專題03離子反應氧化還原反應-三年（2022-2024）高考

化學真題分類匯編（全國通用）（含解析）

老甄03離各反應氧化迷朦反應

目”窗借。絹翻窗

考點三年考情（2022-2024）命題趨勢

電解質和非電解質:浙江卷、

?202420231.離子方程式的正誤判斷是重點考查題

浙江卷、2022浙江卷型，離子共存判斷在高考中單獨考查的

?離子共存問題：2024浙江卷、2022天題型有所減少，必修部分的離子反應與

津卷、2022重慶卷、2022湖北卷選擇性必修中的離子平衡問題結合起來

?離子方程式的正誤判斷:2024湖北卷、考查是今后的命題趨勢,也是常見的命

考點1離子反應

2024全國甲卷、2024新課標卷、2024題形式.

湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、20232.氧化還原反應一直是高考的重點考查

浙江卷、2022全國甲卷、2022廣東卷、范圍，既有單純的氧化還原反應基本概

2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產中氧化

卷還原反應相關知識的考查，從命題趨勢

?氧化還原反應的基本概念：2024浙江來看，將來的高考題中，對于氧化還原

卷、2024山東卷、2023全國乙卷、2023反應的考查，難度大時，會更傾向于將

浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷工業(yè)生產流程和氧化還原反應相結合，

考點2氧化還原反

?氧化還原反應的規(guī)律及應用：2023遼難度小時，則會簡單考查氧化還原反應

應

寧卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023的識別和簡單應用.另外，將氧化還原

湖北卷、2022北京卷、2022山東卷、2022反應與實驗的設計與探究或化學反應機

浙江卷、2022浙江卷理圖相結合,也會是常考查的命題形式.

竊窗的綠。園滔送醫(yī)

考點1離子反應

考法01電解質和非電解質

L（2024?浙江卷）下列物質不屬于電解質的是

A.C02B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.（2023年6月?浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

3.（2022年1月?浙江卷）下列物質屬于非電解質的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

考法02離子共存問題

4.（2024?浙江卷）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、I\Ba2+,NOrB.Fe3+,K?、CN\Cr

22++2

C.Na+、SiO3\Br\CaD.NH4.SO4\CH3coHCOf

5.（2022?天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.4、NH；、C1CT、ClB.可、Mg2+、「、NOj

C.Na+、A產、HCO；、SO：D.K+>Na\SOj、OH-

6.（2022?重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\NO］等離子大量共存的是

A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

7.（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2

A.在O.bwo/.L-氨水中：Ag\Cu\NO；、SOj~

B.在OITW/I-氯化鈉溶液中：Fe3\Ba2\HCO-

C.在0.1〃?。/.P醋酸溶液中：SO；-、NH；、Br\H+

D.在0.1加o/.L硝酸銀溶液中:K\Cl\Na\COj-

考法03離子方程式的正誤判斷

8.（2024?湖北卷）過量SO2與以下O.lmoLL」的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現象化學方程式

產生淡黃色沉淀

ANa2S3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

溶液褪色，產生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2so4+2HCI

（含酚）

DNa2co3gt溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

9.（2024?全國甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO^+4F+6H=SiF4T+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O1+2C12+3H2O=2SO1+4C1+6H"

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+C（^=CaCO3+S（^-

10.（2024?新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是

+

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3=Ag+NO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS^

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br"+SO；~+4H

2+

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度：2MnO；+5c2。:+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

11.（2024?湖南卷）下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

A《天工開物》記載用爐甘石（ZnCOs）火法煉鋅2ZnCO3+C^—2Zn+3COT

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH),+2H2T

C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO：(aq)QCaCO3(s)+SO；(aq)

綠磯（FeSC）4-7H2O）處理酸性工業(yè)廢水中的

2+3+3+

D6Fe+50；+14H+=6Fe+2Cr+7H2O

go；-

12.（2024?北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是（）

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到謨單質：2Br-+Cl2^=Br2+2Cl-

3+2++3+3+

B,用綠磯（FeSCU?7H2O）將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O，轉化為Cr：6Fe+Cr2O^+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

