1~3,記錄數(shù)據(jù)。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(|iS/cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液25

A1

2II：35℃的AgCl飽和溶液35

A2

3III：45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，C（C1）=mol/L。

實驗結果為A3〉A2〉A一小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和

5。請在答題卡上完成表中內容。

實驗序號試樣測試溫度/e電導率/(|iS/cm)

4I—

5

——B2

⑦實驗總結。根據(jù)實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據(jù)是。

【答案】(l)MnC)2+4HCl(濃)△M11CI2+CI2T+2H2。

(2)cdbae(3)HC10取溶液少許于小試管，加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色

沉淀

⑷⑤1.34X10-5或右*]0_5測試溫度不同，根據(jù)電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶

液的溶解度⑥45℃II45℃⑦A3>B2>BI

【解析】⑴實驗室通常采用濃鹽酸和MnCh制取Cl?：MnO2+4HCl(濃)△

MnCl2+Cl2t+2H2Oo

(2)根據(jù)化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處

理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾

氣，因此接口連接順序為cdb-a-e。

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HC1O已分解；檢驗C「的方法為向溶液中加入過量稀

硝酸，防止溶液中含有C?！怠CO；等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

則證明原溶液中含有Cl%

+

⑷⑤25℃時，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(CF),根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液

中c(Ag+尸c(C「),所以有c(cr)=JK卬(AgCl)=jL8xK)T°=L34XlO^molA..

實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀

溶液電導率隨溫度的升高而增大,所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度

大，進而不能得出溶解度關系。測試溫度不同，根據(jù)電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶

液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設計不相同溫度下的飽和溶液

在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則

可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設計試樣I在45℃下測試與實驗3比

較；設計試樣II在45℃下測試與實驗3比較。

⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>BI。

0

例6富馬酸亞鐵(結構簡式。丫?相對分子質量170)是治療貧血藥物的一種。實驗

O—Fe，

制備富馬酸亞鐵并測其產品中富馬酸亞鐵的質量分數(shù)。

I.富馬酸(HOOC—CH=CH—COOH)的制備。制取裝置如圖所示(夾持儀器已略去),

按如圖裝置打開分液漏斗活塞,滴加糠醛(),在90-100?條件下持續(xù)加熱2~3ho

F溫度計

vNaqo,和VQ,

加熱拉掛器

(1)儀器A的名稱是,儀器A的作用是。

II.富馬酸亞鐵的制備

步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL,在熱沸攪拌下加入Na2cO3溶液

10mL,使其pH為6.5~6.7；

步驟2：將上述溶液轉移至如圖所示的裝置中，緩慢加入40mL2moi[TFeSCU溶液，維持

溫度100℃,充分攪拌1.5h；

滴加FeSO」溶液

^攪拌裝置

*氮氣

步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產品3.06g。

(2)在回流過程中一直通入氮氣的目的是。

(3)步驟1控制溶液pH為6.5~6.7；若反應后溶液的pH太小，則引起的后果是

,若反應后溶液的pH太大，則引起的后果是

III.產品純度測定

步驟①：準確稱取粗產品0.1600g,加煮沸過的3mol[TH2so4溶液15mL,待樣品完全溶

解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用0.0500

moLLT(NH4)2Ce(SO4)3(硫酸高鈾鋤標準溶液進行滴定。用去標準液的體積為16.82mL(反應

式為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。

步驟②：不加產品，重復步驟①操作，滴定終點用去標準液0.02mL。

(4)(填“能”或“否”)直接用酸性高鋸酸鉀溶液滴定來測定產品的純度。

(5)產品中富馬酸亞鐵的質量分數(shù)為o

【答案】(1)球形冷凝管冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)

