高級中學名校試卷PAGEPAGE2福建省三明市普通高中2022-2023學年高一下學期期末質(zhì)量檢測試題(考試時間：90分鐘滿分：100分)注意事項：請用2B鉛筆將選擇題〖答案〗填涂在答題卡上，填空題〖答案〗請用黑色水筆寫在相應的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O1680第Ⅰ卷一、選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化C.“熱敷袋”與“冷敷袋”均是化學反應的熱效應在生活中的應用D.疊氮化鈉()可作汽車安全氣囊中的氣體發(fā)生劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液堿性強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B．蔬菜、粗糧中的纖維素促進胃腸蠕動，有助于消化，故B正確；C．“熱敷袋”利用放熱反應原理，“冷敷袋”利用吸熱反應原理，均是化學反應的熱效應在生活中的應用，故C正確；D．疊氮化鈉受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，可作汽車安全氣囊氣體發(fā)生劑，故D正確；故選：A。2.我市部分縣農(nóng)家有自制米酒的習俗，制作過程的部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是（）加熱“蒸米”米飯“拌曲”裝缸“發(fā)酵”“炊液”成酒A“蒸米”時適當鼓風可加快木柴燃燒速率B.“拌曲”時趁熱攪拌，有利于加快米飯的發(fā)酵C.“發(fā)酵”時有二氧化碳氣體產(chǎn)生D.“炊液”時利用了蒸餾的原理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“蒸米”時適當鼓風，增大氧氣濃度，可加快木柴燃燒速率，故A正確；B．酒曲酶是蛋白質(zhì)，溫度過高會發(fā)生變性反而失去生理活性，“拌曲”時不能趁熱攪拌，故B錯誤；C．“發(fā)酵”時葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，所以有二氧化碳氣體放出，故C正確；D．乙醇和水沸點不同，“炊液”時利用了蒸餾的原理，故D正確；選B。3.工業(yè)上生產(chǎn)尿素的方程式為。下列敘述正確的是（）A.與互為同位素B.二氧化碳分子空間填充模型：C.是尿素的同分異構體D.的結(jié)構式為，分子構型是直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，故A不符合題意；B．二氧化碳為直線形分子，分子的空間填充模型：，故B不符合題意；C．和CO(NH2)2分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，故C符合題意；D．的結(jié)構式為，分子構型是V形，故D不符合題意；故〖答案〗為C。4.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸原理為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.屬于強電解質(zhì)B.18g中含有的中子數(shù)為C.標準狀況下，5.6L中含有的電子數(shù)為D.每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，A正確；B．18g物質(zhì)的量為0.5mol，每個含有的中子數(shù)為20，18g中含有的中子數(shù)為，B正確；C．標準狀況下，5.6L物質(zhì)的量為0.25mol，每分子含有22個電子，5.6L中含有的電子數(shù)為，C不正確；D．反應生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。5.下列離子方程式錯誤的是（）A.和溶液反應：B.檢驗溶液中的：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.用醋酸清洗水壺中的水垢：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和溶液反應的離子方程式：，故A正確；B．不是沉淀，檢驗溶液中的離子方程式：，故B錯誤；C．向酸性溶液中滴加雙氧水離子方程式：，故C正確；D．用醋酸清洗水壺中的水垢的離子方程式：，故D正確；故〖答案〗為B。6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在酸性溶液中、、、不反應，能大量存在，故A符合題意；B．在酸性溶液生成二氧化碳，不能大量存在，故B不符合題意；C．在酸性溶液中具有強氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，故C不符合題意；D．在酸性溶液反應生成水，不能大量共存，故D不符合題意；故〖答案〗為A。7.計算機模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B.過程Ⅲ既有極性鍵又有非極性鍵形成C.該反應為放熱反應D.由圖可知比穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過程Ⅰ和過程Ⅱ都是物質(zhì)能量增加的過程，均為吸熱過程，均需要吸收能量，A項正確；B．由圖知，過程Ⅲ既有極性鍵C=O鍵形成，又有非極性鍵H-H的形成，B項正確；C．由圖象分析可知，水煤氣產(chǎn)氫反應最后生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，C項正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)不能判斷兩者穩(wěn)定性強弱，D項錯誤；〖答案〗選D。8.已知物質(zhì)X在一定條件下能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A.若X為常見的堿性氣體，則反應①②③均為氧化還原反應B.若Y為常溫下能使品紅溶液褪色的氣體，則A是強酸C.若A為燒堿，則Z中陰陽離子的個數(shù)比為1：1D.X可能是有機物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若X為NH3，Y為NO、Z為NO2，二氧化氮和水生成硝酸和NO，均為氧化還原反應，A正確；B．若X為硫化氫，硫化氫和氧氣生成二氧化硫、二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫和水生成硫酸，A為強酸硫酸，B正確；C．