專(zhuān)項(xiàng)08溶解度和溶解度曲線(xiàn)一、選擇題：1．在天宮一號(hào)飛行器上王亞平用飽和演示“冰雪”實(shí)驗(yàn)。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A．降溫能使P點(diǎn)醋酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤築．時(shí)，水中加入醋酸鈉，可得溶液C．時(shí)，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是D．將點(diǎn)的飽和溶液升溫至，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】A【詳解】A、醋酸鈉溶液的溶解度隨溫度升高而增大，降溫能使P點(diǎn)醋酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、40℃時(shí)，醋酸鈉的溶解度為65.6g，即100g水中最多溶解醋酸鈉的質(zhì)量為65.6g，則50g水最多溶解醋酸鈉的質(zhì)量為32.8g，則50g水中加入40g醋酸鈉，可得溶液的質(zhì)量為50g+32.8g=82.8g，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、將A點(diǎn)的飽和溶液升溫至60℃，溶解度增大，但溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。2．的溶解度曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．MnSO4的溶解度隨溫度升高先增后減B．a(chǎn)點(diǎn)溶液升溫可得不飽和溶液C．40℃時(shí)50g水中溶解30gMnSO4得b點(diǎn)溶液D．c點(diǎn)溶液降溫至20℃可得MnSO4晶體【答案】D【詳解】A、由圖可知，MnSO4的溶解度隨溫度升高先增后減，選項(xiàng)正確；B、a點(diǎn)在溶解度曲線(xiàn)上，屬于飽和溶液，升高溫度在一定范圍內(nèi)，會(huì)使溶解度變大，溶液變成不飽和溶液，選項(xiàng)正確；C、b點(diǎn)溶液表示的是MnSO4的飽和溶液，40℃時(shí)MnSO4的溶解度為60g，即在40℃時(shí)，在100水中溶解60gMnSO4達(dá)到飽和，50g水中溶解30gMnSO4達(dá)到飽和，所以40℃時(shí)50g水中溶解30gMnSO4得b點(diǎn)溶液，選項(xiàng)正確；D、c點(diǎn)溶液降溫至20℃過(guò)程中溶解度變大，不會(huì)有晶體析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。3．如圖，是的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A．飽和硝酸鉀溶液從點(diǎn)降溫到點(diǎn)，有晶體析出B．時(shí)，、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液C．將點(diǎn)的飽和溶液從升溫到時(shí)，仍是飽和溶液D．時(shí)，向水中加入，得到不飽和溶液【答案】A【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，b點(diǎn)為60℃時(shí)的飽和溶液，a點(diǎn)20℃時(shí)的飽和溶液，溶液從b點(diǎn)降溫到a點(diǎn)，有晶體析出，故A正確；B、60℃時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液，c點(diǎn)在溶解度曲線(xiàn)下面，為不飽和溶液，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤海蔆不正確；D、由溶解度曲線(xiàn)圖可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，50g水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為55g，則向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸鉀，形成飽和溶液，故D不正確。故選A。4．如圖為碳酸鈉的溶解度曲線(xiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈉屬于可溶物質(zhì)B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．30℃時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gD．40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【詳解】A、由圖可知，20℃時(shí)碳酸鈉的溶解度大于10g，為易溶物質(zhì)，故A不正確；B、將碳酸鈉飽和溶液由20℃升溫至30℃，碳酸鈉的溶解度變大，則溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B正確；C、30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g碳酸鈉，則50g水中最多溶解20g碳酸鈉，則將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為20g+50g=70g，故C不正確；D、40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而不是50%，故D不正確。故選B。5．如圖是兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．時(shí)的溶解度相等B．時(shí)水中最多溶解C．圖中陰影部分可表示的飽和溶液D．時(shí)的飽和溶液降溫至，均無(wú)溶質(zhì)析出【答案】D【詳解】A、由圖可知，30℃時(shí)，M、N的溶解度相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、40℃時(shí)，N的溶解度為60g，則50g水中最多可溶解N的質(zhì)量為60g÷2=30g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由圖可知，陰影部分位于M溶解度曲線(xiàn)上面，則表示M的飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、將M、N的飽和溶液由60℃降溫至50℃，N溶解度增大，溶液中沒(méi)有溶質(zhì)析出，M溶解度減小，溶液中有溶質(zhì)析出，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。6．硝酸鉀和氯化鉀是兩種常見(jiàn)的化肥，如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而降低B．硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等C．t1℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變D．t2℃時(shí)，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【詳解】A、據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。A不正確；B、據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)圖可知，t1℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。B不正確；C、據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)圖可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃，硝酸鉀的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量也不變。