高三化學(xué)復(fù)習(xí)----鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．下列敘述I和II均正確且有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述ⅡA鐵片插入稀硝酸中，無明顯現(xiàn)象鐵片表面被硝酸鈍化B濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇到氨氣變紅氨氣溶于水呈堿性C氫氟酸可與反應(yīng)得到二氧化硅是一種兩性氧化物D蔗糖遇濃硫酸變黑，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A．A B．B C．C D．D2．下列過程涉及的離子方程式正確的是A．向氧化亞鐵中加入適量稀硝酸：B．用純堿溶液吸收海水提溴時吹出的：C．用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：3．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出，碘固體易升華)的說法正確的是A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變紅C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．電解熔融MgCl2生成Mg(OH)2 B．加熱NH4Cl制備NH3C．室溫下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO25．下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．氮氣難溶于水，可用于合成氨B．硝酸見光易分解，可用于制氮肥C．二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑6．下列說法正確的是（）A．煤的氣化液化、海水制溴等過程中都包含化學(xué)變化B．可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能通過電解熔融AlCl3來制取金屬鋁C．鋁熱劑、膽礬、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、SiO2均為含共價鍵的離子化合物7．實驗室制取下列氣體，所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、濃鹽酸bdC、aeDCu、濃硝酸cfA．A B．B C．C D．D8．下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴B．用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯C．將苯與濃硝酸混合在濃硫酸催化作用下并加熱至60℃制備硝基苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸可用飽和的Na0H溶液除去9．利用氮元素的價類二維圖可以設(shè)計氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑，下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C．由氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的反應(yīng)中，必須提供氧化劑D．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH310．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．濃鹽酸Cl2(g)FeCl2(s)B．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)C．FeSO4((aq)Fe(s)FeCl3(aq)D．CaCO3(s)CaO(s)Ca(OH)2(s)CaCl2(s)11．將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照氯水，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．由圖甲可推知光照可促進(jìn)與水反應(yīng)B．由圖乙可推知增大的主要原因是能電離出C．由圖丙可推知光照可催化水分解D．由圖甲、乙、丙可驗證見光分解的產(chǎn)物12．水合肼是重要的氫能源穩(wěn)定劑，具有較強的還原性。其制備的反應(yīng)原理為。下列裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲用于制備，試劑是氧化鈣B．用裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C．用裝置丙制備水合肼時，先將加入錐形瓶，再從口通入D．用裝置丁吸收反應(yīng)中過量的13．一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是（）A．過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步驟III反應(yīng)速率比I快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．過程Ⅱ中氣體變成紅棕色的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2D．當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解14．下列關(guān)于氯水光照實驗的敘述，正確的是（）A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是B．氯水光照后顏色變淺，pH將增大C．光照氯水后溶液導(dǎo)電能力增強D．光照氯水后溶液漂白能力增強15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．、和氮氧化物是主要的大氣污染物B．大氣中的和是形成酸雨的主要污染物C．是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與溶液反應(yīng)D．目前主要用石灰石對煤燃燒后形成的煙氣脫硫16．汽車尾氣是城市大氣污染的主要原因之一。汽車尾氣處理裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO、CO2B．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：2NO+O2+4CO4CO2+N217．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．實驗室探究濃硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：濃HNO3NO2HNO3B．侯氏制堿法中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：飽和NaCl溶液NaHCO3固體Na2CO3C．實驗室制備氨氣的原理：NH4ClNH3↑+HCl↑D．實驗室制備少量SO2的原理：18．①、②、③是鉑的三種配合物，下列說法正確的是（）A．三種配合物中的化合價均為價B．①中的配位數(shù)為6C．②中為配體，提供空軌道D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀19．三氯化碘()在藥物合成中用途廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氧氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備，實驗室制備如圖所示。下列說法不正確的是A．裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸B．裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，能監(jiān)測實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞C．裝置C中的硅膠用于吸收水，干燥氯氣D．裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?0．下列生產(chǎn)生活現(xiàn)象對應(yīng)的解釋錯誤的是選項生產(chǎn)生活現(xiàn)象對應(yīng)的解釋A銨態(tài)氨肥不能與堿性物質(zhì)混合施用二者能發(fā)生反應(yīng)B“鹵水”點豆腐電解質(zhì)與膠體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C補鐵劑與維C共服，促進(jìn)鐵元素的吸收維C具有還原性D戴N95口罩防流感病毒N95口罩有吸附、過濾等作用A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．（1）Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。（2）Ⅱ.已知一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑與上述反應(yīng)類比，I2也能與H2O2發(fā)生類似反應(yīng)。請在空格處填入合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2=2HIO；；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入過量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，該離子方程式是否正確(填“正確”或“不正確”)，理由是。（4）在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式為。22．以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是。（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。①溶液a呈酸性，原因是。②根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將溶液a（填操作名稱），可得NH4Cl粗品。③提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔點365℃337.8℃分解沸點732℃