若A為燒堿（NaOH），則X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2，Z中陰陽離子的個數(shù)比為1：2，C錯誤；D．X可能是有機物，有機物不充分燃燒生成Y為CO，CO和O2反應生成CO2，CO2和H2O反應生成H2CO3，D正確；故選C。9.某離子反應涉及、、、、、種微粒，其中隨反應進行逐漸增大。下列判斷正確的是（）A.還原性：B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C.反應后溶液的減小D.若有1.5mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某離子反應涉及、、、、、種微粒，其中隨反應進行逐漸增大，根據(jù)元素守恒，可知→，Mn元素化合價升高，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，Bi元素化合價降低，則→；根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為2+5+14H+=5+2+7H2O?！驹斘觥緼．Mn元素化合價升高，是還原劑，Bi化合價降低，是還原產(chǎn)物，還原性：，故A錯誤；B．Mn元素化合價升高，是還原劑，Bi元素化合價降低，是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯誤；C．反應的離子方程式為2+5+14H+=5+2+7H2O，反應消耗氫離子，反應后溶液的升高，故C錯誤；D．Bi元素化合價由+5降低為+3，是氧化劑，若有1.5mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故D正確；選D。10.在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關系。下圖中的字母分別代表常見含氯元素的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A.實驗室通過加熱二氧化錳和a的濃溶液制取d氣體B.c是一種弱酸，只有氧化性C.b具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D.d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f，則〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a是氯元素最簡單氫化物，a是HCl；b是氯元素+1價含氧酸，b是HClO；c是氯元素+7價含氧酸，b是HClO4；d是氯元素的單質(zhì)，d是Cl2；e是氯化物，f是氯酸鹽?！驹斘觥緼．實驗室通過加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，故A正確；B．c是HClO4，HClO4是強酸，故B錯誤；C．b是HClO，HClO具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故C正確；D．氯氣在加熱條件下與強堿溶液反應，反應離子方程式為6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O，，故D正確；選B。11.下列裝置不能達到實驗目的的是（）ABCD驗證溫度對化學平衡的影響證明非金屬性強弱：除去乙醇中的水檢驗石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深，能驗證溫度對化學平衡的影響，故不選A；B．硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)的硝酸能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，不能證明非金屬性，故選B；C．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，加氧化鈣蒸餾，可除去乙醇中的水，故不選C；D．若高錳酸鉀溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴，故不選D；選B。12.2022年9月，中國科學家在月球上發(fā)現(xiàn)了新礦物并命名為“嫦娥石”。該礦物中除了含鈣、鐵()、釔()三種長周期元素外，還含有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為46，W、X、Y最外層電子數(shù)之和為9，W最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和的2倍。下列敘述正確的是（）A.Y的簡單離子結(jié)構示意圖：B.鐵()和釔()屬于過渡元素，四氧化三鐵俗稱鐵紅C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.W與X可形成含有共價鍵的離子化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由分析可知，W為O元素、X為Na元素、Y為Mg元素、Z為P元素，據(jù)分析答題?！驹斘觥緼．Mg的簡單離子結(jié)構示意圖：，A錯誤；B．鐵()和釔()屬于過渡元素，三氧化二鐵俗稱鐵紅，B錯誤；C．O的非金屬性強于P，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．O與Na可形成含有共價鍵的離子化合物，D正確；故選D。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是（）實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛有少量酸性溶液和溴的溶液的試管中加入苯，振蕩靜置后溶液不褪色苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構B向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中含有C向盛有某溶液的試管中加入溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍該溶液中不含D向蛋白質(zhì)溶液中加入的濃溶液，有蛋白質(zhì)析出鹽能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向兩支分別盛有少量酸性溶液和溴的溶液的試管中加入苯，振蕩靜置后溶液不褪色，說明苯分子中不含典型碳碳雙鍵，苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構，故A正確；B．