專題六元素及其化合物

高考命題研究

高頻考點兩年考向命題角度再思考

考向1.常見金屬及其重要化合物的應(yīng)用

考向L常見金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用[2021山東卷,6][2020

1.常見金屬及會結(jié)合有關(guān)信息或傳統(tǒng)文化考查。

浙江卷,8][2020江蘇卷,6][2021浙江卷,9][2021廣東卷,10]

其重要化合物考向2.金屬礦物在不同的題型中側(cè)重點

考向2.金屬礦物的利用[2020山東卷,9][2020山東卷,16]

是不同的，也會結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)或原理考查

考向L常見非金屬及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用[2021山東考向1.將常見非金屬及其重要化合物的

2.常見非金屬

卷,8][2021河北卷,10][2021河北卷,4][2021廣東卷,4]應(yīng)用及環(huán)境污染等融合考查。

及其重要化合

考向2.氣體的制取與性質(zhì)探究實驗[2021全國甲,9][2021全國考向2.儀器或裝置的選擇和組裝，與物質(zhì)

物

乙,8][2021河北卷,14]的制備和性質(zhì)探究結(jié)合在一起考查

考點一常見金屬及其重要化合物

一要點歸納?再提升

L鈉及其化合物

⑴鈉及其化合物的“價類二維”轉(zhuǎn)化。

左

&

3■7

K

H0

S

單質(zhì)輒化物過就化物被鹽

物質(zhì)類別

①ZNa+Chn^NazOz。

②2Na2O2+2H2O4Na0H+02To

③2Na2C)2+2CC)22Na2cO3+O2。

@CO2+2NaOHNa2cO3+H2O。

(5)CO2+NaOHNaHCO3o

⑥Na2cO3+H2O+CO2-2NaHCO3。

(2)掃除易忘知識盲點。

鈉能夠置換出金屬性比其弱的金屬

①鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬,鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金

屬。

②Na與足量。2反應(yīng)無論生成NazO還是NazCh,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。

③Na分別與H20和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成也,但反應(yīng)的劇烈程度不同,前者反應(yīng)劇烈，后

者反應(yīng)緩慢。

④1molNazCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為2mol,如1molNazCh與足量CO?

的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為1molo

過氧化鈉可只作氧化劑,也可既作氧化劑又作還原劑

⑤除去CO2中的HC1氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液;向飽和Na2CO3溶液中通入過量

CO2,有NaHCCh晶體析出。

⑥焰色試驗體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，無論元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，同一元素均具有相同的

焰色，焰色試驗發(fā)生的不是化學(xué)變化。在觀察鉀元素的焰色時，應(yīng)透過藍色的鉆玻璃片觀察。

焰色呈黃色時，一定含有鈉元素，但還可能含有鉀元素。

陰離子為磴

⑦NazO、NazCh中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2。

⑧NazCh與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是NazCh+SCh-NazSCX而非

2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2o

⑨NazCh投入品紅溶液中，因溶液中有強氧化性物質(zhì)，因而NazCh可使品紅溶液褪色。

NazCh投入無色酚獻溶液中，酚酉太溶液先變紅后褪色。

NazCh溶于水產(chǎn)生NaOH,溶液呈堿性;Na?。?或溶液中的H2O2的強氧化性氧化了酚酸

2.鋁及其化合物

⑴鋁及其化合物的“價類二維”轉(zhuǎn)化。

3冬

3

餐

收

時

物質(zhì)類別

①2A1+6HC1-2A1CL+3H2T。

②2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2%

③AlCb+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2Oo

@NaA102+4HCl-NaCl+AlCl3+2H2Oo

⑤NaA102+2H20+C02^—Al(OH)3l+NaHCO3o

⑥

AICI3+3NH3H2OA1(OH)31+3NH4C1O

(2)掃除易忘知識盲點。

①鋁是活潑金屬，但鋁的抗腐蝕性強，因為鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于A12O3

的熔點高于A1的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，熔化的鋁并不滴落。

高熔點的氧化鋁薄膜兜住了液態(tài)的鋁

②鋁熱反應(yīng)不僅指鋁與FezCh反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)置換的金屬為金屬活動性比鋁弱的難熔金

