第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》基礎(chǔ)練習(xí)一、單選題1．將溶液與溶液的混合液X，充分振蕩，再向其中滴加進(jìn)行萃取、分液，然后向水溶液中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．加入少量鐵粉，振蕩，反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．向混合液X中滴加，振蕩，反應(yīng)平衡正向移動2．某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大3．KI能加速分解，分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。KI的作用是：；。下列判斷不正確的是A．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑 B．加入KI后不改變總反應(yīng)的能量變化C．是放熱反應(yīng) D．加入KI后改變了反應(yīng)的活化能4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺②工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，為提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中采取高溫、高壓的措施③反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺④對于2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深⑤滴入酚酞的氨水加熱，冷卻后，溶液的顏色變淺或消失⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深A(yù)．①⑤ B．②③ C．②④ D．③④5．在低濃度的溶液中，叔丁基溴可以水解生成叔丁醇：，反應(yīng)過程分為兩步，其反應(yīng)歷程如圖所示．下列說法中正確的是A．第①步反應(yīng)的活化能為 B．反應(yīng)速率：第①步<第②步C．第①步反應(yīng)中有共價(jià)鍵的斷裂和生成 D．加入催化劑，的值變小6．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，若開始時(shí)只充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．40% C．60% D．80%7．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

K=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A．通入Ar，氣體壓強(qiáng)增大，上述反應(yīng)正向移動B．通入CO的瞬間，逆反應(yīng)速率逐漸增大C．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%D．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol8．已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快C．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大D．上述過程中，A，B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變9．CO可將機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2反應(yīng)為，對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．使用高效的催化劑可以既可以加快反應(yīng)速率又可以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降10．對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.4mol·L1·min1 B．v(B)=1.2mol·L1·s1C．v(D)=0.4mol·L1·min1 D．v(C)=0.15mol·L1·s111．反應(yīng)物(S轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用 B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)12．25°C，將Na3AsO3溶液、碘水和NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OHAsO(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．c(AsO)/c(I)=1：2時(shí)不一定是平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)c(I)=ymol·L1C．tm時(shí)，正＜逆D．tm時(shí)逆＞tn時(shí)逆13．在3A(g)＋2B(g)C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.9mol?L?1?s?1 B．υ(B)=0.3mol?L?1?s?1C．υ(C)=0.4mol?L?1?s?1 D．υ(D)=0.8mol?L?1?s?1二、填空題14．嘗試為合成氨生產(chǎn)選擇適宜條件。外界條件使NH3生產(chǎn)的快使NH3生產(chǎn)的多速率分析平衡分析壓強(qiáng)溫度催化劑反應(yīng)物的濃度生成物氨的濃度15．(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在一定條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1∶3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2kg。[已知：4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4](3)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(用α等符號表示)。16．某溫度時(shí)，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為。平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為。(3)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．v(X)∶v(Y)=3∶1D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolX同時(shí)生成2nmolZ(4)2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，向容器內(nèi)充入一定量的X，平衡將移動；增大壓強(qiáng)，平衡將移動；向體系內(nèi)加催化劑，平衡將移動(填“正向”“逆向”或“不”)。17．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用將HCl轉(zhuǎn)化為，以提高效益，減少污染．反應(yīng)A為：完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)測得壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示，則逆反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)．(2)該反應(yīng)在、320℃條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A(320℃，85%)時(shí)，測得容器內(nèi)，則此時(shí)容器中的n(HCI)=mol．(3)對該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是(選填編號)．a(chǎn)．體積不變加入稀有氣體，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c．如果平衡常數(shù)K值增大，對逆反應(yīng)的速率影響更大d．增加n(HCl)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大(4)對于反應(yīng)A，圖是在的投料比分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．①曲線c對應(yīng)的投料比是．②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是．③投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)18．在100℃時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入一個2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述條件下，從反應(yīng)開始至20s時(shí)，用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是mol·L－1。(4)達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32molHe，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。19．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v正(N2)(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。20．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(氣)＋3H2(氣)?2NH3

