2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（貴州卷）高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Ca40Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說法有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確的是A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料B．不銹鋼具有高強(qiáng)度、高密度的性質(zhì)，可用作太空探測器的結(jié)構(gòu)材料C．具有較強(qiáng)的還原性—可以在葡萄酒中添加作為抗氧化劑食品保鮮D．SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料，是一種新型硅酸鹽材料2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：C．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL1mol/LNH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1NAB．0.1mol的11B中，含有0.6NA個電子C．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA4．下列實驗儀器或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備乙酸乙酯B．制取并收集C．分離苯和溴苯D．收集A．A B．B C．C D．D5．下列實驗操作對應(yīng)的離子方程式錯誤是A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2OD．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq)6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．該有機(jī)物分子中所有原子均在同一平面上B．該有機(jī)物的分子式為C．分子中碳原子的雜化方式為、D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)7．勞動創(chuàng)造幸福是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)，下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)錯誤的是選項勞動項目化學(xué)知識A科學(xué)研究：用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸涉及氧化還原反應(yīng)C社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳D家務(wù)勞動：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性A．A B．B C．C D．D8．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相對位置如圖所示，其中R的氧化物可形成酸雨。下列說法錯誤的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>XB．R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．化合物Y2Z2中只含極性共價鍵D．X、Z可形成各原子最外層上均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的XZ4分子9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物分子的說法不正確的是

A．所含元素中電負(fù)性最小的是B．的鍵能大于的鍵能C．所有原子采用雜化D．σ鍵與π鍵數(shù)目之比為10．完成下列實驗所選用的試劑和操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗試劑和操作現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)秤袡C(jī)物是否為醛類取少許該有機(jī)物滴入盛有銀氨溶液的試管中水浴加熱產(chǎn)生光亮的銀鏡，該有機(jī)物為醛類B檢驗過氧化鈉溶于水是否生成堿性物質(zhì)將過量過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中溶液最終變?yōu)榧t色，過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)C比較和的溶度積向濃度均為0.1mol·L的和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到有藍(lán)色沉淀生成，D檢驗苯中是否含有苯酚向溶液中滴加少量濃溴水、振蕩無白色沉淀，溶液中無苯酚A．A B．B C．C D．D11．實驗室由煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料，主要實驗流程如下：下列有關(guān)說法錯誤的是A．可通過適當(dāng)延長“酸浸”時間來提高鐵元素的浸出率B．“還原”過程中除生成Fe2+外，還可能有H2生成C．“除雜”過程中若溶液pH偏低可導(dǎo)致CaF2沉淀不完全D．“沉鐵”時生成的沉淀為FeCO3，再焙燒得到時需要隔絕空氣12．在25℃時對氨水進(jìn)行如下操作，正確的是A．若向氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中將增大B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此時溶液，則D．將的氨水和的鹽酸等體積混合，所得溶液13．2023年2月，全球最大容量鐵-鉻液流儲能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運(yùn)行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲電時Cr3+被還原。下列有關(guān)說法錯誤的是A．供電時，向Ⅱ極區(qū)移動B．供電時，負(fù)極反應(yīng)：C．儲電時，電極I與外電源正極相連D．儲電時，被氧化的與被還原的物質(zhì)的量相等14．合成尿素［］是利用的途徑之一，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：ⅰ.ⅱ.結(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列說法錯誤的是A．活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱB．反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)C．增大的投料比，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．的第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．Na2S又稱臭堿、臭蘇打，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備、提純硫化鈉并探究其性質(zhì)，測定硫化鈉產(chǎn)品的純度。實驗(一)制備并提純硫化鈉。該化學(xué)興趣小組在實驗室模擬工業(yè)用煤粉還原法制備硫化鈉，將芒硝(Na2SO4·10H2O)與過量的煤粉混合于800~1100°C高溫下煅燒還原，生成物經(jīng)冷卻后用稀堿液熱溶解、過濾，將濾液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，制得硫化鈉產(chǎn)品。(1)寫出“高溫還原”過程中的主要化學(xué)方程式：。(2)抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點是。(答一條即可)實驗(二)探究硫化鈉的性質(zhì)。(3)為了探究Na2S的還原性，該小組按如圖裝置進(jìn)行實驗。

