PAGEPAGE17甘肅省慶陽市第六中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題文（含解析）一、選擇題1.探討化學反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是A.△H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B.在其他外界條件不變狀況下，汽車排氣管中運用催化劑，可以變更產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0D.肯定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0、△S>0【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)△G=△H-T△S，對于△H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時，△G＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，A錯誤；B．催化劑只能變更反應(yīng)速率，但不變更反應(yīng)的方向，B錯誤；C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)中有氣體生成，△S>0，室溫下不能自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，C錯誤；D．反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)中有氣體生成，△S>0，一般來說，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故△H>0，D正確；答案選D。2.下列說法不正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B.化學反應(yīng)過程中的能量變更除了熱能外，也可以是光能、電能等C.須要加熱才能進行的化學反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】

【詳解】A．部分放熱反應(yīng)也須要反應(yīng)條件，如碳的燃燒等須要點燃，故A錯誤；B．依據(jù)化學反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式分析，除了熱能外，也可以是光能、電能等，故B正確；C．反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故C正確；D．參與反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出熱量越多，所以化學反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故D正確；故選A3.下列說法正確的是（）A.上升溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要緣由是增大了反應(yīng)物分子中的活化分子百分數(shù)B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C.用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能但能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A.上升溫度，分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，所以上升溫度能使化學反應(yīng)速率增大，故A正確；B.接觸面積增大，加快反應(yīng)速率，等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯誤；C.鐵遇濃硫酸鈍化，用濃硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率，故C錯誤；D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，故D錯誤。選A。4.測知某一反應(yīng)進程中，各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：xA（氣）+yB（氣）zc（氣）起始濃度（mol/L）3.01.002s末濃度（mol/L）1.80.60.8推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（）A.2：1：3 B.3：1：2 C.3：2：1 D.9：3：4【答案】B【解析】【詳解】2s末時△c（A）=3mol/L﹣1.8mol/L=1.2mol/L、△c（B）=1mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L、△c（C）=0.8mol/L，濃度變更量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：y：z=△c（A）：△c（B）：△c（C）=1.2mol/L：0.4mol/L：0.8mol/L=3：1：2，故選B。5.羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A.上升溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率漸漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C【解析】【詳解】A.上升溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又漸漸減小，B錯誤；C.依據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質(zhì)的量（mol）10n00變更物質(zhì)的量（mol）2222平衡物質(zhì)的量（mol）8n-222設(shè)該容器的體積為V，依據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D.依據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO平衡轉(zhuǎn)化率為2mol÷10mol×100%=20%，D錯誤；答案選C。6.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的試驗中，下列敘述錯誤的是A.向小燒杯中加入鹽酸，測量的溫度為鹽酸的起始溫度B.試驗中可使酸或堿略過量C.向小燒杯中加堿液時，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同D.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)前的溫度為起始溫度，A項正確；B.為保證明驗的精確性，可使酸或堿略過量，以保證堿或酸反應(yīng)完全，B項正確；C.向小燒杯中加堿液時，堿液的溫度應(yīng)與酸的溫度相同，以保證起始溫度相同，C項正確；D.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，但不行以用濃硫酸代替鹽酸，因為濃硫酸溶于水會放熱，導(dǎo)致測定的中和熱數(shù)值有誤差，D項錯誤。故選D。7.肯定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）達到平衡后，下列狀況使PCl5分解率降低的是A.溫度、體積不變，充入氬氣 B.體積不變，對體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣 D.溫度不變，增大容器體積【答案】C【解析】【分析】PCl5分解率降低說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行?！驹斀狻緼、平衡不發(fā)生移動；B、上升溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)方向移動；C、增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；D、體積增大，壓強減小，朝著氣體體積增加的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動；所以答案選C。8.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵須要汲取的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵汲取的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以依據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。9.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件是〔〕①上升溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤加入催化劑⑥分別出CA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥【答案】C【解析】【詳解】A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，正反應(yīng)放熱，上升溫度平衡逆向移動，降低溫度平衡正向移動；A(g)+3B(g)2C(g)，正方向氣體系數(shù)和減小，增大壓強平衡正向移動，降低壓強平衡逆向移動；催化劑不能使平衡移動；減小生成物的濃度，平衡正向移動，分別出C平衡正向移動，為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件是②③⑥，選C。10.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反應(yīng)方向移動 C.D的體積分數(shù)變大 D.a＜c＋d【答案】AD【解析】【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動，D的濃度應(yīng)為原來的2倍，而實際再次達到平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即a＜c+d，據(jù)此進行分析。【詳解】A．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率變小，A正確；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D的體積分數(shù)減小，C錯誤；D．由分析可知，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即a＜c+d，D正確；答案選AD。11.在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該密閉容器的體積為1LB.從反應(yīng)起先到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C.從反應(yīng)起先到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為【答案】C【解析】【詳解】A．起先充入1molCO2，而起先的CO2濃度為1mol/L，所以該密閉容器的體積為1mol÷1mol/L=1L，A正確；B.平衡時生成甲醇為0.75mol/L×1L=0.75mol，則參與反應(yīng)氫氣為0.75mol×3=2.25mol，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為2.25mol÷3mol=0.75，B正確；C．平衡時，v（CO2）===0.075mol?L-1?min-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2）=0.225mol?L-1?min-1，C錯誤；D．平衡時甲醇為0.75mol/L、二氧化碳為0.25mol/L，則平衡時氫氣為0.75mol/L，水蒸氣為0.75mol/L，則平衡常數(shù)K=，D正確；答案選C。12.1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關(guān)系是（）A.a＜b B.a＞b C.a=b D.無法確定【答案】B【解析】【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。13.下列熱化學方程式中，能夠表示物體燃燒熱的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/molB.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/molC.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/molD.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol【答案】D【解析】【分析】在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。