(2)防止Fe2+被氧化

(3)生成的富馬酸亞鐵少把Fe2+轉化成Fe(OH)2沉淀

(4)否

(5)89.46%

【解析】(1)由圖可知儀器A的名稱是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高

糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)。

(2)Fe2+有很強的還原性，極易被氧化，故在回流過程中一直通入氮氣的目的防止Fe2+被

氧化。

(3)反應后溶液的pH太小，抑制富馬酸的電離，反應不夠充分，則引起的后果是生成的

富馬酸亞鐵少；若反應后溶液的pH太大，亞鐵離子易變成沉淀，則引起的后果是把Fe2+轉

化成Fe(0H)2沉淀。

(4)富馬酸亞鐵中有碳碳雙鍵，會被酸性高鎰酸鉀氧化，所以不能直接用酸性高鎰酸鉀溶

液滴定來測定產品的純度。

(5)不加產品，重復步驟①操作，滴定終點用去標準液0.02mL,實際用去標準液的體積

為(16.82+0.02)mL=16.84mL。”(富馬酸亞鐵)=16.84義10隊0.0500mol,產品中富馬酸亞鐵

在目八女AU16.84xlCf3x0.0500xl70....

的1Vl質量分數(shù)為-----------------------xlOO%=89.46%o

易錯題通關

1.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

ad

A02KMnO4

BH2Zn+稀H2SO4be

c

CNOCu+稀HNO3b

c

石灰石+稀b

DCO2H2so4

2.下列制取或收集氣體裝置中棉花作用不正確的是()