?H=92.4kJ·mol?1。(1)使用鐵觸媒作催化劑是為了。(2)通常采用2×107Pa～5×107Pa的壓強(qiáng)，原因是。(3)選擇500℃左右的溫度進(jìn)行反應(yīng)，是由于。(4)將生成的氨及時(shí)從混合氣中分離出來，原因是。21．某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．c(A)=c(B)=c(C)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)=v正(C)

D．c(C)不再變化(4)已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表：共價(jià)鍵HHNHN≡N能量變化/kJ/molabc則合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=kJ/mol。三、計(jì)算題22．現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。現(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計(jì)算過程）：（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為；（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為；（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為；參考答案：1．C【詳解】A.1mol氯化鐵溶液與1mol碘化鉀溶液完全反應(yīng)生成氯化亞鐵和單質(zhì)碘，由題給數(shù)據(jù)可知，氯化鐵溶液不足量，向混合液X中滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中依然存在鐵離子，說明氯化鐵溶液與碘化鉀溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A正確；B.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I—I2+2Fe2+，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C.反應(yīng)平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則加入少量鐵粉，振蕩，反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.向混合液X中滴加，溶液中碘的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選C。2．C【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯誤；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，平衡時(shí)的濃度不變，B錯誤；C．恒容下，充入一定量的，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的，濃度增大，平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．由題干信息可知KI在反應(yīng)中作催化劑，結(jié)合圖示可知KI改變了反應(yīng)的路徑，A正確；B．KI是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變總反應(yīng)的焓變，不改變總反應(yīng)的能量變化，B正確；C．由圖可知，和I具有的能量小于和具有的能量，所以該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．加入KI后降低了該反應(yīng)的活化能，D正確；故選C。4．C【詳解】①溴水中因?yàn)槿苡袖鍐钨|(zhì)而顯橙黃色，加入硝酸銀后，溴離子和銀離子反應(yīng)生成沉淀，溴離子濃度減小，平衡正向移動，溶液顏色變淺，故①可以用勒夏特列原理解釋；②該反應(yīng)焓變小于0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于提高氨的產(chǎn)量，故②不能用勒夏特列原理解釋；③縮小容器體積的瞬間，NO2濃度變大，體系顏色加深，但由于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，體系顏色又變淺一些，故③可以用勒夏特列原理解釋；④該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，縮小容器體積增大壓強(qiáng)平衡并不移動，顏色加深是因?yàn)榭s小體積后濃度變大，故④不能用勒夏特列原理解釋；⑤氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH，加熱氨水使氨氣揮發(fā)，平衡逆向移動，堿性減弱，故⑤可以用勒夏特列原理解釋；⑥該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NO2濃度變大，顏色加深，故⑥可以用勒夏特列原理解釋；綜上所述答案為C。5．B【詳解】A．由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能為，故A錯誤；B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能大于第②步反應(yīng)，則第①步反應(yīng)速率小于第②步，故B正確；C．由圖可知，第①步反應(yīng)中只有共價(jià)鍵的斷裂，沒有共價(jià)鍵的生成，故C錯誤；D．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，則加入催化劑，反應(yīng)熱的值不變，故D錯誤。故選B。6．C【詳解】在相同的溫度下，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到一邊，根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0可知，2molSO2和1molO2完全轉(zhuǎn)化，可得n(SO3)=n(SO2)=2mol，故從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)相同的平衡狀態(tài),需要SO3的物質(zhì)的量為2mol，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，所以說明兩平衡是等效平衡；若開始時(shí)只充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，設(shè)生成二氧化硫物質(zhì)的量x，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，x+0.5x+2?x=2+2×20%，解得：x=0.8mol；若開始時(shí)只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達(dá)到平衡狀態(tài)消耗二氧化硫物質(zhì)的量=2mol?0.8mol=1.2mol，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%，故選：C。7．D【詳解】A．該反應(yīng)是氣體系數(shù)之和不變的反應(yīng)，恒容恒溫下，通入Ar，氣體壓強(qiáng)雖然增大，但組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故A錯誤；B．通入CO的瞬間，生成物濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．從開始反應(yīng)到達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為=20%，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式，達(dá)到平衡時(shí)，消耗n(CO)=n(H2S)=2mol，生成n(COS)=n(H2)=2mol，組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，因此平衡常數(shù)K==0.1，解得n(H2S)=5mol，則起始時(shí)通入硫化氫的物質(zhì)的量為(5+2)mol=7mol，故D正確；答案為D。