C正確；D、由于飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以飽和溶液在比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)可以直接比較溶解度的大小，t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，所以硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該選項(xiàng)中沒(méi)說(shuō)飽和，故無(wú)法比較。D不正確。綜上所述：選擇C。7．神奇的“風(fēng)暴瓶”能預(yù)報(bào)天氣。制作“風(fēng)暴瓶”溶液時(shí)需用到和，兩者的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．時(shí)可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液C．比更適合用降溫結(jié)晶的方法從“風(fēng)暴瓶”溶液中獲得D．將時(shí)兩者的飽和溶液降溫到，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大【答案】D【詳解】A、不知道溫度范圍，不能比較兩種物質(zhì)溶解度大小，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、t3℃時(shí)，NH4Cl溶解度為50g，此時(shí)氯化銨飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為,故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、NH4Cl和KNO3的溶解度都是隨著溫度降低而減小，但硝酸鉀溶解度隨溫度變化更大，故KNO3比NH4Cl更適合用降溫結(jié)晶的方法從“風(fēng)暴瓶”溶液中獲得，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、兩種物質(zhì)的溶解度都是隨著溫度降低而減小，飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，t1℃時(shí)，兩溶液仍為飽和溶液，t1℃時(shí)，由于氯化銨的溶解度大于硝酸鉀溶解度，故NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。8．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲C．當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以65g甲的飽和溶液中才含有15g甲，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，選項(xiàng)正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1℃析出晶體，仍為飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。9．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度最大B．把t2℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫，溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篊．物質(zhì)a中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純D．把t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，晶體析出最多的是a【答案】C【詳解】A、沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、當(dāng)溫度大于t2℃時(shí)，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，因此將t2℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫，有晶體析出，所得溶液仍為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、a物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，物質(zhì)a中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、未說(shuō)明三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量大小，因此無(wú)法比較三種物質(zhì)析出晶體的多少，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。10．三種硫酸鹽Li2SO4、Al2(SO4)3和ZnSO4的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Al2(SO4)3的溶解度大于Li2SO4B．40℃時(shí)，將40gZnSO4加入到50g水中，形成飽和溶液C．將80℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，Al2(SO4)3溶液析出晶體的質(zhì)量最大D．60℃時(shí)，Al2(SO4)3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%【答案】B【詳解】A、在一定的溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度，不知道溫度，不能直接比較，錯(cuò)誤；B、40℃時(shí)，硫酸鋅的溶解度約為72g，即100g水中可溶解約72g硫酸鋅，那么50g的水需加入約36g的硫酸鋅，溶液才會(huì)飽和，將40gZnSO4加入到50g水中，此時(shí)溶液已飽和，正確；C、從80℃降到20℃，硫酸鋅和硫酸鋁的溶解度都降低，飽和溶液降溫后有晶體析出。硫酸鋰的溶解度隨溫度的降低而升高，降溫后無(wú)晶體析出。但不知道溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷溶液析出晶體的多少，錯(cuò)誤；D、60℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為60g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，錯(cuò)誤。故選B。11．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．用攪拌或加熱的方法能增大乙在水中的溶解度B．將甲溶液由t3℃降溫至t1℃，不一定有晶體析出C．氣體溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)與甲相似D．將t3℃等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量：丙＝甲＞乙【答案】B【詳解】A、乙的溶解度隨溫度的升高而升高，故加熱能增大乙在水中的溶解度，但是攪拌方法不能增大乙在水中的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、將甲溶液由t3℃降溫至t1℃，未說(shuō)明溶液是否飽和，不一定有晶體析出，故B正確；C、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，變化的趨勢(shì)與丙相似，故C錯(cuò)誤；D、將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃，丙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒(méi)有固體析出；降溫時(shí)，甲的溶解度減少的數(shù)值大于乙，即甲析出的固體質(zhì)量大于乙，所以所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸?gt;乙>甲；故D錯(cuò)誤。