【導(dǎo)學(xué)教程】（教師用書）屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)核心突破8.3鹽類的水解[熱點(diǎn)集訓(xùn)]1．在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發(fā)生了較大改變D．水解后溶液一定呈酸性或堿性解析鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H＋和OH－，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。但水解程度是微弱的，故pH改變不大。醋酸銨水解后，溶液仍呈現(xiàn)中性。答案B2．下列水解的離子方程式正確的是A．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－解析一般鹽類水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉淀，即A、C選項(xiàng)錯(cuò)；對(duì)于多元弱酸酸根離子應(yīng)分步水解，B選項(xiàng)錯(cuò)，D選項(xiàng)正確。答案D3．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案B4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是A．加H2O B．通入CO2C．通入SO2 D．加少量NaOH解析加H2O雖然使平衡向右移動(dòng)，但HClO的濃度減??；SO2與HClO反應(yīng)；NaOH使平衡向左移動(dòng)，所以A、C、D均使HClO的濃度減小，降低其漂白效率。通入CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO的濃度增大，提高其漂白效率。答案B5．(·資陽高三第二次診斷)下列濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)B．0.1mol·L－1的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)答案C6．(·成都高新區(qū)月考)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A(1)寫出酸H2A________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為________mol·L－1。(忽略混合后溶液體積的變化)(3)若溶液M有下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2解析(2)由于NaHA＋NaOH=Na2A＋H2OBaA(s)Ba2＋(aq)＋A2－(aq)xx＋eq\f(2,3)x＝eq\f(1.8×10－10,x＋\f(1,3))＝1.8×10－10×3/2＝2.7×10－10mol·L－1。(4)eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝eq\f(1.0×10－14,c2（OH－）)＝104，c(OH－)＝10－9mol·L－1，pH＝5，所以V1和V2的關(guān)系大于、小于、等于均有可能。答案(1)H2AH＋＋HA－(HA－H＋＋A2－可不寫出)(2)＞c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)2.7×10－10(3)③②＞③＞①(4)均有可能[能力提升][限時(shí)45分鐘滿分100分]一、選擇題(每小題5分，共60分)1．(·聊城模擬)下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。答案D2．下列說法不正確的是A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析明礬水解生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，可作凈水劑，A正確。水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，B不正確。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干會(huì)促進(jìn)三者的水解，最終生成它們的氫氧化物，C正確。鹽類水解反應(yīng)是微弱的，可以說鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，但不能說中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是鹽類水解反應(yīng)，故D正確。答案B3．下列運(yùn)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳解析A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因?yàn)镹aHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)水解顯堿性，能夠除去油污；D項(xiàng)與鹽類的水解無關(guān)。答案D4．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析加入少量NaOH固體，會(huì)增大溶液中OH－的濃度，使平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO－)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c(OH－)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合電荷守恒原理，故D項(xiàng)不正確。答案A5．(·成都石室中學(xué)高三月考)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是A．c(NHeq\o\al(＋,4))：①＜③＜②＜④B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④C．pH：②＜①＜③＜④D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②解析B項(xiàng)，c(H＋)：②＞③＞①＞④。C項(xiàng)，pH：②＜③＜①＜④。D項(xiàng)，c(NH3·H2O)：④＞①＞③＞②。答案A6．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大，醋酸鈉水解顯堿性，且其堿性比Na2CO3要弱。答案B7．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)以下四種物質(zhì)的水溶液，加熱蒸干并灼燒，最終不能得到該物質(zhì)固體的是①氯化鐵②碳酸鈉③硫酸亞鐵④硅酸鈉A．僅①③ B．僅②④C．僅①③④ D．僅①②③解析FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒后得到Fe2O3，碳酸鈉溶液在加熱蒸干并灼燒后仍為碳酸鈉。硫酸亞鐵溶液蒸干過程中，被氧化得Fe2(SO4)3，硅酸鈉溶液蒸干并灼燒后仍為硅酸鈉。答案A8．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)解析由于④中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)互相促進(jìn)水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))③＞④，c(COeq\o\al(2－,3))也是③＞④，B錯(cuò)誤；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。