0

鋁熱劑是混合物

③))

Al、A12O3SA1(OH3都既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)。A1(OH3不溶于氨水

)

和碳酸，所以實驗室常利用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備A1(OH3,偏鋁酸鹽與CO2反應(yīng)制備A1(OH)3O

@A1(OH)3可用作抗酸藥;明研常用于凈水。

⑤泡沫滅火器所用試劑為A12(SO4)3溶液和NaHCCh溶液,反應(yīng)的離子方程式為

3+

A1+3HC°3A1(OH)3；+CO2TO

兩者水解徹底，產(chǎn)生的C02吹出混有難溶A1(OH)3的泡沫

3.鐵及其化合物

⑴鐵及其化合物的“價類二維”轉(zhuǎn)化。

+3

+2O

①2Fe+3cL-2FeCb。

②Fe2O3+3COq2Fe+3c。2或Fe2O3+2Al-2Fe+Al2O3o

③Cu+2FeC13=CuCb+2FeC12或2FeCb+2Fe—3FeCb。

@2FeCl2+C12=2FeCl3。

⑤4Fe(OH)2+O2+2H2。4Fe(OH)3o

(2)掃除易忘知識盲點。

因氧化劑的氧化性差異，會產(chǎn)生不同價態(tài)鐵的產(chǎn)物

①Fe與。2(點燃)、H20(g)(高溫)反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是Fe3O4而不是FezCh。Fe與Cb反應(yīng)

時生成FeCb,與S反應(yīng)時生成FeS,說明Ch的氧化性強于S。

②常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后能繼續(xù)反應(yīng)。

是化學(xué)變化

③向含F(xiàn)e?+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色一棕黃

色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe?+的檢驗。

水解得到的酸是否有揮發(fā)性，導(dǎo)致蒸干鹽溶液后的產(chǎn)物不同

④將FeCb、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固體不同:將FeCb溶液加熱蒸干得Fe（0H）3,灼燒

Fe（0H）3可得Fe2O3;WFe2（SO4）3溶液蒸干得Fe2（SO4）3o

⑤在用強氧化劑（H2O2或氯水）和KSCN溶液聯(lián)合檢驗Fe2+的存在時，要特別注意加入試

劑的先后順序，先加KSCN溶液無明顯變化,說明溶液中無Fe3+;再加強氧化劑（H2O2或氯水）后

2+

溶液變紅色，說明原溶液中含有FeO

順序不可顛倒

⑥除去ZnCb溶液中的FeCb,應(yīng)先通入Cb或加入H2O2,再加入ZnO、Zn（OH）2,Z11CO3

等，使Fe3+水解生成沉淀后過濾除去。

消耗田,促進Fe3+水解，又不引入新雜質(zhì)

一經(jīng)典對練?得高分

考向1常見金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

真題示例

1-1.（2021山東卷改編）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下,0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸

反應(yīng)，生成H2體積為Vi（單位:L）;0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氏體積為W（單

位:L）。下列說法錯誤的是（）

肛

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為力

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為以

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為外

肛

D.由外一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

【解題思路】

A

項

正

確

B

項

正

（'

項

正

D

項

錯

迷

1-2.（2021廣東卷）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b—>c—>d—>e—>b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

對點演練

1-1.（2021河北張家口第一次階段測試）下列物質(zhì)的用途描述正確的是（）

A.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

B.鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可以用鎂來制造照明彈和焰火等

C.明磯可以消毒殺菌，常用于凈水

D.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

1-2.（2021安徽六校教育研究會第一次素養(yǎng)測試）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物

質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，則B為CO

C.若A是NaOH溶液,E是CCh廁B為NaHCO3

D.若A是A1C13溶液,E可能是氨水

方法技巧金屬元素及其化合物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系歸納:

性質(zhì)用途

鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、錯、鋸等金屬

可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和

NaHCCh受熱分解生成CCh,能與酸反應(yīng)

劑

Na2c。3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

NazCh與H2O、CO2反應(yīng)均生成02作供氧劑

肥皂水顯堿性肥皂水用作蚊蟲叮咬處的清洗劑

鋰密度小、比能量大可用作電池負極材料

A1具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

MgO、AI2O3的熔點很高作耐高溫材料

小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進的水解反

可用于制作泡沫滅火器

應(yīng)

