第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式（下）第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。2.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義。重點(diǎn)：各物質(zhì)間的質(zhì)量比；書寫格式的規(guī)范化。難點(diǎn)：書寫格式的規(guī)范化。一、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成關(guān)系，等于各物質(zhì)（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其的乘積之比2.計(jì)算步驟：（1）設(shè)；（2）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的與的乘積；（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出；（4）列出，并求出；（5）簡(jiǎn)明地?！疽族e(cuò)提醒】要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；3.解題格式【易錯(cuò)提醒】（1）由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，代入方程式中的各個(gè)量必須是，如果題給數(shù)據(jù)是體積，則需根據(jù)密度進(jìn)行換算。（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是的質(zhì)量。（3）單位必須。（4）設(shè)的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。4.常見錯(cuò)誤示例【易錯(cuò)提醒】計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤：（1）未知數(shù)帶有單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。5.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度==2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量==3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的常見題型1.字母型化學(xué)方程式的計(jì)算2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖計(jì)算3.文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題4.坐標(biāo)圖像類計(jì)算題5.表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題6.實(shí)驗(yàn)圖示類計(jì)算題7.通過(guò)計(jì)算判斷產(chǎn)品是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)1．判斷題（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)質(zhì)量單位要統(tǒng)一。在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也一定要帶單位。()（2）物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的關(guān)系為：質(zhì)量＝體積×密度。()（3）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27∶32∶102。()（4）實(shí)驗(yàn)室中制備一定量的氧氣不需要知道要使用多少高錳酸鉀。()（5）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為31：16：142()（6）在一個(gè)密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為4CH4+7O22CO2+8H2O()（7）在一個(gè)密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。反應(yīng)生成的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7：22()（8）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是：。參加反應(yīng)的H2S和O2的質(zhì)量比為17：8()（9）碳在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物是既有CO，又有CO2()（10）將20g的H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2，原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為2：1()（11）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量等于20g()（12）碳在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物只有CO()（13）一定質(zhì)量的木炭在氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔镏谐浞秩紵笊蒀O和CO2。測(cè)得混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則得到的混合物中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是10%()（14）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量大于、小于或等于20g()（15）相同質(zhì)量的H2O2、KClO3和KMnO4與等質(zhì)量MnO2混合，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量KMnO4最多，H2O2最少()（16）某同學(xué)將8克高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2克，則剩余的固體物質(zhì)是高錳酸鉀和錳酸鉀()（17）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為13：44()（18）在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，7gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和9gD，若C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是64()（19）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為40：9()（20）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，不純物質(zhì)質(zhì)量與純凈物質(zhì)換算方法：純凈物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量÷純凈物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。()2．使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D=。3．“化學(xué)氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過(guò)化學(xué)制氧劑臨時(shí)供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的原理為：。(1)X的化學(xué)式是。(2)要制得48g氧氣，需要含KO280%的制氧劑的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）4．燃煤電廠煙氣中含有CO2，常采用CaO作為吸附劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+CO2CaCO3。計(jì)算5.6tCaO在全部轉(zhuǎn)化的情況下可捕捉CO2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程和結(jié)果)。5．氫氣被譽(yù)為“最清潔的燃料”?？茖W(xué)家采用光驅(qū)動(dòng)甲醇（CH3OH）高效制氫，且該過(guò)程實(shí)現(xiàn)零碳排放，反應(yīng)原理：CH3OH+2NaOH=Na2CO3+3H2↑。若通過(guò)該方法制得氫氣3t，試計(jì)算需要甲醇的質(zhì)量。?問題一字母型化學(xué)方程式的計(jì)算【典例1】已知化學(xué)反應(yīng)：3A+D═2B+C中，24gA與6gD恰好完全反應(yīng)生成16gB和一定質(zhì)量的C，則B和C的相對(duì)分子質(zhì)量比是（

）A.

1：1

B.

4：7

C.

2：1

D.

8：7【解題必備】物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比?！咀兪?-1】在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知D、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若16gA與B完全反應(yīng)后，生成44gC，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【變式1-2】在反應(yīng)中，和足量在一定條件下充分反應(yīng)生成，已知的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．26 B．28 C．30 D．32?問題二根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖進(jìn)行計(jì)算【典例2】甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質(zhì)量為多少g？【解題必備】看清微觀示意圖中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目是否遵守質(zhì)量守恒定律，若不遵守，則需要寫出化學(xué)方程式并配平。【變式2-1】宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，則下列說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3 D．圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【變式2-2】乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說(shuō)法不正確的是