2+2+

C,用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba:SO^+Ba^=BaSO4J

2+

D.用Na2cO3溶液將水垢中的Cas。,轉化為溶于酸的CaCC>3：Ca+CO^^=CaCO3

13.（2023?北京卷）下列離子方程式與所給事實不相符的是

A.Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OIT=C「+CRT+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC>3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe?++Ci?+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSJ，

14.（2023?湖南卷）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

+

D.TiC14加入水中：TiC14+（x+2）H2O=TiO2xH2OJ,+4H+4Cl-

15.（2023?浙江卷）下列反應的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3

2+

C,銅與稀硝酸：Cu+4fT+2NO；=CU+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H.S+2HSO；

16.（2023?浙江卷）下列反應的離子方程式不正確的是

A.C1?通人氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH=2A1O-+H2O

C.過量CO?通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO>+CC）2+H2O=2NaHCC）3J

2+

D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca=CaSO3^

17.（2022?全國甲卷）能正確表示下列反應的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明肌溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

-

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=HSiO3+HCO；

2++

D.將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4Hs04溶液以體積比1：2混合:Ba+2OH-+2H+SO=BaSO4i+2H2O

18.（2022?浙江卷）下列反應的離子方程式不亞確的是

+

A.鹽酸中滴加Na^SQ溶液：SiO^+2H=H2SiO3I

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：CO^'+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

+3+

C,乙醇與LCrA酸性溶液反應：3CH3CH2OH+2Cr2O；+16H——?3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D,澳與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO+H

19.（2022?廣東卷）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉化為酸式鹽：OH-+2H+CO=HCO；+2H20

B,堿轉化為兩種鹽：20H-+Cl2=C10-+Cr+H20

C.過氧化物轉化為堿：2O^+2H2O=4OH^+O2T

++

D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

20.（2022?浙江卷）下列實驗對應的離子方程式不正確的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

B,將少量NO2通入NaOH溶液：2NC）2+2OH-=NO；+NOj+H2O

C,將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO；+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）^+2H2O

21.（2022?北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是

A.加熱NaHCQ,固體，產生無色氣體：ZNaHCC^NazCOs+HzO+COzT

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NOj+4H=Fe+NO?+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO,,出現白色渾濁：

I||+CO2+H2O―?II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：

△

CH3CH2OH+CH3COOHQCH3COOCH2CH3+H2O

濃硫酸

22.（2022?湖南卷）下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO/IO；+5I+6H=3I2+3H2O

2++

C.Fes。4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3i+4H

2+

D.NaHCOj溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO-+Ba+OH=BaCO31+H2O

考點2氧化還原反應

考法01氧化還原反應的基本概念

催化劑

1.（2024?浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2CO^-2CO2+N2,

列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A.生成ImolCCh轉移電子的數目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N2既是氧化產物又是還原產物

2.（2024?山東卷）中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是

A.竹管、動物尾毫一湖筆B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮T紙漿纖維-宣紙D.端石T端硯

3.（2023?全國乙卷）下列應用中涉及到氧化還原反應的是

A.使用明研對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

3+2++

4.（2023?浙江卷）2NH2OH+4Fe=N2OT+4Fe+4H+H2O,下列說法正確的是

A.生成hnolN?。，轉移4moi電子B.NH20H是還原產物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，Fd+為負極產物

5.（2022?天津卷）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)