A1（OH）3有弱堿性可用于中和胃酸

鎂鋁合金密度小、強度大可用作高鐵車廂材料

Fe粉具有還原性可用于防止食品氧化變質(zhì)

FezCh是紅棕色粉末可用作紅色顏料

溶液腐蝕刻制印刷電路板

Cu+2FeCl3-2FeCl2+CuC12FeChCu

C11SO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuS04溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒

BaSCU難溶于水,不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“領(lǐng)餐”透視

考向2金屬礦物的利用

真題示例

（2020山東卷）以菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量SiO2sFezCh和刈。3）為原料制備高純

鎂砂的工藝流程如下：

氯化被溶液氨水

輕燒粉他'浸出液一串卜請T■卜器

“氨氣贏

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SQ、Fe（OH）3和A1（OH）3。下列說法錯誤的是（）

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl-MgC12+2NH3T+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4cl

D.分離Mg2+與Al3\Fe3+是利用了它們氫氧化物時的不同

對點演練

2-1.（2021山東濟南階段性檢測）2Na2cO3-3H2O2（過碳酸鈉）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體

的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案如下：

已知:2Na2co3（aq）+3H2O2（aq）i2Na2cO3SH2O2G）AH<0,50C°時2Na2cO3SH2O2G）開始分

解。

下列說法錯誤的是（）

A.過碳酸鈉是由碳酸鈉、過氧化氫利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復(fù)合物

B.濾液X可以循環(huán)使用

C.步驟③洗滌時選用無水乙醇，可除去水分、利于干燥

D.利用過碳酸鈉凈化水的原理與明磯凈化水的原理類似

2-2.(2021河北秦皇島第二次模擬)以黃銅礦(主要成分是CuFeSz,含少量SiCh)為主要原料生產(chǎn)

銅、鐵紅，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖。

溶液空氣

Fed,溶液溶液AT反111一FeCO,-4SO卜鐵紅

黃

銅NaCl溶液社酸

礦固體B誠科N喘臥|^g利cu

固體C溶液D

已知:①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇,在空氣中易被氧化;可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶

于水的Na[CuCl2]0

②Cu+在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成和Cuo

(1)固體C中含有硫單質(zhì)，則反應(yīng)I的離子方程式

為。從固體C中分離出硫單質(zhì)的方法是溶解、

過濾、蒸鐳。最適宜的溶劑為O

A.水

B.氫氧化鈉溶液

C.CS2

D.酒精

(2)寫出鐵紅的一種用途:，反應(yīng)I~V中氧化還原反應(yīng)共有

步。

(3)常溫下，反應(yīng)II中生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(C曖)=3.0xl0-6mol.L-\需要

控制溶液的pH不大于時，才能使所得FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2o過濾后得到的FeCO3

固體應(yīng)進行洗滌,檢驗沉淀洗滌干凈的方法是—

(已知^Sp[FeCO3]=3.Ox10"1,Ksp[Fe(OH)2]=LOx10"6)

⑷反應(yīng)川在高溫下進行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（5）以惰性電極電解溶液D,陰極的電極反應(yīng)為

方法技巧1.制備工藝中常用的分離方法:

一

方

法使用范圍

結(jié)固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)濃

晶縮）

過

固、液分離

濾

蒸

液、液分離

儲

分

互不相溶的液體間的分離

液

舉

用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來

取

升

將可升華的固體分離出來

華

鹽

加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

析

2.制備工藝中提純實例:

制備過程及工藝提純方案

含硫鋅粒與稀鹽酸氣體產(chǎn)物先通過盛有焦性沒食子酸溶液的洗氣瓶除去少量氧氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，再通過盛有

反應(yīng)制備純凈氫氣酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶除去硫化氫氣體，最后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣?！昂蜾\

（用作還原劑）粒”是指鋅粒中含有雜質(zhì)硫化鋅，硫化鋅與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生硫化氫氣體

續(xù)表

制備過程及工藝提純方案

潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反氣體產(chǎn)物通過盛有堿石灰（或新制生石灰）的干燥管或U形管除去未反應(yīng)完的二氧化碳和

