專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

【高考熱點(diǎn)與核心素養(yǎng)】高考題型為選擇題和非選擇題，

考查原子結(jié)構(gòu)、電子排布式(圖)、元素周期表、元素周期律、電

負(fù)性和電離能的比較、化學(xué)鍵類型的判斷、雜化方式和空間構(gòu)型

的分析、分子的性質(zhì)、熔沸點(diǎn)的比較、晶胞結(jié)構(gòu)的分析及相關(guān)計(jì)

算等，綜合考查學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)

知的核心素養(yǎng)。

考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布

核心I回I顧

1.微粒間“三個(gè)”數(shù)量關(guān)系

中性原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)

2.“四同”的判斷方法——關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。

(1)同位素——原子，如1H、彳H、iHo

(2)同素異形體——單質(zhì)，如02、O3;金剛石、石墨；紅磷、

白磷。

(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

(4)同分異構(gòu)體一有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。

3.原子核外電子排布規(guī)律

(1)能量規(guī)律

核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由

里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。

(2)排布規(guī)律

賴就

'①每層最多容納的電子數(shù)為2層

<②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))

.③次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)

4.基態(tài)原子的核外電子排布

(1)排布規(guī)律

①能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原

子軌道，如Ge：子2s22P63523P63(1104s24P2。

②泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相

反的電子。

③洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原

子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。

⑵表示方法

表示方法舉例

電子排布式Cr：Is22s22P63s23P63d54sl

簡(jiǎn)化電子排布式Cu：[Ar]3d1°4sl

價(jià)電子排布式Fe：3d64s2

電子排布圖o：RR|Htt

Is2s2p

(3)特殊原子的核外電子排布式

①Cr的核外電子排布

先按能量從低到高排列：Is22s22P63s23P64s23d3因3d5為半

充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌

道，得Is22s22P63s23P64sl3d5,再將同一能層的排到一起，得該原

子的電子排布式：Is22522P63s23P63d

②Cu的核外電子排布

先按能量從低到高排列：Is22s22P63s23P64s23d9,因3dI。為全

充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌

道，得Is22s22P63s23P64sl3d］。，再將同一能層的排到一起，得該

原子的電子排布式：原2s22P63s23P63dl04八

題I組I訓(xùn)I練

題組一粒子結(jié)構(gòu)及相關(guān)概念辨析

1.2016年11月30日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）

公布了118號(hào)元素符號(hào)為Og,至此元素周期表的七個(gè)周期均已

填滿。下列關(guān)于蕊Og的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子序數(shù)為118B.中子數(shù)為179

C.核外電子數(shù)為118D.Og的相對(duì)原子質(zhì)量為297

解析原子序數(shù)就是根據(jù)元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多少命名的，

118號(hào)元素原子序數(shù)就是118,A項(xiàng)正確；將Og質(zhì)子數(shù)是118,

質(zhì)量數(shù)是297,所以中子數(shù)=297—118=179,B項(xiàng)正確；原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)，該原子核外電子

數(shù)為118,C項(xiàng)正確；該元素有幾種同位素原子不確定，每種原

子在該元素中所占比例也不知道，因此不能確定該元素的相對(duì)原

子質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案D

2.（2020?合肥質(zhì)檢）X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件

下可發(fā)生如圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10

電子分子，b在常溫下為液體。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.單質(zhì)Y為NzB.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)D.b比c穩(wěn)定

解析b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可

能為H2O,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氧氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為

NO,則Y為氮?dú)?，A項(xiàng)正確；NO不能溶于HzO中，B項(xiàng)正確；

NO和N%在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O比NH3

穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。

答案C

題組二表示微粒結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)

3.（2020?濱州三模）下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的

是（）

A.CB.CH4O

C.2s22P6

解析C可以表示C原子，也可以表示C元素的單質(zhì)金剛

石或石墨，A項(xiàng)不符合題意；CHUO無(wú)同分異構(gòu)體，表示的物質(zhì)

