PAGEPAGE7單元綜合測試(一)時(shí)間：60分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題4分，共48分)1．化學(xué)是一門好用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用。下列說法不正確的是(A)A．油條的制作口訣是“一堿二礬三錢鹽”，其中的“堿”是指燒堿B．黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸鉀C．過濾操作的要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中的“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”，前一個(gè)固體一般指粉末狀固體解析：A項(xiàng)，油條的制作口訣是“一堿二礬三錢鹽”，“堿”指Na2CO3，不是NaOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸鉀，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，過濾操作的要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中的“貼”是指濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將固體粉末藥品放入試管中，常采納藥匙或紙槽，但是塊狀固體、大顆粒狀固體一般用鑷子，D項(xiàng)正確。2．下列關(guān)于配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是(A)①托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位(以毫升為單位)②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套運(yùn)用③量筒內(nèi)的殘液必需沖洗下來，倒入容量瓶中④稱量的固體(或量取的液體)可干脆放入容量瓶中溶解(或稀釋)⑤引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥解析：(解除法)①②正確。備選項(xiàng)中缺少①或②皆不行選。由此可知答案。下面給出③④⑤⑥的說明。③不正確：因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁殘留液體)就是(20.0±0.1)mL，所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。④不正確：溶質(zhì)在稀釋或溶解的過程中有熱效應(yīng)。因容量瓶的運(yùn)用有肯定的溫度指數(shù)，其體積是在標(biāo)明溫度下的精確體積(如20℃、100mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶的溫度相同時(shí)，量出的體積才是精確的。⑤正確：液體之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正確：用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會(huì)出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O少量溶液在潮濕磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線，若再加，則所配溶液濃度會(huì)偏低。3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是(D)A．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為1×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023解析：A項(xiàng)，所處狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol,0.3mol硝酸銨中含有0.6mol氮原子，含有的N原子數(shù)目為0.6×6.02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能夠置換出0.1mol銅，反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為0.1×6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NO2、N2O4的最簡式均為NO2,46gNO2和N2O4的混合物相當(dāng)于1molNO2，含有3mol原子，故混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023，D項(xiàng)正確。4．下列試驗(yàn)裝置或操作正確的是(A)選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)裝置或操作向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體試驗(yàn)室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分別酒精和水解析：A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流。B項(xiàng)，蒸餾試驗(yàn)中冷凝水應(yīng)當(dāng)“下進(jìn)上出”。C項(xiàng)，應(yīng)在蒸發(fā)皿中對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。D項(xiàng)，酒精和水互溶，應(yīng)當(dāng)采納蒸餾法分別。5．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(A)序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④解析：除雜的原則是除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，更不能使提純的物質(zhì)削減。題中①②③都符合這個(gè)原則，④中加入鹽酸，引入了Cl－，不符合題意，選A。6．下列試驗(yàn)操作或記錄正確的是(C)A．用兩個(gè)250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gD．用托盤天平稱得2.50g膽礬，充分受熱失水后，固體質(zhì)量削減0.90g解析：A項(xiàng)，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能疊加，應(yīng)用500mL容量瓶配制500mL的溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，量筒讀數(shù)只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，托盤天平的精確度是0.1g，錯(cuò)誤。7．下列說法中正確的是(C)A．配制500mL1mol·L－1Na2CO3溶液，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量B．10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸濃度是不同的C．配制0.5L10mol·L－1鹽酸，須要HCl氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．50mL1mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)與75mL2mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)相等解析：用托盤天平稱量固體時(shí)應(yīng)“左物右碼”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000cm3·L－1×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(HCl)＝eq\f(112L,22.4L·mol－1)＝5mol，而鹽酸中n(HCl)＝0.5L×10mol·L－1＝5mol，正確；1mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1，而2mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(D)A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321B．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)肯定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為eq\f(35.5b,a)解析：含有1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別為1mol、eq\f(1,2)mol、eq\f(1,3)mol，其物質(zhì)的量之比為632，A錯(cuò)誤；未指明氣體所處狀況，22.4LCO2的物質(zhì)的量無法確定，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，C錯(cuò)誤；由n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)知，NA＝N×eq\f(M,m)＝b×eq\f(35.5g·mol－1,ag)＝eq\f(35.5b,a)mol－1，D正確。