2024年江蘇省常州市化學(xué)初二上學(xué)期自測試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、空氣C、純堿（碳酸鈉）D、純凈的氧氣答案：B解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。蒸餾水（A）、純堿（C）和純凈的氧氣（D）都是由單一物質(zhì)組成的，因此它們是純凈物。而空氣（B）是由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）混合而成的，所以它不是純凈物。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類一定不變B、化學(xué)反應(yīng)中，分子一定分解成原子C、化學(xué)反應(yīng)中，原子一定重新組合成新的分子D、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量總和一定保持不變答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分解成原子，然后原子重新組合成新的分子。在這個過程中，元素的種類不會改變，因為它們只是重新排列組合。所以選項A是正確的。選項B和C描述了反應(yīng)過程中的一部分，但不是完全準(zhǔn)確的。選項D描述的是質(zhì)量守恒定律，這是化學(xué)反應(yīng)中普遍適用的原則，但不是本題的最佳答案。3、下列物質(zhì)中，不屬于化合物的是（）A.水B.氧氣C.鹽酸D.氫氧化鈉答案：B解析：化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。水（H?O）、鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）都是由不同元素組成的化合物，而氧氣（O?）是由同種元素組成的單質(zhì)，不屬于化合物。因此，答案是B。4、下列說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以通過物理變化表現(xiàn)出來B.物質(zhì)的物理性質(zhì)可以通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來C.物質(zhì)的化學(xué)變化伴隨著物理變化D.物質(zhì)的物理變化伴隨著化學(xué)變化答案：C解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的組成和性質(zhì)的變化，通常伴隨著物理變化（如狀態(tài)變化、顏色變化等）。因此，物質(zhì)的化學(xué)變化伴隨著物理變化是正確的說法。選項A和B是錯誤的，因為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不能相互替代；選項D也是錯誤的，因為物理變化并不一定伴隨著化學(xué)變化。所以正確答案是C。5、下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是：A.二氧化硫（SO2）B.氧化鈣（CaO）C.氯化鈉（NaCl）D.氧化鋁（Al2O3）答案：C解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。A選項的二氧化硫、B選項的氧化鈣和D選項的氧化鋁都是由氧元素和其他元素組成的，因此它們都是氧化物。C選項的氯化鈉是由鈉和氯元素組成的，不包含氧元素，所以它不是氧化物。6、在一定條件下，下列哪種反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？A.2H2+O2→2H2OB.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O答案：B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A選項是化合反應(yīng)，兩個或多個物質(zhì)結(jié)合生成一種新物質(zhì)。C選項是分解反應(yīng)，一種化合物分解成兩種或多種物質(zhì)。D選項是中和反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。B選項符合置換反應(yīng)的定義，所以它是正確答案。7、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A、硫酸（H?SO?）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、醋酸（CH?COOH）答案：B解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸、鹽酸和醋酸都是酸，因為它們在水中電離出的陽離子都是氫離子（H?）。而氫氧化鈉是堿，因為它在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?），所以不屬于酸。8、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅B、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水和銅C、碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳D、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫答案：D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在選項A、B和C中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，符合置換反應(yīng)的定義。而在選項D中，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，不符合置換反應(yīng)的定義，所以選項D不屬于置換反應(yīng)。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物消耗量越大。B、溫度越高，反應(yīng)速率越快。C、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越慢。D、催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)平衡。