第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)課后·訓(xùn)練提升1.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了7.3gHCl,理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量()。A.等于3.55g B.小于3.55gC.大于3.55g D.約等于7.1g答案:A2.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置,下列敘述不正確的是()。A.在試管①中盛有飽和食鹽水,用試管②收集Cl2B.用試管①收集Cl2,試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境D.用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣答案:A3.下列檢驗(yàn)Cl-的方法正確的是()。A.在某溶液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液中有Cl-B.在某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加鹽酸,沉淀不消失,說明溶液中有Cl-D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中有Cl-答案:D4.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法錯(cuò)誤的是()。(已知Cl2+2KI2KCl+I2)A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法錯(cuò)誤C.為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的碘化鉀淀粉試紙可以證明是否有Cl2逸出答案:B5.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑,實(shí)驗(yàn)室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,請(qǐng)回答下列問題。(1)Ⅰ中所盛試劑為(填序號(hào),下同),Ⅱ中所盛試劑為。

A.氫氧化鈉溶液B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.硝酸銀溶液(2)請(qǐng)按正確的順序連接裝置:H→、→、→;選擇最后一個(gè)裝置的目的是。

(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式:。

(4)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定含有CaCl2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。Ⅰ.提出合理假設(shè)。假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),含有;

假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),含有;

假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),既含有CaCl2、Ca(ClO)2,又含有CaCO3。答案:(1)CB(2)BACDE吸收尾氣,防止污染空氣(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)CaCl2、Ca(ClO)2CaCl2、CaCO3解析:H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣,先用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸干燥氯氣,采取向上排空氣法收集氯氣,最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,防止污染空氣,各裝置中氣體應(yīng)為長進(jìn)短出。Ⅰ中所盛試劑為濃硫酸,Ⅱ中所盛試劑為飽和食鹽水。儀器連接為H→B→A→C→D→E。6.次氯酸(HClO)消毒液高效安全,適用于一般物體表面消毒、手部消毒,以及環(huán)境消毒。如圖,在裝置D中制得顏色類似于氯氣的Cl2O氣體,裝置E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O氣體在42℃以上會(huì)發(fā)生分解,與水反應(yīng)生成HClO。(1)圖中,裝置A是采用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置,則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,下列裝置可作為裝置A的是(填字母)。

(2)在實(shí)驗(yàn)室通過KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)也可制取氯氣,據(jù)此推斷KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。

(3)裝置B的作用為除去HCl氣體,則其中盛裝的試劑的名稱為;裝置C中盛裝的試劑為濃硫酸,其作用為。

(4)在裝置D中用含水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的碳酸鈉吸收Cl2制備Cl2O,同時(shí)還生成NaCl和NaHCO3,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不考慮水與Cl2O的反應(yīng));裝置F中盛裝的試劑為NaOH溶液,則裝置F中Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),需持續(xù)通入干燥的空氣,其體積大約是氯氣的3倍,主要作用是,同時(shí)通過氣流降低溫度,抑制Cl2O的分解,保證實(shí)驗(yàn)安全。

答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Ob(2)KMnO4>MnO2>Cl2(3)飽和氯化鈉溶液除去水蒸氣(4)2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2OCl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(5)把D中生成的Cl2O完全趕入裝置E中解析:(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反應(yīng)是需要加熱的固液的反應(yīng),故裝置A為b。(2)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)不需要加熱,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣需要加熱,故KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的反應(yīng)中,MnO2是氧化劑,氯氣是氧化產(chǎn)物,故MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>MnO2>Cl2。(3)用飽和氯化鈉溶液吸收氯氣中混有的HCl;裝置C中盛裝的試劑為濃硫酸除去水蒸氣。(4)碳酸鈉吸收Cl2制備Cl2O,同時(shí)還生成NaCl和NaHCO3,化學(xué)方程式為2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+C