接通K，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左側(cè)燒杯中溶液顏色逐漸變淺。實驗完畢后，該小組查閱資料后猜測，S2－被氧化為。設(shè)計實驗驗證：取出少量右側(cè)燒杯中溶液于試管中，，則該猜測成立。寫出正極的電極反應(yīng)式。實驗(三)測定Na2S?xH2O產(chǎn)品純度。稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1I2溶液(過量)，過濾，滴幾滴淀粉溶液，用c2mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(4)滴定終點的現(xiàn)象是。選擇(填“酸”或“堿”)式滴定管量取I2溶液。(5)滴定反應(yīng)：Na2S+I2=2NaI+S，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。該產(chǎn)品含Na2S?xH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含x、c1、c2、V1、V2、w的代數(shù)式表示)。假設(shè)其他操作都正確，滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16．氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、]制備GaN的工藝流程如下：

已知：①Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。②常溫下，，，。③、在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/mol/L反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3回答下列問題：(1)“酸浸”時能提高反應(yīng)速率的措施有(答1條即可)，“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！八崛堋彼脼V渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”所得浸出液中、濃度分別為、。常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入，用CaO“調(diào)pH”時須不能大于(假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變)。(3)“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a=，b=(選填上表中鹽酸的濃度)。(4)“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導(dǎo)致的沉淀率降低，原因是(用離子方程式表示)。(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的與在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。(6)①GaN的熔點為1700℃，的熔點為77.9℃，推測它們的晶體類型依次為、。②基態(tài)Ga原子的價層電子排布圖為。

GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶胞邊長為anm，GaN的式量為Mr，則該晶體密度為g/cm3(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。17．工業(yè)上先將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為，然后可制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的鈦(Ti)。按要求回答下列問題。(1)鈦的價層電子排布式為；預(yù)測鈦元素的最高化合價為。(2)已知在一定條件下如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.碳氯化法：；①；(用含的代數(shù)式表示)。②反應(yīng)ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。③在反應(yīng)ⅰ中加入石墨制備，用平衡移動原理分析其目的：。(3)在的密閉容器中，投入一定量的、C、，進(jìn)行反應(yīng)ⅲ的模擬實驗。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①設(shè)時平衡體系氣體總物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值(用含n、V的代數(shù)式表示)。②在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為。但實際生產(chǎn)采用1000℃左右的反應(yīng)溫度，其理由是。(4)寫出有利于加快反應(yīng)ⅲ速率的一條措施：。18．英菲替尼(化合物L(fēng))是治療膽管癌的新型藥物，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱是。(2)由A生成C的反應(yīng)類型是。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)由G→J的轉(zhuǎn)化過程可知，G轉(zhuǎn)化為H的目的是(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為。①分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②核磁共振氫譜顯示2組峰(6)L中氮原子的雜化方式為。(7)1，3-二苯基脲()是某些藥物分子的重要結(jié)構(gòu)單元。參照上述合成路線，寫出以苯為原料制備1，3-二苯基脲的合成路線(無機(jī)試劑任選)。2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（貴州卷）高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ca40Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說法有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確的是A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料B．