只有甲醇CH3OH,B項(xiàng)符合題意；2s22P6可以表示Ne原子，也

可以表示Na+或F一等，C項(xiàng)不符合題意；可以表示甲烷

（CH4）,也可以表示硅烷（SiH。，D項(xiàng)不符合題意。

答案B

4.（2020?青島三模）火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工

藝，原理為2KNC>3+S+3C=K2S+N2t+3CO11。下列表示

反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.K2s的電子式：Ki［：S:}-

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C==O

D.1602與*03互為同位素

解析K元素的核電荷數(shù)為19,質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)

為19,K+表示失去最外層一個(gè)電子，K+核外還有18個(gè)電子，各

(+19)288

層電子數(shù)分別為2、8、8,K+的結(jié)構(gòu)示意圖為///,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；K2s結(jié)構(gòu)中K+與S2一形成離子鍵，其電子式為K+[:S:]2"K+,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電

子式為??c..°,其結(jié)構(gòu)式為o=C==O,C項(xiàng)正確；有

相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位

素，則同位素的對(duì)象為原子，而16。2與加3均為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案c

易錯(cuò)提醒

書(shū)寫(xiě)電子式需要注意的問(wèn)題

(1)首先要判斷是陰離子，還是陽(yáng)離子，是離子化合物還是共

價(jià)化合物。

(2)不能漏寫(xiě)沒(méi)有參與成鍵的電子對(duì)，如N%的電子式不是

H：N：H

??

H

O

(3)不能錯(cuò)誤合并離子，如Na2O2的電子式寫(xiě)成

2Na+F：0：O：J2

L????」是錯(cuò)誤的。

(4)不能混淆化學(xué)鍵的類別，如H2O2的電子式寫(xiě)成

H+F:0：0：TH+

L一一」是錯(cuò)誤的。

(5)離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH一的電子式為

：0:H..

L…」，—OH的電子式為?O:Ho

題組三基態(tài)核外電子排布

5.（2020?濰坊模擬）某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個(gè)電子,

則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）

A.3d1°4slB.3d1°4s2

C.3s23P6D.4s24P2

解析若價(jià)電子排布為3d104sx,為29號(hào)元素Cu,電子排布

式為［Ar］3di°4s］，A項(xiàng)不符合題意；若價(jià)電子排布為3d1°4s為

30號(hào)元素Zn,電子排布式為［Ar］3di°4s2,B項(xiàng)不符合題意；若價(jià)

電子排布為3s23P6,為18號(hào)元素Ar,電子排布式為

Is22s22P63s23p，3d軌道上沒(méi)有電子，C項(xiàng)符合題意；若價(jià)電子排

布為4s24P2,為32號(hào)元素Ge,電子排布式為［Ar］3d4s24PD

項(xiàng)不符合題意。

答案C

6.（2020?山東模擬）某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，

則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1

C.3d54slD.3d104s1

解析基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布

式為4s1,在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s］，在ds區(qū)域價(jià)電子排

布式為在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子，A項(xiàng)符

合題意。

答案A

7.（2020?臨沂期末）下列電子排布圖所表示的元素原子中，

其能量處于最低狀態(tài)的是（）

A-Hffi[H

Is2s2p3sIs2s2p3s

c.日田C|仰|口D.[H][H]|，11111|

Is2s2p3sIs2s2p3s

解析2s能級(jí)的能量比2P能量低，電子盡可能占據(jù)能量最

低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；違反了洪特規(guī)則，基態(tài)原子的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)

一個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2s能級(jí)的能量比2P

能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)镮s、2s、2p,每個(gè)軌道最

多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先

單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，D項(xiàng)正確。

答案D

8.（2020?濟(jì)寧期末）下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不

符合能量最低原理的是（）

A.Fe2+：Is22s22P63s23P63d6

B.Cu：Is22s22P63s23P63d94s2

2s2p

Na+—

D.2s2P

解析Fe2+離子核外電子數(shù)為24,由能量最低原理，可知

核外電子排布為Is22s22P63s23P63d6,符合能量最低原理，A項(xiàng)不

符合題意；Cu原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4sl因?yàn)?/p>

3d能級(jí)為全充滿狀態(tài)（即3d能級(jí)填充10個(gè)電子）時(shí)，能量相對(duì)較

低，Is22s22P63s23P63d94s2不符合能量最低原理，B項(xiàng)符合題意；

F原子最外電子層為第2電子層，有7個(gè)電子，外圍電子排布為

2s22P5,由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子

p|N|忖仰

軌道排布式為2s2p,符合能量最低原理,c項(xiàng)不符合題意;