A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1?問題三文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題【典例3】在實(shí)驗(yàn)室中做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算）【解題必備】根據(jù)文字?jǐn)⑹鰧懗稣_的化學(xué)方程式，注意檢查化學(xué)方程式是否正確，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算?！咀兪?-1】化學(xué)反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關(guān)鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體，可以轉(zhuǎn)化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無(wú)水石膏粉。反應(yīng)的方程式為。若處理6.4噸，需要氧氣的質(zhì)量為多少噸？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫出解題步驟）【變式3-2】乙炔（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（）與水反應(yīng)制取乙炔?，F(xiàn)小明取含雜質(zhì)的碳化鈣與適量的水放在相應(yīng)裝置中模擬工業(yè)制取乙炔氣體（雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)），已知所用含雜質(zhì)的碳化鈣與水的總質(zhì)量是58g，反應(yīng)后裝置中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為45g。計(jì)算：(1)反應(yīng)過(guò)程中生成的乙炔氣體的質(zhì)量為g。(2)參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量。（溫馨提示：）?問題四坐標(biāo)圖像類計(jì)算題【典例4】實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶?jī)?nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克?【解題必備】此類題要關(guān)注橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、圖像的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及曲線走向，找準(zhǔn)起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱橫坐標(biāo)的數(shù)值。【變式4-1】為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，再緩慢加入適量的稀硫酸并不斷攪拌，測(cè)得生成的氫氣與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）。求：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【變式4-2】電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測(cè)定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)樣品中其它成分不與水反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生的總質(zhì)量為g。(2)該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式）?問題五表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題【典例5】醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過(guò)多，某同學(xué)為測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g40.040.0生成氣體的質(zhì)量/g3.31.1(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。(2)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）【解題必備】1．表格提供的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)有兩種情況：一種是多組平行實(shí)驗(yàn)，控制變量進(jìn)行比較；另一種是同一實(shí)驗(yàn)不同時(shí)間測(cè)定的數(shù)據(jù)或者是分幾次加入試劑測(cè)定生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。對(duì)于后一種情況，還需要判斷恰好完全反應(yīng)和有剩余的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)剩余物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)?！咀兪?-1】實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀，興趣小組同學(xué)取該藥品放入大試管中加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)回答：加熱時(shí)間/min剩余固體質(zhì)量/g10109.249.169.049.04(1)加熱時(shí)剩余固體質(zhì)量為g；(2)計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【變式5-2】某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g3030303030生成沉淀總質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(1)第次恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算該樣品中MgCl2的質(zhì)量。?問題六實(shí)驗(yàn)圖示類計(jì)算題【典例6】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)有同學(xué)查資料得知，有一種重要的氧化劑-過(guò)氧化鈉(Na2O2)，它與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，試計(jì)算，如要制得與以上68.0g過(guò)氧化氫溶液分解的氧氣等量，需要過(guò)氧化鈉(Na2O2)多少克？(最后結(jié)果保留一位小數(shù))【解題必備】此類題一般是產(chǎn)生氣體的，仔細(xì)觀察圖示，理清圖示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定定律求出產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，再進(jìn)一步求算其它物質(zhì)質(zhì)量?！咀兪?-1】生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取6g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）請(qǐng)計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)【變式6-2】實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的過(guò)氧化氫溶液，要測(cè)定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。試分析并計(jì)算：(1)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)求過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?問題七通過(guò)計(jì)算判斷產(chǎn)品是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)【典例7】二氧化氯（）常作為飲用水消毒劑?？捎肒I檢測(cè)飲用水中二氧化氯的殘留量，原理是。(1)取100mL用二氧化氯消毒后的飲用水與足量KI反應(yīng)生成的質(zhì)量為0.0254mg，計(jì)算該飲用水中二氧化氯的質(zhì)量。(2)該消毒劑（填“是”或“否”）符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0.02mg/L-0.2mg/L的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！窘忸}必備】此類題與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，解題過(guò)程中要注意單位的使用。計(jì)算結(jié)果要與標(biāo)準(zhǔn)有一個(gè)比較的步驟不能少，否則會(huì)扣分的?！咀兪?-1】在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化作用?！妒称钒踩珖?guó)家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，葡萄酒中的最大使用量不超過(guò)250mg/L。(1)小組同學(xué)取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)標(biāo)準(zhǔn)溶液做滴定劑，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗碘。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，計(jì)算200mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量。(2)上述測(cè)定的某品牌葡萄酒中的含量(填“是”或“否”)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！咀兪?-2】國(guó)家對(duì)化肥的銷售有明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為檢測(cè)銨態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g硫酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。(2)樣品中硫酸銨的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需達(dá)到94.3%~99%，通過(guò)計(jì)算判斷上述樣品是否合格？1．在化學(xué)反應(yīng)中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22∶9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD．則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶112．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列說(shuō)法合理的是A．X的化學(xué)式為NOB．氮元素的化合價(jià)由+5降為+2C．參加反應(yīng)的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為16：101：18D．該反應(yīng)涉及的元素種類有4種3．在反應(yīng)A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應(yīng)，生成18gD，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．58 B．26 C．40 D．864．下列微觀示意圖中，甲和乙可以合成清潔燃料丙，過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：2B．甲和丙都屬于氧化物C．丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．生成丙和丁的質(zhì)量比是23：85．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第一次實(shí)驗(yàn)(g)第二次實(shí)驗(yàn)(g)第三次實(shí)驗(yàn)給定氧氣的質(zhì)量151620生成二氧化硫的質(zhì)量303232分析數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)在三次實(shí)驗(yàn)中第次恰好完全反應(yīng)；(2)第次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余g；(3)第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余g。6．請(qǐng)回答下列問題。(1)在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是______。A．26 B．28 C．30 D．327．杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通過(guò)綠色循環(huán)利用合成的，反應(yīng)過(guò)程為。本次亞運(yùn)會(huì)共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少？8．“侯氏制堿法”是我國(guó)著名制堿專家侯德榜經(jīng)過(guò)多年研究做出的杰出貢獻(xiàn)。(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為：，，X的化學(xué)式是。(2)要生產(chǎn)53tNa2CO3，至少需要NaCl的質(zhì)量是多少？（不考慮原料中Na元素的損失）9．化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱量68g過(guò)氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。計(jì)算：(1)最后反應(yīng)的剩余物中二氧化錳的質(zhì)量是；(2)制得氧氣的質(zhì)量是g；(3)由反應(yīng)圖線可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，你認(rèn)為可能的原因是；(4)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量是多少？10．某興趣小組為測(cè)定高錳酸鉀樣品的純度，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：