根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。?。騇nO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。23．某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）A裝置中a儀器名稱是。儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）為收集干燥氯氣的儀器，可以選擇(填序號)。（3）下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是(填字母)。a．B中飽和食鹽水主要作用之一是除去氯氣中氯化氫氣體b．C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣c．中紅色布條不褪色，中紅色布條裉色，證明氯氣不具有漂白性d．尾氣處理時，所用試劑可以選用澄清石灰水（4）下圖是用強光照射密閉廣口瓶中新制氯水時，用數(shù)字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像相符的是(填字母)。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是。a．氫離子的濃度b．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c．溶液的導(dǎo)電能力d．溶液的漂白能力（5）圖中儀器內(nèi)試劑在該實驗中所體現(xiàn)的性質(zhì)是。若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，則參與氧化還原的的物質(zhì)的量是mol。24．陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。（2）電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是(填字母序號)。a．Na2SO4b．Na2SO3c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓（3）在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。①結(jié)合化學(xué)用語解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：。②pH=4.0時，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：。③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mg?L-1時對離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05mol?L-1NaClO溶液L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)25．物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的成分編號①②③④⑤⑥⑦名稱醋酸酒精火堿食鹽蘇打小蘇打銅絲成分（1）水溶液呈堿性的是(填序號)；（2）①~⑦中的成分屬于電解質(zhì)的是(填序號)；（3）純堿中含有少量，設(shè)計實驗檢驗此混合物中的、。實驗操作步驟：將少量混合物加水溶解后，分別置于兩支試管中。向第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為，說明溶液中存在；向第二支試管中先加入足量稀硝酸，再加入溶液(填化學(xué)式)，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D【解析】【解答】A．電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣，電解氯化鎂水溶液可以得到氫氧化鎂，A不符合題意；

B．加熱氯化銨分解成HCl和NH3，生成的HCl和NH3在試管口又反應(yīng)生成氯化銨，無法得到氨氣，B不符合題意；

C．Al和Fe2O3在高溫條件下才能反應(yīng)，室溫下不反應(yīng)，C不符合題意；

D．濃硝酸具有強氧化性，可以和銅反應(yīng)生成NO2、Cu(NO3)2和水，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、MgCl2Mg+Cl2↑；

B、氯化銨受熱易分解，但分解生成的氯化氫和氨氣會重新反應(yīng)生成氯化銨，不能用來制備氨氣；

C、鋁熱反應(yīng)在高溫條件進(jìn)行；

D、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，酸溶液的濃度越大，氧化性越強。5．【答案】D【解析】【解答】A．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，可用于合成氨原料，與氮氣的物理性質(zhì)無關(guān)，選項A不符合題意；B．N為植物生長的營養(yǎng)元素，則硝酸可用于制氮肥，與硝酸見光易分解的性質(zhì)無關(guān)，見光易分解是硝酸的不穩(wěn)定性，選項B不符合題意；C．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸，因此可用于制硝酸，與其密度比空氣大無關(guān)，選項C不符合題意；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，性質(zhì)與用途對應(yīng)，選項D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，與氮氣的物理性質(zhì)無關(guān)；B．制氮肥與硝酸見光易分解的性質(zhì)無關(guān)；C．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸，與其密度比空氣大無關(guān)；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，性質(zhì)與用途對應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】A．煤的氣化得到水煤氣，煤液化可得到甲醇、海水制溴存在Br-氧化為Br2，則均發(fā)生化學(xué)變化，故A符合題意；B．工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂；AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能電解氯化鋁制取鋁單質(zhì)故B不符合題意；C．鋁熱劑是鋁和氧化鐵等金屬氧化物的混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，均為混合物，雙氧水、膽礬和明礬均為純凈物，故C不符合題意；D．Na2O2和NaOH是含共價鍵的離子化合物，MgCl2是只含離子鍵的離子化合物，而SiO2是含有共價鍵的共價化合物，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.煤的氣化液化過程中產(chǎn)生的新物質(zhì)，海水制取溴時，溴離子變?yōu)殇鍐钨|(zhì)故產(chǎn)生新物質(zhì)，都為化學(xué)變化