故選B。12．圖中甲是硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線(xiàn)，乙是對(duì)硝酸鉀進(jìn)行的溶解實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度B．燒杯I、II、III中，只有II中的溶液是飽和溶液C．燒杯II中溶液的質(zhì)量是160gD．燒杯III中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比燒杯I中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【答案】B【詳解】A、根據(jù)圖甲可知，t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)圖乙實(shí)驗(yàn)可知，III的燒杯中有晶體，是該溫度下的飽和溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是60g，II中沒(méi)有晶體析出，所以溶液的質(zhì)量=140g+60g-40g=160g，故說(shuō)法正確；D、t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是60g，由C可知，燒杯II中溶液的質(zhì)量是160g，所以燒杯II中溶液是t2℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，降溫的程度不能確定，所以燒杯Ⅲ的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比Ⅰ的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故說(shuō)法正確。故選B。13．℃時(shí)，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。以下說(shuō)法正確的是A．甲燒杯中的溶質(zhì)為aB．乙燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．℃時(shí)，b的溶解度比a的大D．若將溫度降到℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等【答案】C【詳解】A、t3℃時(shí)，a的溶解度更大，甲燒杯固體有剩余說(shuō)明該物質(zhì)溶解度小，故甲燒杯中的溶質(zhì)為b，故A錯(cuò)誤；B、甲燒杯中有固體剩余，所以形成的溶液一定是飽和溶液，乙燒杯中沒(méi)有固體剩余可能為飽和溶液或者不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線(xiàn)圖可知，t1℃時(shí)，b的溶解度比a的大，故C正確；D、甲燒杯屬于飽和溶液，且還存在未溶解的固體，乙中溶解了所有的固體，且甲、乙溶液中的溶劑是相等的，a和b兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度降低而下降，且t1℃時(shí)，b的溶解度比a的大，所以若將溫度降到t1℃，甲、乙兩燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，溶液的質(zhì)量也不相等；故D錯(cuò)誤。故選C。14．實(shí)驗(yàn)探究是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的有效途徑。小組同學(xué)完成如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并歸納出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是溫度/℃020406080氫氧化鈣的溶解度/g0.180.160.140.110.09A．固體X可能是氧化鈣 B．Ca(OH)2溶解度：①>②C．Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③ D．④是Ca(OH)2的飽和溶液【答案】D【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而變小，所以溶液中析出晶體，溶液變渾濁，故選項(xiàng)正確；B、由溶液②有渾濁現(xiàn)象可知，試管中X遇水放熱，溫度升高，造成了氫氧化鈣溶解度減小，所以溶質(zhì)析出，變渾濁，故Ca(OH)2溶解度：①>②，選項(xiàng)正確；C、物質(zhì)X遇水放熱，使澄清石灰水溶液溫度升高，析出晶體，一段時(shí)間后，溶液逐漸恢復(fù)到室溫，晶體重新全部溶入到溶液中，所以溶液變?yōu)榱顺吻?，①③溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項(xiàng)正確；D、向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，不是溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。15．通過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))，得到相應(yīng)的五種溶液。下列敘述不正確的是(提示：t1℃時(shí)，100g水最多溶解31.6gKNO3；t2℃時(shí)，100g水最多溶解64gKNO3)A．t1℃時(shí)，溶液①是不飽和溶液 B．t2℃時(shí)，溶液④是飽和溶液C．t1℃時(shí)，溶液⑤是飽和溶液 D．t2℃時(shí)，溶液③是不飽和溶液【答案】B【詳解】A、t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以向100g水中加入20g硝酸鉀得到的溶液是不飽和溶液，故A正確；B、t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g，從操作流程可以看出：100g水中至溶液④時(shí)共加入硝酸鉀的質(zhì)量是60g，所以形成的溶液是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，溶液⑤是100g水中加入硝酸鉀60g，最多溶解31.6g，形成的是飽和溶液，故C正確；D、t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g，從操作流程可以看出：100g水中至溶液③時(shí)共加入硝酸鉀的質(zhì)量是40g，所以形成的溶液是不飽和溶液，故D正確。故選B。16．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．

證明燃燒需要氧氣B．

比較鋁與銅的金屬活動(dòng)性C．

探究影響物質(zhì)溶解性的因素D．