8．A【詳解】A．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2，降低溫度平衡向生成N2O4方向移動，故反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，B正確；C．B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，C正確；D．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，故A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，D正確；故選A。9．D【詳解】A．該反應(yīng)的ΔS＜0、△H＜0，則在低溫條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A不正確；B．由反應(yīng)方程式，可確定反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，B不正確；C．使用高效催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D．其它條件不變，增大的值，可假設(shè)c(CO)不變，增大c(NO)，平衡正向移動，但NO的轉(zhuǎn)化率下降，D正確；故選D。10．D【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．v(A)=0.4mol·L1·min1；B．B是固體，固體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，故B錯誤；C．v(D)=0.4mol·L1·min1，所以；D．v(C)=0.15mol·L1·s1，所以；故表示的反應(yīng)速率最快的是D，故D正確；故選D。11．A【詳解】A．由圖可知，在進(jìn)程Ⅳ中Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z，并沒有體現(xiàn)催化作用，故A正確；B．Ⅱ中X為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)限度，故B錯誤；C．圖中顯示Ⅲ反應(yīng)的活化能大于Ⅱ?qū)?yīng)的活化能，因此生成P的速率Ⅱ＞Ⅲ，故C錯誤；D．過程Ⅰ反應(yīng)物能量高于生成物能量是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A。12．A【詳解】A．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，而不是相等或呈比例，且在達(dá)到平衡的過程中，體系內(nèi)c(AsO)/c(I)的比值一直等于1：2，則c(AsO)/c(I)=1：2時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，A正確；B．由題干圖象可知，平衡時(shí)c(AsO)=ymol·L1，根據(jù)化學(xué)方程式可知c(I)=2ymol·L1，B錯誤；C．由題干圖象可知，m點(diǎn)后AsO的濃度還在增大，說明tm時(shí)反應(yīng)還在向正向進(jìn)行，則正＞逆，C錯誤；D．由題干圖象可知，m點(diǎn)到n點(diǎn)，AsO的濃度在增大，即生成物濃度在增大，逆反應(yīng)速率在增大，即tm時(shí)逆＜tn時(shí)逆，D錯誤；故答案為：A。13．C【詳解】根據(jù)某物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)的系數(shù)，得到的結(jié)果越大，則速率越大，因此分別得到，所以υ(C)=0.4mol?L?1?s?1的反應(yīng)速率最快，故C符合題意。綜上所述，答案為C。14．高壓高壓高溫低溫使用無影響增大濃度增大濃度減小濃度減小濃度【解析】略15．2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O增大1.0×1014小于Kp＝p【詳解】(1)①隨著H+濃度的增大，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72的離子反應(yīng)式為：2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O，故答案為2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O正向進(jìn)行，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)Cr2O72的濃度為0.25mol/L，則消耗的CrO42的濃度為0.5mol/L，則溶液中的c(CrO42)=1.0mol/L0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+濃度為1×107mol/L，此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===1.0×1014，故答案為增大；1.0×1014；③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的△H＜0，故答案為小于；(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析．設(shè)CO的起始濃度為1mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5mol/L

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，起始濃度(mol/L)1500轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)則K==(×)÷(×)=1。相同條件下當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1：3，平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x．CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，起始濃度(mol/L)1300轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xxxx平衡濃度(mol/L)(1x)(3x)xx則=1，解得x=，即達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了，轉(zhuǎn)化為P4的Ca5(PO4)3F質(zhì)量為a×10%×b%kg，根據(jù)反應(yīng)4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的質(zhì)量為kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量為×kg，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)知相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2=kg，故答案為；(3)物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)參加反應(yīng)的乙苯為nαmol，則：?+H2開始(mol)：n

0

0轉(zhuǎn)化(mol)：nαnαnα平衡(mol)：n(1α)nαnα維持體系總壓強(qiáng)p恒定，則平衡常數(shù)K===，故答案為。16．(1)3X(g)+Y(g)2Z(g)(2)0.02mol/(L·min)30%(3)AB(4)正向正向不【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)改變量分別為0.3mol，0.1mol、0.2mol，改變量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此可以得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)；（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，X的改變量為0.3mol，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為=30%。（3）A．Y的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．v(X)：v(Y)=3∶1，不知反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolX同時(shí)生成2nmolZ，均為正反應(yīng)方向，不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；故答案選：AB；（4）2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，向容器內(nèi)充入一定量的X，反應(yīng)物的濃度增大，平衡將正向移動；此反應(yīng)為反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡將向著計(jì)量數(shù)之和減小的方向移動，即正向移動；向體系內(nèi)加催化劑，改變的是反應(yīng)的速率快慢，平衡不移動。