向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該溶液中可能含有或，故B錯誤；C．向盛有某溶液的試管中加入溶液，需要加熱檢驗，故C錯誤；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入的濃溶液，發(fā)生鹽析，故D錯誤；選A。14.布洛芬和對乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它們的結(jié)構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A.它們均含有兩種官能團B.它們均能發(fā)生取代反應C.對乙酰氨基酚的化學式是D.1mol布洛芬與足量的反應生成1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．布洛芬含有羧基，對乙酰氨基酚含有酚羥基和酰胺基，A錯誤；B．布洛芬含有羧基，對乙酰氨基酚含有酚羥基和酰胺基，它們均能發(fā)生取代反應，B正確；C．對乙酰氨基酚的化學式是，C錯誤；D．羧基可與鈉按1:1進行反應，1mol布洛芬與足量的反應生成0.5mol，D錯誤；故選B。15.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的電池。將溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)作為電極材料，電池總反應：。下列說法錯誤的是（）A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.金屬鈉作負極，發(fā)生氧化反應C.放電時電流方向：負極→電解質(zhì)溶液→正極D.放電時向負載碳納米管的鎳網(wǎng)移動〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置是原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．金屬鈉作負極，發(fā)生氧化反應，B正確；C．放電時內(nèi)電路電流方向：負極→電解質(zhì)溶液→正極，C正確；D．原電池中陰離子向負極移動，放電時向鈉極移動，D錯誤；故選D。16.在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（）A.由曲線①可知0～2h的反應速率比2～4h的慢B.由曲線①和②可知，溫度越高，反應速率越快C.由曲線②和③可知，越小，反應速率越快D.氧化過程的離子方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．曲線斜率越大，反應速率越快，曲線①可知0～2h的反應速率比2～4h的快，A錯誤；B．曲線①和②溫度和pH均不同，無法比較溫度對反應速率影響，B錯誤；C．曲線②和③pH不同，據(jù)圖可知，越小，反應速率越快，C正確；D．氧化過程的離子方程式為，D錯誤。故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題(包括4小題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表某一元素。（1）e在周期表中的位置為_______，d、h、j對應的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。（2）f與h兩種元素的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為_______；實驗室檢驗k的常用方法是_______。（3）已知分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，其電子式為_______；用原子結(jié)構知識解釋i、j兩元素非金屬性相對強弱的原因：_______。（4）c的簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型為_______。（5）門捷列夫在1871年預言類硅元素鍺()的存在，下列關于鍺及其化合物的推測正確的是_______(填標號)。①單質(zhì)可作為半導體材料②由該元素形成的一種酸的化學式為③分子為平面結(jié)構④其最高價氧化物對應水化物的酸性弱于磷酸〖答案〗（1）①.第2周期ⅦA族②.<<（2）①.②.焰色反應或焰色實驗（3）①.②.i為S，j為，和S的電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比S更多，原子半徑比S小，原子核吸引最外層電子能力比S強，其得電子能力比S強，所以元素非金屬性比S強（4）離子鍵、共價鍵（5）①④〖解析〗根據(jù)元素周期表結(jié)構，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，i為S，j為Cl，k為K，據(jù)此解答。（1）e為F，在周期表中的位置為第2周期ⅦA族，電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，d、h、j對應的簡單離子半徑由大到小的順序為<<。（2）f與h兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，發(fā)生反應的離子方程式為；鉀元素的焰色試驗為紫色（透過藍色的鈷玻璃），實驗室檢驗k（K元素）的常用方法是焰色反應或焰色實驗。（3）分子為S2Cl2，所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，其電子式為；用原子結(jié)構知識解釋i、j兩元素非金屬性相對強弱的原因為：i為S，j為，和S的電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比S更多，原子半徑比S小，原子核吸引最外層電子能力比S強，其得電子能力比S強，所以元素非金屬性比S強。（4）c的簡單氫化物為NH3，其最高價氧化物對應水化物為HNO3，兩者反應生成硝酸銨，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。（5）①Ge與硅性質(zhì)相似，單質(zhì)可作為半導體材料，正確；②Ge與硅性質(zhì)相似，由該元素形成的一種酸的化學式為，錯誤；③分子與SiCl4結(jié)構相似，為四面體結(jié)構，錯誤；④其最高價氧化物對應水化物的非金屬性弱于P，故最高價氧化物對應水化物酸性弱于磷酸，正確；故選①④。