Na+離子最外電子層為第2電子層，有8個(gè)電子，外圍電子排布

為2s22P6,由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知，Na+外

圍電子軌道排布式為2s2P,符合能量最低原理，D項(xiàng)不

符合題意。

答案B

9.1高考組合題】（1）（2019?全國(guó)卷I）下列狀態(tài)的鎂中，電離

最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______（填字母）o

A.[Ne：|①

3s3s

C.[Ne]?Q）D.CNe1①

3s3p3p

（2）（2019?全國(guó)卷II）①Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_______軌

道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4戶6s2,Sm3+價(jià)層電子排布式

為o

②比較離子半徑：F-（填“大于”“等于”或“小

于"）。2-。

（3）（2019?江蘇高考）C/+基態(tài)核外電子排布式為

__________________________________________________________________________________________________________O

（4）（2018?全國(guó)卷I）①下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)

中，能量最低和最高的分別為、（填字母）。

moununomnu

Is2s2p,2pv2pzIs2s2p,2pv2pc

AB

DEHUDHEDUD

Is2s2p,2pv2p:Is2s2p,2pv2p;

CD

②Li+與H一具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于"IT),原因

是_____________________O

(5)(2018?全國(guó)卷H)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌

道表達(dá)式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的

電子云輪廓圖為形。

(6)(2018?全國(guó)卷III)Zn原子核外電子排布式為

答案(1)A(2)①4s4f②小于

(3)[Ar]3d9(或Is22s22P63s23P63d與

(4)①DC②Li+核電荷數(shù)較大

(5)3d4s啞鈴(紡錘)

⑹[Ar]3di°4s2

題組四“10e一、18e「微?！痹谕茢囝}中的應(yīng)用

10.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成

的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子

的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：

(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方

程式：O

(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的電子式：

(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)

電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為o

(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A

的物質(zhì)有(寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有

機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2,則C為HF、B為

H2O>D為02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。

(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10

個(gè)電子時(shí)，則B為02、A為H2S>C為H2O、D為S,則C的

電子式為H:O:H0

(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS-,10電子的微粒為

OH-,反應(yīng)的離子方程式為Hb+OEF=S?-+H2。。⑷含22

電子的分子為CO2,則A為含18電子的含C、H或C、H、O

的化合物，可能為CH3cH3或CH3OHO

答案(1)2F2+2H2O===4HF+O2

(2)H:O:H

(3)HS-+OH"===S2-+H2O

(4)CH3cH3、CH3OH

方法技巧

10e-微粒和18e-微粒是元素推斷題的重要突破口。

以Ne為中心記憶10e—微粒：

CH4,NH3、H?O、HFNa+、Mg2+、AP+

----------------------------------------------------Ne----------------------*■

OFF、（廣、N-、『、NH：、-。+、NH「

以Ar為中心記憶18e.微粒:

SiH4,PH3,H2S,HClK+、Ca?+

v-----------------------------------Ar--------------*■

HS-、C「$一產(chǎn)、（）:

此外，由10e「微粒中的C?U、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H

剩余部分的一CH3、一NIL、一OH、—F為9e「微粒，兩兩組合

得到的物質(zhì)如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18e-

微粒。

考點(diǎn)2元素周期表和元素周期律

核心I回I顧

1.強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)

2.元素周期律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上f下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子結(jié)原子半徑逐漸減小逐漸增大