不銹鋼具有高強(qiáng)度、高密度的性質(zhì)，可用作太空探測器的結(jié)構(gòu)材料C．具有較強(qiáng)的還原性—可以在葡萄酒中添加作為抗氧化劑食品保鮮D．SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料，是一種新型硅酸鹽材料【答案】C【詳解】A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)不是“釋放”能量而是“吸收”能量，故A錯誤；B．由于不銹鋼的密度大、質(zhì)量大，故不利于發(fā)射，太空探測器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小、強(qiáng)度高的輕質(zhì)材料，故B錯誤；C．SO2具有強(qiáng)還原性，具防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，故C正確；D．SiC一種新型“無機(jī)非金屬材料”，不是硅酸鹽材料，故D錯誤；答案是C。2．下列化學(xué)用語表述錯誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：C．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：【答案】C【詳解】A．根據(jù)共價鍵的飽和性，氫原子可以形成一個共價鍵，氯原子可以形成一個共價鍵，氧原子可以形成兩個共價鍵，可以寫出電子式為，故A正確；B．中子數(shù)為10的氧原子，根據(jù)A=Z+N=8+10=18，結(jié)合原子的表示方法書寫為：，故B正確；C．氨分子中N原子的價層電子對=3+=4，VSEPR模型為四面體形，故C錯誤；D．根據(jù)能量最低原理、泡利原理，洪特規(guī)則可以書寫基態(tài)N原子的價層電子排布圖為基態(tài)N原子的價層電子排布圖為：，故D正確。答案選C。3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL1mol/LNH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1NAB．0.1mol的11B中，含有0.6NA個電子C．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．NH4Cl溶液中，根據(jù)電荷守恒，，該溶液中，該溶液中陰離子大于，故溶液中含有陽離子的數(shù)目也大于0.1NA，A正確；B．一個硼原子中有5個電子，0.1mol的11B中，含有0.5NA個電子，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算離子數(shù)目，C錯誤；D．由二氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，1個二氧化碳分子中，含有共用電子對數(shù)為4個，標(biāo)況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所含共用電子對數(shù)為，D錯誤；故選A。4．下列實驗儀器或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備乙酸乙酯B．制取并收集C．分離苯和溴苯D．收集A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下，加熱生成乙酸乙酯，所以能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄正確；B．收集裝置中將試管口用塞子塞住，無法進(jìn)入進(jìn)氣體，故B錯誤；C．苯和溴苯可以互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法，即長進(jìn)短出，故D錯誤；故選A。5．下列實驗操作對應(yīng)的離子方程式錯誤是A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2OD．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq)【答案】A【詳解】A．電解飽和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀，離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2，故A錯誤；B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S和SO2，離子方程式為：2H++=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，CaSO4會轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq)，故D正確；故選A。6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．該有機(jī)物分子中所有原子均在同一平面上B．該有機(jī)物的分子式為C．分子中碳原子的雜化方式為、D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)【答案】C【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A項錯誤；B．該有機(jī)物的分子式為，B項錯誤；C．苯環(huán)和羒基上的碳原子的雜化方式為，基團(tuán)中碳原子的雜化方式為，C項正確；D．該有機(jī)物羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D項錯誤；故選C。7．勞動創(chuàng)造幸福是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)，下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)錯誤的是選項勞動項目化學(xué)知識A科學(xué)研究：用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸涉及氧化還原反應(yīng)C社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳D家務(wù)勞動：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性【答案】C【詳解】A．用X射線衍射儀可區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶為晶體，可用X射線衍射儀區(qū)分，A正確；B．接觸法制硫酸，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為SO2，SO2轉(zhuǎn)化為SO3，這些過程中有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．泡沫滅火器是利用鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解反應(yīng)，生成二氧化碳來滅火，沒有鹽酸參與反應(yīng)，C錯誤；D．