18.海洋是一座資源的寶庫，下圖是利用海洋資源生產(chǎn)鹵素單質(zhì)的工藝流程。已知氧化性：（1）實驗室灼燒海帶時，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是_______，步驟Ⅱ的操作名稱為_______。（2）步驟Ⅲ中需要嚴格控制的用量，原因是_______。（3）步驟Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸餾等方法獲得?？捎米鳛楹芤旱妮腿?，原因是_______(填標號)。a．不與反應b．與水互不相溶c．的密度比水大d．在CCl4中的溶解度比水更大（4）步驟Ⅴ中，從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質(zhì)離子，除去這些離子可加入的試劑有①鹽酸②溶液③溶液④溶液，加入試劑的正確順序為_______(填標號)。a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③①（5）步驟Ⅵ中，用和水吸收的離子方程式為_______。（6）提取的流程中，兩次通入的目的是富集濃縮溴。若最終獲得240g，理論上需消耗標準狀況下的體積為_______?！即鸢浮剑?）①.坩堝(坩堝鉗)②.過濾（2）防止過量的將氧化為（3）abd（4）bd（5）（6）67.2L〖解析〗將海帶在坩堝中灼燒（步驟Ⅰ），得海帶灰，將海帶灰浸泡得海帶灰懸濁液，經(jīng)過濾（步驟Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，發(fā)生反應（步驟Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4進行萃取、分液蒸餾（步驟Ⅳ），得碘單質(zhì)。將海水凈化濃縮得NaCl溶液，對NaCl溶液進行電解，得NaOH溶液、H2和Cl2，將Cl2通入海水中，發(fā)生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低濃度溴溶液，通入熱空氣將溴吹入SO2水溶液中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物質(zhì)的溶液，通入適量氯氣并蒸餾，得溴，據(jù)此分析。（1）實驗室灼燒海帶時，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是坩堝(坩堝鉗)，步驟Ⅱ的操作名稱為過濾。（2）氧化性：Cl2＞＞I2，若Cl2過量，會將I2氧化為，步驟Ⅲ中需要嚴格控制用量，原因是防止過量的將氧化為。（3）萃取劑的選用原則是待萃取的物質(zhì)和萃取劑不反應、萃取劑和原溶劑互不相溶、被萃取物質(zhì)在萃取劑中溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度，故原因為不與反應、與水互不相溶、在CCl4中的溶解度比水更大，故選abd；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則加入試劑順序為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入試劑的正確順序為②③④①、②④③①，故選bd。（5）用和水吸收的離子方程式為。（6）根據(jù)反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯氣，240g物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗氯氣為3mol，理論上需消耗標準狀況下的體積為22.4L/mol×3mol=67.2L。19.Ⅰ．汽車是重要的交通工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴重。（1）汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示，1mol和1mol完全反應生成應_______(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量。（2）實驗室在一恒容密閉容器中模擬汽車尾氣和的轉(zhuǎn)化，主要發(fā)生的反應是：①下列方法能加快化學反應速率的是_______(填標號)。a．充入b．升高溫度c．加入催化劑d．及時分離出②若容器為絕熱容器，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。a．b．容器內(nèi)的壓強保持不變c．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變d．容器內(nèi)溫度不再變化Ⅱ．由制備甲醇()是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑。已知：，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol催化劑和0.5mol，測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示：（3）0～1min內(nèi)，_______(保留兩位有效數(shù)字)（4）時，_______(填“>”“＜”或“=”)。Ⅲ．煤燃燒排放的煙氣中含有和，會污染大氣，形成酸雨。（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將最終轉(zhuǎn)化為，寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______。（6）如圖是利用原電池原理將轉(zhuǎn)化為的示意圖。a電極為_______(填“正極”或“負極”)；d口通入的氣體是_______(填“”或“”)?！即鸢浮剑?）①.吸收②.180（2）①.bc②.bd（3）（4）=（5）或，（6）①.負極②.〖解析〗（1）根據(jù)圖示，斷鍵吸收的總能量是946kJ+498kJ=1444kJ，成鍵放出的總能量為2mol×632kJ/mol=1264kJ，放出的能量小于吸收的能量，所以1molN2和1molO2完全反應生成NO，會吸收1444kJ-1264kJ=180kJ的能量。（2）①a．充入各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，a不選；b．