PAGE11-章末質(zhì)量檢測卷(三)(時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1N－14O－16Al－27Fe－56第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法中不正確的是()A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物2．下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是()3．下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是()A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁不與酸、堿反應(yīng)C．常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D．鋁表面簡單生成一層致密的氧化鋁愛護(hù)膜4．下列物質(zhì)中，在肯定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價能變?yōu)椋?價的是()A．稀硫酸B．氯氣C．硫酸銅溶液D．稀鹽酸5．在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)下列敘述中不正確的是()A．生成物為氫氧化鐵B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．氫氧化亞鐵作氧化劑6．下列敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可猛烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光④鐵能在氧氣中猛烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．全部7．在離子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋中，F(xiàn)e3＋可能代表的物質(zhì)是()A．FeSO4B．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)38．用一塊已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包袱在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，依據(jù)試驗現(xiàn)象推斷下列說法錯誤的是()A．試驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物9．“百煉成鋼”是指反復(fù)將炙熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是()選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒10.元素的價—類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)學(xué)問的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。下圖為鐵元素的價—類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，快速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．由圖可預(yù)料：高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))具有強(qiáng)氧化性D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是()A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HClD．FeSO412．下列離子方程式中，正確的是()A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13．為了防止槍支生銹，常采納化學(xué)處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密愛護(hù)層—“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中，其中一步反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A．該處理過程不會產(chǎn)生污染B．上述反應(yīng)中鐵被氧化C．NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole－，生成還原產(chǎn)物8.5g14．等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液15．部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量為3.52gD．V＝896mL第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)合金是重要的金屬材料。(1)下列物品所運(yùn)用的主要材料屬于合金的是________(填字母)。A．青花瓷瓶B．橡膠充氣艇C．不銹鋼鍋(2)生鐵是常用的合金，生鐵屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。(3)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫(如圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明______________________________________________。(4)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參加反應(yīng))：已知：ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②下列說法正確的是________(填序號)。a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4c．溶液A的質(zhì)量小于溶液Bd．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B17．(14分)閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發(fā)電機(jī)和電動機(jī)的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。另外人體中也含有鐵元素，＋2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用于氧氣的運(yùn)輸。在我國，從戰(zhàn)國時期到東漢初年，鐵器的運(yùn)用起先普遍起來，成為了我國最主要的金屬。鐵的化合物四氧化三鐵就是磁鐵礦，是早期司南的材料。(1)服用維生素C可將人體中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，這說明維生素C具有________性質(zhì)。(2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入________可以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為消退廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程的原理是____________________________。處理過程中需定期添加的原料是________。(5)某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，實行如下試驗方案加以驗證：取少許未知溶液于試管中eq\o(→,\s\up7(通入Cl2滴KSCN溶液))溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案是否合理？若不合理，如何改進(jìn)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(10分)鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋形式存在。Fe2＋易被汲取，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)賜予含F(xiàn)e2＋的鹽。服用維生素C，有利于人體對鐵元素的汲取。(1)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事務(wù)，其緣由是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的實力，這說明NaNO2具有________性。(3)常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的名稱是速力菲。該藥品的正式名稱是琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2＋的含量約為34.0%～36.0%。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下試驗：①操作1的名稱是________。②試劑2為________溶液(填化學(xué)式)。③加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。19．(12分)試驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)試驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)為了試驗平安，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必需________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。20．(12分)(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、肯定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________。A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g章末質(zhì)量檢測卷(三)1．解析：生鐵是鐵和碳的一種合金，A正確；合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，B正確；一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比成分金屬的大，C錯誤；鋁與酸、堿都能反應(yīng)放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，D正確。答案：C2．解析：飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，A不符合題意；由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不符合題意；不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制、投產(chǎn)，是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C符合題意；新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，屬于新型合金，D不符合題意。答案：C3．