氨與社會可持續(xù)發(fā)展

一、單選題1．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結論A將適量銅粉投入溶液中，振蕩，銅粉消失溶液顯酸性B向某鹽溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍原溶液中一定含有C將鮮花投入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色HClO具有漂白性D將乙醇和濃硫酸混合加熱，并將產生的氣體干燥后通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色反應中有乙烯生成A.A B.B C.C D.D2．化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是(

)A.光纖通信使用的光纜的主要成分是Si,太陽能電池使用的材料主要是SiO2

B.氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑

C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,利用的是強氧化性

D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮及增白食品等3．將6.4g銅投入30mL一定濃度的硝酸中，恰好完全反應，產生標準狀況下的NO和混合氣體共2.24L。則下列敘述正確的是()A.反應中失去電子數為0.1mol B.做氧化劑的硝酸為0.1molC.NO體積為0.56L D.原硝酸濃度0.3mol/L4．下列粒子的VSEPR模型為四面體形且其空間結構為三角錐形的是()A. B. C. D.5．下列反應既體現(xiàn)硝酸的酸性，又體現(xiàn)硝酸的氧化性的是()A.B.C.D.6．只用一種試劑即可區(qū)別開：、四種溶液，這種試劑是()A. B.NaOH C. D.HCl7．現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，下列說法正確的是()A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用B.將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明已經集滿C.關閉，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口，打開，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則點時噴泉最劇烈D.若實驗在標況下完成，則在點時燒瓶溶液溶質的物質的量濃度為8．下列物質常溫下見光會分解的是()A. B. C.濃硝酸 D.濃硫酸9．如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是()A.（飽和食鹽水）無色噴泉 B.（含石蕊）藍色噴泉C.HCl（含石蕊）紅色噴泉 D.（NaOH溶液）無色噴泉10．實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是()A.裝置甲生成 B.裝置乙干燥C裝置丙收集并驗滿 D.裝置丁吸收多余11．下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A探究濃硫酸的吸水性向表面皿中加入少量，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B比較濃硝酸和濃鹽酸的氧化性強弱室溫下，在濃硝酸和濃鹽酸中分別投入光亮的鐵釘C探究濃硫酸與木炭反應的氣體產物中是否含有將濃硫酸與木炭混合加熱生成的氣體通入足量澄清石灰水中，觀察是否有白色沉淀產生D檢驗固體是否氧化變質將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液A.A B.B C.C D.D12．下列離子方程式正確的是()A.銅與稀硝酸反應：B.氯化銅溶液中通入硫化氫：C.溶液中通入：D.向中加入足量氫碘酸：13．為檢驗某種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱該氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體（無味）能使澄清石灰水變渾濁；②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量稀溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A. B. C. D.14．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其主要原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A.①② B.③④ C.①③ D.②④15．一定溫度下，某實驗小組探究銅與稀的反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是B.過程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀，的濃度大C.過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色的反應為D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解16．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程如圖所示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中存在游離態(tài)的氨C.海洋中的反硝化作用需要有氧氣的參與D.向海洋中排放含的廢水會影響海洋中的含量17．某無色混合氣體可能含有中的幾種，將一定量該混合氣體經過如圖所示實驗處理，得到酸性溶液，且?guī)缀鯚o氣體剩余。該混合氣體的組成為()A. B. C. D.18．用如圖所示裝置探究氨氣的性質，向NaOH體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿在是上面。下表中實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙與HCl反應產生了固體B硫酸溶液附近無明顯現(xiàn)象與不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該氯化物溶液一定是溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍是一種可溶性堿A.A B.B C.C D.D二、多選題19．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A取少許粉末加水溶解，加入硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀已變質B向KI溶液中持續(xù)通入，發(fā)現(xiàn)溶液先山無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色有氧化性和漂白性C向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中含有D常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強A.AB.B C.C D.D關于反應，回答20-23題20．