ABCD

加熱高鎰酸鉀銅與濃硫酸反應制取鐵粉與高溫下的水蒸氣

名稱制取并收集氨氣

制取氧氣SO2反應

中NH4C1

Ca(OH)棉花

-S2

裝置1IB

防止高錦酸鉀吸收過量的氨

棉花吸收過量的二氧化硫，

顆粒進入導氣氣，防止氨氣泄提供水蒸氣

作用防止二氧化硫污染空氣

管，造成堵塞漏到空氣中

3.芯片被譽為“現(xiàn)代工業(yè)本良食”，是新一代信息產業(yè)的基石。制備芯片材料高純硅的裝置如下

圖所示（加熱及夾持裝置省略），利用SiHCb與過量H2在1100?1200℃反應（SiHCb沸點為

31.8℃,遇水會強烈水解），下列說法不正確的是（）

尾氣處理裝置略去

B.實驗開始時先打開裝置A中的Ki

C.裝置C采用常溫冷卻水，目的是使SiHCh與H2充分混合

1100-1200℃

D.石英管中發(fā)生反應SiHCb+H?Si+3HC1

4.室溫下，下列實驗過程能達到預期目的的是（）

選項實驗過程實驗目的

向酸性KMnCU溶液滴入較濃FeCh溶液，溶液紫色

A證明Fe2+有還原性

褪去

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加少量CuSCU溶證明

B

液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

將澳乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的氣體證明澳乙烷發(fā)生了消

C

通入濱水中，濱水褪色去反應

相同條件下，分別用pH試紙測定

比較CH3coOH和

D0.1mol/LCH3COONa溶液、O.lmol/LNaClO溶液的

HC1O的酸性強弱

PH

5.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）

實

現(xiàn)象結論

驗

集氣瓶中產生大量白

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸

A煙，瓶內有黑色顆粒產CO2具有氧化性

入集滿C02的集氣瓶

生

緩緩加熱0.5moLL-lCH3coONa溶

溶液中C（H+）逐漸增大，c（OH-）逐

B液到60℃,并用pH傳感器測定溶溶液的pH逐漸減小

漸減小

液的pH

混合過程中削弱了CH3COOH分

溫下，將50mL苯與所得混合溶液的體積為

C子間的氫鍵，且苯與CH3co0H

50mLCH3COOH混合101mL

分子間的作用弱于氫鍵

利用電導儀測定堿性條件下乙酸乙

隨著反應進行，電導率

D酯水解反應中電導率的變化（溶液OH的電導大于CH3coO-的電導

逐漸減小

溫度不變）

6.碑被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精煉的陽極泥

（主要含有CuzTe）中提取粗硫工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

O.NaOH溶液稀H：SO.NaRO涔液

注渣

已知：①“焙燒”后，碗主要以TeCh形式存在。

②TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿。

A.“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：用煙、泥三角、酒精燈、玻璃棒

B.“堿浸”時反應的離子方程式為TeO2+2OH=TeO^+H20

C.“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag,可用稀鹽酸將其分離

D.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

7.錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易

A

水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2L=Snl4制備Snl4o下列說法錯誤的是（）

裝置唱

裝置I，

Fa

i：的co,溶液

Sn,碎瓷片

A.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的12

B.SnL可溶于CC14中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

8.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是（）

SO2

滴有KSCN的

FHSO）溶液當

①驗證SO?漂白性③比較氯與硫④檢驗裝置氣密性

的非金屬性

A.①②C.③④D.②④

9.葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物，臨床上用于治療骨質疏松癥。某實驗室對葡萄糖酸鈣的制

備工藝進行研究，先以葡萄糖[CH20H（CHOH）4cH0]和H2O2為原料制備葡萄糖酸

[CH2OH（CHOH）4COOH],再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應制備葡萄糖酸鈣。已知：30%H2O2溶

液的密度為Llg-cm-3,回答下列問題：

I.制備葡萄糖酸（裝置如圖所示）。

18g葡萄糖

（1）儀器X的名稱為,Y處為冷凝回流裝置，下列儀器使用正確且效果最好的是

___________（填字母）。

ABCD

(2)滴入雙氧水，水浴加熱一段時間后，得到無色透明的葡萄糖酸溶液。反應的化學方程式

為0

II.測定葡萄糖的轉化率，確定合適的反應溫度。

(3)用移液管取出三口燒瓶中的反應液2.00mL置于錐形瓶中，以酚酰作為指示劑并加20mL

蒸僧水稀釋，用0.04moLL"NaOH標準溶液滴定。

①滴定管使用的正確的操作順序為蒸儲水洗滌一標準液潤洗

一一一一一洗凈一放回滴定管架(填字

母)。

a.滴定結束后，記錄刻度

b.調節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度

c.裝入標準液并排凈尖嘴處的氣泡

d.將未滴定完的標準液回收

②達到滴定終點時的現(xiàn)象為o

③滴定過程消耗NaOH標準溶液的體積為VomL,反應后三口燒瓶內溶液的體積為VimL,

實驗條件下葡萄糖的轉化率為(用含Vo和Vi的代數(shù)式表示)。

④若滴定終點時俯視讀數(shù)，對轉化率的影響為(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

III.制備葡萄糖酸鈣。

將CaCCh分散于適量蒸儲水中形成濁液，加入葡萄糖酸，至無CO2氣體放出為止，煮沸，

并趁熱采用下圖裝置抽濾，濾掉未反應的CaCCh,得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。

(4)抽濾時自來水流的作用是使瓶內與大氣形成壓強差，與普通過濾操作相比，抽濾的優(yōu)點

是O

10.某校化學興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進行實驗。回答下列問題：

(1)用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應”。

濃氨水?a尾氣處理

K需

K2

Na2SO4

溶液一

堿石灰

ABCD

①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為;橡皮管a的作用是

②裝置B中加入CC14的目的是

③裝置D中發(fā)生的離子方程式是

④裝置C中的試劑b是

(2)在“二次反應”中，硫酸鍍溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽

Na2SO4-(NH4)2SO4-2H2O,分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有.