(1)反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有（填物質(zhì)名稱）。(2)計(jì)算樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？11．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過(guò)量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。

請(qǐng)回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過(guò)量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)計(jì)算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間，請(qǐng)分析，該結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【溫馨提示：】13．為了探秘葡萄酒中的添加劑，學(xué)習(xí)小組查得如下資料：【資料一】葡萄酒生產(chǎn)商經(jīng)常使用酒石酸、酶或者其他的物質(zhì)來(lái)提高葡萄酒的感官質(zhì)量（味道、氣味等）、穩(wěn)定性、澄清度、顏色以及陳年潛力等品質(zhì)。同時(shí)還使用亞硫酸鹽作為防腐劑。【資料二】亞硫酸鹽在酸性條件會(huì)生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！举Y料三】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。(1)學(xué)習(xí)小組取0.4L葡萄酒，加熱使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的質(zhì)量是多少？(2)此葡萄酒（填“是”或“否”）符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。1．在3A+3B=C+3D反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC；若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為A．168 B．126 C．336 D．2522．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:93．燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可將這些氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N2，示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目都不變B．CO和NO按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)C．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NOD．該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：74．已知；，在由和組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為A． B． C． D．5．某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3:14C．Z一定屬于化合物，反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng) D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28:176．某研究所利用太陽(yáng)能聚光器獲得的高能量進(jìn)行熱化學(xué)循環(huán)反應(yīng)制取H2，其流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中、H元素的化合價(jià)發(fā)生了改變B．反應(yīng)I的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C．該循環(huán)過(guò)程中理論上每生成，需補(bǔ)充D．反應(yīng)I中每生成，同時(shí)會(huì)生成的氧氣7．氫氧化鋰（LiOH）可用作潛艇內(nèi)的空氣凈化劑。將碳酸鋰（Li2CO3）與熟石灰混合，用100℃水蒸氣加熱，可制得氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。若參加反應(yīng)的Li2CO3質(zhì)量為7.4kg，計(jì)算生成LiOH的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。8．羰基鐵粉在國(guó)防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國(guó)家之一．羰基鐵粉生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為．取一定質(zhì)量的分解生成羰基鐵粉的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．(1)在時(shí)恰好完全分解．(2)計(jì)算參加反應(yīng)的質(zhì)量．9．某補(bǔ)鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其他成分不含鈣且不與鹽酸反應(yīng)?，F(xiàn)取20g補(bǔ)鈣劑和50g的稀鹽酸溶液(整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸的揮發(fā))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。試分析并計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為g。(2)請(qǐng)列式計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．某管道疏通劑的作用原理為Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2。該反應(yīng)中每消耗9g鋁可產(chǎn)生lg氫氣。為探究該產(chǎn)品所含鋁粉的質(zhì)量是否與標(biāo)簽相符，艾依鐘同學(xué)取11g該管道疏通劑于燒杯，再向其中加入100g水，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為110.7g。（注:部分說(shuō)明如圖所示，雜質(zhì)不含鈉元素與鋁元素，不考慮其他反應(yīng)。）成分：氫氧化鈉固體、鋁粉凈含量：200g(含鋁粉54g)注意事項(xiàng)：使用時(shí)要防明火保存方法：密封適用范圍：毛發(fā)、殘?jiān)扔俜e物(1)請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)式解釋“使用時(shí)防明火”的原因。(2)請(qǐng)標(biāo)出偏鋁酸鈉（NaA1O2）中氧元素的化合價(jià)。(3)管道疏通劑中鋁與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是。(4)該產(chǎn)品所含鋁粉的質(zhì)量是否與標(biāo)簽相符?（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）11．某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測(cè)算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖乙所示。

試驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對(duì)應(yīng)曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c(待繪制)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過(guò)程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。12．一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（），反應(yīng)方程式為：．研究顯示一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收880g。(1)若一棵樹每天平均可吸收44g，則一升“人造樹葉”吸收的相當(dāng)于棵樹吸收的。(2)用溫度傳感器分別連接裝有和空氣的燒瓶，待兩個(gè)燒瓶中氣體溫度相同時(shí)，打開取暖器模擬太陽(yáng)光對(duì)兩個(gè)燒瓶加熱，測(cè)得溫度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示．實(shí)驗(yàn)表明：的含量（填“越高”或“越低”），吸收熱量越多。由此可知，空氣中含量增加會(huì)導(dǎo)致加劇。(3)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少克？請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。(4)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出產(chǎn)生的乙醇質(zhì)量與吸收的質(zhì)量的關(guān)系。第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式（下）第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。2.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義。重點(diǎn)：各物質(zhì)間的質(zhì)量比；書寫格式的規(guī)范化。難點(diǎn)：書寫格式的規(guī)范化。一、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比2.計(jì)算步驟：（1）設(shè)未知數(shù)；（2）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積；（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；（4）列出比例式，并求出未知數(shù)；（5）簡(jiǎn)明地寫出答案?！疽族e(cuò)提醒】要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；3.解題格式【易錯(cuò)提醒】（1）由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量，如果題給數(shù)據(jù)是體積，則需根據(jù)密度進(jìn)行換算。（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。（3）單位必須統(tǒng)一。（4）設(shè)的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。4.常見錯(cuò)誤示例【易錯(cuò)提醒】計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤：（1）未知數(shù)帶有單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。5.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：=1\*GB3①物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%=2\*GB3②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度=3\*GB3③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的常見題型1.字母型化學(xué)方程式的計(jì)算2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖計(jì)算3.文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題4.坐標(biāo)圖像類計(jì)算題5.表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題6.實(shí)驗(yàn)圖示類計(jì)算題7.通過(guò)計(jì)算判斷產(chǎn)品是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)1．判斷題（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)質(zhì)量單位要統(tǒng)一。在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也一定要帶單位。()（2）物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的關(guān)系為：質(zhì)量＝體積×密度。()（3）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27∶32∶102。()（4）實(shí)驗(yàn)室中制備一定量的氧氣不需要知道要使用多少高錳酸鉀。()（5）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為31：16：142()（6）在一個(gè)密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為4CH4+7O22CO2+8H2O()（7）在一個(gè)密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。反應(yīng)生成的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7：22()（8）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是：。參加反應(yīng)的H2S和O2的質(zhì)量比為17：8()（9）碳在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物是既有CO，又有CO2()（10）將20g的H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2，原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為2：1()（11）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量等于20g()（12）碳在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物只有CO()（13）一定質(zhì)量的木炭在氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔镏谐浞秩紵笊蒀O和CO2。測(cè)得混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則得到的混合物中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是10%()（14）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量大于、小于或等于20g()（15）相同質(zhì)量的H2O2、KClO3和KMnO4與等質(zhì)量MnO2混合，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量KMnO4最多，H2O2最少()（16）某同學(xué)將8克高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2克，則剩余的固體物質(zhì)是高錳酸鉀和錳酸鉀()（17）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為13：44()（18）在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，7gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和9gD，若C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是64()（19）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為40：9()（20）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，不純物質(zhì)質(zhì)量與純凈物質(zhì)換算方法：純凈物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量÷純凈物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)×(19)×(20)×2．使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D=?！敬鸢浮?：9：8：5【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和為6g+6g+8g=20g，則反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為20g-15g=5g；生成B的質(zhì)量為15g-6g=9g；剩余物中沒有A、C，說(shuō)明A、C完全反應(yīng)了，參與反應(yīng)的質(zhì)量分別為6g、8g。據(jù)此得出參加反應(yīng)的A：B：C：D的質(zhì)量比為6：9：8：5。3．“化學(xué)氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過(guò)化學(xué)制氧劑臨時(shí)供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的原理為：。(1)X的化學(xué)式是。(2)要制得48g氧氣，需要含KO280%的制氧劑的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】(1)K2CO3(2)解：設(shè)需要含KO280%的制氧劑的質(zhì)量為x。，x=177.5g答：需要含KO280%的制氧劑的質(zhì)量是177.5g?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類均不變，反應(yīng)前含有4個(gè)K、12個(gè)O、2個(gè)C，反應(yīng)后含有6個(gè)O，相差4個(gè)K、6個(gè)O、2個(gè)C，故X中含有2個(gè)K、3個(gè)O、1個(gè)C，則X的化學(xué)式為K2CO3，故填：K2CO3；（2）詳見答案。4．燃煤電廠煙氣中含有CO2，常采用CaO作為吸附劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+CO2CaCO3。計(jì)算5.6tCaO在全部轉(zhuǎn)化的情況下可捕捉CO2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程和結(jié)果)?！敬鸢浮吭O(shè)5.6t的CaO在全部轉(zhuǎn)化的情況下可捕捉CO2的質(zhì)量為x，x=4.4t答：5.6t的CaO在全部轉(zhuǎn)化的情況下可捕捉4.4tCO2?！驹斀狻恳姶鸢浮?．氫氣被譽(yù)為“最清潔的燃料”。科學(xué)家采用光驅(qū)動(dòng)甲醇（CH3OH）高效制氫，且該過(guò)程實(shí)現(xiàn)零碳排放，反應(yīng)原理：CH3OH+2NaOH=Na2CO3+3H2↑。若通過(guò)該方法制得氫氣3t，試計(jì)算需要甲醇的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)甲醇的質(zhì)量為xx＝16t答：甲醇的質(zhì)量為16t?！驹斀狻恳姶鸢?問題一字母型化學(xué)方程式的計(jì)算【典例1】已知化學(xué)反應(yīng)：3A+D═2B+C中，24gA與6gD恰好完全反應(yīng)生成16gB和一定質(zhì)量的C，則B和C的相對(duì)分子質(zhì)量比是（

）A.