證明二氧化碳能與水反應(yīng)【答案】A【詳解】A、鐵絲網(wǎng)上的白磷與空氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)燃燒；鐵絲網(wǎng)上的紅磷與空氣接觸、溫度未達(dá)到著火點(diǎn)不燃燒，可證明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；B、鋁表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無(wú)明顯變化，可驗(yàn)證活動(dòng)性：鋁>銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；C、碘幾乎不溶于水，溶于汽油得到溶液，可知同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；D、干燥的紫色石蕊小花不變色，濕潤(rùn)的紫色石蕊小花變色，可證明二氧化碳能與水反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意。故選：A。17．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^二氧化碳和空氣的密度檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中是否有水證明燃燒需要有氧氣比較KMnO4在水和汽油中的溶解性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、向一個(gè)盛有燃著的高低不同的兩只蠟燭的燒杯中倒入二氧化碳?xì)怏w，下面的蠟燭先熄滅，可以說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物中有水，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、圖示中①白磷（與氧氣接觸、溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)）燃燒，②紅磷（與氧氣隔絕、溫度沒(méi)有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)）不燃燒，不能證明燃燒需要有氧氣，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、除了溶劑不同，其它條件相同，能夠比較KMnO4在水和汽油中的溶解性，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選：C。18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)主要目的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響B(tài)探究氧氣對(duì)鐵釘銹蝕的影響C比較Zn和Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D探究影響物質(zhì)溶解性的因素A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、雖然濃鹽酸揮發(fā)HCl氣體，但鹽酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色，二個(gè)試管都無(wú)現(xiàn)象，不能探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一段時(shí)間后左邊試管生銹，右邊試管中的鐵釘無(wú)氧氣不生銹，能用于探究氧氣對(duì)鐵釘銹蝕的影響，故選項(xiàng)正確；C、圖中實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的濃度不同，不能用于比較Zn和Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)變量，必須溶質(zhì)相同，溶劑不相同，或溶質(zhì)不相同，溶劑相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。19．下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．保持溶液溫度不變，向飽和氯化鉀溶液中繼續(xù)加入氯化鉀固體B．將一定質(zhì)量KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分C．加熱分解兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體，其中一份中加入少量MnO2D．室溫下，把NaOH固體和NH4NO3固體分別溶于水中【答案】D【詳解】A、保持溶液溫度不變，向飽和氯化鉀溶液中繼續(xù)加入氯化鉀固體，不能繼續(xù)溶解氯化鉀固體，溶液的質(zhì)量保持不變，故A圖像不合理；B、對(duì)飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，由于溶劑減少，溶質(zhì)也會(huì)析出，即溶液一直呈飽和狀態(tài)；由于溫度不變，其溶解度也不變，而飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度不變則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B圖像不合理；C、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，加熱分解兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體，其中一份中加入少量MnO2，加二氧化錳的分解速率快，至完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，但是二者最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故C圖像不合理；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶解過(guò)程中溶液的溫度逐漸降低，氫氧化鈉溶于水放熱，溶解過(guò)程中溶液的溫度升高，最后都恢復(fù)到室溫，故D圖像合理；故選：D。20．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．溶液是無(wú)色透明的，則無(wú)色透明的液體都是溶液B．鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕，則鋁的金屬活動(dòng)性弱于鐵C．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，則燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大【答案】C【詳解】A、溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，無(wú)色透明的液體不一定是溶液，如水是純凈物，不是溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕，是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙了鋁的進(jìn)一步氧化，而鐵銹是疏松多孔的結(jié)構(gòu)，會(huì)加快鐵的銹蝕，由金屬活動(dòng)性順序表可知，鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，則燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素，選項(xiàng)正確；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，不是所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C二、非選擇題：21．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。(1)0℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是（用“>”連接）。(2)P點(diǎn)表示的含義是。(3)t2℃時(shí)，將60g甲物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是g。(4)若要讓乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)單且可靠的方法是。(5)若甲中混有少量乙，可用的方法提純甲?！敬鸢浮?1)丙>乙>甲；(2)t1℃時(shí)甲和丙的溶解度相等；(3)150；(4)加入適量乙物質(zhì)；(5)降溫結(jié)晶?！驹斀狻浚?）由圖可知，0℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：丙>乙>甲。（2）由圖可知，P點(diǎn)溫度為t1℃，且甲和丙的溶解度相等，則P點(diǎn)表示的含義是t1℃時(shí)甲和丙的溶解度相等。