水溶液中的離子平衡第八章基礎(chǔ)課3鹽類的水解真題演練·明確考向欄目導(dǎo)航基礎(chǔ)落實(shí)·技能提升課后鞏固·穩(wěn)基提能基礎(chǔ)落實(shí)·技能提升1．定義

在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成____________的反應(yīng)?？键c(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律弱電解質(zhì)H＋

OH－

水的電離平衡促進(jìn)酸堿中和4．規(guī)律有弱才水解、越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3________________________強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2____________________________________弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3___________________________________否中性pH＝7是酸性pH＜7是堿性pH＞7正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(

)(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(

)(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(

)(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(

)×√×√××××(4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體___________________________________________________。(5)NaHS溶液呈堿性的原因___________________________________________。(6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是_____________________________(用離子方程式說明，下同)；若pH＜7，其原因是___________________________________。鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“

”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“===”、“↑”、“↓”等。B解析：鹽類水解是鹽電離出的某些弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水所電離出的H＋或OH－，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，A錯(cuò)誤，B正確；水解程度是微弱的，故pH改變不大，C錯(cuò)誤；由于CH3COO－和NH水解程度相同，故醋酸銨水解后，溶液仍呈中性，D錯(cuò)誤。B4．(2017·河南漯河高中期中)有四種物質(zhì)的量濃度相同且由＋1價(jià)陽(yáng)離子A＋、B＋和－1價(jià)陰離子X－、Y－組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX溶液的pH＞7，則可能不水解的鹽是()A．AX B．BXC．AY D．BYD把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH7～13(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________________________________________________。 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱考點(diǎn)二影響鹽類水解的因素越弱＞2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生粒子的濃度溫度升高_(dá)_______________________濃度增大________________________減小(即稀釋)________________________外加酸堿酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度________堿弱酸根離子的水解程度________外加可水解的鹽取決于兩種鹽的水解形式，如果水解的酸堿性相同，則相互抑制，水解程度減小，如果酸堿性相反，則相互促進(jìn)水解，水解程度增大右移增大增大右移減小增大右移增大減小減小減小以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋]，填寫外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO3(從左到右，從上到下)向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體1．水解平衡右移，鹽的離子的水解程度是否一定增大？提示：不一定。加水稀釋時(shí)，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。

2．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？提示：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。

CB解析：平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；通入H2S，消耗OH－，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HS－濃度增大，B正確；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，c(HS－)/c(S2－)增大，C錯(cuò)誤；加入NaOH，c(OH－)增大，pH增大，D錯(cuò)誤。

B在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。Kh與Kw、Ka(或Kb)的關(guān)系及在解題中的應(yīng)用

1×10－12

增大2.36×10－5

3．已知常溫下CN－的水解常數(shù)Kh＝1.61×10－5。(1)常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN－)______(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________。(2)常溫下，若將cmol·L－1鹽酸與0.62mol·L－1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c＝____________(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。堿＜c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)0.6162向右60考點(diǎn)三鹽類水解的多種應(yīng)用吸附性H2SO4

相互促進(jìn)水解怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？K2CO3

盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3

KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物(注意溫度過高，會(huì)脫去結(jié)晶水)Fe2O3

Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2

逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3

Na2CO3

Na2SO4

2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

Al2O3

CAA解析：A項(xiàng)是為了防止Fe2＋被空氣中的O2氧化。5．(2017·蚌埠二模)為了配制NH的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．適量的HCl B．適量的NaClC．適量的氨水 D．適量的NaOHC配制鹽溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解而加入酸或堿，但應(yīng)注意不能引入雜質(zhì)離子，加入的酸應(yīng)是與鹽中的酸根對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸；加入的堿應(yīng)是與鹽中的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿，如配制Na2S溶液要加入NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________________

(填序號(hào))。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________________________________________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？________________

，原因是____________________________________________________。CCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]

不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是_______________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？___________，應(yīng)如何操作？________________________________。CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]

將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)真題演練·明確考向×√××√B3．(2014·廣東卷，12)常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是()A．HA為強(qiáng)酸