A項(xiàng)：NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)水解相互促進(jìn)，c(COeq\o\al(2－,3))②＞⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又電離，水解程度大于電離程度，③④c(COeq\o\al(2－,3))＜②⑤c(COeq\o\al(2－,3))，H2CO3是弱酸，二級(jí)電離Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小。答案A9．現(xiàn)有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關(guān)推斷正確的是A．若HA的電離能力大于A－的水解能力，則有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)B．若A－的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)解析依題意知，混合溶液中c(HA)＝0.1mol·L－1，c(NaA)＝0.1mol·L－1。若HA的電離能力大于A－的水解能力：HAH＋＋A－(主要)，A－＋H2OHA＋OH－(次要)，則溶液呈酸性：c(H＋)＞c(OH－)。由電荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(Na＋)＜c(A－)，由于弱電解質(zhì)的電離程度一般很小，故c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若水解能力大于電離能力，則溶液呈堿性：c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒知，c(Na＋)＞c(A－)，由于弱酸根離子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶液組成知，溶液中只存在H＋、Na＋、A－、OH－四種離子，由電荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10．(·廣州模擬)現(xiàn)有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化)A．若a＝b且pH(NaX)＞pH(NaY)，則酸性HX＞HYB．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則酸性HX＞HYC．若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX＞HYD．若a＝0.1mol·L－1且兩溶液等體積混合，則c(X－)＋c(HX)＝0.1mol·L－1解析等濃度的NaX和NaY，前者堿性強(qiáng)，說明X－比Y－易水解，酸性HX＜HY，故A項(xiàng)不正確；NaY溶液中Y－水解，但根據(jù)物料守恒，有關(guān)系式c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)，又a＝b，c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，說明在NaX溶液中c(Na＋)＝c(X－)，X－不水解，HX是強(qiáng)酸，故B項(xiàng)正確；為保證c(X－)＝c(Y－)，要求NaX的濃度更大(即a＞b)，說明X－水解程度大于Y－，故酸性HX＜HY，C項(xiàng)不正確；兩溶液等體積混合后c(NaX)＝eq\f(a,2)＝0.05mol·L－1，則c(X－)＋c(HX)＝0.05mol·L－1，故D項(xiàng)不正確。答案B11．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)解析由電離常數(shù)可知電離關(guān)系為：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)“越弱越水解”原理可知同濃度時(shí)水解程度為：COeq\o\al(2－,3)＞ClO－＞HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確。由物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))知，C項(xiàng)不正確。由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))知，D項(xiàng)不正確。答案A12．常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSOeq\o\al(－,3)、Ⅲ代表SOeq\o\al(2－,3))。根據(jù)圖示判斷正確的是A．當(dāng)V(NaOH)＝0時(shí)，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－7B．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)C．當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí)2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))D．當(dāng)V(NaOH)＝40mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會(huì)繼續(xù)升高解析H2SO3溶液是酸性溶液，水的電離會(huì)受到抑制，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3，根據(jù)圖像分析知，溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)，故HSOeq\o\al(－,3)的電離大于其水解，溶液呈酸性，B選項(xiàng)正確；當(dāng)V(NaOH)＝40mL時(shí)，溶質(zhì)為Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)存在水解現(xiàn)象，故2c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝40mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度不會(huì)繼續(xù)升高，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B二、非選擇題(共40分)13．(12分)(·杭州模擬)(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－。(5)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)解析(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時(shí)為強(qiáng)酸，a＞7時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol·L－1。(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離。判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10(5)AC14．(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________________________；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________。解析Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)電離出H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因?yàn)镠SOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)。答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小②10－3mol·L－1(4)ac(Na＋)＞c(S