84消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有漂白性，可用于漂洗衣服，D正確；故答案選C。8．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相對位置如圖所示，其中R的氧化物可形成酸雨。下列說法錯誤的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>XB．R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．化合物Y2Z2中只含極性共價鍵D．X、Z可形成各原子最外層上均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的XZ4分子【答案】C【分析】R的氧化物可形成酸雨，即R為N或S，而R、X、Y和Z均為短周期主族元素，由位置可知，R在第二周期，R應(yīng)為N，X為Si、Y為S、Z為Cl。【詳解】A．同周期從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，A項正確；B．R應(yīng)為N，氣態(tài)氫化物為NH3，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B項正確；C．中，氯原子只能形成一個共價鍵而硫原子需要形成2個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，C項錯誤；D．中每個氯原子均可與硅原子形成一個共價鍵，均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D項正確；故選C。9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物分子的說法不正確的是

A．所含元素中電負(fù)性最小的是B．的鍵能大于的鍵能C．所有原子采用雜化D．σ鍵與π鍵數(shù)目之比為【答案】D【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、O、F、H電負(fù)性由大到小順序為，故A正確；B．鍵長越短，鍵能越大，該分子中的鍵能大于的鍵能，故B正確；C．含有的原子中均形成3個σ犍，故所有原子都為雜化，故C正確；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，該分子中含有15個σ鍵，4個π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10．完成下列實驗所選用的試劑和操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗試劑和操作現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗?zāi)秤袡C(jī)物是否為醛類取少許該有機(jī)物滴入盛有銀氨溶液的試管中水浴加熱產(chǎn)生光亮的銀鏡，該有機(jī)物為醛類B檢驗過氧化鈉溶于水是否生成堿性物質(zhì)將過量過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中溶液最終變?yōu)榧t色，過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)C比較和的溶度積向濃度均為0.1mol·L的和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到有藍(lán)色沉淀生成，D檢驗苯中是否含有苯酚向溶液中滴加少量濃溴水、振蕩無白色沉淀，溶液中無苯酚【答案】C【詳解】A．取少許有機(jī)物滴入盛有銀氨溶液的試管中水浴加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡，該有機(jī)物不一定為醛類，還可以是甲酸，A錯誤；B．將過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先變紅后褪色，B錯誤；C．向濃度均為0.1mol?L的和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明，C正確；D．三溴苯酚溶于苯，觀察不到沉淀，故無法判斷苯中是否含有苯酚，D錯誤；故選C。11．實驗室由煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料，主要實驗流程如下：下列有關(guān)說法錯誤的是A．可通過適當(dāng)延長“酸浸”時間來提高鐵元素的浸出率B．“還原”過程中除生成Fe2+外，還可能有H2生成C．“除雜”過程中若溶液pH偏低可導(dǎo)致CaF2沉淀不完全D．“沉鐵”時生成的沉淀為FeCO3，再焙燒得到時需要隔絕空氣【答案】D【詳解】A．適當(dāng)延長酸浸時間能提高鐵元素的浸出率，故A項正確；B．“還原”過程中Fe與H+反應(yīng)生成氫氣，故B項正確；C．向“還原”后的濾液中加入NH4F，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與結(jié)合形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中減少，CaF2沉淀不完全，故C項正確；D．FeCO3中鐵為+2價，得到Fe2O3時需要補(bǔ)充空氣氧化，故D項錯誤；故選：D。12．在25℃時對氨水進(jìn)行如下操作，正確的是A．若向氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中將增大B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此時溶液，則D．將的氨水和的鹽酸等體積混合，所得溶液【答案】C【詳解】A．氨水中存在，加少量硫酸銨固體，含量增加，抑制氨水的電離，增大，減小，則溶液中將減小，故A錯誤；B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸銨，水解使得所得溶液，故B錯誤；C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，，根據(jù)電荷守恒有，此時溶液，所以，故C正確；D．將的氨水和的鹽酸等體積混合，此時溶質(zhì)為和，溶液顯堿性，所以，電離，，所以離子濃度為，故D錯誤；故答案選C。13．2023年2月，全球最大容量鐵-鉻液流儲能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運(yùn)行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲電時Cr3+被還原。下列有關(guān)說法錯誤的是A．供電時，向Ⅱ極區(qū)移動B．供電時，負(fù)極反應(yīng)：C．儲電時，電極I與外電源正極相連D．儲電時，被氧化的與被還原的物質(zhì)的量相等【答案】A【分析】儲電時為電解池，電極Ⅱ上，Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，則電極Ⅱ為陰極，電極Ⅰ為陽極，原電池的正負(fù)極與電源的正負(fù)極分別相接；供電時為原電池，電極Ⅰ為正極，電極Ⅱ為負(fù)極，負(fù)極上，Cr2+失電子生成Cr3+，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，生成的Fe2+存儲在正極儲液罐內(nèi)，Cr3+存儲在負(fù)極儲液罐內(nèi)，正極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+，負(fù)極反應(yīng)式為Cr2+-e-=Cr3+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．