生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是

A.甲是空氣中體積分數最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應（n）中NO是氧化劑

局溫4co+2H2O+SiO2,下列說法正確的是

6.（2022?浙江卷）關于反應4CO2+SiH4

A.CO是氧化產物B.SiH4發(fā)生還原反應

C,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D,生成ImolSiCh時，轉移8moi電子

考法02氧化還原反應的規(guī)律與應用

7.（2023?遼寧卷）一定條件下，酸性KMnO,溶液與H2c2O4發(fā)生反應，Mn（H）起催化作用，過程中不同

價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示.下列說法正確的是

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，乂標口和乂標叩不能大量共存

-+2+

D.總反應為：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

8.（2023?湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏

料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

空氣，紫外光

/~IAS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

、空氣，自然光

HASO+HSO

II3424

下列說法正確的是

A.sq：和so1的空間結構都是正四面體形

B,反應I和n中，元素As和S都被氧化

c.反應1和n中，參加反應的\：i<n

n（H2OJ

D.反應I和口中，氧化ImolAs2s3轉移的電子數之比為3：7

9.（2023?北京卷）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;②

CaH2+2H2。=Ca（OH）2+2H2r下列說法正確的是

A.Na2O2.CaH?中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應

C.Na2。？中陰、陽離子個數比為1:2,CaH,中陰、陽離子個數比為2:1

D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的。2和H?的物質的量相同

10.（2023?湖北卷）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B,氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑

C,銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應

D.Li、Na,K的金屬性隨其核外電子層數增多而增強

11.（2022?北京卷）下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是

A.向NaHSC）4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的懸濁液中通人空氣生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOm溶液中加入少量CuSC）4溶液，生成藍綠色沉淀[Ci^OH）2co3]

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

12.（2022?山東卷）實驗室制備KMnC>4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用KCIO3氧化MnO2制備

K2MnO4；②水溶后冷卻，調溶液pH至弱堿性，KMnO”歧化生成KMnO”和MnO?；③減壓過濾，將濾液

蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得KMn。”下列說法正確的是

A.①中用瓷塔堪作反應器

B.①中用NaOH作強堿性介質

C.②中KzMnO”只體現氧化性

D.MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%

13.（2022?浙江卷）關于反應Na2s2O3+H2sC^NazSO4+SJ+SOzT+Hz。，下列說法正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應

B.既是氧化劑又是還原劑

C,氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4moi電子

14.（2022?湖南卷）科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進H+和日的轉移（如a、b和c）,能將海洋中的NO￡

轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。

A.過程I中NO；發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的片數目相等

C.過程□中參與反應的n(NO):n(NH：)=1:4

D.過程I—in的總反應為NO]+NH：=N2T+2H2O

三年真題

老甄03離各反應氧化迷朦反應

宜每目簡。麴軀制

考點三年考情(2022-2024)命題趨勢

電解質和非電解質:浙江卷、

?202420231.離子方程式的正誤判斷是重點考查題

浙江卷、2022浙江卷型，離子共存判斷在高考中單獨考查的

?離子共存問題：2024浙江卷、2022天題型有所減少，必修部分的離子反應與

津卷、2022重慶卷、2022湖北卷選擇性必修中的離子平衡問題結合起來

?離子方程式的正誤判斷:2024湖北卷、考查是今后的命題趨勢,也是常見的命

考點1離子反應

2024全國甲卷、2024新課標卷、2024題形式.

湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、20232.氧化還原反應一直是高考的重點考查

浙江卷、2022全國甲卷、2022廣東卷、范圍，既有單純的氧化還原反應基本概

2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產中氧化

卷還原反應相關知識的考查，從命題趨勢

?氧化還原反應的基本概念：2024浙江來看，將來的高考題中，對于氧化還原

卷、2024山東卷、2023全國乙卷、2023反應的考查，難度大時，會更傾向于將

浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷工業(yè)生產流程和氧化還原反應相結合，

考點2氧化還原反

?氧化還原反應的規(guī)律及應用：2023遼難度小時，則會簡單考查氧化還原反應

應

寧卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023的識別和簡單應用.另外，將氧化還原

湖北卷、2022北京卷、2022山東卷、2022反應與實驗的設計與探究或化學反應機

浙江卷、2022浙江卷理圖相結合,也會是?？疾榈拿}形式.

