專題04氧化還原反應1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。以硫及其化合物的類別和價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說氫化物法錯誤的是A．用BaCl2溶液可鑒別e和fB．a(chǎn)→b→d→f→h都可一步直接轉(zhuǎn)化C．b溶于沸騰的g溶液中，產(chǎn)物可能為D．a(chǎn)可與c反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶12．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是A．反應I的離子方程式為B．反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．1.8gH2O中含H原子數(shù)為反應過程中，混合溶液中和的總數(shù)一定保持不變3．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．圖示循環(huán)過程中N2→屬于氮的固定B．硝化過程和反硝化過程均為氧化還原反應C．氨氧化過程氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1D．Fe2+除去硝態(tài)氮生成5.6LN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA4．2021年9月，中國科學院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在實驗室首次顛覆性地實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國科學家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．反應①中二氧化碳被還原，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B．該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來自光伏電解XC．反應②涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂和生成D．該技術(shù)的開發(fā)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，對緩解糧食危機具有重大意義5．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是A．歷程①發(fā)生反應S2-+Cu2+=CuS↓ B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．轉(zhuǎn)化的總反應為H2S=H2+S6．氨氮廢水是造成河流湖泊富營養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示：下列說法不正確的是A．過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B．過程II是在堿性條件下通入氧氣實現(xiàn)：→→轉(zhuǎn)化，被氧氣氧微生物化為，總反應的離子方程式：+2O2+H2O+2H+C．過程III中甲醇的作用是作還原劑，將還原為N2D．過程III的轉(zhuǎn)化過程為→→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子7．硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法不正確的是A．反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應Ⅱ的離子方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2C．反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變D．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N28．硝酸鹽污染已成為一個日益嚴重的環(huán)境問題，甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO的催化還原，進而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法正確的是A．Fe3O4沒有參與該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．NO是NO催化還原過程的催化劑D．在整個歷程中，每1molH2可還原1molNO9．高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列說法錯誤的是A．NaCuO2中銅的化合價為+3價B．1molClO-參加反應轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D．NaCuO2與稀硫酸反應的離子方程式為：4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O10．硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C．反應④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4mol11．鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是A．Pb3O4與濃鹽酸反應時，Pb3O4作為還原劑B．物質(zhì)的氧化性：Cl2>Pb3O4C．Pb3O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質(zhì)的量之比為2：1D．當上述反應中消耗1molPb3O4時，生成的氯氣為22.4L12．實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2。已知：深藍色溶液中生成了。下列說法正確的是A．過程中，發(fā)生了氧化還原反應B．實驗開始至，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為：C．過程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧氣所致D．時，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為13．化學上常用標準電極電勢數(shù)據(jù)φθ(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力。φθ值越高，氧化型物質(zhì)氧化能力越強，φθ值與體系pH有關(guān)。利用表格所給數(shù)據(jù)分析，以下說法錯誤的是氧化型/還原型φθ(Co3+/Co2+)φθ(HClO/Cl—酸性介質(zhì)1.84V1.49V氧化型/還原型φθ[Co(OH)3/Co(OH)2]φθ(ClO—/Cl—)堿性介質(zhì)0.17VxA．推測：x<1.49VB．Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2OC．若x=0.81V，堿性條件下可發(fā)生反應：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD．從圖中數(shù)據(jù)可知氧化劑物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強而增強14．甲酸鈣[(HCOO)2Ca]是一種新型豬飼料添加劑。實驗室制取甲酸鈣方法之一，是將Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分數(shù)為30%～70%的H2O2中。下列說法錯誤的是A．反應溫度不宜過高B．該反應中被還原的元素只有OC．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D．每生成26g(HCOO)2Ca，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol15．下列關(guān)于反應(未配平)的說法中不正確的是A．被氧化的元素和SB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．生成(標況下)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是D．還原性的強弱關(guān)系是：16．如圖是銅及部分含銅粒子的價荷圖。下列推斷合理的是A．Cu變成a可以加入稀鹽酸B．轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要加堿C．在酸性環(huán)境中，Cu2O可以反應生成a和CuOD．如果將高銅酸根離子()填入坐標，應該填在b的位置17．是一種綠色的飲用水消毒劑。常用下列兩種反應原理制備：反應1：反應2：下列說法正確的是A．兩個反應中都作氧化劑B．反應1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應2中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為15molD．制備等量的，反應1比反應2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多18．Cl2O沸點3.8°C，熔點-116°C，是很好的氯化劑，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制備高純度的Cl2O。下列說法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))A．標準狀況下，2.24LCl2O含有分子數(shù)為0.1NAB．0.2mol氯氣與足量的HgO反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．HgO與稀硝酸反應的離子方程式為O2-+2H+=H2OD．Cl2O與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19．神舟十二號與天和一號成功對接是對美國科技霸凌的一次大突圍。神舟十二號全面使用國產(chǎn)芯片，其中制作芯片刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應為：，下列說法正確的是A．H2SiF6中Si元素的化合價為＋6價B．該反應中，HNO3僅作氧化劑C．該反應中，生成2.24LH2時，被氧化的Si為0.1molD．芯片刻蝕液可用稀硝酸代替20．實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法正確的是A．鐵分別在G、H中燃燒，生成產(chǎn)物中鐵元素均是正三價B．實驗中KMnO4只做氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol21．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應。該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．22．具有強氧化性，在酸性溶液中，可將氧化為，但一般情況下，該反應進行的非常緩慢，而加入幾滴溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說法錯誤的是A．為該反應的催化劑 B．SO為還原產(chǎn)物C．中存在一個過氧鍵 D．反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比2∶523．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應中轉(zhuǎn)移B．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在24．是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備的原理是：，有關(guān)該反應說法錯誤的是A．中的化合價為B．的氧化性強于C．保存溶液時需加入少量鐵粉D．每生成需要轉(zhuǎn)移電子25．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+。實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖。下列分析正確的是A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑B．反應II中Fe3+做氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化劑D．反應III的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，該反應是氧化還原反應26．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成22.4L氧氣就有2molFe2＋被氧化D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物27．疊氮酸鈉可用作醫(yī)藥原料和炸藥，工業(yè)上可在立窯中通過反應(未配平)來制備疊氮酸鈉，下列說法正確的是A．方程式中和的化學計量數(shù)之比為1：1B．作還原劑的占參與反應的的物質(zhì)的量的C．每生成67.2L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16molD．立窯的襯里適宜選用石英耐火磚28．下列變化與氧化還原反應無關(guān)的是A．食物變質(zhì) B．NaOH保存過程中結(jié)塊C．長期放置的干電池失效 D．燃放煙花29．下列有關(guān)說法中錯誤的是A．由濃、稀硝酸的還原產(chǎn)物分別為NO2、NO知，稀硝酸氧化性強于濃硝酸B．反應(部分物質(zhì)略去)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1C．利用Cu(NO3)2溶液，Zn、Ag可證明還原性Zn＞Cu＞AgD．濃硫酸不能氧化具有較強還原性的SO230．釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍色，VO為淡黃色，VO具有較強的氧化性，F(xiàn)e2+、SO等能把VO