1：1

B.

4：7

C.

2：1

D.

8：7【答案】B【解析】在3A+D═2B+C的反應(yīng)中，24gA與6gD恰好完全反應(yīng)生成16gB和一定質(zhì)量的C，由質(zhì)量守恒定律，則生成的C的質(zhì)量為24g+6g﹣16g＝14g。設(shè)B和C的相對(duì)分子質(zhì)量分別是x、yx：y＝4：7。故選B。【解題必備】物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。【變式1-1】在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知D、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若16gA與B完全反應(yīng)后，生成44gC，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【答案】A【詳解】設(shè)D、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9x、22x，生成D的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)物B的質(zhì)量為，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是，故選：A?！咀兪?-2】在反應(yīng)中，和足量在一定條件下充分反應(yīng)生成，已知的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參與反應(yīng)的B的質(zhì)量=33g-21g=12g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x。x=28。故選B。?問題二根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖進(jìn)行計(jì)算【典例2】甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質(zhì)量為多少g？【答案】解：要甲酸的質(zhì)量為x。

答：需要甲酸的質(zhì)量為46g?！窘忸}必備】看清微觀示意圖中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目是否遵守質(zhì)量守恒定律，若不遵守，則需要寫出化學(xué)方程式并配平?！咀兪?-1】宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，則下列說(shuō)法中，正確的是A．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變 B．物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3 D．圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前N、H的原子個(gè)數(shù)分別為2、6，反應(yīng)后N、H的原子個(gè)數(shù)分別為0、0，則丙的化學(xué)式為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，該反應(yīng)中原子種類不變，而分子的種類發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由分析可知，物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為(14×2):(1×2×3)=14:3，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。【變式2-2】乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說(shuō)法不正確的是

A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1【答案】B【詳解】A.由微觀示意圖可知，甲的化學(xué)式為，故A正確；B.由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是（甲）與CO2（乙）在一定條件下反應(yīng)生成（丙）、CO（?。┖虷2O（戊），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為：30:44=15:22，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，故C正確；D.由反應(yīng)的方程式可知，丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，故D正確。故選：B。?問題三文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題【典例3】在實(shí)驗(yàn)室中做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算）【答案】解：設(shè)0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量是x；S+O2SO232640.5gxx=1g.【解題必備】根據(jù)文字?jǐn)⑹鰧懗稣_的化學(xué)方程式，注意檢查化學(xué)方程式是否正確，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算?！咀兪?-1】化學(xué)反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關(guān)鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體，可以轉(zhuǎn)化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無(wú)水石膏粉。反應(yīng)的方程式為。若處理6.4噸，需要氧氣的質(zhì)量為多少噸？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫出解題步驟）【答案】解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為xx=1.6t答：需要氧氣的質(zhì)量為1.6t【詳解】見答案?！咀兪?-2】乙炔（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（）與水反應(yīng)制取乙炔。現(xiàn)小明取含雜質(zhì)的碳化鈣與適量的水放在相應(yīng)裝置中模擬工業(yè)制取乙炔氣體（雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)），已知所用含雜質(zhì)的碳化鈣與水的總質(zhì)量是58g，反應(yīng)后裝置中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為45g。計(jì)算：(1)反應(yīng)過(guò)程中生成的乙炔氣體的質(zhì)量為g。(2)參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量。（溫馨提示：）【答案】(1)13(2)32g解：設(shè)參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量為x。x=32g答：參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量為32g?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的乙炔氣體的質(zhì)量為：58g-45g=13g。（2）見答案?問題四坐標(biāo)圖像類計(jì)算題【典例4】實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶?jī)?nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克?【答案】(1)解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。生成氧氣的質(zhì)量為3.2g答：過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為6.8g。(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有H2O和MnO2，其中水的質(zhì)量為，二氧化錳的質(zhì)量為2g【詳解】（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體會(huì)逸散到空氣中，所以反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，即，計(jì)算過(guò)程見答案；（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作為催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有水和二氧化錳，過(guò)氧化氫溶液由過(guò)氧化氫和水組成，所以水的總質(zhì)量為過(guò)氧化氫溶液中水的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量之和，即過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量減去生成氧氣的質(zhì)量，即，二氧化錳的質(zhì)量為2g?！窘忸}必備】此類題要關(guān)注橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、圖像的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及曲線走向，找準(zhǔn)起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱橫坐標(biāo)的數(shù)值?！咀兪?-1】為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，再緩慢加入適量的稀硫酸并不斷攪拌，測(cè)得生成的氫氣與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）。求：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。x=6.5g答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是6.5g。(2)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%?！驹斀狻浚?）見答案。（2）見答案?！咀兪?-2】電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測(cè)定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)樣品中其它成分不與水反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生的總質(zhì)量為g。(2)該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式）【答案】(1)7.8(2)解：設(shè)該電石樣品中的質(zhì)量為xx=19.2g該電石樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==76.8%答：該電石樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.8%。【詳解】（1）根據(jù)關(guān)系圖看出，反應(yīng)產(chǎn)生7.8gC2H2氣體后，生成物氣體質(zhì)量就不在變化了，故說(shuō)明產(chǎn)生C2H2的總質(zhì)量為7.8g。（2）見答案。?問題五表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題【典例5】醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過(guò)多，某同學(xué)為測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g40.040.0生成氣體的質(zhì)量/g3.31.1(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。(2)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）【答案】(1)4.4(2)84%解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