【點(diǎn)睛】一個可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷：一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達(dá)平衡。17．(1)吸熱(2)(3)cd(4)2：1投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低35.3%【分析】(1)根據(jù)圖知，溫度升高，氯化氫的轉(zhuǎn)化下降，即平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)設(shè)反應(yīng)中氯化氫的起始的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，氯化氫的轉(zhuǎn)化率為85%，即有85%×amol的氯化氫反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量為，所以a≈8.47×103，所以平衡時(shí)容器中的n(HCl)=15%×amol≈1.27×103mol；(3)a．體積不變加入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，正逆反應(yīng)速率不變，a錯誤；b．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則體積變大，相當(dāng)于對原平衡體系減壓，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率下降得更多，b錯誤；c．如果平衡常數(shù)K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以要降低溫度，逆反應(yīng)速率下降得要比正反應(yīng)速率多，c正確；d．增加n（HCl），平衡正向移動，即對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，d正確；故選cd；(4)①投料比越高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線c對應(yīng)的投料比是2：1。②由圖可知，當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低。③由圖可知，投料比為4：1、溫度為400℃時(shí)，對應(yīng)b曲線，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。假設(shè)起始投料為n(HCl)=4mol、n(O2)=1mol，則氯化氫的變化量為3mol、氧氣的變化量為0.75mol、氯氣和水的變化量均為1.5mol，則HCl、O2、Cl2、H2O的平衡量分別為1mol、0.25mol、1.5mol、1.5mol，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是≈35.3%。18．2.5×1032.80.10減小向左移動【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算N2O4的反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在60s時(shí)N2O4濃度不再變化，說明此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；根據(jù)平衡時(shí)的物質(zhì)的量求出物質(zhì)的平衡濃度，再求出K；(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是c，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該相同，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算，求出c；(4)氣體顏色會變深，則濃度NO2增大，根據(jù)平衡移動方向判斷平衡常數(shù)變化；(5)He不參加反應(yīng)，容器體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動?！驹斀狻?1)由表中數(shù)據(jù)可知，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，v(N2O4)==1.25×103mol/(L·s)；則v(NO2)=2v(N2O4)=2.5×103mol/(L·s)；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在60s時(shí)N2O4濃度不再變化，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，c(N2O4)==0.04mol/L時(shí)，c(NO2)==0.12mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈2.8；(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是c，平衡時(shí)c(NO2)=0.12mol/L，會反應(yīng)消耗N2O4的濃度為△c(N2O4)=0.06mol/L，平衡時(shí)c(N2O4)=(c0.06)mol/L=0.04mol/L，則c=0.10mol/L；(4)達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，使NO2濃度增大，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡2NO2N2O4向吸熱反應(yīng)方向移動，則升高溫度后，反應(yīng)平衡常數(shù)將減??；(5)恒溫下如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則c(NO2)和c(N2O4)都減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以v(正)、v(逆)速率都減小，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動，即化學(xué)平衡向左移動?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動等，注意根據(jù)平衡移動原理和化學(xué)基本概念進(jìn)行分析判斷與計(jì)算。19．不能2＝向左不改變【詳解】（1）該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0須在高溫下實(shí)現(xiàn)。（2）①根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以K′＝＝＝2；②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，即此時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，則Qc＝＝0.5＝K，故此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正(N2)＝v逆(N2)；③恒溫、恒壓條件下通入Ar相當(dāng)于擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動；因?yàn)棣=產(chǎn)物的焓反應(yīng)物的焓，而催化劑能改變的僅有活化能，不能改變反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓，所以催化劑不改變反應(yīng)的ΔH。20．(1)降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率(2)壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，并且平衡正向移動，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)對工業(yè)設(shè)備、動力要求不是很高；(3)溫度較高，且此溫度下催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，同時(shí)反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，該溫度對反應(yīng)影響不大(4)少生成物的濃度，使平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，提高轉(zhuǎn)化率【詳解】（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)中使用鐵觸媒作催化劑是為了改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物在較低溫度下能較快發(fā)生反應(yīng)；故答案是降