應(yīng)制備純凈氧氣水蒸氣

氣體產(chǎn)物通過盛有堿石灰（或新制生石灰）的干燥管或U形管除去碳酸氫鐵分解產(chǎn)生的二

加熱分解碳酸氫錠制備純凈氨氧化碳和水蒸氣。注意:用于干燥氨的干燥劑可以選擇堿石灰或新制生石灰，不能用無水

氯化鈣，因為CaCl2+8NH3-CaCh-8NH3

用硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氣體產(chǎn)物先通過盛有飽和硫氫化鈉溶液的洗氣瓶除去氯化氫,后通過盛有五氧化二磷的干

純凈的硫化氫燥管或U形管除去水蒸氣

加入稀硫酸或稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥。不能加入稀硝酸，因為稀硝酸具有

除去銅粉中混有的氧化銅

強氧化性，既能溶解氧化銅,又能溶解銅粉

工業(yè)上以粉碎、篩選后的鋁土先加入過量氫氧化鈉溶液溶解、過濾,再向濾液中通入過量CO2,過濾出沉淀，再將沉淀進

礦為原料制備較高純度A12O3行燃燒

的主要工藝流程

除去MgCh(或CuCh、ZnCh)先向混合溶液中加入氏。2(把Fe?+氧化為Fe3+),再加入過量MgO或Mg(OH)2(或過量

溶液中的FeCb、FeChCuO,ZnO),使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3過濾除去

易錯防范?不失分

判斷正誤(正確的畫錯誤的畫“X”)。

(1)在酒精燈加熱條件下,Na2co3、NaHC03固體都能發(fā)生分解。()

(2)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火。()

(3)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol。()

(4)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液會觀察到有氣體生成，溶液呈紅

3+

色,說明稀硝酸將Fe氧化為FeO()

⑸FezCh”里FeCb(aq)變:無水FeCb,物質(zhì)間均能一步實現(xiàn)。()

(6)利用如圖裝置觀察Fe(0H)2的生成。()

1『一NaOH溶液

植物油

期-FeSO*溶液

易錯警示(1)鈉及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)活潑，極易與水反應(yīng),它們與鹽溶液的反應(yīng)，首先與水反應(yīng),

產(chǎn)生的NaOH可能會與鹽溶液中的離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀等。

(2)鐵及含二價鐵的物質(zhì)與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成的是Fe3+,鐵粉過量則會將Fe3+還原為

Fe?卡。

考點二常見非金屬及其重要化合物

要點歸納?再提升

1.硅及其化合物

⑴硅及其化合物的“價類二維”轉(zhuǎn)化。

SiOj-^-NajSiO,-Si-HiSiO,

氧化物單質(zhì)氧化物鹽酸

物質(zhì)類別

：8'：iii-2000t

?SiO2+2C——Si+2COfo

②SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2Oo

③NazSiCh+HzO+CO2-Na2cOs+HzSiCh］。

④H2SiO3二IhO+SiCh。

(2)掃除易忘知識盲點。

①Si的還原性強于C,但C能在高溫下從SiO2中還原出

：8(10-2000t

Si:SiO2+2C=——Si+2COfo

②酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但Si02不溶于水;酸性氧化物一般不與酸作

用，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。

Si元素具有很強的親氧性和親氟性，故Si和SiCh能夠與氫氟酸反應(yīng)

③氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④硅酸鹽大多難溶于水,常見可溶性硅酸鹽有硅酸鈉(俗稱泡花堿)，其水溶液稱為水玻

璃。

⑤H2c03的酸性強于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2OESiChl+Na2co3,但高溫下反

r

應(yīng)Na2CO3+SiO2NazSiCh+CO2T也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋:a.硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;b.