答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。溫度越高，反應(yīng)物分子的動能越大，碰撞頻率越高，有效碰撞次數(shù)也越多，從而反應(yīng)速率越快。其他選項的說法均存在錯誤。10、下列關(guān)于化學(xué)方程式書寫原則的說法錯誤的是：A、化學(xué)方程式必須表示出反應(yīng)物和生成物的種類。B、化學(xué)方程式必須表示出反應(yīng)物和生成物的數(shù)量關(guān)系。C、化學(xué)方程式必須表示出反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。D、化學(xué)方程式必須表示出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。答案：D解析：化學(xué)方程式書寫原則包括表示出反應(yīng)物和生成物的種類、數(shù)量關(guān)系和狀態(tài)。質(zhì)量關(guān)系并非化學(xué)方程式書寫的必要條件，因為化學(xué)方程式只表示物質(zhì)的種類和數(shù)量關(guān)系，而不涉及具體質(zhì)量。故選項D說法錯誤。11、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.沙糖水C.氯化鈉溶液D.純凈的水答案：D解析：純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)。選項A的空氣是由多種氣體組成的混合物；選項B的沙糖水是沙糖和水的混合物；選項C的氯化鈉溶液是氯化鈉溶解在水中形成的溶液。而選項D的純凈的水只含有水分子，是純凈物。因此，答案是D。12、在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2OC.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑答案：B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項A是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；選項C是鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；選項D是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，這些都是置換反應(yīng)。而選項B是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，這是一個化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。因此，答案是B。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，哪些屬于化合物？（）A、氧氣（O?）B、水（H?O）C、氯化鈉（NaCl）D、銅（Cu）答案：BC解析：化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物。A選項的氧氣是由同種元素組成的單質(zhì)，D選項的銅也是由同種元素組成的單質(zhì)，因此它們不屬于化合物。而B選項的水是由氫和氧兩種不同元素組成的，C選項的氯化鈉是由鈉和氯兩種不同元素組成的，所以它們屬于化合物。2、下列反應(yīng)中，哪些屬于置換反應(yīng)？（）A、2H?+O?→2H?OB、CaCO?→CaO+CO?C、Fe+CuSO?→FeSO?+CuD、2KCl+2AgNO?→2KNO?+2AgCl答案：CD解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A選項是化合反應(yīng)，兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物；B選項是分解反應(yīng)，一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)；C選項是鐵置換出銅，屬于置換反應(yīng)；D選項是復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，因此不屬于置換反應(yīng)。所以正確答案是C和D。3、下列說法中，正確的是（）A、所有金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物B、酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水C、化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物D、同種元素的不同原子互稱為同位素答案：BC解析：A選項錯誤，并不是所有金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，例如金（Au）等貴金屬在常溫下不會與氧氣反應(yīng)。B選項正確，酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。C選項正確，化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，這是化合物的基本定義。D選項錯誤，同種元素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，稱為同位素。選項描述不準(zhǔn)確。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室里，常用酒精燈作為熱源。酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三層，其中溫度最高的是______層。答案：外焰解析：酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三層。外焰與空氣接觸面積最大，燃燒最充分，因此溫度最高。2、在化學(xué)實驗中，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的容器中，并不斷用玻璃棒攪拌。這樣做的原因是______。答案：防止熱量集中釋放，造成溶液濺出解析：濃硫酸稀釋時會放出大量的熱量。