9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(A)A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則消耗NA個(gè)Cl2分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．肯定溫度下，1L0.50mol·L－1NaCl溶液與2L0.25mol·L－1Na2CO3溶液含Na＋的物質(zhì)的量不同解析：A項(xiàng)中H2SO4的濃度越大，密度越大，故10mL濃H2SO4稀釋至100mL時(shí)，體積為原來的10倍，質(zhì)量小于原來的10倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的1/10，A錯(cuò)；B項(xiàng)中，每消耗1molCl2，就會(huì)生成1molO2,32gO2的物質(zhì)的量為1mol，B正確。分子數(shù)為NA的任何氣體(包括混合氣體)，其物質(zhì)的量均為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L，CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量相同，均為28，故1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，C正確；D項(xiàng)中1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，而2L0.25mol·L－1的Na2CO3溶液中含有1molNa＋，故D正確。10．試驗(yàn)室需配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的操作是(D)A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀釋至1LC．取16g無水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液解析：A、C項(xiàng)中，1L為溶劑的體積，溶液的體積不為1L，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，16gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為eq\f(16g,250g·mol－1)<0.1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，則c＝eq\f(25g,250g·mol－1)÷1L＝0.1mol·L－1，故D項(xiàng)正確。11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體和ng B氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是(C)A．同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為nmD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為nm解析：在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，mgA氣體和ng B氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量(或摩爾質(zhì)量)成正比，氣體A和氣體B的密度之比為mn，C錯(cuò)誤。12．已知濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。取10mL濃硫酸和amL水混合得到溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是(A)(1)若c＝9.2，則a<18.4、b>49(2)若c＝9.2，則a<18.4、b<49(3)若b＝49，則a＝18.4、c<9.2(4)若b＝49，則a＝18.4、c>9.2A．(1)(3) B．(1)(4)C．(2)(3) D．(2)(4)解析：若c＝9.2，依據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為eq\f(10mL×18.4mol/L,9.2mol/L)＝20mL，硫酸的密度比水大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，即b>49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則10mL×1.84g·mL－1×98%＝(10mL×1.84g·mL－1＋amL×1g·mL－1)×b%，則a<18.4。若b＝49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則10mL×1.84g·mL－1×98%＝(10mL×1.84g·mL－1＋amL×1g·mL－1)×49%，解得a＝18.4，令稀釋后的密度為dg·mL－1，則d<1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000d×49%,98)mol·L－1<9.2mol·L－1。綜上分析，(1)(3)正確，故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)13．(16分)已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。將448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g·cm－3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為13.9_mol·L－1。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)(1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解199L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體(溶液體積改變忽視不計(jì))。(2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.278_mol·L－1。(3)在溶液B的配制過程中，運(yùn)用前必需檢查是否漏液的儀器是容量瓶。解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448LHCl為20mol，溶液A的體積為eq\f(20×36.5＋1000,1.2×1000)L＝1.44L，則c(HCl)＝eq\f(20mol,1.44L)＝13.9mol·L－1。(1)Cl－的物質(zhì)的量濃度相差(13.9－5.00)mol·L－1＝8.9mol·L－1，需溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體的體積為8.9mol·L－1×1L×22.4L·mol－1＝199L。(2)設(shè)溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為c(B)，依據(jù)稀釋公式可知13.9mol·L－1×10.0×10－3L＝c(B)×500×10－3L，解得c(B)＝0.278mol·L－1。(3)配制溶液前要檢查容量瓶是否漏液。14．(16分)試驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制480mL0.2mol·L－1的NaOH溶液(2)容量瓶上標(biāo)有下列中的①③⑤(填序號(hào))。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(3)配制溶液時(shí)，正確的操作依次是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)BCAFED；并補(bǔ)充橫線上的內(nèi)容。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平精確稱取所須要的NaOH，放入燒杯，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒漸漸攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶的瓶塞蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切F．往容量瓶內(nèi)加水，直到液面在刻度線下1～2cm處(4)在配制上述溶液的過程中，下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有ABC(填字母)。A．在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯C．定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些溶液再重新加水到刻度線D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液解析：(1)沒有480mL的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶。需氫氧化鈉的質(zhì)量為m＝0.5L×0