湖北省重點高中智學聯盟2022年春季高一年級5月聯考化學可能用到的相對原子質量：H1N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技改變生活。下列說法錯誤的是A.北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復合材料制成，具有“輕、固、美”的特點B.“奮斗者”號載人潛水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潛孔鉆頭硬度與熔、沸點均此其單一組分高C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術，可有效防護細菌侵入D.國產大飛機C919用到的氮化硅陶瓷，該陶瓷屬于新型無機非金屬材料2.關于物質的相關用途，下列說法錯誤的是A.SO2可用作食品添加劑 B.Na2O2可用于潛水艇中作供氧劑C.硅和鍺可作半導體材料 D.碳酸鋇可用作“鋇餐”3.下列說法不正確是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、灼熱的炭與CO2的反應、鹽酸和小蘇打的反應都是常見的吸熱反應B.化學反應必然伴隨能量變化，反應中的能量變化大小與反應物的質量有關C.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，等質量的金剛石和石墨完全燃燒石墨釋放的能量更多D.新能源主要包括太陽能、風能、地熱能、海洋能、氫能等4.自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中，不正確的是A.硝化過程中，含氮物質被氧化B.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質的量之比為3：4C.N2→屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素5.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的恒容密閉容器中進行，30s時NH3的物質的量減小了6mol，則對此反應的描述正確的是A.第30s時，v(H2O)=0.15mol·L1·s1B.向容器中充入1molN2，壓強增大，逆反應速率增大C.0～30s內v(NH3)=0.2mol·L1·s1D.4v(O2)=5v(NO)6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述不正確的是A.濃硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目為3NAC.將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數小于0.1NAD.標準狀況下8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有中子數為0.6NA7.下列離子方程式正確的是A.向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2OC.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO+2H2OD.用過量氨水吸收工業(yè)尾中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O8.根據裝置和下表內的物質(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內的裝置是圖2)，能完成相應實驗目的的是選項a中的物質b中的物質實驗目的、試劑和操作實驗目的c中的物質進氣方向A濃氨水堿石灰收集氨氣飽和NH4Cl溶液N→MB稀硝酸Cu收集NO水N→MC濃硝酸Na2SO3檢驗SO2的漂白性品紅溶液M→ND濃鹽酸MnO2檢驗Cl2的氧化性Na2S溶液M→NA.A B.B C.C D.D9.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖：下列有關說法不正確的是A.所涉及的變化不一定為氧化還原反應 B.清潔空氣有利于形成酸雨C.光照是酸雨形成的必要條件之一 D.優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染10.一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體(含NO、N2O4、NO2)共1.8mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL2mol·L1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為A.0.1mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.4mol11.已知反應，反應過程中能量變化如圖。下列說法不正確的是A.和的總能量高于的能量B.破壞1molOH共價鍵需要吸收的能量C.完全分解成和需要吸收的能量D.和反應生成時放出的能量大于12.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖，下列結論中正確的個數為①反應在c點到達平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應物的總能量高于生成物的總能量④△t1=△t2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應達到平衡⑦到達平衡之前，逆反應速率逐漸增大A3個 B.4個 C.5個 D.6個13.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中CH3COOH和銨鹽，同時又能實現海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是A.電流從電極a流向電極bB.電極a的電極反應式為CH3COOH8e+8OH=2CO2↑+6H2OC每生成2.24LN2，電路中轉移0.6mol電子D.X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜14.