升高溫度，反應速率加快，b選；c．加入催化劑，反應速率加快，c選；d．及時分離出，導致各物質(zhì)濃度減小，速率減慢，d不選；故選bc。②a．根據(jù)化學計量數(shù)關系，反應達到平衡，a不選；b．該反應為體積減小的反應，容器內(nèi)的壓強保持不變，反應達到平衡，b選；c．容器體積不變，密度為定值，混合氣體密度保持不變，不能判斷反應達到平衡，c不選；d．反應過程存在熱量變化，容器內(nèi)溫度不再變化，反應達到平衡，d選；故選bd。（3）0～1min內(nèi)，氫氣物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.3mol，。（4）根據(jù)圖示，3min時反應達到平衡，時，反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，則等于。（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將最終轉(zhuǎn)化為，化學方程式或，。（6）原電池中，電子由負極經(jīng)導線流向正極，則a電極為負極；轉(zhuǎn)化為，在負極失去電子發(fā)生氧化反應，則c口通入，d口通入的氣體是。20.石油是重要的化工原料，淀粉是天然高分子化合物，對它們進行綜合利用具有重要的意義，有關生產(chǎn)流程如下：（1）石油氣中含有一種碳、氫元素的質(zhì)量比為5：1的烷烴，它的化學式為_______，它有_______種同分異構體(不含立體異構)；①中獲得乙烯的方法稱為_______。（2）葡萄糖中含有的官能團名稱為_______；③的反應類型為_______。（3）④的反應方程式為_______。（4）實驗室模擬流程中制取E的裝置如圖1所示。實驗前試管乙中的溶液為飽和溶液，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色，實驗結(jié)束后向乙中繼續(xù)滴加紫色石蕊試液，振蕩，現(xiàn)象如圖2所示。①B＋D→E的化學方程式為_______。②出現(xiàn)圖2所示現(xiàn)象的原因是_______。〖答案〗（1）①.②.3③.裂解（2）①.羥基、醛基②.加成反應（3）（4）①.②.乙酸乙酯中含有揮發(fā)出來的乙酸，會使紫色石蕊試液變紅；振蕩后乙酸與碳酸鈉溶液反應完全，上層又變?yōu)闊o色〖解析〗乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進一步氧化生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答。（1）含C、H兩種元素的質(zhì)量比為5:1，則C、H兩種元素的物質(zhì)的量比為:12，則化學式為，它有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體(不含立體異構)；①中獲得乙烯的方法稱為裂解。（2）葡萄糖的結(jié)構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，含有的官能團名稱為羥基、醛基；③為乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br。（3）④為乙醇的催化氧化，反應方程式為。（4）①B＋D→E為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，化學方程式為。②乙酸和乙酸乙酯可以互溶，則出現(xiàn)圖2所示現(xiàn)象的原因是乙酸乙酯中含有揮發(fā)出來的乙酸，會使紫色石蕊試液變紅；振蕩后乙酸與碳酸鈉溶液反應完全，上層又變?yōu)闊o色。福建省三明市普通高中2022-2023學年高一下學期期末質(zhì)量檢測試題(考試時間：90分鐘滿分：100分)注意事項：請用2B鉛筆將選擇題〖答案〗填涂在答題卡上，填空題〖答案〗請用黑色水筆寫在相應的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O1680第Ⅰ卷一、選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.蔬菜、粗糧中的纖維素有助于消化C.“熱敷袋”與“冷敷袋”均是化學反應的熱效應在生活中的應用D.疊氮化鈉()可作汽車安全氣囊中的氣體發(fā)生劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉溶液堿性強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B．蔬菜、粗糧中的纖維素促進胃腸蠕動，有助于消化，故B正確；C．“熱敷袋”利用放熱反應原理，“冷敷袋”利用吸熱反應原理，均是化學反應的熱效應在生活中的應用，故C正確；D．疊氮化鈉受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，可作汽車安全氣囊氣體發(fā)生劑，故D正確；故選：A。2.我市部分縣農(nóng)家有自制米酒的習俗，制作過程的部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是（）加熱“蒸米”米飯“拌曲”裝缸“發(fā)酵”“炊液”成酒A“蒸米”時適當鼓風可加快木柴燃燒速率B.“拌曲”時趁熱攪拌，有利于加快米飯的發(fā)酵C.“發(fā)酵”時有二氧化碳氣體產(chǎn)生D.“炊液”時利用了蒸餾的原理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“蒸米”時適當鼓風，增大氧氣濃度，可加快木柴燃燒速率，故A正確；B．酒曲酶是蛋白質(zhì)，溫度過高會發(fā)生變性反而失去生理活性，“拌曲”時不能趁熱攪拌，故B錯誤；C．“發(fā)酵”時葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，所以有二氧化碳氣體放出，故C正確；D．乙醇和水沸點不同，“炊液”時利用了蒸餾的原理，故D正確；選B。3.工業(yè)上生產(chǎn)尿素的方程式為。下列敘述正確的是（）A.與互為同位素B.二氧化碳分子空間填充模型：C.是尿素的同分異構體D.的結(jié)構式為，分子構型是直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，故A不符合題意；B．二氧化碳為直線形分子，分子的空間填充模型：，故B不符合題意；C．和CO(NH2)2分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，故C符合題意；D．的結(jié)構式為，分子構型是V形，故D不符合題意；故〖答案〗為C。