該反應屬于()A.離子反應 B.置換反應 C.復分解反應 D.分解反應21．若生成的NO氣體質量為30g，則下列說法正確的是()A.則氣體的物質的量為1mol B.氣體在標準狀態(tài)下的體積為22.4LC.該氣體為紅棕色氣體 D.該氣體難溶于水22．該反應中涉及的物質為電解質的是()A.Cu B. C. D.NO23．該反應為氧化還原反應，其氧化劑為()A.Cu B. C. D.NO24．下列解釋事實的方程式正確的是()A.鐵粉與硫粉共熱生成黑色物質:B.食醋除水壺中的水垢:C.銅溶于稀硝酸:D.鋁的冶煉:25．下列實驗能達到目的是()選項實驗目的實驗操作A驗證炭與濃硝酸反應生成向濃硝酸中插入紅熱的炭B判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再滴入幾滴溶液C探究催化劑對分解速率的影響分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的溶液，再向其中1支加入少量D探究KI與反應的限度將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/L溶液混合，充分反應后再滴入幾滴KSCN溶液A.A B.B C.C D.D三、填空題26．五水硫酸銅在化工、農業(yè)、醫(yī)藥、食品等方面均有廣泛的用途，實驗室制備方法如下：（1）制備硫酸銅溶液稱取3.0g銅粉放入雙頸燒瓶中，加入11.0mL,再分批緩慢加入5.0mL濃,待反應緩和后水浴加熱。在加熱過程中補加6.0mL和1.0mL濃硝酸。①儀器甲的名稱是_________，硝酸的主要作用是_________。②分批加入硝酸的主要原因是_________。③實驗過程中，觀察到有氣體生成，NaOH溶液的作用是吸收_________和_________。（2）制得五水硫酸銅粗品待Cu接近于全部溶解后，趁熱用傾析法將溶液轉至小燒杯中，然后通過“相關操作”得到粗五水硫酸銅晶體。①趁熱用傾析法轉液的目的是_________、_________。②通過“相關操作”得到粗五水硫酸銅晶體，其“相關操作”是指將溶液轉至蒸發(fā)皿中，水浴加熱，_________。③如果蒸發(fā)水時溫度過高，得到的晶體會偏白色，則原因是_________。（用化學反應方程式表示）27．氮及其化合物與生產生活及環(huán)境息息相關。請回答下列問題：（1）是氮元素的氫化物，列舉出氨氣的一種用途：__________________。（2）下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是________。A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧層空洞D.白色污染E.溫室效應（3）汽車尾氣中存在和，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉化為對環(huán)境友好的物質，請寫出發(fā)生反應的化學方程式______________________。（4）某化學學習小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究?；卮鹣铝袉栴}：①檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色變?yōu)榧t棕色，寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式是_____。②裝置C中盛有足量溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為________（填化學式）。③裝置B的作用是____________。④裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是，還有部分同學認為是。如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是（用化學方程式表示）____________。28．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，寫出反應④的化學反應方程式：_______________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出反應③的化學方程式：________________。（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式：___________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出⑤反應的化學方程式：__________________。29．合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：（1）寫出的電子式：__________，反應I的化學方程式為____________________。（2）寫出反應Ⅳ的離子方程式：____________________。（3）反應Ⅵ產生的____________________（填化學式）可以在流程V中被循環(huán)利用。（4）硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。濃硝酸一般將其保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，說明濃硝酸具有__________性，用化學方程式表示該操作的原因：____________________。（5）乙是污染性氣體，可以在催化劑加熱條件下用來處理，生成對環(huán)境沒有污染的產物，寫出用處理乙的化學方程式：____________________。四、實驗題30．某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。（1）若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為____________。（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_________和_________。（3）B裝置中的干燥劑可選用_________：實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是__________________。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，E中倒扣漏斗的作用是__________________。（5）氨氣（）是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產各種氮肥。其中利用生產的主要轉化途徑如圖（轉化所需試劑及條件已略去）：①的化學方程為____________。②的化學方程式為____________。