解析：鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯誤；鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，B錯誤；鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，C錯誤；鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，D正確。答案：D4．解析：Fe與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)被氧化為＋3價。答案：B5．解析：在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，氫氧化亞鐵作還原劑，O2作氧化劑，A、B、C正確，D錯誤。答案：D6．解析：鐵能被磁鐵吸引，①正確；人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時可通過補(bǔ)鐵治療，②正確；鎂在空氣中可猛烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強(qiáng)光，③正確；鐵能在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，④正確；在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，⑤正確。答案：D7．解析：離子反應(yīng)中，F(xiàn)e3＋代表可溶性鐵鹽，B正確。答案：B8．解析：鋁是一種活潑金屬，當(dāng)表面的氧化鋁愛護(hù)膜被破壞后，鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而使反應(yīng)體系的溫度上升，壓強(qiáng)增大，紅墨水柱右端上升；鋁與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，生成的汞不活潑，很難與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故“白毛”是氧化鋁，D項錯誤。答案：D9．解析：氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，A正確；Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，B正確；NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，C正確；在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，D錯誤。答案：D10．解析：鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，A錯誤；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，生成Fe3O4，B錯誤；由圖可預(yù)料：高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))中鐵的化合價高，具有強(qiáng)氧化性，C正確；加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥生成Fe2O3，但Fe(OH)3不溶于水，D錯誤。答案：C11．解析：鐵把銅置換出來，溶液質(zhì)量減輕，A正確；鐵和Fe2(SO4)3反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，B錯誤；Fe置換出氫氣，溶液質(zhì)量增加，C錯誤；Fe與FeSO4不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，D錯誤。答案：A12．解析：氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，A錯誤；反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C錯誤。答案：BD13．解析：該反應(yīng)產(chǎn)物中有氨氣，具有刺激性氣味，會對空氣造成污染，A錯誤；鐵的化合價由零價變成正二價，化合價上升，做還原劑被氧化，B正確；NOeq\o\al(－,2)做氧化劑，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,2)是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C正確；氨氣為還原產(chǎn)物，氮元素從正三價變成負(fù)三價，化合價降低了6價，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成氨氣的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)mol，生成氨氣的質(zhì)量為17g·mol－1×eq\f(1,3)mol＝5.7g，D錯誤。答案：AD14．解析：鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；鎂、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)都不能生成氫氣；鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣；鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣；所以生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液。答案：A15．解析：依據(jù)題意，3.2g濾渣肯定是銅，而銅與Fe3＋不共存，A錯誤；最終的3.2g固體為Fe2O3，其中鐵元素的質(zhì)量為2.24g，B正確；樣品中銅元素和氧元素共5.76g－2.24g＝3.52g，C正確；2.24g鐵元素不行能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL，D錯誤。答案：BC16．解析：(1)青花瓷瓶運(yùn)用的主要材料屬于無機(jī)非金屬材料；橡膠充氣艇運(yùn)用的主要材料屬于有機(jī)高分子材料；不銹鋼鍋運(yùn)用的主要材料屬于合金。(2)生鐵是常用的合金，合金屬于混合物。(3)將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅大。(4)①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應(yīng)，也可以與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。②由題中流程可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅。因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，且鋅也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應(yīng)，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅。溶液A中加入鋅后，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；對反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中出來2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對于反應(yīng)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu來說，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增加；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B。溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到同溫度下的最大值。答案：(1)C(2)混合物(3)黃銅的硬度比純銅的硬度大(4)①Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu②abc17．解析：(1)鐵元素的化合價降低，維生素C具有還原性。(2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入鐵粉可以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。(3)在制作印刷電路板的過程中的反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(4)向含有鐵粉的FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，起到汲取氯氣的作用，處理過程中需定期添加鐵粉，保證反應(yīng)持續(xù)發(fā)生。(5)當(dāng)原溶液中含F(xiàn)e3＋時，向溶液中先通氯氣，再加KSCN溶液，溶液也會變紅，所以此方案不合理；正確的試驗操作：取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，不變紅色，再加入氯水，若溶液變紅色，則溶液中含F(xiàn)e2＋。答案：(1)還原性(2)鐵粉(3)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(4)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋鐵粉(5)不合理取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液中有Fe2＋18．解析：(1)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與胃酸(鹽酸)反應(yīng)生成亞鐵鹽與氫氣，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則亞鐵離子為還原劑，所以NaNO2做氧化劑，具有氧化性。(3)“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。試劑1即為酸，操作1為過濾，除去不溶性雜質(zhì)，呈淺黃色溶液，可能有Fe3＋，加入試劑2變淺紅色，且再加氯水，變血紅色，說明溶液中有少量的Fe3＋，大量的Fe2＋被氧化，與SCN－結(jié)合生成絡(luò)合物，溶液變血紅色。答案：(1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2O(2)氧化性(3)①過濾②KSCN③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－19．解析：(1)檢驗裝置A的氣密性時，應(yīng)先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當(dāng)水面超過長頸漏斗下口時，關(guān)閉旋塞a，接著加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好。(2)為了試驗平安，在點(diǎn)燃酒精燈前，在F裝置出口b處必需檢驗H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生。(3)裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。(4)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣汲取，引起試驗誤差。(5)n(H2O)＝eq\f(7.2g,18g/mol)＝0.4mol，則混合物中的n(O)＝0.4mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4－3x)mol,72(0.4－3x)＋160x＝23.2，解得x＝0.1mol，m(Fe2O3)＝0.1m