4.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸原理為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.屬于強電解質(zhì)B.18g中含有的中子數(shù)為C.標準狀況下，5.6L中含有的電子數(shù)為D.每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，A正確；B．18g物質(zhì)的量為0.5mol，每個含有的中子數(shù)為20，18g中含有的中子數(shù)為，B正確；C．標準狀況下，5.6L物質(zhì)的量為0.25mol，每分子含有22個電子，5.6L中含有的電子數(shù)為，C不正確；D．反應生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選C。5.下列離子方程式錯誤的是（）A.和溶液反應：B.檢驗溶液中的：C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.用醋酸清洗水壺中的水垢：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和溶液反應的離子方程式：，故A正確；B．不是沉淀，檢驗溶液中的離子方程式：，故B錯誤；C．向酸性溶液中滴加雙氧水離子方程式：，故C正確；D．用醋酸清洗水壺中的水垢的離子方程式：，故D正確；故〖答案〗為B。6.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在酸性溶液中、、、不反應，能大量存在，故A符合題意；B．在酸性溶液生成二氧化碳，不能大量存在，故B不符合題意；C．在酸性溶液中具有強氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，故C不符合題意；D．在酸性溶液反應生成水，不能大量共存，故D不符合題意；故〖答案〗為A。7.計算機模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B.過程Ⅲ既有極性鍵又有非極性鍵形成C.該反應為放熱反應D.由圖可知比穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過程Ⅰ和過程Ⅱ都是物質(zhì)能量增加的過程，均為吸熱過程，均需要吸收能量，A項正確；B．由圖知，過程Ⅲ既有極性鍵C=O鍵形成，又有非極性鍵H-H的形成，B項正確；C．由圖象分析可知，水煤氣產(chǎn)氫反應最后生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，C項正確；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)不能判斷兩者穩(wěn)定性強弱，D項錯誤；〖答案〗選D。8.已知物質(zhì)X在一定條件下能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A.若X為常見的堿性氣體，則反應①②③均為氧化還原反應B.若Y為常溫下能使品紅溶液褪色的氣體，則A是強酸C.若A為燒堿，則Z中陰陽離子的個數(shù)比為1：1D.X可能是有機物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若X為NH3，Y為NO、Z為NO2，二氧化氮和水生成硝酸和NO，均為氧化還原反應，A正確；B．若X為硫化氫，硫化氫和氧氣生成二氧化硫、二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫和水生成硫酸，A為強酸硫酸，B正確；C．若A為燒堿（NaOH），則X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2，Z中陰陽離子的個數(shù)比為1：2，C錯誤；D．X可能是有機物，有機物不充分燃燒生成Y為CO，CO和O2反應生成CO2，CO2和H2O反應生成H2CO3，D正確；故選C。9.某離子反應涉及、、、、、種微粒，其中隨反應進行逐漸增大。下列判斷正確的是（）A.還原性：B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C.反應后溶液的減小D.若有1.5mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某離子反應涉及、、、、、種微粒，其中隨反應進行逐漸增大，根據(jù)元素守恒，可知→，Mn元素化合價升高，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，Bi元素化合價降低，則→；根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為2+5+14H+=5+2+7H2O。【詳析】A．Mn元素化合價升高，是還原劑，Bi化合價降低，是還原產(chǎn)物，還原性：，故A錯誤；B．Mn元素化合價升高，是還原劑，Bi元素化合價降低，是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯誤；C．反應的離子方程式為2+5+14H+=5+2+7H2O，反應消耗氫離子，反應后溶液的升高，故C錯誤；D．Bi元素化合價由+5降低為+3，是氧化劑，若有1.5mol氧化劑參加反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故D正確；選D。10.在“價—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關系。下圖中的字母分別代表常見含氯元素的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A.實驗室通過加熱二氧化錳和a的濃溶液制取d氣體B.c是一種弱酸，只有氧化性C.b具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D.d在加熱條件下與強堿溶液反應生成e和f，則〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a是氯元素最簡單氫化物，a是HCl；b是氯元素+1價含氧酸，b是HClO；c是氯元素+7價含氧酸，b是HClO4；d是氯元素的單質(zhì)，d是Cl2；e是氯化物，f是氯酸鹽?！驹斘觥緼．實驗室通過加熱二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，故A正確；B．