構(gòu)陽(yáng)離子逐漸減小，陰

離子半徑離子逐漸減小，“陰逐漸增大

離子）（陽(yáng)離子）

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上f下）

最高正化合價(jià)由十

相同

元素性If+7（0、F除外）

化合價(jià)最高正化合價(jià)=主

質(zhì)負(fù)化合價(jià)=一（8一

族序數(shù)（O、F除外）

主族序數(shù)）

兀素的金

金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

屬性和非

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

金屬性

陽(yáng)離子氧化性逐漸陽(yáng)離子氧化性逐漸

離子的氧

增強(qiáng)減弱

化性、還

陰離子還原性逐漸陰離子還原性逐漸

原性

減弱增強(qiáng)

氣態(tài)氫化

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

物穩(wěn)定性

最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

的水化物酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

元素性

的酸堿性

質(zhì)

逐漸增大趨勢(shì)(第

元素的第

IIA族、第VA族元逐漸減小趨勢(shì)

一電離能

素除外)

兀素的電

逐漸增大呈現(xiàn)減小趨勢(shì)

負(fù)性

3.半徑大小比較規(guī)律

在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半

徑的大小：

“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí),

電子層數(shù)越多，半徑越大。

例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2

-)<r(Te2-)

“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半

徑越小。

例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(CI)；r(O2-)>r(F

-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核

外電子數(shù)越多，半徑越大。

例：r(Cl)>r(CI)；r(Fe2+)>r(Fe3+)

4.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷

_金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)?右上弱左

元素.下強(qiáng)”

?周期表口非金屬性“左弱右強(qiáng)?下弱上強(qiáng)，左下弱

一右上強(qiáng)”

金屬活動(dòng)性|按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、

H|一順序表—|cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱

|非金屬活動(dòng)性|按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬

順序表|性減弱

「置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的.適合金屬也適合非金屬

二/與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

;…物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)

應(yīng)|

與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

「越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越

強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)

5.電離能

(1)元素第一電離能的周期性變化

同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)。同能級(jí)的軌

道為全滿、半滿時(shí)第一電離能較相鄰元素要大，即第nA族、第

VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素；同主族從上

到下，第一電離能逐漸減小。如圖所示：

⑵元素電離能的應(yīng)用

①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之，則

越弱。

②判斷元素的化合價(jià)

如果某元素的則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為十/價(jià)，

如鈉元素所以鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

6.電負(fù)性

(1)元素電負(fù)性的周期性變化

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期

從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素

電負(fù)性呈現(xiàn)減小趨勢(shì)。

(2)電負(fù)性的應(yīng)用

[例1](2020?山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試)短周期主族元素X、

Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最

高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W

最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()

A.第一電離能：W>X>Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>W

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性：Y>W

【解析】同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增

大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一

電離能從大到小的順序?yàn)镕>O>Cl>Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)非金

屬性：F>O>C1,可知簡(jiǎn)單離子的還原性。一>。2一〉F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越

大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃F>O2

>F>Na+,C項(xiàng)正確；F元素的非金屬性強(qiáng)于CI元素，則形

成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于C1原子，在水溶液中

HF不容易發(fā)生電離，故HC1的酸性強(qiáng)于HF,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】C

【點(diǎn)撥】Z與X能形成淡黃色化合物Z2X2,則該化合物

為Na2O2,則X為O元素，Z為Na元素；根據(jù)短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W最外層電子數(shù)相同，

則Y為F元素，W為C1元素。

[例2]（2020?全國(guó)卷H）一種由短周期主族元素組成的化

合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。w下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

IW

——

+-XTT

zIW——

WW

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【解析】該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形

成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫

氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，B項(xiàng)正確；N的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,為強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；B的氟化物

BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】D

【點(diǎn)撥】W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為H元素，Z為+1價(jià)

陽(yáng)離子，Z為Na元素，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y為N元素，結(jié)合

原子序數(shù)總和為24,X為B元素。

題I組I訓(xùn)I練

1.（2020?海南調(diào)研）W、X、Y、Z為周期序數(shù)依次增大的前

四周期元素（不含稀有氣體元素），W、X、Y能形成一種以X為

中心的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的共價(jià)型化合物，它們的價(jià)電子數(shù)

之和為14,Z的價(jià)電子數(shù)為8。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.X、Y均能與Z形成兩種及兩種以上的化合物