參考答案1．答案：B解析：A.將適量銅粉投入溶液中，振蕩，銅粉消失，發(fā)生的反應為：，體現(xiàn)的氧化性，沒有體現(xiàn)出酸性，A不合題意；B.向某鹽溶液中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，說明生成氣體為氨氣，則該鹽溶液中含有，B符合題意；C.將鮮花投入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，可能是具有漂白性，也可能是Cl2與鮮花中的水反應的產物HClO其漂白作用，故不能說明HClO具有漂白性，C不合題意；D.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯及混有的二氧化硫均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則溶液褪色，不能證明產物中一定含乙烯，D不合題意；故答案為：B。2．答案：B解析：光纖通信使用的光纜的主要成分是SiO2,太陽能電池使用的材料主要是Si,A項錯誤;酒精能殺菌消毒利用的是其能使蛋白質變性的性質,C項錯誤;SO2不能用來增白食品項錯誤。3．答案：B4．答案：A5．答案：B解析：A.因硝酸中氮元素化合價沒有變化，只生成鹽，硝酸只表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B.反應生成硝酸中氮元素化合價降低，體現(xiàn)硝酸的氧化性，同時有硝酸鐵生成，表現(xiàn)了硝酸的酸性，B符合題意；C.反應中硝酸中氮元素的化合價全部由+5降低為+4，只體現(xiàn)了氧化性，C不符合題意；D.反應中沒有元素化合價的變化，不能體現(xiàn)硝酸的氧化性，只表現(xiàn)酸性，D不符合題意；故選B。6．答案：B解析：A.加入硝酸銀溶液，、四種溶液都生成白色沉淀，反應現(xiàn)象相同，不能區(qū)別開，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液，氯化鈉無現(xiàn)象，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鐵生成紅褐色沉淀，硫酸銨產生刺激性氣體，反應現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別開，故B正確；C.加入氯化鋇溶液，三種溶液都無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故C錯誤；D.加入鹽酸，、四種溶液都無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故D錯誤；答案為B。7．答案：D解析：A．不能與濃氨水反應生成氨氣，且與氨氣結合生成絡合物，不能制備氨氣，故A錯誤；B．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍色，所以檢驗三頸瓶集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明已收集滿，故B錯誤；C．三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉最劇烈，故C錯誤；D．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，設燒瓶中收集到的氨氣的體積為VL，則實驗完成后溶液的體積為VL，在E點燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為=，故D正確。答案選D。8．答案：C解析：濃硝酸光照分解生成、和，C符合題意。9．答案：A解析：A.因NaCl溶液抑制的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；B.因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故B正確；C.氯氣與水反應生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；D.因與NaOH溶液反應生成鹽和水，溶液為無色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無色噴泉，故D正確；10．答案：D解析：A.受熱分解產生、HCl，二者在試管口遇冷又重新化合形成，因此不能用于實驗室制取，應該用加熱與混合物的方法制取，A錯誤；B.是堿性氣體，與濃硫酸會發(fā)生反應，因此不能使用濃硫酸干燥氨氣，應該使用堿石灰干燥，B錯誤；C.的密度比空氣小，采用向下排空氣的方法收集時，導氣管應該伸入到試管底部，C錯誤；D.是大氣污染物，由于極易溶于水，為防止氨氣被水吸收時引起倒吸現(xiàn)象，通常在導氣管末端安裝一個倒扣漏斗或一個干燥管，D正確；故合理選項是D。11．答案：A解析：A.中加入濃硫酸，失去水，固體由藍色變無色，與濃硫酸的吸水性有關，故A正確；B.室溫下Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鐵能在濃鹽酸中溶解，不能比較兩種酸的氧化性，故B錯誤；C.碳和濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明產物中含有，故C錯誤；D.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，不能檢驗是否變質，故D錯誤；故選A。12．答案：D解析：A.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：，故A錯誤；B.氯化銅溶液中通入硫化氫，生成硫化銅沉淀和鹽酸，離子方程式：，故B錯誤；C.溶液中通入，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有氧化性，將二氧化硫中硫元素氧化成硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：，故C錯誤；D.向中加入足量氫碘酸，氫碘酸屬于強酸，碘離子具有還原性，與反應生成碘化亞鐵、碘單質和水，離子方程式：，故D正確；答案選D。13．答案：A解析：加熱該氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，說明該氮肥中含有銨根離子，另一種氣體（無味）能使澄清石灰水變渾濁，說明該氮肥中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；實驗②中沒有明顯變化，說明該氮肥中不含碳酸根離子，所以該氮肥的主要成分為，A項正確。14．答案：B解析：主要原因有兩個：一是分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是分解生成的、HCl可以有效隔絕幕布與空氣的接觸。15．答案：B解析：過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式為，A項正確；隨著反應的進行，一部分轉化為，根據氮元素守恒，可知過程Ⅱ后得到的溶液中的比原稀的濃度小，B項錯誤；過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應的化學方程式為，C項正確；當活塞不再移動時，再抽入空氣，NO與反應生成，銅可以繼續(xù)溶解，D項正確。16．答案：D解析：由題圖可知，海洋中的氮循環(huán)起始于（氮的還原），A項錯誤；海洋中的氮元素以化合態(tài)存在，B項錯誤；反硝化作用中氮元素化合價降低，被還原，而是常見的氧化劑，故不需要有的參與，C項錯誤；若向海洋中排放含的廢水，會使增多，反硝化作用增強，海洋中增多，從而影響海洋中的含量，D項正確。17．答案：B解析：18．答案：A解析：向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl會反應產生固體，形成白煙，與能發(fā)生反應，A項正確、B項錯誤；氨氣能與，等溶液反應分別生成等沉淀，溶液均變渾濁，C項錯誤；與水反應生成，溶液呈堿性，是一種可溶性堿，D項錯誤。19．答案：C20．答案：A21．答案：ABD解析：A.若生成的NO氣體質量為30g，物質的量為，故A正確;

