單元檢測4非金屬及其化合物一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.[2024·廣東新高考適應(yīng)卷]“人世間一切華蜜都須要靠辛勤的勞動來創(chuàng)建”。下列勞動與所涉及的化學(xué)學(xué)問不相符的是（）選項勞動項目化學(xué)學(xué)問A運用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B運用84消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性C試驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的平安柜中濃硫酸具有強腐蝕性2.化學(xué)與生活、社會發(fā)展休戚相關(guān)，下列說法正確的是（）A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．近期出現(xiàn)在撫順的霧霾是一種分散系，含活性炭的口罩防霧霾的原理是吸附作用C．煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．“遼寧艦”上用于艦載機著陸攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料3.下列各試驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3＋D將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為Mg4.海水綜合利用的工藝流程如圖所示（粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。下列說法錯誤的是（）A．步驟①加入試劑的依次：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgCl2·6H2OC．從步驟③到步驟⑤的目的是濃縮富集溴D．火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應(yīng)中5.N、O、Si、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是（）A．N、O、S、Si的原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C.汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO26.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A強酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中肯定含有SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))和Fe3＋B檢驗HCl氣體中是否含有Cl2，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液不復(fù)原成紅色證明含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3＋的還原性比I2的強D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消逝，試管口有晶體凝聚NH4Cl固體易升華7.某化學(xué)愛好小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的試驗，試驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.試驗①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.試驗③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OC.試驗③中滴加稀硫酸，銅片接著溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強D.由上述試驗可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)8.如圖是試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置（省略夾持和凈扮裝置）。其中最合理的選項是（）選項abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC濃鹽酸KMnO4Cl2H2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸9.如圖是一套試驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行試驗的是（）A.制取NO氣體B．制取二氧化碳?xì)怏wC.制取氯氣D．制取氨氣10.如圖所示是NH3的兩特性質(zhì)試驗，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個試驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體11.用如圖所示試驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗不合理的是（）A.上下移動①中銅絲可限制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，視察顏色12.某課外小組的同學(xué)設(shè)計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl3（易升華），其中不能達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙干燥氯氣C.用裝置丙制取并收集AlCl3D.用裝置丁處理丙中排出的尾氣13.將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。依據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（）A.0.6molNOB.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C.0.2molNO2和0.1molN2O4D.0.3molNO2和0.3molNO14.[2024·北京豐臺區(qū)期末]A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：若C是能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是（）A.E物質(zhì)可能是氯化銨B.C、D均極易溶于水C.組成A的元素在周期表中位于其次周期第ⅤA族D.反應(yīng)中D得到1.2mol電子時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成B氣體2.24L15.[2024·廣東湛江一模]以自然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多特點，其過程如下：下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2＋4H2B.過程③可以通過物理改變完成C.氨氣與氧氣反應(yīng)生成硝酸銨的過程中，理論上V（NH3）∶V（O2）＝2∶3時恰好完全反應(yīng)D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度通常限制在730K左右，是因為該溫度下催化劑的活性最高二、非選擇題（本題共55分）16.（13分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、漸漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若B為能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①A的電子式為。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為。③在干燥狀態(tài)下，向②中反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.（13分）碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應(yīng)用橡膠塞的緣由是（用化學(xué)方程式表示）。（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都須要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路途，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表所示，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（3）某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），試驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。②通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母）。