c是HClO4，HClO4是強酸，故B錯誤；C．b是HClO，HClO具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故C正確；D．氯氣在加熱條件下與強堿溶液反應，反應離子方程式為6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O，，故D正確；選B。11.下列裝置不能達到實驗目的的是（）ABCD驗證溫度對化學平衡的影響證明非金屬性強弱：除去乙醇中的水檢驗石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深，能驗證溫度對化學平衡的影響，故不選A；B．硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)的硝酸能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，不能證明非金屬性，故選B；C．氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，加氧化鈣蒸餾，可除去乙醇中的水，故不選C；D．若高錳酸鉀溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)物中的不飽和烴，故不選D；選B。12.2022年9月，中國科學家在月球上發(fā)現(xiàn)了新礦物并命名為“嫦娥石”。該礦物中除了含鈣、鐵()、釔()三種長周期元素外，還含有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為46，W、X、Y最外層電子數(shù)之和為9，W最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和的2倍。下列敘述正確的是（）A.Y的簡單離子結(jié)構示意圖：B.鐵()和釔()屬于過渡元素，四氧化三鐵俗稱鐵紅C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.W與X可形成含有共價鍵的離子化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由分析可知，W為O元素、X為Na元素、Y為Mg元素、Z為P元素，據(jù)分析答題?！驹斘觥緼．Mg的簡單離子結(jié)構示意圖：，A錯誤；B．鐵()和釔()屬于過渡元素，三氧化二鐵俗稱鐵紅，B錯誤；C．O的非金屬性強于P，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．O與Na可形成含有共價鍵的離子化合物，D正確；故選D。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是（）實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支分別盛有少量酸性溶液和溴的溶液的試管中加入苯，振蕩靜置后溶液不褪色苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構B向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中含有C向盛有某溶液的試管中加入溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍該溶液中不含D向蛋白質(zhì)溶液中加入的濃溶液，有蛋白質(zhì)析出鹽能使蛋白質(zhì)變性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向兩支分別盛有少量酸性溶液和溴的溶液的試管中加入苯，振蕩靜置后溶液不褪色，說明苯分子中不含典型碳碳雙鍵，苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構，故A正確；B．向盛有某溶液的試管中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，該溶液中可能含有或，故B錯誤；C．向盛有某溶液的試管中加入溶液，需要加熱檢驗，故C錯誤；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入的濃溶液，發(fā)生鹽析，故D錯誤；選A。14.布洛芬和對乙酰氨基酚都具有解熱鎮(zhèn)痛作用，它們的結(jié)構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A.它們均含有兩種官能團B.它們均能發(fā)生取代反應C.對乙酰氨基酚的化學式是D.1mol布洛芬與足量的反應生成1mol〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．布洛芬含有羧基，對乙酰氨基酚含有酚羥基和酰胺基，A錯誤；B．布洛芬含有羧基，對乙酰氨基酚含有酚羥基和酰胺基，它們均能發(fā)生取代反應，B正確；C．對乙酰氨基酚的化學式是，C錯誤；D．羧基可與鈉按1:1進行反應，1mol布洛芬與足量的反應生成0.5mol，D錯誤；故選B。15.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的電池。將溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)作為電極材料，電池總反應：。下列說法錯誤的是（）A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.金屬鈉作負極，發(fā)生氧化反應C.放電時電流方向：負極→電解質(zhì)溶液→正極D.放電時向負載碳納米管的鎳網(wǎng)移動〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該裝置是原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．金屬鈉作負極，發(fā)生氧化反應，B正確；C．放電時內(nèi)電路電流方向：負極→電解質(zhì)溶液→正極，C正確；D．原電池中陰離子向負極移動，放電時向鈉極移動，D錯誤；故選D。16.在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（）A.由曲線①可知0～2h的反應速率比2～4h的慢B.由曲線①和②可知，溫度越高，反應速率越快C.由曲線②和③可知，越小，反應速率越快D.氧化過程的離子方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．