(3)依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應”與“煨燒(350℃)”的實驗中均采用下圖所示

裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好選用.溶液。

度目-X溶液

(4)測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產品，配成1000mL溶液，每次取出配制的

溶液20mL,用O.lOOOmoLL-iNaOH標準溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

序號1234

標準溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00

所得產品硫酸氫鈉的純度為.(以百分數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。

(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應的化學方程式

11.以下是生活中常用的幾種消毒齊I。

i.“84”消毒液，有效成分是NaClOo

ii.消毒液A,其有效成分的結構簡式為(簡稱PCMX)。

iii.雙氧水消毒液，是質量分數(shù)為3%~25%的H2O2溶液。

(1)“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學用語解釋其原因:

①NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HC1O；②

(2)實驗室通過測定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細菌殺滅率(％),以探究“84”消毒

液殺菌能力的影響因素，實驗結果如下表。

不同pH下的細菌殺滅率(％)

NaClO溶液濃度(mg/L)

pH=4.5pH=7.0pH=9.5

25098.9077.9053.90

50099.9997.9065.54

①結合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，HC10的殺菌能力(填“強于”“弱于”或“相

當于")NaClO的殺菌能力。

②下列關于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的是(填字母序號)。

a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關

b.長期用于對金屬制品消毒，不會使金屬腐蝕

c.不能與清廁靈(含HC1)混合使用，可能會導致安全事故

d.噴灑在物品表面后適當保持一段時間，以達到消毒殺菌效果

(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。

①PCMX分子中的含氧官能是(寫名稱)。

②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會大大降低消毒效果，從物質性的角度解釋其原

因為。

(4)研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無色氣體生成，經檢驗為

氧氣。用離子方程式表示生成氧氣的可能原因：2H2O2=2H2O+O2T,一。

12.堿式碳酸鎂可用于生產牙膏、醫(yī)藥和化妝品等，化學式為4MgeO3-Mg(OH)2-5H2。，某堿

式碳酸鎂樣品中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個

方案：

方案I取一定質量的樣品，與稀硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度。

(1)乙中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a-,丁的作用是0

(3)當樣品充分反應后，緩慢通入空氣的目的是o

方案n①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煨燒，冷卻后稱量；③重復操作②,

測得剩余固體質量為mig?

(4)下列儀器中，該方案不會用到的是(填標號)。

ABCD

(5)判斷樣品完全分解的方法是o

(6)有同學認為方案II高溫煨燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2JoMgSiO3+CO2T,會導致測

定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎?(填“正確”或“錯誤”)。請說明理由：

參考答案

LB【解析】KMnCU是固體物質，加熱分解產生。2,由于。2難溶于水，因此可以用排水方

法或向上排空氣的方法收集，制取裝置可以選a,但是收集裝置不能選d,A錯誤；Zn與

H2s。4發(fā)生置換反應產生H2,塊狀固體與液體反應制取氣體，產生的H2密度比空氣小且難

溶于水，制取氫氣可以選用b,收集裝置選e或d,B正確；Cu與稀HNCh反應產生NO氣

體,NO能夠與02發(fā)生反應產生N02氣體，因此不能使用排空氣的方法收集,C錯誤；CaCO3

與稀硫酸反應產生的CaSCU、CO2氣體，CaSCU微溶于水，使制取CCh氣體不能持續(xù)發(fā)生,

因此不能使用該方法制取C02氣體，D錯誤。

2.B【解析】加熱高鋸酸鉀制取氧氣時，在導管口塞上棉花可以防止高錦酸鉀顆粒進入導氣

管，造成堵塞，故A正確；該實驗中棉花的作用是防止空氣在試管口形成對流，以提高所

收集的氨氣的純度，若要吸收氨氣則需要用濕棉花，故B錯誤；浸有堿液的棉花可以吸收

過量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，故C正確；紅熱的鐵粉與水蒸氣在高溫下可以

反應，所以濕棉花可以提供水蒸氣，故D正確。

3.C【解析】裝置A中Zn與稀硫酸反應產生H2,由于SiHCb遇水強烈水解，故需要對氫氣

進行干燥，故裝置B中盛放濃硫酸，裝置C采用熱水浴加熱，使SiHCb氣化，與Hz形成

混合氣體，進入石英管中反應，高溫條件下，SiHCb被H2還原為Si。由分析知，裝置B中

盛放濃硫酸，起到干燥氫氣的作用，A正確；實驗開始時先打開Ki,利用生成的H2將裝置

中的空氣排盡，防止加熱石英管時因H2不純而爆炸，B正確；由于SiHCb為液體，實驗需

得到SiHCb氣體，故裝置C應采用熱水浴，使SiHCb氣化，C錯誤；SiHCb被H2還原為

1100~1200℃

:

Si,根據(jù)元素守恒推知另一產物為HC1,故該反應為：SiHCl3+H2Si+3HC1,D

正確。

4.C【解析】酸性條件下高鋅酸鉀具有強氧化性，能夠氧化氯離子，干擾了實驗結果，應該

用硫酸亞鐵溶液，故A錯誤；Na2s與CuS04溶液反應生成沉淀，為沉淀生成，由操作和現(xiàn)

象不能比較Ksp,故B錯誤；澳乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應得到乙烯，通入濱水和

澳發(fā)生加成反應而使漠水褪色，故C正確；因為NaClO在水中會水解生成具有漂白性的HC10,

所以不能用pH試紙測定O.lmol/LNaClO溶液的pH,故D錯誤。

5.B【解析】金屬鈉點然后伸入CO2集氣瓶中，根據(jù)實驗現(xiàn)象知生成了C,說明CO2中碳元

素化合價降低，作氧化劑，Na被氧化，A正確；升高溫度，促進CH3coO-水解溶液堿性增

強，c(OH-)增大，由于Kw也增大，C(H+)也有可能增大導致pH減小，故這種情況是Kw改

變與水解平衡移動共同作用的結果，B錯誤；一般情況下，兩種液體混合后體積小于兩者之

前體積之和，但此時苯與CH3coOH混合后體積增大，說明混合過程中削弱了CH3coOH

分子間的氫鍵，且苯與CH3co0H之間的作用力弱于氫鍵，C正確；由乙酸乙酯的堿性水解

方程式CH3coOCH2cH3+OH-TCH3coO-+CH3cH?OH,知反應前后電導的差別在于OFT和

CH3co0-兩種離子(CH3coOCH2cH3、CH3cH20H非電解質，不電離)，故OH電導大于

CH3coO電導，D正確。

6.C【解析】粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu?Te),通入氧氣焙燒，可生成TeCh和CuO,加

入氫氧化鈉溶液堿浸，生成可溶于水的Na2TeO3,過濾得到的濾渣含有CuO,濾液含有TeCh、

再加入硫酸酸化得到含有Te4+的溶液，最后加入亞硫酸鈉還原并過濾得到粗硫。

焙燒固體，應用土甘煙，且放在泥三角上，另外加熱時需要，故酒精燈，并用玻璃棒攪拌，A

正確；“堿浸”時TeCh是兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為

2

TeO2+2OH-=TeO3-+H2O,B正確；“堿浸”后所得的濾渣中含有的Au、Ag,均為不活潑金屬，

不溶于稀鹽酸，無法用稀鹽酸將其分離，應選擇稀硝酸，C錯誤；還原反應的離子方程式是

2so3"Te4++2H2O=Te[+2so4?-+4H+,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2,D正

確。

7.A【解析】A.SnL易水解，裝置II的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，

故A錯誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，Snh是非極性分子溶于CC14非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確。

8.C【解析】①鐵離子遇硫鼠根離子溶液變紅，滴有硫氧化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二

氧化硫可與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，鐵離子轉化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化

硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無關，故①錯誤；

②含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無法通過，無法實現(xiàn)

干燥，故②錯誤；

③氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質，氯氣是氧化劑，S為氧化產物，氧化性：

Ch>s,元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，則非金屬性：Cl>s,可以比較氯與

硫的非金屬性，故③正確；

④止水夾夾住橡皮管，從長頸漏斗中注水，至長頸漏斗中長頸部分在液面下，當長頸漏斗中

液面高于燒瓶中液面，靜置片刻，液面差不變，則氣密性良好，故④正確;