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性③C裝置中的試劑X是（填化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④碳、硅的非金屬性漸漸減弱的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18.（14分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采納下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究（已知：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O）。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，馬上伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可視察到三頸燒瓶中氣體的顏色為，產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）裝置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時間后可視察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為（填化學(xué)式）。其中的Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是_______________________________________。（3）裝置B的作用是_________________________________________________。（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是（填序號）。A.敞口視察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色改變B.將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，視察試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，視察木條是否復(fù)燃②假如集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________________________________________________________________________。19.（15分）世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止運用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采納高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和運用時必需盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時須要避開光照、振動或加熱。試驗室以電解法制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。為保證明驗的平安，在電解時需留意的問題是①限制好生成NCl3的濃度；②______________________________________________________________________。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水汲取得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列試驗：步驟1：精確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；步驟2：量取V1mL試樣加入錐形瓶中，調(diào)整試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min；步驟3：以淀粉溶液做指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))）①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②依據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的密度為g·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。單元檢測4非金屬及其化合物1．BA項，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀屬于鉀鹽；B項，消毒時，NaClO體現(xiàn)的是強氧化性不是漂白性；C項，試驗后廢液不能隨意排放；D項，濃硫酸具有強腐蝕性，須要妥當(dāng)儲存、保管。2．B硅為良好的半導(dǎo)體，用作芯片，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為絕緣體，它們不是同種材料，A錯誤?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，具有吸附性，而霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，含活性炭的口罩防霧霾的原理是吸附作用，B正確。煤炭氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，可獲得清潔能源和重要的化工原料，蒸餾為分別液體混合物的方法，故煤炭不能蒸餾，C錯誤。特種鋼纜為金屬材料，不是非金屬材料，D錯誤。3．AA項，向蔗糖中加入濃硫酸發(fā)生炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性，正確；B項，加入KNO3固體供應(yīng)NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，酸性條件下組成HNO3，Cu可與硝酸反應(yīng)，錯誤；C項，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成的是Fe2＋，錯誤；D項，Na投入MgCl2溶液中先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法生成鎂，錯誤。4．A粗鹽制精鹽的過程中，除雜試劑BaCl2溶液必需在Na2CO3溶液之前加入，A項錯誤。5．C同周期元素自左向右原子半徑漸漸減小，非金屬性漸漸增加。同主族元素自上而下原子半徑漸漸增大，則O、N、S、Si的原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱，A錯誤；硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧，B錯誤；汽車尾氣中的NOx主要是空氣中的N2、O2在汽車汽缸內(nèi)化合生成的，C正確；N2和O2反應(yīng)生成NO，得不到NO2，D錯誤。6．B氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可使品紅溶液褪色，加熱不復(fù)原，則證明HCl氣體中含有Cl2，故B正確。7．BA項，試驗①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還原為NO，NO在試管口遇到空氣中的氧氣生成NO2，錯誤；B項，③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，正確；C項，試驗③中滴加稀硫酸，供應(yīng)H＋，銅片接著溶解，硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯誤；D項，由題述試驗可得出結(jié)論：硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯誤。8．ASO2可以被NaOH溶液汲取，A正確；NH3的密度小于空氣，應(yīng)從短管進(jìn)入，B錯誤；Cl2不能用水汲取，C錯誤；NO2應(yīng)用堿液汲取，D錯誤。9．B銅和稀硝酸反應(yīng)生成的NO密度和空氣特別接近，難溶于水，與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以只能用排水法收集，故A錯誤；大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故B正確；高錳酸鉀和濃鹽酸應(yīng)在不加熱的條件下反應(yīng)，生成氯氣有毒，須要尾氣汲取，故C錯誤；氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，且不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。10．C試驗一是氨氣的噴泉試驗，噴泉試驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，使酚酞的溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體。試驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙是氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。