x=8.4g樣品中碳酸氫的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！驹斀狻浚?）第一次生成二氧化碳質(zhì)量為3.3g，第二次生成二氧化碳質(zhì)量為1.1g，故兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是：3.3g+1.1g=4.4g；（2）解析見答案?！窘忸}必備】1．表格提供的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)有兩種情況：一種是多組平行實(shí)驗(yàn)，控制變量進(jìn)行比較；另一種是同一實(shí)驗(yàn)不同時(shí)間測(cè)定的數(shù)據(jù)或者是分幾次加入試劑測(cè)定生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。對(duì)于后一種情況，還需要判斷恰好完全反應(yīng)和有剩余的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)剩余物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)?！咀兪?-1】實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀，興趣小組同學(xué)取該藥品放入大試管中加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)回答：加熱時(shí)間/min剩余固體質(zhì)量/g10109.249.169.049.04(1)加熱時(shí)剩余固體質(zhì)量為g；(2)計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】(1)9.04(2)解：設(shè)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。生成氧氣的質(zhì)量為10g-9.04g=0.96g則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%?！驹斀狻浚?）從表中數(shù)據(jù)可知，期間剩余固體不斷減少，時(shí)剩余固體質(zhì)量9.04g，時(shí)剩余固體質(zhì)量9.04g，說(shuō)明之后，固體不再減少，則加熱至?xí)r剩余固體質(zhì)量為9.04g；（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，即，計(jì)算過(guò)程見答案?！咀兪?-2】某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g3030303030生成沉淀總質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(1)第次恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算該樣品中MgCl2的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)4(2)解：設(shè)該樣品中MgCl2的質(zhì)量為x

x=19g答：該樣品中MgCl2的質(zhì)量為19g?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入30g氫氧化鈉溶液，生成2.9g沉淀，第4次、第5次加入30g氫氧化鈉溶液是，生成沉淀的總質(zhì)量均為11.6g，說(shuō)明第4次恰好完全反應(yīng)；（2）見答案。?問題六實(shí)驗(yàn)圖示類計(jì)算題【典例6】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)有同學(xué)查資料得知，有一種重要的氧化劑-過(guò)氧化鈉(Na2O2)，它與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，試計(jì)算，如要制得與以上68.0g過(guò)氧化氫溶液分解的氧氣等量，需要過(guò)氧化鈉(Na2O2)多少克？(最后結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】(1)11.6(2)解：設(shè)需要過(guò)氧化鈉(Na2O2)的質(zhì)量為x，x=7.8g答：需要過(guò)氧化鈉(Na2O2)的質(zhì)量為7.8g?！驹斀狻浚?）二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍為1g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；（2）見答案?！窘忸}必備】此類題一般是產(chǎn)生氣體的，仔細(xì)觀察圖示，理清圖示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定定律求出產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，再進(jìn)一步求算其它物質(zhì)質(zhì)量?！咀兪?-1】生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取6g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）請(qǐng)計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)【答案】(1)0.2(2)解：設(shè)該樣品中鐵的質(zhì)量為x。鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物質(zhì)的總質(zhì)量，故氫氣的質(zhì)量為：105.6g+100g-205.4g=0.2g；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。【變式6-2】實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的過(guò)氧化氫溶液，要測(cè)定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。試分析并計(jì)算：(1)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)求過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)3.2(2)設(shè)：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xx=6.8g過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為2g+68g-66.8g=3.2g；（2）見答案。?問題七通過(guò)計(jì)算判斷產(chǎn)品是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)【典例7】二氧化氯（）常作為飲用水消毒劑?？捎肒I檢測(cè)飲用水中二氧化氯的殘留量，原理是。(1)取100mL用二氧化氯消毒后的飲用水與足量KI反應(yīng)生成的質(zhì)量為0.0254mg，計(jì)算該飲用水中二氧化氯的質(zhì)量。(2)該消毒劑（填“是”或“否”）符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0.02mg/L-0.2mg/L的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮?1)解：設(shè)該飲用水中二氧化氯的質(zhì)量為x

