等效平衡教案開課人：福建省上杭古田中學(xué)廖仁招時間：2022年10月30日星期五上午第二節(jié)課題：化學(xué)反響的限度

第四課時

等效平衡問題【教學(xué)目標(biāo)】〖知識與技能〗認(rèn)識從不同起始狀態(tài)下化學(xué)平衡的建立過程?！歼^程與方法〗通過典例分析，掌握分析等效平衡問題的方法。〖情感態(tài)度與價值觀〗進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生自主合作探究的能力?！窘虒W(xué)重點、難點】等效平衡問題【教學(xué)流程設(shè)計】復(fù)習(xí)：化學(xué)反響條件對化學(xué)平衡的影響。比喻：從我家到你家的中間有一個美麗的花園，從我家出發(fā)可以去，從你家出發(fā)也可以去，從我家和你家的任意一個地方出發(fā)都可以到達(dá)這個美麗的花園。引出課題：等效平衡問題。建立等效平衡的途徑：

1、先參加反響物，從正反響方向開始，可以建立化學(xué)平衡。

2、假設(shè)先參加生成物，從逆反響方向開始，也可以建立等效的化學(xué)平衡。

3、假設(shè)同時參加反響物與生成物，從中間狀態(tài)開始，同樣可以建立等效的化學(xué)平衡。等效平衡問題1、涵義：在一定條件〔定溫、定容或定溫、定壓〕下，對同一可逆反響，只有起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達(dá)化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等〕相同，這樣的平衡稱為等效平衡。2、規(guī)律〔1〕恒溫、恒容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，轉(zhuǎn)換后〔按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)〕，反響物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)倍數(shù)關(guān)系。因為這種情況下壓強對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響沒有影響，而成比例的增加反響物，相當(dāng)于加壓，所以平衡不移動，只要極值等比那么平衡等效。例：

CO(g)

+

H2O(g)

≒

CO2(g)

+

H2(g)A

2mol

2mol

0mol

0molB

0mol

0mol

4mol

4mol

C

1mol

1mol

1mol

1molD

4mol

4mol

2mol

2mol

E

Xmol

Ymol

Zmol

Mmol

〔ABCD均為等效平衡〕【思考】E途徑下，滿足等效平衡的條件

2、恒溫、恒容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)不同的可逆反響，轉(zhuǎn)換后〔按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)〕，反響物或生成物的物質(zhì)的量與原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的量相同。因為這種情況下壓強對于反響前后氣體分子數(shù)不同的可逆反響有影響，而成比例的增加反響物，相當(dāng)于加壓，所以平衡會移動，必須極值等量平衡才等效。例：

N2＋H2≒

2NH3A

1mol

3mol

0molB

0mol

0mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

1molD

a

b

c〔ABC均為等效平衡〕【思考】D途徑下，滿足等效平衡的條件3、恒溫、恒壓條件下，假設(shè)轉(zhuǎn)換后〔按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)〕，反響物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，那么二平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)倍數(shù)關(guān)系。因為這種情況下壓強不變，不管反響前后氣體分子數(shù)是否改變的可逆反響平衡都沒有影響，而成比例的增加反響物后體積膨脹，壓強不變，所以平衡不移動，只要極值等比那么平衡等效。例：

N2＋3H2≒

2NH3A

1mol

3mol

0molB

1mol

3mol

2mol

C

0.5mol

1.5mol

2molD

0mol

0mol

6molE

a

b

c〔ABCD均為等效平衡〕【思考】E途徑下，滿足等效平衡的條件小結(jié)：解等效平衡的問題都要把按計量系數(shù)，換算成方程式同一邊的物質(zhì)，這好比你只有從你家出發(fā)到花園你才會走，從其他地方出發(fā)你不會走，那你就先倒回你家再出發(fā)。等效平衡問題實質(zhì)還是反響條件對化學(xué)平衡的影響，并不是什么新知識。例1、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反響：

2SO2+O2

≒

2SO3

當(dāng)此反響進(jìn)行到一定的程度時，反響混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證到達(dá)平衡時反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕假設(shè)a=0、b=0，那么c=，〔2〕假設(shè)a=0.5，那么b=，

c=，〔3〕a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)，。例2、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響：

A(g)

+

B(g)

≒

C(g)〔1〕假設(shè)開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol?！?〕假設(shè)開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol〔3〕假設(shè)開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=mol.〔4〕假設(shè)在(3)的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是mol.練習(xí)世紀(jì)金榜第24頁典例三和變式訓(xùn)練小結(jié)：解等效平衡問題時，先看條件：定溫、定容還是定溫、定壓再看方程式反響前后氣體分子數(shù)相同還是不同的可逆反響〔1〕恒溫、恒容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，要求極值等量。(等效平衡還是等同平衡,就象全等三角形,即不僅同種物質(zhì)的百分含量相同，而且物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度也相同

)〔2〕恒溫、恒容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)不同的可