B.電解熔融的氯化鎂可以制取鎂單質(zhì)，制取鋁單質(zhì)可以電解Al2O3與冰晶石熔融混合物

C.混合物是含有多種物質(zhì)，而膽礬和明礬能寫出具體的化學(xué)式是純凈物

D.離子化合物一定含有離子鍵可能含有共價鍵，過氧化鈉、氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氯化鎂只含有離子鍵，二氧化硅是原子晶體只有共價鍵7．【答案】C8．【答案】C【解析】【解答】A.鹵代烴中鹵素以原子形式存在，需先在NaOH溶液中水解，形成鹵素離子，由于NaOH能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此加入AgNO3溶液前，需先加稀硝酸，除去過量的NaOH，A不符合題意；B.30%的硫酸為稀硫酸，乙醇的消去反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，B不符合題意；C.苯與濃硝酸混合后，在濃硫酸催化作用下，加熱到60℃，反應(yīng)生成硝基苯，C符合題意；D.NaOH能與乙酸、乙酸乙酯反應(yīng)，因此不可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.AgNO3能與NaOH溶液反應(yīng)；B.乙醇的消去反應(yīng)需用濃硫酸做催化劑；C.結(jié)合硝基苯的制備反應(yīng)分析；D.NaOH能與乙酸乙酯反應(yīng)；9．【答案】C【解析】【解答】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3，故A不符合題意；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，故B不符合題意；C．氮氣生成氨氣的過程中需要還原劑，故C符合題意；D．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、工業(yè)固氮的方法是氮氣和氫氣合成氨氣；

B、銅和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮或者二氧化氮；

C、氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，需要根據(jù)化合價變化進(jìn)行判斷；

D、氫氧化鈣和氯化銨加熱制取氨氣是實驗室制取氨氣的常用方法。10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】B【解析】【解答】A．過程I中生成無色氣體的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A不符合題意；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中c(HNO3)應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增大，故B符合題意；C．根據(jù)分析可知，過程Ⅱ中氣體變成紅棕色，是一氧化氮被氧化的過程，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，故C不符合題意；D．當(dāng)活塞不再移動時，再抽入空氣，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥裤~與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮、水，得到的無色氣體是一氧化氮，抽入空氣后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，振蕩后，反應(yīng)速率加快，說明二氧化氮對反應(yīng)具有催化作用，據(jù)此分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，故氣泡中也會含有氧氣，故A不符合題意；B．氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，鹽酸為強酸，pH減小，故B不符合題意；C．氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，鹽酸為強電解質(zhì)，水中完全電離使得溶液導(dǎo)電能力增強，故C符合題意；D．光照氯水后，次氯酸分解，溶液漂白能力減弱，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、次氯酸光照條件下生成氯化氫和氧氣；

B、氯水光照后酸性增強；

C、酸性變強，導(dǎo)電性變強；

D、次氯酸見光分解后，漂白能力減弱。15．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳不是空氣污染物，A不符合題意；B．硫氮氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因，二氧化碳不是，B不符合題意；C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，C不符合題意；D．目前主要用石灰石對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，將硫以固體形式固定下來，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．二氧化碳不是空氣污染物；B．二氧化碳不導(dǎo)致酸雨；C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；D．石灰石可將硫以固體形式固定下來。16．【答案】D【解析】【解答】A．有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，不包括CO2，CO2是空氣的成分，不會造成污染，故A不符合題意；B．在反應(yīng)中，氧氣中氧元素的化合價降低，則氧氣是氧化劑，故B不符合題意；C．在空氣中，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不需要催化劑，故C不符合題意；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】常見的汽車尾氣是一氧化氮和一氧化氮，一般用三元催化劑將其變?yōu)闊o污染的氮氣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式，即可找出氧化劑和還原劑，一氧化氮具有還原性可與氧氣直接在空氣中化合為二氧化氮17．【答案】C18．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)化合價規(guī)則可知①②③中的化合價均為價，故A錯誤；B．①中配離子的配體為Cl-，有6個Cl-，的配位數(shù)為6，故B正確；C．②中為配體提供孤電子對，提供空軌道，故C錯誤；D．③的Cl-均為配離子的配體，不能電離出來，向③的溶液中不含氯離子，加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀，故D錯誤；故答案為：B。【分析】配合物中配體提供孤電子對，配離子提供空軌道。①中配離子的配體為Cl-，有6個Cl-，的配位數(shù)為6；②中為配體提供孤電子對，提供空軌道；③的Cl-均為配離子的配體，不能電離出來，向③的溶液中不含氯離子，加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀。19．【答案】A20．【答案】B21．【答案】（1）1∶2（2）2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O；2H2O22H2O+O2↑（3）不正確；只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低（4）2FeO+Fe3++8OH?=3FeO+4H2O【解析】【解答】Ⅰ.反應(yīng)過程中，KClO3中氯元素的化合價由+5價降低為ClO2中的+4價，KClO3得電子在反應(yīng)中作氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；Na2SO3中硫元素的化合價由+4價升高為+6價，Na2SO3失電子在反應(yīng)中作還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2；Ⅱ.已知一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，將①②相加，可得2H2O2=2H2O+O2↑，即亞鐵離子在反應(yīng)前后不變，則Fe2+起到催化劑的作用，所以總反應(yīng)為：2H2O22H2O+O2↑，故由已知反應(yīng)可知，H2O2+I2═2HIO，則另一反應(yīng)應(yīng)為HIO和H2O2反應(yīng)生成碘和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O，則將H2O2+I2═2HIO與2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑相加，得總反應(yīng)方程式：2H2O22H2O+O2↑；(3)反應(yīng)H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+中只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以不正確；(4)在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，K2FeO4中+6價Fe元素化合價降低為+5價，F(xiàn)e3+化合價升高為+5價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為2FeO+Fe3++8OH?=3FeO+4H2O?！痉治觥竣?根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒規(guī)律分析；Ⅱ.根據(jù)已知信息反應(yīng)分析；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析；(4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式。22．【答案】（1）（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+（或NH4+水解產(chǎn)生H+）；蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾；加熱NH4Cl粗品至340℃左右，NH4Cl=NH3+HCl，收集產(chǎn)物并冷卻，NH3+HCl=NH4Cl，得到純凈NH4Cl。（3）KSCN溶液，不變紅（4）；i中作催化劑，反應(yīng)快，只催化分解；ii中作氧化劑，加入稀后，的氧化性增強，被還原為。【解析】【解答】（1）由流程可知，O2氧化MnO(OH)，生成MnO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4MnO(OH)＋O2=4MnO2＋2H2O；