綜上所述，③④正確，答案選C。

9.(1)恒壓滴液漏斗A(2)CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2-------->

H2O+CH2OH(CHOH)4COOH(3)@Cbad

②當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色

③004xVo><ViX103Xi。。％④偏低“)過濾速度快

0.2

【解析】本實驗的目的是制備葡萄糖酸鈣，首先利用雙氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸，為提

高葡萄糖的利用率，反應過程中利用球形冷凝管冷凝回流；將CaCCh分散于適量蒸儲水中

形成濁液，加入葡萄糖酸，至無CO2氣體放出為止，煮沸，為防止葡萄糖酸鈣析出，趁熱

抽濾，得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液；

測定葡萄糖的轉化率時，利用NaOH標準液滴定葡萄糖酸，葡萄糖酸為一元酸，與NaOH

發(fā)生中和反應。

(1)根據(jù)儀器X的結構特點可知其為恒壓滴液漏斗；冷凝回流應選用球形冷凝管，冷凝水下

進上出，故選A；

(2)雙氧水將葡萄糖中的醛基氧化為竣基，得到葡萄糖酸，化學方程式為

CH20H(CHOH)4cHO+H2O2------->H2O+CH2OH(CHOH)4COOH；

(3)①滴定管使用時應先用蒸儲水洗滌，為防止稀釋標準液，再用標準液洗滌，然后裝入標

準液并排凈尖嘴處的氣泡,并調節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下，記錄刻度,然后開始滴定，

滴定結束后，記錄刻度，將未滴定完的標準液回收，再洗凈滴定管放回管架，所以順序為

c一b一a一d；

②滴定過程中葡萄糖酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應，滴定終點時NaOH稍過量，溶液顯堿

性，指示劑為酚酥，所以溶液會變?yōu)榉奂t色，所以達到滴定終點時的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠?/p>

滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；

_…4工人+20mLx1.Ig.cm-3x30%

③30%比。2溶液中含有n(H2O2)=...........1,1-----------=0.19moL所用

34g.mol

n(葡萄糖)=,。/8g百=0.1mol,則理論上葡萄糖可以完全反應，消耗NaOH標準溶液的體

積為VomL,貝2.00mL反應液中n(葡萄糖酸)=O.O4Voxl(y3mol,所以VimL反應液中n(葡萄

糖酸)=0.01Vox工xlCPmol,則實際上消耗0.04V0x^xlO-3mol葡萄糖，其轉化率為

22

O.O4xVoXViXl(y3

molxl00%=吧0312：

2xl00%；

0.2

0.Imol

④若滴定終點時俯視讀數(shù)，則V。偏小，根據(jù)計算式可知結果會偏低;

⑷抽濾時形成負壓，水流的更快，所以與普通過濾操作相比，抽濾過濾速度快，可以減少

因溶液溫度較低而析出的葡萄糖酸鈣。

10.(1)①分液漏斗平衡氣壓，使氨水能順利滴下②防止溶液倒吸③CaCO3+2H+=

2+

Ca+CO2t+H2O④飽和NaHCCh溶液⑵燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Na2sCU

(4)96.0%(5)Na2so4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3

【解析】由實驗裝置可知“一次反應''中A裝置是用濃氨水和堿石灰作用制備氨氣，通入B

裝置中導管插入到CC14溶液中可以防倒吸，裝置D為實驗制備CO2的裝置，反應為：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,裝置C則是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，用于除去

CC>2中的HCL裝置B為反應裝置，反應方程式為：

Na2so4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO31+(NH4)2SO4,然后過濾分離出硫酸鏤溶液，進入“二

次反應”室，硫酸鍍溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽

Na2SO4-(NH4)2SO4-2H2O