11．D可以看出，反應(yīng)裝置作了改進(jìn)，將銅片改成了可抽動的銅絲，那么抽出銅絲可讓反應(yīng)停止，因而A項正確；品紅溶液驗證SO2和NaOH溶液汲取SO2均正確，B、C正確；由于試管中有過量的濃H2SO4，所以不能干脆向試管中加水，而應(yīng)待冷卻后將試管中的液體漸漸注入水中，D項錯誤。12．B高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣且不須要加熱，采納固液混合不加熱型裝置，A正確；氯氣能和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥氯氣，B錯誤；加熱條件下氯氣和Al反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，無水氯化鈣能汲取水分且和氯化鋁不反應(yīng)，所以能達(dá)到試驗?zāi)康模珻正確；氯氣有毒，不能干脆排入空氣，但氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)NaCl、NaClO，所以能達(dá)到試驗?zāi)康?，D正確。13．B依據(jù)題意n（NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))）＝n（OH－）＝eq\f(21.4g－11.2g,17g/mol)＝0.6mol，則金屬離子為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol。若生成0.6molNO，氮元素得電子的物質(zhì)的量為0.6mol×（5－2）＝1.8mol，A錯誤；若生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，氮元素得電子數(shù)為0.1mol×（5－2）＋0.2mol×（5－4）＋0.05mol×（5－4）×2＝0.6mol，B正確；若生成0.2molNO2和0.1molN2O4，氮元素得電子的物質(zhì)的量為（0.2＋0.1×2）mol×（5－4）＝0.4mol，C錯誤；若生成0.3molNO2和0.3molNO，氮元素得電子的物質(zhì)的量為0.3mol×（5－4）＋0.3mol×（5－2）＝1.2mol，D錯誤。14．AC是能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C是NH3，D是黃綠色氣體，則D是氯氣，NH3與Cl2反應(yīng)生成B和E，B是短周期元素組成的單質(zhì)，則B是N2，E是HCl或NH4Cl，A與B反應(yīng)生成NH3，則A為H2。E物質(zhì)可能是NH4Cl，A項正確；NH3極易溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，B項錯誤；組成B的元素在周期表中位于其次周期第ⅤA族，C項錯誤；反應(yīng)中D得到1.2mol電子時，有0.4molNH3被氧化，生成N2的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，D項錯誤。15．C反應(yīng)①為自然氣與H2O在催化劑作用下生成CO2和H2，化學(xué)方程式為CH4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2＋4H2，A正確；過程③是分別空氣獲得N2和O2，利用了二者的沸點差異，是采納物理方法實現(xiàn)，B正確；NH3是還原劑，O2是氧化劑，依據(jù)得失電子守恒，被氧化的NH3與被還原的O2的物質(zhì)的量之比為1∶2，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋2O2=NH4NO3＋H2O，n（NH3）∶n（O2）＝1∶1，故V（NH3）∶V（O2）＝1∶1時恰好完全反應(yīng)，C錯誤；工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，采納較高溫度（730K左右）的目的是使催化劑的活性最高，催化效率最高，D正確。16．答案：（1）①C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②2H2S＋O2＋4Ag=2Ag2S＋2H2O（2）①∶N??N∶②3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=3Ag＋＋NO↑＋2H2O③4AgNO3＋2Cl2=4AgCl＋2N2O5＋O2解析：（1）若A為淡黃色固體，且為單質(zhì)，則A為S，又B為氣體，A和B都能與氧氣反應(yīng)生成C，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，且能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則F為C。①碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②H2S在空氣中與銀反應(yīng)生成黑色的硫化銀，化學(xué)方程式為：2H2S＋O2＋4Ag=2Ag2S＋2H2O。（2）能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，則B為NH3，A為N2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，D為NO2，E為HNO3。①N2的電子式為∶N??N∶。②做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁附著的銀可用稀硝酸除去，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=3Ag＋＋NO↑＋2H2O。③由題目信息可知，AgNO3與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成N2O5和O2，其化學(xué)方程式為4AgNO3＋2Cl2=4AgCl＋2N2O5＋O2。17．答案：（1）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O（2）①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑②蒸餾③SiHCl3＋4H2O=H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl↑（或SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl↑）（3）①CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②AD③飽和NaHCO3溶液Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3（答案合理即可）④碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑漸漸增大，得電子的實力漸漸減弱，非金屬性漸漸減弱解析：（1）玻璃中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)。（2）①石英砂的主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；②由于SiHCl3與SiCl4、SiH2Cl2等的沸點相差較大，可以運用蒸餾的方法提純；③SiHCl3中Si是＋4價，氫元素、氯元素均為－1價，SiHCl3完全水解時，Si以H2SiO3形式存在，－1價的氫元素與H2O反應(yīng)后生成H2。（3）①B中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；②步驟Ⅰ是為了驗證濃鹽酸是否具有揮發(fā)性（看A中是否產(chǎn)生沉淀）和酸性（與鹽反應(yīng)）；③因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以C裝置的作用是將HCl氣體除去，可以運用的試劑為飽和NaHCO3溶液；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可；④由于碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑漸漸增大，得電子的實力減弱，非金屬性減弱，所以碳、硅的非金屬性漸漸減弱。18．答案：（1）紅棕色C＋4HNO3（濃）eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O（2）BaCO3不能Ca（OH）2的溶解性比Ba（OH）2小，溶液中Ca（OH）2濃度較低，不能形成CaCO3沉淀（3）防倒吸（4）①AC②濃硝酸的分解解析：（1）裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2為紅棕色氣體，故三頸燒瓶中的氣體顏色為紅棕色。（2）將NO2、CO2通入Ba（OH）2溶液中分別生成Ba（NO3）2和BaCO3，由于Ba（OH）2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba（OH）2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因為Ca（OH）2微溶于水，溶液中Ca（OH）2含量太少，濃度太低，不足以完全汲取生成的酸性氣體，導(dǎo)致溶液呈酸性，從而不能生成CaCO3沉淀。（3）裝置B可以防止裝置C中酸性氣體因