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考點1離子反應

考法01電解質和非電解質

L(2024?浙江卷)下列物質不屬于電解質的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，A符合題意;

B.HC1溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質，C不符合題意；

D.BaSC>4在熔融狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合題意；

故選A。

2.（2023年6月?浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是

A.氯化鐵屬于弱電解質B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板

C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】A.氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質，A錯誤；

B,氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；

C.氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質加熱生成氯化鐵，C正確；

D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應可得到氫氧化鐵膠體，D正確;

故選：A。

3.（2022年1月?浙江卷）下列物質屬于非電解質的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數的鹽都是電解質；在

水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；據此解答。

【解析】A.CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意;

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3coO-離子，即CH3coOH是在水溶液中導電的

化合物，為電解質，故D不符合題意；

答案為A。

考法02離子共存問題

4.（2024?浙江卷）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、Ba2+、NOfB.Fe3+,K+、CN\Cl-

22+2

C.Na+、SiO3\Br\CaD.NH4+、SO4\CH3coCT、HCOf

【答案】D

【解析】

【解析】A.H\I\NO3三種離子會反生氧化還原反應而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN會生成Fe（CN）；離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.SiO]Ca2+會生成CaSiC>3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.NH；、CH3coer、HCO3雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；

答案D。

5.（2022?天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH；、CIO,erB.H+、Mg2+,r,NO-

C.Na+、A產、HCO；、SO；-D.K+>Na\SO：、OH-

【答案】D

【解析】A.H+與CRT反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.H+、「、NO1發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；

C.Al3+與HCO；反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；

D.K+、Na+、SOj、OH-是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

6.（2022?重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\NO；等離子大量共存的是

A.力口入Z11SO4B,加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2

【答案】D

【解析】A.向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋼離子反應，會影響溶液中離子的大量共

存，故A不符合題意；

B.向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意;

C.向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的

大量共存，故C不符合題意；

D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，故

D符合題意；

故選D。

7.（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.加0八1/氨水中:Ag\Cu2\NOJSOj

B.在0.1加。/.廣氯化鈉溶液中:尸/、「、B*、HCO；

C.在0.加。/17醋酸溶液中：SO；、NH：、Br\H+

D.在0.加0/1一硝酸銀溶液中：K+、Cl\Na\CO；-

【答案】C

【解析】A.氨水顯堿性，會與Ag+、C/+反應，不能大量共存，A項錯誤；

B.Fe3+、］會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\IT均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；

D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；

答案選C

考法03離子方程式的正誤判斷

8.（2024?湖北卷）過量S。？與以下O.lmoLL"的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現象化學方程式

ANa2s產生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

溶液褪色，產生白色沉淀

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2so4+2HCI

（含酚醐）

DNa2cO3溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.過量SO?與0.1的Na2s溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSC）3,

SO2過量不能生成Na2sO3,因此，總反應的化學方程式為5so2+2Na2S+2H2O=3SJ+4NaHSC>3,A

錯誤；

B.過量SC）2與0.1mol?IJl的FeC13溶液反應，生成FeCJH2so4、HC1,總反應的化學方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

C.過量SO?與0.1moll」的CuCU溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl,總反應的化學方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2so4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酸變紅；過量SO2與0.1moll”的Na2cO3溶液反應,

生成CO2、NaHSOs,NaHSC>3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

9.（2024?全國甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是

+

A,用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO^+4F+6H=SiF；T+3H2O

B.用三氯化鐵溶液亥i|制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O1+2Cl2+3H2O=2SOt+4C1+6H"

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+C（^=CaCO3+SC^-

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分為SiO2,用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiCh和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應

的方程式為SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,A錯誤；

B.Fe3+可以將Cu氧化成C/+,三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯

C.氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為

+

S20+4C12+5H2O=2SOt+8C1+1OH,C錯誤；

D.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反

應的離子方程式為CaSO4+C(t=CaCO3+S(方，D正確；

故答案選D。

10.(2024?新課標卷)對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是

+

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2~=PbSxL

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H

2+

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度：2MnO；+5c2。j+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方