供電時為原電池，電極Ⅰ為正極，電極Ⅱ為負(fù)極，H+向正極Ⅰ極區(qū)移動，A錯誤；B．供電時為原電池，電極Ⅰ為正極，電極Ⅱ為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cr2+-e-=Cr3+，B正確；C．儲電時為電解池，電極Ⅰ為陽極，電極Ⅱ為陰極，正、負(fù)極與電源正、負(fù)極相接，即電極Ⅰ與外電源正極相連，C正確；D．儲電時為電解池，陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，陰極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+，根據(jù)電子守恒可知，被氧化的Fe2+與被還原的Cr3+物質(zhì)的量相等，D正確；故答案為A。14．合成尿素［］是利用的途徑之一，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：ⅰ.ⅱ.結(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列說法錯誤的是A．活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱB．反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)C．增大的投料比，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．的【答案】D【詳解】A．由題干圖示信息可知，E1＜E3即活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱ，A正確；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，B正確；C．增大的投料比，即增大NH3的濃度，上述平衡正向移動，導(dǎo)致二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．由題干信息可知，反應(yīng)i為：kJ/mol，反應(yīng)ii為：kJ/mol，反應(yīng)i+反應(yīng)ii可得反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，kJ/mol，D錯誤；故答案為：D。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．Na2S又稱臭堿、臭蘇打，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備、提純硫化鈉并探究其性質(zhì)，測定硫化鈉產(chǎn)品的純度。實驗(一)制備并提純硫化鈉。該化學(xué)興趣小組在實驗室模擬工業(yè)用煤粉還原法制備硫化鈉，將芒硝(Na2SO4·10H2O)與過量的煤粉混合于800~1100°C高溫下煅燒還原，生成物經(jīng)冷卻后用稀堿液熱溶解、過濾，將濾液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，制得硫化鈉產(chǎn)品。(1)寫出“高溫還原”過程中的主要化學(xué)方程式：。(2)抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點是。(答一條即可)實驗(二)探究硫化鈉的性質(zhì)。(3)為了探究Na2S的還原性，該小組按如圖裝置進(jìn)行實驗。

接通K，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左側(cè)燒杯中溶液顏色逐漸變淺。實驗完畢后，該小組查閱資料后猜測，S2－被氧化為。設(shè)計實驗驗證：取出少量右側(cè)燒杯中溶液于試管中，，則該猜測成立。寫出正極的電極反應(yīng)式。實驗(三)測定Na2S?xH2O產(chǎn)品純度。稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1I2溶液(過量)，過濾，滴幾滴淀粉溶液，用c2mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(4)滴定終點的現(xiàn)象是。選擇(填“酸”或“堿”)式滴定管量取I2溶液。(5)滴定反應(yīng)：Na2S+I2=2NaI+S，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。該產(chǎn)品含Na2S?xH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含x、c1、c2、V1、V2、w的代數(shù)式表示)。假設(shè)其他操作都正確，滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O(2)過濾和洗滌速度快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥(答對一點即可)(3)先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀+5e－+8H+=Mn2++4H2O(4)當(dāng)最后一滴(半滴)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色酸(5)偏高【詳解】（1）“高溫還原”過程中Na2SO4·10H2O和C反應(yīng)生成Na2S、CO和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O。（2）抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點是過濾和洗滌速度快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥。（3）檢驗的方法是：取出少量右側(cè)燒杯中溶液于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該猜測成立。石墨電極上S2-失電子產(chǎn)生SO，為原電池負(fù)極，則Pt電極為正極，正極上MnO得電子產(chǎn)生Mn2+，故正極的電極反應(yīng)式為：+5e－+8H+=Mn2++4H2O。（4）過量I2溶液遇淀粉變藍(lán)，利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，藍(lán)色褪去，則滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴(半滴)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。I2溶液具有氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管量取I2溶液。（5）根據(jù)滴定反應(yīng)：Na2S+I2=2NaI+S，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，與Na2S反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，該產(chǎn)品含Na2S·xH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；其他操作都正確，滴定終點時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，與Na2S反應(yīng)的I2的量偏多，測定結(jié)果偏高。16．氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、]制備GaN的工藝流程如下：