B.電負(fù)性的大小關(guān)系為W>X>Y

C.某些含Y或Z的物質(zhì)可用于飲用水的殺菌和消毒

D.W、X、Y、Z在元素周期表中分別屬于四個(gè)不同的區(qū)

解析W、X、Y能形成一種以X為中心的原子個(gè)數(shù)比為

1：1：1的共價(jià)型化合物，即X可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第VIA

族元素，W和Y分別形成一個(gè)共價(jià)鍵，則W為H或F,Y為F

或C1,而它們的價(jià)電子數(shù)之和為14,則合理的化合物且常見(jiàn)的

為HC1O,即W為H元素，X為O元素，Y為C1元素；Z的價(jià)

電子數(shù)為8,應(yīng)為第四周期過(guò)渡元素，價(jià)層電子排布為3d64s2,

為Fe元素。O和Fe可以形成FeO、Fe2O3>Fe3O4,Cl和Fe可

以形成FeCh、FeCI3,A項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，

則電負(fù)性：O>C1>H,即X>Y>W,B項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1O>C1O2

等及高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的殺菌和消毒，C項(xiàng)

正確；四種元素中，O和C1都位于元素周期表的p區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

答案AC

2.（2020?百校聯(lián)盟質(zhì)監(jiān)）X、Y、Z、W為短周期主族元素，

它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作

干燥劑

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

解析根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正

化合價(jià)，X為B元素或A1元素，Y為L(zhǎng)i元素或Na元素，Z為

N元素或P元素，W為C1元素，又原子半徑：Y>Z>CI>X,則

X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素。B的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；PCL的電子

：ci：

?ci?p?ci?

式??????????，所有原子最外層均滿足8e—結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；Na

的氧化物NazCh可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C

項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金

屬性C1>P>B,則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D項(xiàng)正確。

答案A

3.（2020?淄博一模）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、

Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外

最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期

表中最小的。下列敘述正確的是（）

x

w+

A.WX的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閅>Z>Q

C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定

呈堿性

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析X的原子半徑是元素周期表中最小的，X是H元素;

X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，

W能形成+1價(jià)陽(yáng)離子，W是Na元素；根據(jù)形成共價(jià)鍵數(shù)，Z

形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q核

外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，所以Y是C元素、Z

是N元素、Q是O元素。NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，

溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，

元素非金屬性的順序?yàn)镺>N>C,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由H、C、O、Na

四種元素能形成化合物NaHCzCh,NaHCzCh的水溶液呈酸性，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中，與C單鍵相連的O,共用一對(duì)電子，并得

到了Na失去的一個(gè)電子，形成一1價(jià)的陰離子，滿足8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。

答案AD

4.（2020?濰坊聯(lián)考）2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150

周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D為短周期主族

元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們

的質(zhì)子數(shù)之和為32oD元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)

的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

AC

B

A.原子半徑：D>A>C

B.常溫常壓下，B單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B>C

D.C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

解析A、B、C、D為短周期主族元素，根據(jù)A、B、C在

周期表中所處的位置及它們的質(zhì)子數(shù)之和為32,設(shè)B上面的元

素質(zhì)子數(shù)為x,則A質(zhì)子數(shù)為％—1,C質(zhì)子數(shù)為x+1,B的質(zhì)子

數(shù)為x+8,因此有%—1+%+1+%+8=32,x=8,則A為N元

素，B為S元素，C為F元素，D元素原子的最外層電子數(shù)為次

外層電子數(shù)的2倍，則D為C元素。從左到右原子半徑逐漸減

小，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：C>N>F,A項(xiàng)

正確；常溫常壓下，B為單質(zhì)硫，是固態(tài)，B項(xiàng)正確；元素的非

金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：

HF>H2S,C項(xiàng)錯(cuò)誤；C為F元素，沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案AB