由高沸點難揮發(fā)固體Si02制得低沸點易揮發(fā)的CO2o

光的全反射

⑥SiCh不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料;Si是半導(dǎo)體，是制作芯片及光電池的材料。

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬

材料。

2.氯及其化合物

(1)氯及其化合物的“價類二維”轉(zhuǎn)化。

+7卜C1,O,HC1O,

5

ZHCIO,KC1O,

SCIO2

HCIO,

4-01

氯化物電質(zhì)復(fù)化物含氧酸正松

物質(zhì)類別

①CI2+SO2+2H2OH2so4+2HC1。

②Cu+CbdCuCb。

③Cb+2NaOHNaCl+NaC10+H20o

@2Cb+2Ca(OH)2-Ca(C10)2+CaCl2+2H20o

⑤MnO2+4HCl(濃)二M11CI2+CI2T+2H2O。

⑥2NaCl+2H2O處2NaOH+CbT+H2T。

(2)掃除易忘知識盲點。

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

②酸性KMnCU溶液應(yīng)用硫酸酸化。

酸化KMnCU溶液不能用鹽酸,也不能用硝酸

③CRT不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如C1CT與S吸、1、

Fe2+均不能大量共存。

④當(dāng)Fe與Cb在加熱條件下反應(yīng)時，不論Fe過量還是不足，由于Cb的強氧化性，產(chǎn)物一定

是FeCho

⑤“84”消毒液的有效成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(C10)2。“84”消毒液和潔廁靈

+

(含HC1)不能混合使用，其原因是ClO-+Cl+2H=C12t+H2Oo

歸中反應(yīng)

⑥由于電離常數(shù)2i(H2co3)>Ka(HC10)>q口2co3),所以向NaClO溶液通入CO2,

不論C02過量還是少量，均發(fā)生CO2+H2O+CIO-HC10+HC%,但是與Ca(C10)2反應(yīng)時

應(yīng)為C02(少量)+Ca(C10)2+H2。-CaC031+2HC10。

3.硫及其化合物

⑴硫及其化合物的“價類二維”轉(zhuǎn)化。

SOJ^H2SO4-*Na3SO4

?4

SOA；II2SOj-*Na2SOj

0

氫化物單質(zhì)氯化物酸鹽

物質(zhì)類別

催化劑.

①2so2+。21-2so3。

②Cu+2H2so4(濃)-CUSO4+SO2T+2H2。。

③C+2H2so4(濃)—CO2T+2SO2T+2H2O。

④2Na2so3+O2-2Na2so4。

(2)掃除易忘知識盲點。

①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

溶液的褪色不一定是漂白

②S02使含有酚獻的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)S02酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色，表現(xiàn)

S02的漂白性;使濱水、酸性KMnCU溶液褪色，表現(xiàn)S02的還原性;S02與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的

氧化性;S02和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。

H2sO3的酸性比HC1的弱

③把S02氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但再通入NH3或加入NaOH溶液，或把

BaCb溶液改成Ba（NO3）2溶液，均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉

淀。

④濃硝酸與Cu（足量）、濃硫酸與Cu（足量）、濃鹽酸與Mn02（足量）在反應(yīng)時，隨反應(yīng)的進

行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。

⑤C與濃硫酸反應(yīng)時,反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗應(yīng)按以下流程進行:無水CuS04檢驗水一品紅溶液

檢驗S02一酸性KMnCU溶液除去SO2T品紅溶液檢驗SCh是否除凈一澄清石灰水檢驗

CO2o

證明CO2存在的實驗現(xiàn)象應(yīng)該是第二個品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

4.氮及其化合物

（1）氮及其化合物的“價類二維”轉(zhuǎn)化。

?

i5

“

)父

M

+2

MO

IH

sa

①Ca(OH)2+2NH4cl=CaCb+2NH3f+2H20。

催化劑

②

4NH3+5O24NO+6H2OO

③3NO2+H2O-2HNO3+NO。

2

(4)Cu+4HNO3()^)--Cu(NO3)2+2NO2t+2H2Oo

(2)掃除易忘知識盲點。

①NO只能用排水法或氣囊法收集;NO2的收集采用向上排空氣法。

②在NC）2或NO與。2通入水的計算中常用到兩個化學(xué)方程

式4NO+3O2+2H2。4HNO3,4NO2+O2+2H2O4HNO3O

硝酸易分解產(chǎn)生NO2

③濃硝酸顯黃色是因為溶有NO2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3+。

④硝酸、濃硫酸、次氯酸均具有強氧化性，屬于氧化性酸。

⑤實驗室制備NH,除了用Ca（OH）2和NH4C1反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解（力口NaOH固體