B.生成的NO氣體的物質的量為1mol，在標準狀態(tài)下的體積為22.4L，故B正確;

C.NO為無色氣體，故C錯誤;

D.NO難溶于水，故D正確;故選ABD。23．答案：B24．答案：AB解析：A.酼的氧化性較弱,鐵粉與硫粉共熱生成黑色物質為?化亞鐵:正確；B.醋酸為弱酸,碳酸鈷為沉淀,均不可拆,離子反應方程式正確,B正確；C.銅溶于稀硝酸:，C錯誤：D.鋁的冶煉:，D錯誤；故選AB。25．答案：BD26．答案：（1）分液漏斗；氧化銅粉；防止反應產生的熱效應增加硝酸的揮發(fā)量；二氧化氮；一氧化氮（2）除去殘余固體；防止硫酸銅晶體析出；濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)，取下蒸發(fā)皿（或拆去熱源），自然冷卻，析出粗五水硫酸銅晶體；解析：（1）①儀器甲的名稱是分液漏斗，硝酸的主要作用是氧化銅粉；②分批加入硝酸的主要原因是防止反應產生的熱效應增加硝酸的揮發(fā)量；③實驗過程中，觀察到有氣體生成，NaOH溶液的作用是吸收二氧化氮和一氧化氮的混合氣體。（2）①趁熱用傾析法轉液的目的是除去殘余固體、防止硫酸銅晶體析出；②通過“相關操作”得到粗五水硫酸銅晶體，其“相關操作”是指將溶液轉至蒸發(fā)皿中，水浴加熱，濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)，取下蒸發(fā)皿（或拆去熱源），自然冷卻，析出粗五水硫酸銅晶體；③如果蒸發(fā)水時溫度過高，得到的晶體會偏白色，說明受熱分解產生，方程式為：。27．答案：（1）制冷劑（2）AB（3）（4）；；作安全瓶，防止液體倒吸；解析：（1）氨氣沸點高，易液化，故常作制冷劑；（2）A.氮氧化物溶于水形成酸，可導致酸雨，A符合題意；B.光化學煙霧是碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物在陽光（紫外光）作用下發(fā)生光化學反應生成二次污染，B符合題意；C.臭氧空洞主要是氯氟烷烴的污染導致，C不符合題意；D.白色污染是廢塑料污染，D不符合題意；E.溫室效應是二氧化碳氣體過量排放引起的，E不符合題意；綜上，故選AB；（3）由信息可知生成物為氮氣和二氧化碳，即方程式為；（4）碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮；裝置B可作安全瓶，防止液體倒吸；裝置C中二氧化氮與水反應生成硝酸具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質；裝置D是集氣裝置，據此回答。①C和濃硝酸加熱反應生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色