程式為3Ag+4H++NO；=3Ag++NOT+2H2O,A不正確；

B,由于PbS的溶解度遠遠小于FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb?+用FeS去除，該反應的離子方程式為

Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正確；

C.海水提澳過程中將溟吹入SC)2吸收塔，SC>2在水溶液中將Br2還原為Br：該反應的離子方程式為

Br2+SO2+2H2O=2Br+SOj+4H+,C正確；

D.用草酸標準溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度，H2c2。4被氧化為CC)2，H2c2O4屬于弱酸，該反應的離

+2+

子方程式為2M11O4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正確；

綜上所述，本題選C。

11.(2024?湖南卷)下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

高溫

A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCOs)火法煉鋅2ZnCO3+C^—2Zn+3COT

)

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH?+2H2T

C飽和Na2cO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO：(aq)QCaCO3(s)+SO：(aq)

綠磯(FeS。4-7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的

2++3+

D6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2C產+7H2O

Cr2O^

【答案】A

【解析】A.火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCCh在高溫條件下分解為ZnO、CO2,CO2與C在高溫條件下

高溫

生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應為ZnCC%+2C之型Zn+3coT,故A項錯誤;

B.CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與HzO發(fā)生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,故B項正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaS04、MgCCh等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和

Na2cO3溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaC03,反應方程式為

CaSC>4(s)+CO；(aq)QCaCO3(s)+SOj(aq),故C項正確;

D.CqO；一具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合

價由+6降低至+3,Fe元素化合價由+2升高至+3,根據守恒規(guī)則可知反應離子方程式為

2++3+3+

6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故D項正確；

綜上所述，錯誤的是A項.

12.(2024?北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是()

A.海水提澳過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質：2Br-+Cl2^=Br2+2Cl-

3+2++3+3+

B,用綠磯(FeSCU?7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O7轉化為Cr：6Fe+Cr2O2-+14H===6Fe+2Cr+

7H2O

2+2+

C,用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba:SO^+Ba^=BaSO4J

2+

D,用Na2cO3溶液將水垢中的Cas。,轉化為溶于酸的CaCC)3：Ca+CO|-^=CaCO3

【答案】D

【解析】氯氣氧化苦鹵得到澳單質，發(fā)生置換反應，A正確；Cr2。；-可以將Fe?+氧化成Fe?*,B正確；SO：

結合Ba?*生成BaSC\沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，C正確；Na2cO3與CaSO,反應屬于沉淀的轉化,

Cas。,不能拆分，D錯誤。

13.(2023?北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是

A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH=C「+CIO+H,0

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOj：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe?++C/+

D.Na2s去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2=HgS^

【答案】B

【解析】A.CL和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O,除了CL和壓O不能拆寫其余均可拆寫為離

子，A項正確；

B.食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coCr+CCh+HzO,B項錯誤；

C.FeCb將Cu氧化為CuCb而自身被還原為FeCL,反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項正確；

D.Na2s將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2-=HgSJ,D項正確；

故選B.

14.(2023?湖南卷)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e-=PbO2+4H

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCL溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]；

D.TiCL加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2OJ+4H++4Cr

【答案】B

【解析】A.堿性鋅鎰電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,

A正確；

+

B.鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SOt,B錯誤；

C.K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]l，C

正確；

D.TiCL容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為TiC14+(x+2)H2O=TiO2fH2OJ+4H++4Cl-,D正確；

故答案選B。

15.(2023?浙江卷)下列反應的離子方程式正確的是

2+3+

A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HCIO+HCO3

2+

C,銅與稀硝酸：CU+41T+2NO-=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-

【答案】B

【解析】A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：2r+Cl2=I2+2Cr,故A

錯誤；

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故

B正確；

+2+

C,銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；