x=0.0135mg答：產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量為0.0135mg(2)是【詳解】（1）見答案；（2）100mL=0.1L，0.0135mg÷0.1L=0.135mg/L，0.02mg/L＜0.135mg/L＜0.2mg/L，故符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0.02mg/L-0.2mg/L的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故填：是。【解題必備】此類題與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，解題過(guò)程中要注意單位的使用。計(jì)算結(jié)果要與標(biāo)準(zhǔn)有一個(gè)比較的步驟不能少，否則會(huì)扣分的?！咀兪?-1】在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化作用。《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，葡萄酒中的最大使用量不超過(guò)250mg/L。(1)小組同學(xué)取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)標(biāo)準(zhǔn)溶液做滴定劑，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗碘。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，計(jì)算200mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量。(2)上述測(cè)定的某品牌葡萄酒中的含量(填“是”或“否”)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮?1)解：設(shè)200mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為x。解得答：200mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為64mg。(2)否【詳解】（1）詳解見答案。（2）《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，葡萄酒中的最大使用量不超過(guò)250mg/L，上述測(cè)定的某品牌葡萄酒中的含量為320mg/L>250mg/L，所以不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！咀兪?-2】國(guó)家對(duì)化肥的銷售有明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為檢測(cè)銨態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g硫酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。(2)樣品中硫酸銨的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需達(dá)到94.3%~99%，通過(guò)計(jì)算判斷上述樣品是否合格？【答案】(1)21.2%(2)解：設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為xx=13.2g答：樣品中硫酸銨的質(zhì)量為13.2g；(3)硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：因?yàn)?8%<94.3%，所以該產(chǎn)品不合格。答：上述該樣品不合格。【詳解】（1）（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（2）見答案；（3）見答案。1．在化學(xué)反應(yīng)中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22∶9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD．則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．4∶11【答案】C【詳解】在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22∶9，故在此反應(yīng)中C和D的質(zhì)量比為22:18，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD，生成C的質(zhì)量為x。A和C的質(zhì)量比為6.4g:4.4g=16:11故選C。2．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列說(shuō)法合理的是A．X的化學(xué)式為NOB．氮元素的化合價(jià)由+5降為+2C．參加反應(yīng)的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為16：101：18D．該反應(yīng)涉及的元素種類有4種【答案】C【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、0、6、3、1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個(gè)氮原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、KNO3中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價(jià)；N2中氮元素的化合價(jià)為0，氮元素的化合價(jià)由+5降為0，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的S、KNO3、C之間的質(zhì)量比為32：[2×（39+14+48）]：（3×12）=16：101：18，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，元素種類不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中一共含鉀、氮、氧、碳、硫五種元素，所以該反應(yīng)涉及的元素種類有5種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。3．在反應(yīng)A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應(yīng)，生成18gD，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．58 B．26 C．40 D．86【答案】A【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知29gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成18gD時(shí)C的質(zhì)量是：29g+49g-18g=60g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，x=58。故選A。4．下列微觀示意圖中，甲和乙可以合成清潔燃料丙，過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：2B．甲和丙都屬于氧化物C．丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．生成丙和丁的質(zhì)量比是23：8【答案】A【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，一氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，丙是乙醇，乙醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、乙醇中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可見其中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由化學(xué)方程式可知，生成丙和丁的質(zhì)量比是46：18=23：9，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A。5．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第一次實(shí)驗(yàn)(g)第二次實(shí)驗(yàn)(g)第三次實(shí)驗(yàn)給定氧氣的質(zhì)量151620生成二氧化硫的質(zhì)量303232分析數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)在三次實(shí)驗(yàn)中第次恰好完全反應(yīng)；(2)第次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余g；(3)第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余g?！敬鸢浮?1)二(2)一1(3)三4【分析】硫在給定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；即硫和氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為32：32＝1：1。【詳解】（1）由反應(yīng)的質(zhì)量比以及表格中硫和氧氣的質(zhì)量可知，在第二次實(shí)驗(yàn)中16g硫與16g氧氣恰好完全反應(yīng)；（2）硫和氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為32：32＝1：1，由于第一次實(shí)驗(yàn)中氧氣的質(zhì)量15g，所以參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量為15g，小于16g，所以第一次實(shí)驗(yàn)中硫會(huì)有剩余，剩余硫的質(zhì)量為16g﹣15g＝1g；（3）硫和氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為32：32＝1：1，由于第3次實(shí)驗(yàn)中氧氣的質(zhì)量20g大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量16g，所以第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余氧氣的質(zhì)量為20g-16g=4g。6．請(qǐng)回答下列問題。(1)在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是______。A．26 B．28 C．30 D．32【答案】(1)27(2)B【詳解】（1）設(shè)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量與參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量和等于生成Z的質(zhì)量，則3×32+4m=2×102，m=27；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為：33g-21g=12g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x，則2x：(16×2)=21g：12g，x=28。故選B。7．杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通過(guò)綠色循環(huán)利用合成的，反應(yīng)過(guò)程為。本次亞運(yùn)會(huì)共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少？【答案】解：設(shè)要消耗二氧化碳的質(zhì)量為x答：要消耗二氧化碳的質(zhì)量為440t。【詳解】見答案。8．“侯氏制堿法”是我國(guó)著名制堿專家侯德榜經(jīng)過(guò)多年研究做出的杰出貢獻(xiàn)。(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為：，，X的化學(xué)式是。(2)要生產(chǎn)53tNa2CO3，至少需要NaCl的質(zhì)量是多少？（不考慮原料中Na元素的損失）【答案】(1)NH3(2)設(shè)至少需要NaCl的質(zhì)量為x。由NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O則有：t；答：至少需要NaCl的質(zhì)量為58.5t?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后：1個(gè)鈉原子、5個(gè)氫原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，反應(yīng)前：1個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氯原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X的化學(xué)式是NH3。（2）見答案。9．化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱量68g過(guò)氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。計(jì)算：(1)最后反應(yīng)的剩余物中二氧化錳的質(zhì)量是；(2)制得氧氣的質(zhì)量是g；(3)由反應(yīng)圖線可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，你認(rèn)為可能的原因是；(4)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量是多少？【答案】(1)0.1g(2)0.8g(3)過(guò)氧化氫的濃度越來(lái)越小(4)解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xx=1.7g答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.7g?！驹斀狻浚?）二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制氧氣的過(guò)程中是催化劑，催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故最后反應(yīng)的剩余物中二氧化錳的質(zhì)量是0.1g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故制得氧氣的質(zhì)量是；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫的質(zhì)量減少，濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減?。唬?）解析見答案。10．某興趣小組為測(cè)定高錳酸鉀樣品的純度，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：