（3）由圖可知，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g<60g，所以將60g甲物質(zhì)加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為50g+100g=150g。（4）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈?jiǎn)單且可靠的方法就是加入該物質(zhì)，要讓乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海尤脒m量乙物質(zhì)即可。（5）由圖可知，甲的溶解度受溫度影響較大，所以甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲。22．閱讀科普短文，回答下列問(wèn)題。新能源頁(yè)巖氣是藏身于地下3000多米的頁(yè)巖層裂縫中的天然氣，在此高壓環(huán)境中，還有部分溶解于裂縫中存在的少量石油里。據(jù)報(bào)道，我國(guó)頁(yè)巖氣儲(chǔ)量排名世界第一，合理開(kāi)采將有利于改善我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)。目前，開(kāi)采頁(yè)巖氣時(shí)從地表鉆井到頁(yè)巖層，向地下壓入大量水和沙，使頁(yè)巖氣所在的地層產(chǎn)生縫隙，因壓強(qiáng)降低，頁(yè)巖氣將從其藏匿處逸出。這些水和沙將被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙組成的混合物，會(huì)污染環(huán)境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。離子K+Ca2+Mg2+HCOCl-含量(mg/L)31049112947026.1(1)表中該返排液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的金屬離子是，這些離子的含最遠(yuǎn)高于自然水。(2)溶解在石油中的頁(yè)巖氣逸出的原因是氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而。(3)頁(yè)巖氣中主要成分燃燒的化學(xué)方程式是。(4)結(jié)合上文分析，對(duì)返排液集中凈化處理的目的是?！敬鸢浮?1)鈣離子或Ca2+；(2)降低；(3)；(4)防止水體污染。【詳解】（1）從表中格數(shù)據(jù)知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的金屬離子是鈣離子（或Ca2+）；（2）氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的減小而降低，所以溶解在石油中的頁(yè)巖氣逸出，故填：降低。（3）頁(yè)巖氣是藏身于地下3000多米的頁(yè)巖層裂縫中的天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷與氧氣點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）開(kāi)采時(shí)過(guò)程中，若返排液泄漏會(huì)造成水體污染，所以對(duì)返排液要集中凈化處理，防止水體污染。23．閱讀下列短文，回答問(wèn)題。積極探索新型清潔能源有助于促進(jìn)我國(guó)加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)的優(yōu)化。氫能是一種熱值高、能量大、來(lái)源多樣的綠色能源。現(xiàn)階段使用天然氣等化石能源重整制氫，以及電解水制氫?？扇急庥^類(lèi)似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量二氧化碳等氣體。溫度不高、壓力足夠大、有甲烷氣源時(shí)，甲烷可與水生成甲烷水合物，分散在海底巖層的空隙中、甲烷水合物能穩(wěn)定存在的壓強(qiáng)和溫度范圍如圖所示。甲烷還是重要的化工原料，可制造氫氣、炭黑、已炔、氰化氫等。(1)可燃冰屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(2)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，寫(xiě)出其完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______。A．海底溫度低，壓強(qiáng)大，有利于甲烷的溶解B．在300atm下，任何溫度下都可以形成可燃冰C．可燃冰開(kāi)采不合理，會(huì)造成溫室效應(yīng)或者海底塌方等D．可燃冰作為燃料優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值大，對(duì)環(huán)境不會(huì)造成污染(4)請(qǐng)寫(xiě)出甲烷水合物能穩(wěn)定存在的壓強(qiáng)和溫度規(guī)律。【答案】(1)混合物；(2)；(3)AC；(4)其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，溫度越低，甲烷水合物越穩(wěn)定?！驹斀狻浚?）可燃冰主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量二氧化碳等氣體，屬于混合物；（2）甲烷具有可燃性，燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）A、氣體的溶解度受溫度、壓強(qiáng)影響，相同條件下，溫度越低，氣體溶解度越大，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大，海底溫度低，壓強(qiáng)大，有利于甲烷的溶解，故A正確；B、由甲烷水合物能穩(wěn)定存在的壓強(qiáng)和溫度范圍圖可知：在300atm下，溫度高于21℃，不能形成可燃冰，故B錯(cuò)誤；C、可燃冰開(kāi)采不合理，會(huì)造成溫室效應(yīng)或者海底塌方等，故C正確；D、可燃冰作為燃料優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值大，但大量使用可燃冰作燃料，二氧化碳排放增加，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選AC；（4）由甲烷水合物能穩(wěn)定存在的壓強(qiáng)和溫度范圍圖可知：甲烷水合物能穩(wěn)定存在的壓強(qiáng)和溫度規(guī)律其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，溫度越低，甲烷水合物越穩(wěn)定。24．某工廠(chǎng)以廢硫酸為原料生產(chǎn)K2SO4，化學(xué)興趣小組在參觀該廠(chǎng)后，繪制了如下流程圖。(1)操作①的名稱(chēng)是，該操作中玻璃棒的作用是。(2)步驟Ⅰ中加入過(guò)量CaCO3粉末的目的是。(3)步驟Ⅱ的過(guò)程中存在3步化學(xué)反應(yīng)。第1步，先通入足量的NH3與水反應(yīng)：；第2步，再通入足量的CO2與氨水反應(yīng)：；第3步，懸濁液中的CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)相關(guān)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度如表：物質(zhì)KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g34.011.137.275.4步驟Ⅲ中復(fù)分解反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行的原因是。濾液X為K2SO4的溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(5)上述流程中，除CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。【答案】(1)過(guò)濾；引流；(2)將硫酸反應(yīng)完全；(3)H2O；；(4)K2SO4在20℃時(shí)的溶解度較