芯片被譽為“現代工業(yè)糧食”，是新一代信息產業(yè)的基石。制備芯片材料高純硅的裝置如圖所示加熱及夾持裝置省略，利用SiHCl3與過量H2在1000～1200℃反應(SiHCl3沸點為31.8℃，遇水會劇烈反應)。下列說法不正確的是A.實驗開始時先加熱裝置D中的石英管，再打開裝置A中的K1B.裝置B中的試劑是濃硫酸C.裝置C應采用熱水浴D.尾氣處理裝置可以使用裝有堿石灰的干燥管15.向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。下列說法不正確的是A.密閉容器的容積為2LB.若t1=15，則0～t1s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=0.004mol·L1·s1C.該反應的化學方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)D.物質B的起始濃度是0.02mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：（1）實驗室中制取NH3的化學方程式為____。（2）在氨分離器中分離出氨，主要利用了氨氣的____性質。（3）1.5molNO2與H2O反應轉移的電子數為____。（4）向吸收塔中通入過量A，A是____。（5）氮氧化物是空氣污染物，含有氨氧化物的尾氣需處理后才能排放。①制硝酸尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應方程式是____。②汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。CO和NO兩種尾在催化劑作用下反應生成N2的化學方程式是____。實驗測得，v正=k正?c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數)。在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入NO和CO氣體各1mol，NO的轉化率為50%時達到化學平衡，則=____。17.I.過二硫酸()是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。（1）過二硫酸中硫元素的化合價為____。（2）過二硫酸受熱容易分解，下列可能加快過二硫酸分解的固體物質是____。A.MnO2 B.NaNO3 C.Fe2(SO4)3 D.K2O（3）在Ag+及加熱的條件下，S2O可將溶液中的Mn2+氧化為MnO，該反應的離子方程式為____。II.某興趣小組用0.50mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L1K2S2O8、0.10mol·L1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O+2I=2SO+I2(慢)I2+2S2O=2I+S4O(快)（4）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的____耗盡后，溶液顏色無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)：n(S2O)____2(填“大于”、“等于”或“小于”)。（5）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.0402.0②9.01.0Va4.02.0③8.0Vb4.0Vc20表中Vb=____mL。18.某實驗小組以回收站回收的廢鐵制品(主要成分為Fe，還含有少量的Fe2O3、SiO2和Al2O3)為原料制備FeSO4?7H2O晶體。①取一定量的廢鐵制品，用質量分數為10%的碳酸鈉溶液浸泡一段時間，然后用傾析法倒去碳酸鈉溶液，用蒸餾水洗滌2～3次：②將洗滌好的廢鐵制品加入如圖所示裝置中，再加入40mL6mol·L1硫酸；③控制溫度在70～80℃之間，加熱10～15min；④將所得溶液趁熱過濾、_____、過濾、洗滌，得到FeSO4?7H2O晶體。（1）加熱之前通入氮氣的目的是____。（2）反應中需要控制溫度在70～80℃之間，宜采用的方法是____。（3）步驟④橫線應補充的操作是____。（4）洗滌FeSO4?7H2O晶體使用冰水的目的是____。（5）若將FeSO4?7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃，會生成紅棕色固體，寫出反應的化學方程式：____。（6）測定產品純度：準確稱取6.000gFeSO4?7H2O樣品，加適量水溶解，配成200mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴加0.02500mol·L1的酸性KMnO4溶液(雜質不與酸性KMnO4溶液反應)，恰好完全反應時消耗KMnO4溶液的體積為18.00mL。①滴加酸性KMnO4溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____。②產品中FeSO4?7H2O的質量分數為____。19.“減少碳排放，實現碳中和”是當今世界的熱門話題。某課題組利用CO2和H2在催化劑的作用下合成氣態(tài)甲醇(CH3OH)，主要發(fā)生如下三個反應：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Ⅲ……（1）請寫出反應Ⅲ中CO和H2合成CH3OH的化學方程式____。（2）向恒溫恒壓的密閉容器中充入amolCO與amolH2，在催化劑的作用下只通過反應Ⅲ合成氣態(tài)甲醇。下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____。A.密閉容器中混合氣體的密度保持不變 B.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變C.混合氣體中CO的體積分數保持不變 D.v正(CO)=2v逆(H2)（3）下列措施中，既能加快反應速率又能提高CO2平衡轉化率的是____。A.在原料氣中加入適量H2O(g) B.從體系中不斷分離出甲醇C.增大壓強