(1)反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有（填物質(zhì)名稱）。(2)計(jì)算樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)錳酸鉀、二氧化錳(2)【解】設(shè)：樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為。答：樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75.2%?！驹斀狻浚?）由于高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有錳酸鉀、二氧化錳。故填：錳酸鉀、二氧化錳。（2）詳見答案。11．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過(guò)量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。

請(qǐng)回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過(guò)量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)計(jì)算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間，請(qǐng)分析，該結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。【答案】(1)17.6(2)解：設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=80%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)不正確【詳解】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為17.6g，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）過(guò)程見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減少，則反應(yīng)速率減慢，所以t2>2t1，結(jié)論不正確。12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【溫馨提示：】【答案】(1)3.2(2)設(shè)H2O2的質(zhì)量為x，則這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！驹斀狻浚?）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下反應(yīng)生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，由圖示數(shù)據(jù)可得，生成氧氣的質(zhì)量為100g+2g-98.8g=3.2g。故填：3.2g。（2）見答案。【點(diǎn)睛】本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。13．為了探秘葡萄酒中的添加劑，學(xué)習(xí)小組查得如下資料：【資料一】葡萄酒生產(chǎn)商經(jīng)常使用酒石酸、酶或者其他的物質(zhì)來(lái)提高葡萄酒的感官質(zhì)量（味道、氣味等）、穩(wěn)定性、澄清度、顏色以及陳年潛力等品質(zhì)。同時(shí)還使用亞硫酸鹽作為防腐劑。【資料二】亞硫酸鹽在酸性條件會(huì)生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！举Y料三】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。(1)學(xué)習(xí)小組取0.4L葡萄酒，加熱使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的質(zhì)量是多少？(2)此葡萄酒（填“是”或“否”）符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮?1)解：設(shè)0.4L葡萄酒中SO2的質(zhì)量是答：0.4L葡萄酒中SO2的質(zhì)量是0.064g(2)是【詳解】（1）解析見答案；【點(diǎn)睛】每升該葡萄糖中二氧化硫的含量為：0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L，故符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故填：是。1．在3A+3B=C+3D反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC；若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為A．168 B．126 C．336 D．252【答案】A【詳解】設(shè)：D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為x；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成D的質(zhì)量=68g+40g-24g=84g；x=168故選A。2．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9【答案】C【詳解】設(shè)生成3.6gD時(shí)，同時(shí)C的質(zhì)量為x，x=4.4g；參加反應(yīng)B、C的質(zhì)量分別比=6.4g:4.4g=16:11；答案：C。3．燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可將這些氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N2，示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目都不變B．CO和NO按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)C．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NOD．該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：7【答案】B【分析】由圖可知，該反應(yīng)為CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，由方程式可知，該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目改變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、由方程式可知，該反應(yīng)中CO和NO的分子個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由題干可知，安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少這些有害氣體的排放，則尾氣中仍含有一氧化碳和一氧化氮，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮?dú)獾馁|(zhì)量比為[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。4．已知；，在由和組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為A． B． C． D．【答案】C【詳解】由CH4和H2組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-60%=40%，氣體中C、H元素質(zhì)量比為60%：40%=3：2，其中C、H原子個(gè)數(shù)比；所以二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為，二氧化碳和水的質(zhì)量比為（1×44）：（4×18）=11：18；故選：C。5．某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3:14C．Z一定屬于化合物，反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng) D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28:17【答案】BD【分析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y=2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g-44g=28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g-28g=6g?！驹斀狻緼、由化學(xué)方程式3X+Y=2Z可知：反應(yīng)前后分子總數(shù)減少，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比=6g:28g=3:14，說(shuō)法正確；C、由質(zhì)量守恒定律可知：組成X、Y的元素都轉(zhuǎn)化給物質(zhì)Z中，物質(zhì)X是由多種元素組成的純凈物，Z一定屬于混合物，多種物質(zhì)參與反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反