或加CaO或加熱）制取。而檢驗N式需用NaOH溶液并加熱,根據(jù)濕潤的紅色石蕊試紙變

藍檢驗生成的氣體是NH3,以確定N期的存在。NH3是中學(xué)階段涉及的唯一堿性氣體

⑥收集NH3時,把一團干燥的棉花放在試管口，以防止氨與空氣對流;收集完畢，進行尾氣

處理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3且防止污染空氣。

一經(jīng)典對練?得高分

考向1常見非金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

真題示例

1-1.（2021山東卷）工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如下，下列說法錯

誤的是（）

so：結(jié)晶I-濕料蟲法屆-NaHSO,

中和

一母液

(pH=8)

丁

純俺、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2s。3和NaHCO3

【解題思路】

SOi+HqiHiSOs

HCOa+H2SO,=HSOj+COj+HQ

SO,渡料-I氣流干燥&NaHSOj

(中布----[HSO；.C憤—SO$.HCO；

(pH=81

純加、水

版性：H2SO3>H2CO3

工］A項~

過吸收SO2時，會產(chǎn)生C02

母液呈破性

HCO；存在于霸城桂溶液中

NaHSOj的。走怛

硫C探NallSCh受然易分解：2NaHSO3=Na2SO3+

及—SO小H“O.所以氣流干祟濕料時,溫度不易

其

--------------------------------------------------------M

重

要

化HSO；電離能力較強

合

母液為飽和NaHSO薄液.中和時HSCH+

物

一CO；-HCO；+SO；-

1-2.（2021河北卷）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物

造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是（）

A.N02和S02均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的N0和N02作為肥料,實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的S02可采用石灰法進行脫除

對點演練

1-1.（2021廣東六校第三次聯(lián)考）下列說法不正確的是（）

A.Si具有半導(dǎo)體性，可制作光導(dǎo)纖維

B.CO2可用于制備飲料，也可作蔬菜大棚中的“氣體肥料”

C.碳納米管比表面積大、吸附性強,可用作新型儲氫材料

D.用氨水吸收廢氣中的S02,再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的S02循環(huán)使用

1-2.（雙選）（2021河北秦皇島第二次模擬）利用某分子篩作催化劑,NR可脫除工廠廢氣中的

NO、NO2,反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

俄化劑

B.整個歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO2+NO-2N2+3H2O

C.M表示N2和H2O

D.反應(yīng)③中存在極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成

方法技巧1.非金屬及其化合物性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系歸納:

性質(zhì)用途

硅是常用的半導(dǎo)體材料可制作太陽能電池板

一氧化硅導(dǎo)光能力強，并且有硬度和柔韌

可制作光導(dǎo)纖維

度

用氫氟酸雕刻玻璃

4HF+SiO2=2H2O+SiF4t

1800-2000V用碳還原二氧化硅制備粗硅

2C+SiO2Si+2C0t

碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中加碘

氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護氣

用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏

濃氨水具有揮發(fā)性和還原性

氣

草木灰與硫酸鐵反應(yīng)生成氨，使肥效降低草木灰和硫酸較不能混合施用

一氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添

二氧化硫與氧氣反應(yīng)

加劑

氫氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球

水玻璃不燃不爆可用作耐火材料

硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

2.元素單質(zhì)及其化合物的線形間轉(zhuǎn)化：

①A—*C坦^堿或酸

o￡o￡H:o

Na>Na2O*Na2O2-NaOH

O：。工H.o

C-*CO*C02-H2CO3

uO（）H.o

S（或H2S）;2*802、SO3—JH2SO4

O.O：H.O

N2（或NH3）--NO>N02咱NO3

②A二B二C

a.若X為C02：

NaOH,二Na2co3'-NaHCCh

b.若X為強酸，如HC1:

NaAlCh四Al（0H）3四'AlCb

Na2cO3四NaHCCh四CO2

c.若X為強堿，如NaOH:

AlC13^^Al（0H）3-^^NaA102

考向2氣體的制取與性質(zhì)探究實驗

真題示例

2-1.（2021全國甲）實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）

選

氣體方法

項

A氨氣加熱氯化鐵固體

二氧化

B將鋁片加到冷濃硝酸中

氮

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

加熱氨酸鉀和二氧化鎰的混合

D氧氣

物

2-2.（2021全國乙）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選制備的氣

化學(xué)試劑

項體

ACa（OH）2+NH4ClNH3

BMnCh+HCl（濃）C12

CMnO2+KClO302

DNaCl+H2so4（濃）HC1

棉

花

對點演練

2-1.（2021江蘇蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研）氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑;實驗室用MnO2

與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時需要妥善處理。實驗室制取氯氣時，下列實驗?zāi)?/p>

達到相應(yīng)目的的是（）

濃鹽酸

破石灰

二氧化鉆

A,生成CkB.凈化Ck

燒堿溶液

C.收集ChD.吸收Ch尾氣

2-2.（2021北京海淀一模）用如圖裝置（夾持裝置已略去）進行NH3制備及性質(zhì)實驗。下列說法

不正確的是（）

A.甲中制備NH3利用了NH3H2O的分解反應(yīng)

B.乙中集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長

C.若將丙中的CC14換成苯，仍能防止倒吸

D.向收集好的NH3中通入少量Cb,可能觀察到白煙

2-3.（2021廣東佛山一模）實驗室制備SO2并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下，回答下列問題。

⑴制備SO2（部分固定裝置略）。

①制備二氧化硫可以選擇裝置(填大寫字母)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②利用上圖裝置收集一瓶干燥的S02,其連接順序為發(fā)生裝置-

(按氣流方向，填小寫字母)

(2)制備大蘇打(Na2s2O35H2O)。

已知Na2s2。3?5氏0在35C。以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，難溶于乙醇。其水溶液在弱

酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3o

①將SO2通入裝有Na2co3、Na2s混合溶液的圓底燒瓶中,液體顏色變化依次為無色、黃色、

無色，繼續(xù)通入S02氣體，當(dāng)液體中再次出現(xiàn)現(xiàn)象時，反應(yīng)基本結(jié)束。

②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌,，可得到Na2S2O3-5H2O固體。

③為提高結(jié)晶效果,冷卻結(jié)晶時可往溶液中加入O

(3)測定大蘇打純度?，F(xiàn)稱取ag上述樣品,用少量水溶解，滴入1~2滴酚獻溶液,再注入10mL

CH3coOH-CH3coONa緩沖溶液,然后以淀粉為指示劑，用bmol-L4的b標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知

該條件下：2Na2s2O3+I2—Na2S4O6+2NaIo

①加緩沖溶液的目的是—

②若滴定時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液xmL,產(chǎn)品純度為—。（列表達式）

方法技巧儀器組裝類試題的解題技巧:

明確制備物質(zhì)的特點：

第一

首先確定要制備什么物質(zhì)，從題干或流程圖、裝置圖中獲取有用信息,了解制備物質(zhì)的性質(zhì)，具有某些特殊性質(zhì)的產(chǎn)

步

物,要采取必要的措施來避免在制備過程中產(chǎn)生雜質(zhì)

第二分析流程圖、裝置圖中的每一步操作及步驟：

步從以下幾個方面了解流程圖、裝置圖:反應(yīng)物是什么？反應(yīng)方程式具體如何?該反應(yīng)有何作用？對制備結(jié)果有何影響？

第三結(jié)合除雜、分離、提純等實驗操作，靈活運用元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識，從問題中獲取解題信息，全面分析、

步判斷

2-4.某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）與濃硫酸共熱制取S02并完

成相關(guān)性質(zhì)探究（不考慮水蒸氣）。

（1）有同學(xué)認為制得的S02中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為和，原

因是

（2）為驗證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行了實驗探究。

Acuo無水再酸銅

小rrI了叫的…

區(qū)JSO&毒）P目U

AB7cD/EFGH

品紅溶液濃/酸

①為驗證并吸收SO2,裝置B中加入的試劑為_____________________，裝置C中品紅溶液的

作用是；

②裝置D中加入的試劑為；

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為；

④裝置H的作用為________________________________________________

⑶興趣小組設(shè)計如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為。

②為驗證S02