（2）①溶液a中含有NH4Cl，存在NH4＋的水解NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋，使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；

②由溶解度曲線圖可知，NH4Cl的溶解度受溫度的影響變化不大，而ZnCl2的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，因此要從溶液中得到NH4Cl粗品，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的操作；

③由ZnCl2和NH4Cl的熔沸點以及分解溫度可知，提純NH4Cl時，可先將粗品加熱至340℃左右，使得NH4Cl發(fā)生分解反應(yīng)NH4Cl=NH3↑＋HCl↑，由于NH3和HCl易發(fā)生化合反應(yīng)NH3＋HCl=NH4Cl，因此收集氣體并冷卻，即可得到純凈的NH4Cl；

（3）檢驗是否含有Fe3+，可取少量溶液，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明溶液中Fe3+已沉淀完全；

（4）①加入稀硫酸和H2O2溶液后，產(chǎn)生大量氣泡，說明反應(yīng)生成了O2，同時固體溶解，則反應(yīng)生成了MnSO4，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋H2O2＋H2SO4=MnSO4＋2H2O＋O2↑；

②步驟ⅰ中加入MnO2做催化劑，反應(yīng)速率快，MnO2只做H2O2分解的催化劑；步驟ⅱ中MnO2做氧化劑，加入稀硫酸后，MnO2的氧化性增強，被H2O2還原為MnSO4；

【分析】（1）根據(jù)流程確定反應(yīng)物和生成物，從而書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）①結(jié)合溶液中NH4+的水解分析；

②根據(jù)溶解度差異分析；

③根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)分析；

（3）根據(jù)Fe3＋的檢驗分析；

（4）①根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，從而書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②根據(jù)反應(yīng)過程進(jìn)行分析；23．【答案】（1）圓底燒瓶；Mn（2）③（3）abc（4）abc；向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有（5）還原性和酸性；1【解析】【解答】（1）a是圓底燒瓶；a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl?△__Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣的密度大于空氣，所以可以使用向上排空氣法收集，③符合題意；

（3）a.飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，a選項是正確的；

b.C中試劑是濃硫酸，目的是吸收水；

c.中紅色布條不褪色，中紅色布條裉色，證明氯氣不具有漂白性，因為干燥的氯氣不能使紅色布條褪色；

d.尾氣吸收裝置應(yīng)該用NaOH溶液，不能用Ca（OH）2溶液，d選項是錯誤的；

故答案為：abc。

（4）光照新制氯水，HClO會分解為HCl和O2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度、瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)和溶液的導(dǎo)電能力依次增大，但是漂白效果會減弱，abc符合題意。

故答案為：abc。檢驗的方法是：向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有；

（5）儀器b中的試劑是HCl，在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性；根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系，標(biāo)況下11.2L的Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol，則此時參加氧化還原反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量應(yīng)是1mol。

【分析】（1）實驗室制取氯氣的原理是：濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下得到氯氣；

（2）氯氣的密度大于空氣，所以可以使用向上排空氣法收集；

（3）a.因為飽和食鹽水中的濃度很大，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，但是HCl在飽和食鹽水中的溶解度較大，因此飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl氣體；

b.濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣；

24．【答案】（1）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（2）bcd（3）10min時pH越低，