如果直接將水加入濃硫酸中，由于水密度較小，會浮在濃硫酸上面，熱量不能及時擴(kuò)散，容易造成局部溫度過高，導(dǎo)致溶液濺出，從而造成危險。因此，應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷攪拌，使熱量及時擴(kuò)散，確保安全。3、下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是__________。答案：Fe（鐵）解析：在給出的選項中，F(xiàn)e代表鐵元素，屬于金屬元素。金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，而鐵是常見的金屬之一。4、在實驗室里，通常用玻璃棒攪拌溶液的原因是__________。答案：玻璃棒不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：玻璃棒由二氧化硅（SiO2）制成，它是一種惰性材料，不與大多數(shù)化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。因此，使用玻璃棒攪拌溶液可以避免溶液中的物質(zhì)與攪拌棒發(fā)生不必要的化學(xué)反應(yīng)，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。5、已知水（H?O）的相對分子質(zhì)量為18，那么2摩爾水的質(zhì)量為______克。（答案：36克；解析：根據(jù)物質(zhì)的量公式n=m/M，其中m為質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量，n為物質(zhì)的量。2摩爾水的質(zhì)量等于2乘以水的摩爾質(zhì)量18克/摩爾，即2×18克=36克。）四、計算題（5分）題目：某化學(xué)興趣小組欲探究不同溫度下過氧化氫（H2O2）分解反應(yīng)的速率，他們測量了在不同溫度下，過氧化氫分解生成氧氣的速率。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：溫度（℃）反應(yīng)時間（秒）201203090406050451.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算在20℃、30℃、40℃、50℃下，過氧化氫分解生成氧氣的速率，并比較它們的速率。2.若已知在20℃下，過氧化氫的分解速率為0.0083mol·L-1·s-1，請計算在30℃、40℃、50℃下，過氧化氫分解生成氧氣的速率。答案：1.過氧化氫分解生成氧氣的速率計算如下：在20℃下：v1=1/120mol·L-1·s-1在30℃下：v2=1/90mol·L-1·s-1在40℃下：v3=1/60mol·L-1·s-1在50℃下：v4=1/45mol·L-1·s-1比較速率可得：v1<v2<v3<v4，即溫度越高，反應(yīng)速率越快。2.在30℃、40℃、50℃下，過氧化氫分解生成氧氣的速率計算如下：在30℃下：v2’=(v1*90)/120=0.00675mol·L-1·s-1在40℃下：v3’=(v1*60)/120=0.005mol·L-1·s-1在50℃下：v4’=(v1*45)/120=0.00375mol·L-1·s-1因此，在30℃、40℃、50℃下，過氧化氫分解生成氧氣的速率分別為0.00675mol·L-1·s-1、0.005mol·L-1·s-1、0.00375mol·L-1·s-1。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題【題目】已知某化合物由鈉（Na）和硫（S）兩種元素組成。在實驗室中，通過精確測量得知該化合物的質(zhì)量為2.3克，其中鈉的質(zhì)量為0.7克。請完成下列計算并回答問題：1.計算化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.假設(shè)此化合物的組成符合最簡整數(shù)比定律，試推測此化合物的化學(xué)式，并解釋你的推論過程。3.若已知該化合物的摩爾質(zhì)量為78克/摩爾，請驗證你推測的化學(xué)式是否正確，并計算1摩爾該化合物中含有多少個硫原子?！敬鸢概c解析】1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算首先我們需要知道化合物中硫的質(zhì)量。由于化合物總質(zhì)量為2.3克，其中鈉的質(zhì)量為0.7克，因此硫的質(zhì)量=化合物總質(zhì)量-鈉的質(zhì)量=2.3克-0.7克。接下來我們計算硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即硫的質(zhì)量除以化合物總質(zhì)量，然后乘以100%。讓我們先計算硫的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-硫的質(zhì)量為1.6克（保留一位小數(shù)）。硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69.57%（保留兩位小數(shù)）。2.推測化合物的化學(xué)式我們根據(jù)鈉和硫的質(zhì)量來確定它們在化合物中的原子比。首先，將各自的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成摩爾數(shù)，使用元素的原子量來進(jìn)行轉(zhuǎn)換。鈉的原子量大約為23g/mol，硫的原子量大約為32g/mol。使用上述質(zhì)量來計算各自摩爾數(shù)。我們接著計算鈉和硫各自的摩爾數(shù)。-鈉的摩爾數(shù)約為0.0304摩爾。硫的摩爾數(shù)約為0.0500摩爾。為了找到最簡整數(shù)比，我們將每個摩爾數(shù)除以它們之中較小的一個，以求得原子之間的比例關(guān)系。理想情況下，得到的比例應(yīng)該為整數(shù)。我們繼續(xù)計算這個比例：得到的鈉與硫的摩爾比例接近于1:1.64，這意味著對于每一個鈉原子有大約1.64個硫原子。為了找到最簡單的整數(shù)比，我們可以將這些數(shù)字調(diào)整到最接近的簡單比例，此處可以近似為1:2（實際操作中，實驗數(shù)據(jù)可能存在偏差，但化學(xué)式通常采用整數(shù)）。因此，化合物的化學(xué)式可能是Na2S或N3.驗證化學(xué)式與計算硫原子數(shù)根據(jù)題目中給出的信息，假設(shè)化學(xué)