7.

化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“可燃冰”是乙烷的水合物

B.纖維素是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一C.

食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑8.

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

水中所含電子總數(shù)為NAB.7.8g

Na2O2固體中含有0.3NA個離子C.100mL

2mol/L的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.6NAD.將27gAl

加入到Imol/L

的NaOH

溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA9.

a、b、c、d

為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中b、c

的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑，a、d

同主族且二者均可形成常溫常壓下為氣態(tài)的氫化物，下列說法一定正確的是A.a、b

的氫化物的化學(xué)鍵類型相同

B.簡單離子半徑:

b>cC.a、d的最高化合價一定相同

D.b、c、d

最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)10.苯乙烯，簡稱SM，是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，主要用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說法不正確的是A.有機物SM

能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有機物I能與金屬鈉反應(yīng)放出H2C.有機物I、II均能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.有機物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有4

種11.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑及分離方法或操作均正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法或操作ABaCO3(BaSO4)

飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾BCO

(CO2)

CuO粉末

通過灼熱的CuO

粉末CSO2[SO3(g)

]

飽和Na2SO3溶液

洗氣D苯(Br2)水分液12.SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2

(A、B

為惰性電極)。下列說法正確的是A.

電子流動方向為:B→b→a→AB.a、A

極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C.離子交換膜為陽離子交換膜D.B

極上的電極反應(yīng)式為:

SO2+2e+2H2O=SO42+4H+13.常溫下將NaOH

溶液滴加到H2X

溶液中，混合溶液的pH與、的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.

H2X

為二元強酸B.當(dāng)=

1時，溶液中c(HX)=c(H2X)

C.NaHX

溶液中c(H+)<c(OH)D.當(dāng)溶液pH=4.6

時c(HX)>c(X2)

26.(14分)2017

年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al

等雜質(zhì)元素)，利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關(guān)問題:(1)寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。(2)

MnO2與過氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如右圖所示:①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動原理簡述理由:

__________。(3)利用錳結(jié)核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。②使用碳酸錳調(diào)pH

的優(yōu)勢是___________。③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。(4)

在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS

除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S

氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)c(HS)=1.0×104mol/L

時，Mn2+

開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×107，K2=7.0×1015]27.(14

分)為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:(1)

利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________。②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵HHN≡NNHE/(kJ/mol)436946391反應(yīng)N2(g)

+H2(g)

NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)

+H2(g)

的活化能Eb=______kJ/mol。(2)

汽車內(nèi)燃機工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)

+O2(g)2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:溫度27℃2000℃K3.8×10310.1溫度為2000℃，某時刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)

=0.03mol/L，此時該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。A.v正>v

逆B.v正=v逆C.v正<v逆D.無法確定(3)

工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為:

CO(g)

+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1mol

CO和2mol

H2進行反應(yīng)，初始體積為3L，保持壓強不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)

的變化如右圖中曲線所示。①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB

(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。28.(15分)高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進劑。已知:①NH4ClO4在400℃時開始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。(1)寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。(2)

高氯酸銨分解選擇的裝置是__________

(填字母)。(3)

按氣流從左到右，裝置的連接順序是:

分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。(4)

C中所放的試劑是__________，G的作用是__________。(5)

能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。(6)

要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進行的實驗操作以及對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________。(7)

某實驗宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì)，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。35.[化學(xué)選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15

分)五水硫酸銅(

CuSO4·5H2O)

和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]

都是重要的化工原料，用途十分廣泛。請回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問題。(1)

基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號為_______。(2)

氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______。(3)

SO42、H2O、NH4+三種微粒中，空間構(gòu)型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。(4)

寫出與SO42互為等電子體的分子的化學(xué)式_______(寫一種)。(5

)Cu

與Au

的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu

原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)

相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為ρg3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。36.[化學(xué)選修5:

有機化學(xué)基礎(chǔ)]

(15

分)有機物M

有抗菌作用，其合成路線如下圖所示:已知:①RCH2BrRHC=CHR′②③(以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等)(1)

A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)

B

的名稱是__________，M

中的官能團名稱是__________。(3)

分別寫出BC、GH

的反應(yīng)類型__________、__________。(4)

寫出CD

的化學(xué)方程式__________________。(5)

E

的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有_______種。①苯的二元取代物②與E

具有相同的官能團③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(6)

由F

與I在一定條件下反應(yīng)生成G

的化學(xué)方程式是__________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

7～13：DBBDACD26.(14分)(1)MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)(2)①MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑(2分)②其他條件相同時，初始pH越大染料脫色率越高，即H2O2的漂白效果越好(2分)pH增大，c(OH)增大，促使H2O2===HO2+H+正向移動，c(HO2)增大，漂白效果越好(2分)(3)①作還原劑(1分)；②不引入新雜質(zhì)(1分)；③減少碳酸璽被分解，提高原料利用率(2分)(4)

5

(2分)27.(14分)(1)①降低了合成氨反應(yīng)的活化能(2分)；②300(2分)(2)

C

(2分)(3)①<

(2分)；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正向移動。CO轉(zhuǎn)化率升高，故pA<pB。(2分)②50%(2分)

4L2/mol2

(2

分

)28.(15分)(1)2NH4ClO4N2

↑+2O2↑+Cl2

↑+4H2O

(2

分)(2)B(1分)(3)CFEGA(2分)(4)

無水CuSO4(2分)吸收水(干燥)(2分)(5)F中溶液由無色變?yōu)槌壬?或黃色)(2分)(6)

取少量A中反應(yīng)后的固體于試管中，加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色(2分)。(7)94%(2分)35.(15分)(1)1s22s22p63s23p63d8