已知：①Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。②常溫下，，，。③、在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/mol/L反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3回答下列問題：(1)“酸浸”時能提高反應(yīng)速率的措施有(答1條即可)，“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。“酸溶”所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”所得浸出液中、濃度分別為、。常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入，用CaO“調(diào)pH”時須不能大于(假設(shè)調(diào)pH時溶液體積不變)。(3)“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a=，b=(選填上表中鹽酸的濃度)。(4)“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導(dǎo)致的沉淀率降低，原因是(用離子方程式表示)。(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的與在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。(6)①GaN的熔點為1700℃，的熔點為77.9℃，推測它們的晶體類型依次為、。②基態(tài)Ga原子的價層電子排布圖為。

GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶胞邊長為anm，GaN的式量為Mr，則該晶體密度為g/cm3(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)適當(dāng)加熱(或?qū)⒐腆w原料粉碎或適當(dāng)增大硫酸的濃度等)(任答一個)(2)5.7(3)6mol/L2mol/L(4)(5)(6)共價晶體分子晶體

(其他化簡形式只要正確都可)【分析】礦渣中主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、，礦渣中加入稀硫酸，不溶于稀硫酸，浸出渣為，加入CaO調(diào)節(jié)pH，從已知②可知，相對和較大，因此控制pH可使、完全沉淀而不沉淀，濾液中為硫酸鋅，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有和，加入萃取劑萃取，然后加入amol/L鹽酸進(jìn)行脫鐵，再加入bmol/L的鹽酸進(jìn)行反萃取，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，脫鐵時鹽酸濃度較高，促使更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證更可能多地進(jìn)入水相，則此時鹽酸濃度為2mol/L，隨后加入NaOH沉鎵生成，經(jīng)過熱分解生成，最后經(jīng)過CVD得到GaN。【詳解】（1）適當(dāng)加熱、將固體原料粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度等措施能提高酸溶時反應(yīng)速率；與稀硫酸反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的離子方程式為。酸溶前調(diào)節(jié)pH時加入了CaO，加入稀硫酸鈣離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故酸溶濾渣中為；（2）酸浸所得浸出液中、濃度分別為0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根據(jù)，開始沉淀時，開始沉淀的pH為5.7，根據(jù)，開始沉淀時，則開始沉淀的pH為3.17，則調(diào)節(jié)pH略小于5.7即可；（3）根據(jù)分析可知脫鐵時鹽酸濃度較高，促使更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證更可能多地進(jìn)入水相，則此時鹽酸濃度為2mol/L；（4）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，沉鎵時加入NaOH過多，則生成的重新溶解生成，離子方程式為；（5）與高溫下反應(yīng)生成GaN和另一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，可得另一種物質(zhì)為，化學(xué)方程式為；（6）①GaN熔點較高為1700℃，熔點較低為77.9℃，則GaN為共價晶體，為分子晶體。②Ga位于第四周期第ⅢA族，價層電子是，故其價層電子排布圖為

，根據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個數(shù)為4，Ga原子個數(shù)為，則晶體的密度為。17．工業(yè)上先將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為，然后可制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的鈦(Ti)。按要求回答下列問題。(1)鈦的價層電子排布式為；預(yù)測鈦元素的最高化合價為。(2)已知在一定條件下如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.碳氯化法：；①；(用含的代數(shù)式表示)。②反應(yīng)ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件為(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。③在反應(yīng)ⅰ中加入石墨制備，用平衡移動原理分析其目的：。(3)在的密閉容器中，投入一定量的、C、，進(jìn)行反應(yīng)ⅲ的模擬實驗。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①設(shè)時平衡體系氣體總物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值(用含n、V的代數(shù)式表示)。②在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為。但實際生產(chǎn)采用1000℃左右的反應(yīng)溫度，其理由是。(4)寫出有利于加快反應(yīng)ⅲ速率的一條措施：?！敬鸢浮?1)+4(2)任意溫度