第1課時化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測定原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)3、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法2.證據(jù)推理：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測定原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，通過對比

核心素養(yǎng)變化觀念：能用一定的理論模型發(fā)展基于變量關(guān)系的證據(jù)推理素養(yǎng)。1、概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量——化學(xué)反應(yīng)速率單位時間生成物濃度的增加化學(xué)反應(yīng)速率物質(zhì)濃度的改變反應(yīng)物濃度的減少均取正值一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計算2.表達(dá)式：單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1v=

ΔcΔtΔnV=

ΔnVΔtmolLs,min3、注意點(diǎn)：(4)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其值不一定相同，但其表示反應(yīng)的快慢程度相同——指明具體物質(zhì)v(A)(5)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)：mA+nB==pC+qD

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)一段時間內(nèi)的平均速率(3)一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率

(1)反應(yīng)速率都為正數(shù)1、判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“x”）。(1)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L()(2)由v計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()(3)對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(4)可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)質(zhì)量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率(

)(5)同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能數(shù)值不同，但表示的意義(快慢)相同()√××√×2、在2L密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2s末時測得容器中含有0.4moNH3，

求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示。c起始

0.51.50ΔCc2s末

0.20.20.10.30.41.2υ(N2)=Δc(N2)Δt=0.1mol/L2s

=

0.05mol/(L.min)υ(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.2mol/L2s

=

0.10mol/(L.min)υ(H2)=Δc(H2)Δt=0.3mol/L2s

=

0.15mol/(L.min)N2+3H2?2NH3三段式的應(yīng)用3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?/p>

(1)>(4)>(2)>(3)解題通法——比值法①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位②比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值二、化學(xué)反應(yīng)速率的測量選擇可觀測、易操作的變量pH計

氣體離子濃度電導(dǎo)率pH顏色渾濁度顏色體積壓強(qiáng)υ＝ΔcΔt(1)實(shí)驗(yàn)原理找與該物理量化學(xué)變化對應(yīng)的時間找與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的濃度相關(guān)的物理量濁度儀(2)測量方法你有哪些方法比較鋅粒和1mol/LH2SO4溶液、4mol/LH2SO4溶液化學(xué)反應(yīng)速率的大小？(1)反應(yīng)原理:Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑1.單位時間內(nèi)收集氫氣的體積；2.收集相同體積氫氣所需要的時間3.有pH傳感器測相同時間內(nèi)溶液中pH變化，即△c(H＋)。4.用傳感器測△c(Zn2＋)變化。5.測相同時間內(nèi)△m(Zn)。6.相同時間內(nèi)恒容壓強(qiáng)變化；7.相同時間內(nèi)絕熱容器中溫度變化。

用實(shí)驗(yàn)法比較化學(xué)反應(yīng)速率大小

加入試劑反應(yīng)時間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO4

4mol/LH2SO4

結(jié)論：質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鋅粒分別與1mol/LH2SO4、4mol/LH2SO4

反應(yīng)時，與4mol/LH2SO4

反應(yīng)的速率快，即反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越快。長短大小1、把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL濃度為2mol·L-1

的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.10mL、2mol·L-1B.20mL、2mol·L-1C.10mL、4mol·L-1D.20mL、3mol·L-1D2、在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定條件下反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(

)A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6