5.（2020?泰安期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y

的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，0.01r溶液

的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）

H~~0

HZ

光一

0~~—□

A.元素的非金屬性：Z>Y

B.原子半徑的大?。篫>Y>X>W

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、

p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡

黃色固體，Y為S,0.01moFL，r溶液的pH為2,說(shuō)明是強(qiáng)酸，

為鹽酸，即W為H元素，Z為C1元素，s通常是難溶于水的混

合物，即氯代物，則X為C元素。元素的非金屬性：C1>S,A

項(xiàng)正確；原子半徑的大?。篠>C1>C>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物

的穩(wěn)定性：HC1>H2S>CH4,C項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性：HC1O4>H2SO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案AC

考點(diǎn)3微粒之間的相互作用力

核心I回I顧

L化學(xué)鍵的概念及分類

(1)概念：相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。

(2)形成與分類

原于間里生蜉轉(zhuǎn)移理成陰，陽(yáng)離，離子鍵

化學(xué)鍵一原子間形成共用電子對(duì)一共價(jià)鍵

2.共價(jià)鍵

⑴共價(jià)鍵的類型

①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵和三鍵。

②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

③按原子軌道的重疊方式分為。鍵和冗鍵，前者的電子云

具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。

(2)鍵參數(shù)

①鍵能：指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能

量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

②鍵長(zhǎng)：指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短,

共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

③鍵角:在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

鍵能一決定

產(chǎn)一分子的穩(wěn)定性「決定分子的

鍵長(zhǎng)1―決定"反

3*分子的立體構(gòu)型」性質(zhì)

鍵角一

(3)。鍵、7T鍵的判斷

①由軌道重疊方式判斷

“頭碰頭”重疊為。鍵，“肩并肩”重疊為九鍵。

②由共用電子對(duì)數(shù)判斷

單鍵為。鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為。鍵，其余為九鍵。

③由成鍵軌道類型判斷

S軌道形成的共價(jià)鍵全部是。鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全

部為。鍵。

(4)配位鍵

①孤電子對(duì)

分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱為孤電子對(duì)o

②配位鍵

A.配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提

供空軌道形成的共價(jià)鍵。

B.配位鍵的表示：常用“―”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向

[H-N—H1+

接受孤電子對(duì)的原子，如NHj可表示為H，在NHj

中，雖然有一個(gè)N-H鍵形成的過(guò)程與其他3個(gè)N-H鍵形成的

過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。

③配合物

如[CU(NH3)4]SO4

配位依r,提供孤也r對(duì))

中心原子、配位體

(提供空軌道、I/

內(nèi)界否T額士數(shù)

配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F—、cr>CN-

等。中心原子有空軌道，如Fe3+、Cu2\Zn2\Ag+等。

3.分子間作用力和氫鍵

(1)分子間作用力

①定義：把分子聚集在一起的作用力。

②特點(diǎn)

A.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、

沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

B.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和

絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、

金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。

③變化規(guī)律

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,

分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：

I2>Br2>C12>F2o

⑵氫鍵

①作用粒子：氫、氟、氧、氮原子(分子內(nèi)、分子間)。

②特征：有方向性和飽和性。

③強(qiáng)度：共價(jià)鍵>氫鍵〉范德華力。

④影響強(qiáng)度的因素：對(duì)于A—H…B,A、B的電負(fù)性越大,

B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大。

⑤對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸

點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S,HF>HC1,

NH3>PH3O

4.理解化學(xué)鍵與物質(zhì)溶解、熔化的關(guān)系

(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程

離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離

子，離子鍵被破壞。

(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程

①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵

被破壞，如CO2和SO2等。

②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子,

從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如

HCkH2SO4等。

③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞,

如蔗糖(Cl2H22011)、酒精(C2H5OH)等。

(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程

某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的

共價(jià)鍵被破壞，如CL、F2等。

題I組I訓(xùn)I練

1.(2019?浙江高考)下列說(shuō)法不正確的是()

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞

C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子

間作用力的破壞

解析燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)克服離子鍵,

A項(xiàng)正確；加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子

之間的分子間作用力被破壞,B項(xiàng)正確;CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)CO2

+H2OH2CO3,有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨屬

于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子

間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因此石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共

價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。

答案C

2.（2020?山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試）B3N3H6（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯

類似，也有大九鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

B.形成大兀鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同

D.分子中所有原子共平面

解析無(wú)機(jī)苯是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用

力，與所含化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B原子最外層有3個(gè)

電子，與其他原子形成3個(gè)。鍵，N原子最外層有5個(gè)電子，與

其他原子形成3個(gè)。鍵，還剩余2個(gè)電子，故形成大九鍵的電子

全部由N原子提供，B項(xiàng)正確；無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含

有大江鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C項(xiàng)正

確；無(wú)機(jī)苯分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子

中所有原子共平面，D項(xiàng)正確。

答案A

3.（2020?濰坊模擬）氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很

大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)

的是（）

A.相同壓強(qiáng)下HzO的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，N%與BF3可以形成NHTBF3

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.HzO和CH3coe%的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能

完全互溶

解析1個(gè)水分子能與周?chē)姆肿有纬?個(gè)氫鍵，1個(gè)HF

分子只能與周?chē)姆肿有纬?個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下HzO的沸

點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NEh與BF3可以形成配位鍵從而

形成NH3?BF3,與氫鍵無(wú)關(guān)，B項(xiàng)正確；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，

蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，

所以羊毛制品水洗再曬干后變形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3coe%中O

原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所

以二者可以完全互溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

4.（2020?威海二模）“冰面為什么滑？"，這與冰層表面的結(jié)

構(gòu)有關(guān)（如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

第詢W

第一及「盤(pán)液體一

A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分

解

B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過(guò)氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

C.第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)

冰中少

D.當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連

接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑

解析水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能

決定的，與分子間形成的氫鍵無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固態(tài)冰中，1個(gè)

水分子與周?chē)?個(gè)水分子通過(guò)氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀

結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；“準(zhǔn)液體”中，水分子間的距離不完全相等，

1個(gè)水分子與少于4個(gè)的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵

的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少，C項(xiàng)正確；當(dāng)溫度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，“準(zhǔn)

液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子

能夠自由流動(dòng)，從而產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，造成冰面變滑，

D項(xiàng)正確。

答案A

5.(1)BF3與一定量的水形成晶體Q[(H2O)2BF3],Q在一定

條件下可轉(zhuǎn)化為R：

F

—

H"C熔化(279.2K)

2Q

——

—<HO]H()—B—F

結(jié)晶3

H

QR

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填字母)。

A.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵

f.范德華力

OH

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=LlX10

co(r

一叫水楊酸第一級(jí)電離形成的離子()H能形成分

子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)扁2(水楊

酸)(填“>”或“<”)((苯酚)，其原因是

co(r

答案(l)ad(2)<()H能形成分子內(nèi)氫

鍵，使其更難電離出H+

考點(diǎn)4分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

核心I回I顧

1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論

當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道

數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角

不同，形成分子的立體構(gòu)型不同。

雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道夾角立體構(gòu)型實(shí)例

SP2180°直線形BeCh

2平面二角形

sp3120°BF3

3,止四面體形

sp4109°28CH4

2.分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥理論

價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分

子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。

(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致。

(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。

價(jià)層電子

電子成鍵孤電子分子立體

對(duì)立體構(gòu)實(shí)例

對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)構(gòu)型

型

BeCl

220直線形直線形

2

平面二角

330三角形BF

形3

形

21VSO2

止四面體

40CH

形4

4四面體

三角錐形

31NH3

22V形H2O

3.中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷

分子組成(A中心原子的中心原子的分子立示

為中心原子)孤電子對(duì)數(shù)雜化方式體構(gòu)型例

BeC

0sp直線形

k

AB

21sp2V形SO2

2sp'3V形H2O

0sp2平面二角形BF

AB3

31sp，三角錐形NH3

，3止四面體形

AB40SPCH4

4.分子性質(zhì)

⑴分子的極性的判斷

樂(lè)極性分子

t

小》質(zhì)一正負(fù)電荷審心依合一結(jié)構(gòu)射秣

tt

雙朦子分子多模r分子

I4

化合物-正負(fù)電荷重心不重合一給構(gòu)不時(shí)稱

?

假性分f

(2)“相似相溶”規(guī)律

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極

性