【詳解】A、依據(jù)燃燒熱的含義，必需是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應(yīng)當是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A錯誤；B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量，該反應(yīng)不是物質(zhì)在氧氣中的燃燒反應(yīng)，故B錯誤；C、依據(jù)燃燒熱的含義，必需是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應(yīng)當是生成液態(tài)水，不能是氣態(tài)水，故C錯誤；D、該熱化學方程式符合燃燒熱的含義：25℃，101kPa時，1mol庚烷完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，故D正確。故選D。14.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L?min），下列敘述錯誤的是（）A.P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（L?min）B.Q的轉(zhuǎn)化率是25%C.Q的平衡濃度是1mol/LD.x的值為2【答案】BD【解析】【詳解】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，5min后達到平衡，生成1molN，則：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）起始量（mol）：32.500變更量（mol）：1.50.50.25x1平衡量（mol）：1.520.25x1A．=0.15mol/（Lmin），故A正確；B．Q轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故B錯誤；C．Q的平衡濃度為=1mol/L，故C正確；D．依據(jù)M的速率，則0.25x=0.1mol/（Lmin）×5min×2L，解得x=4，故D錯誤；故選BD?！军c評】本題考查化學平衡計算，理解駕馭三段式在化學平衡計算中應(yīng)用，比較基礎(chǔ)。15.可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）（正反應(yīng)放熱），隨溫度變更氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（）A.A和B可能都是固體 B.A和B肯定都是氣體C.若B為固體，則A肯定是氣體 D.A和B不行能都是氣體【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．若A和B都是固體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；B．若A為氣體、B為非氣體，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量削減，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故A和B不肯定都是氣體，故B錯誤；C．B為固體，A若為非氣體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，A為氣體，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量削減，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故C正確；D．若A和B都是液體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，故D錯誤；故選C．【點睛】留意A和B都是非氣體時，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變．16.下列不能用勒夏特列原理說明的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.試驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理是指假如變更影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種變更的方向移動，該原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理說明。【詳解】A．啤酒中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開瓶蓋時壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用勒夏特列原理說明，A不符題意；B．可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體的顏色加深，由于增大了壓強，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺，所以紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理說明，B不符題意；C．化學平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中含有大量的氯離子使平衡向左移動，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水的小，所以試驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用勒夏特列原理說明，C不符題意；D．可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深，是因為體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特列原理說明，D符合題意；答案選D。17.在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為隨意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不再發(fā)生變更②體系的溫度不再發(fā)生變更③A的轉(zhuǎn)化率不再變更④各組分的百分含量不再變更⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】【分析】依據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更?！驹斀狻竣袤w系的密度始終不變，故錯誤；②體系的溫度不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；③A的轉(zhuǎn)化率不再變更，說明消耗與生成速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的百分含量不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑤只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故錯誤；答案選A?！军c睛】解題時要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變更，當該物理量由變更到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。18.對于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變更關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.達到平衡后，若運用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B.該反應(yīng)的ΔH＜0C.化學方程式中，n＞e＋fD.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】【詳解】A.運用催化劑不影響平衡，不能變更體積分數(shù)，故錯誤；B.依據(jù)溫度上升反應(yīng)速率快，先到平衡分析，T2溫度高，溫度高C的體積分數(shù)小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；C.依據(jù)壓強大速率快，先到平衡分析，p2壓強大，壓強大，平衡時C的體積分數(shù)小，說明加壓平衡逆向移動，則有n<e＋f，故錯誤；D.A為固體，增加A的質(zhì)量不影響平衡，故錯誤。故選B?！军c睛】駕馭平衡圖像分析，駕馭先拐先平，溫度高壓強大的方法。駕馭影響平衡移動的因素。留意固體的質(zhì)量不影響平衡。二、非選擇題19.已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol計算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______kJ/mol【答案】-339.2【解析】【詳解】已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①2+②4-③得2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=2ΔH1+4ΔH2-ΔH3=-283.0kJ/mol2-285.8kJ/mol4+1370kJ/mol=-339.2kJ/mol，答案：-339.2。20.2024年9月我國勝利利用大功率運載火箭放射“天宮二號”空間試驗室。火箭推動器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，如圖是肯定量肼完全燃燒生成氮氣和1mol氣態(tài)水過程中的能量變更圖。(1)該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出該火箭推動器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式：______。(3)若該火箭推動器中有36gH2O生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。【答案】(1).放熱(2).N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?1(3).2【解析】【詳解】(1)依據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，答案：放熱；(2)由題中信息可知，N2H4和H2O2完全燃燒，生成氮氣和1molH2O(g)放出的熱量為160.4kJ，據(jù)此可寫出該火箭推動器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?1，答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?1；(3)反應(yīng)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)中，H2O2生成H2O時氧元素由-1價變?yōu)?2價，所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移1mol電子，若該火箭推動器中有36gH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)==2mol，答案：2。21.肯定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)推斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標記是________(填序號)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2b.容器內(nèi)氣體的壓強不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變更e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2轉(zhuǎn)化率為__________________；②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為____________；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變更的曲線，則：①溫度關(guān)系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常數(shù)關(guān)系：KA________KB，KA________KD。【答案】(1).bde(2).90%(3).35.28kJ(4).20250(5).>(6).＝(7).<【解析】【詳解】a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2的狀態(tài)也可能不符合Qc=K的結(jié)論，也可能符合，這不是平衡的標記，故a錯誤；b.反應(yīng)是一個前后氣體系數(shù)變更的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強不變，證明達到了平衡，故b正確；c.容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，所以密度不變不肯定平衡，故c錯誤；d.

SO3的物質(zhì)的量不再變更即濃度不再變更是平衡的特征，故d正確；e.

SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡，故e正確；故答案為：bde；(2)①設(shè)SO2的變更濃度是x，則

當反應(yīng)達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍，則=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%；②2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1，反應(yīng)過程中消耗二氧化硫物質(zhì)的量2mol放熱196kJ，上述計算二氧化硫消耗物質(zhì)的量為0.36mol，放出熱量=×196kJ=35.28kJ；③平衡時c(SO2)==0.008mol/L，c(O2)=0.004mol/L，c(SO3)=0.072mol/L，所以平衡常數(shù)k===20250；(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的體積分數(shù)增大，依據(jù)圖象可知，壓強相同時，T2溫度下SO2的體積分數(shù)較大，則溫度關(guān)系為：T1<T2；②化學平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡不變，A、B的溫度相同,則KA=KB；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，K減小，由于溫度T1<T2，則平衡常數(shù)：KA>KD。22.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________；（2）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，其平衡常數(shù)值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為υ（CO）=18mol?L﹣1?min﹣1，則N2消耗速率為υ（N2）=___________．（3）達到平衡后，變更某一外界條件（不變更N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________________．【答案】(1).(2).增大(3).6mol?L﹣1?min﹣1(4).增大壓強(5).t3～t4【解析】【詳解】（1）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）化學平衡常數(shù)表達式K=（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；若已知CO生成速率為υ（CO）=18mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則υ（N2）=υ（CO）=6mol?L﹣1?min﹣1（3）正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，t2時變更變更條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)移動，是上升溫度，t4時瞬間正、逆反應(yīng)都增大，平衡向逆反應(yīng)移動，變更條件為壓縮體積增大壓強，t6時瞬間正、逆反應(yīng)都增大，平衡不移動，故應(yīng)是加入催化劑，則t3～t4平衡狀態(tài)CO的含量最高，故答案為增大壓強；t3～t4．23.已知:Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)

K3

③又已知不同溫度下，K1、K2值如下表：

溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60（1）若500

℃時進行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2

mol?L－1，2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。（2）900

℃進行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求詳細數(shù)值)，焓變ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。（3）下列圖象符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。A.B.C.D.【答案】(1)