曲線斜率越大，反應速率越快，曲線①可知0～2h的反應速率比2～4h的快，A錯誤；B．曲線①和②溫度和pH均不同，無法比較溫度對反應速率影響，B錯誤；C．曲線②和③pH不同，據(jù)圖可知，越小，反應速率越快，C正確；D．氧化過程的離子方程式為，D錯誤。故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題(包括4小題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個字母分別代表某一元素。（1）e在周期表中的位置為_______，d、h、j對應的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。（2）f與h兩種元素的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為_______；實驗室檢驗k的常用方法是_______。（3）已知分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，其電子式為_______；用原子結(jié)構知識解釋i、j兩元素非金屬性相對強弱的原因：_______。（4）c的簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型為_______。（5）門捷列夫在1871年預言類硅元素鍺()的存在，下列關于鍺及其化合物的推測正確的是_______(填標號)。①單質(zhì)可作為半導體材料②由該元素形成的一種酸的化學式為③分子為平面結(jié)構④其最高價氧化物對應水化物的酸性弱于磷酸〖答案〗（1）①.第2周期ⅦA族②.<<（2）①.②.焰色反應或焰色實驗（3）①.②.i為S，j為，和S的電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比S更多，原子半徑比S小，原子核吸引最外層電子能力比S強，其得電子能力比S強，所以元素非金屬性比S強（4）離子鍵、共價鍵（5）①④〖解析〗根據(jù)元素周期表結(jié)構，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，i為S，j為Cl，k為K，據(jù)此解答。（1）e為F，在周期表中的位置為第2周期ⅦA族，電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，d、h、j對應的簡單離子半徑由大到小的順序為<<。（2）f與h兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鋁和氫氧化鈉，發(fā)生反應的離子方程式為；鉀元素的焰色試驗為紫色（透過藍色的鈷玻璃），實驗室檢驗k（K元素）的常用方法是焰色反應或焰色實驗。（3）分子為S2Cl2，所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構，其電子式為；用原子結(jié)構知識解釋i、j兩元素非金屬性相對強弱的原因為：i為S，j為，和S的電子層數(shù)相同，的核電荷數(shù)比S更多，原子半徑比S小，原子核吸引最外層電子能力比S強，其得電子能力比S強，所以元素非金屬性比S強。（4）c的簡單氫化物為NH3，其最高價氧化物對應水化物為HNO3，兩者反應生成硝酸銨，含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。（5）①Ge與硅性質(zhì)相似，單質(zhì)可作為半導體材料，正確；②Ge與硅性質(zhì)相似，由該元素形成的一種酸的化學式為，錯誤；③分子與SiCl4結(jié)構相似，為四面體結(jié)構，錯誤；④其最高價氧化物對應水化物的非金屬性弱于P，故最高價氧化物對應水化物酸性弱于磷酸，正確；故選①④。18.海洋是一座資源的寶庫，下圖是利用海洋資源生產(chǎn)鹵素單質(zhì)的工藝流程。已知氧化性：（1）實驗室灼燒海帶時，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是_______，步驟Ⅱ的操作名稱為_______。（2）步驟Ⅲ中需要嚴格控制的用量，原因是_______。（3）步驟Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸餾等方法獲得?？捎米鳛楹芤旱妮腿?，原因是_______(填標號)。a．不與反應b．與水互不相溶c．的密度比水大d．在CCl4中的溶解度比水更大（4）步驟Ⅴ中，從海水提取的粗鹽中主要含、、等雜質(zhì)離子，除去這些離子可加入的試劑有①鹽酸②溶液③溶液④溶液，加入試劑的正確順序為_______(填標號)。a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③①（5）步驟Ⅵ中，用和水吸收的離子方程式為_______。（6）提取的流程中，兩次通入的目的是富集濃縮溴。若最終獲得240g，理論上需消耗標準狀況下的體積為_______?！即鸢浮剑?）①.坩堝(坩堝鉗)②.過濾（2）防止過量的將氧化為（3）abd（4）bd（5）（6）67.2L〖解析〗將海帶在坩堝中灼燒（步驟Ⅰ），得海帶灰，將海帶灰浸泡得海帶灰懸濁液，經(jīng)過濾（步驟Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，發(fā)生反應（步驟Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4進行萃取、分液蒸餾（步驟Ⅳ），得碘單質(zhì)。將海水凈化濃縮得NaCl溶液，對NaCl溶液進行電解，得NaOH溶液、H2和Cl2，將Cl2通入海水中，發(fā)生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低濃度溴溶液，通入熱空氣將溴吹入SO2水溶液中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物質(zhì)的溶液，通入適量氯氣并蒸餾，得溴，據(jù)此分析。（1）實驗室灼燒海帶時，除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要用到的儀器是坩堝(坩堝鉗)，步驟Ⅱ的操作名稱為過濾。（2）氧化性：Cl2＞＞I2，若Cl2過量，會將I2氧化為，步驟Ⅲ中需要嚴格控制用量，原因是防止過量的將氧化為。（3）萃取劑的選用原則是待萃取的物質(zhì)和萃取劑不反應、萃取劑和原溶劑互不相溶、被萃取物質(zhì)在萃取劑中溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度，故原因為不與反應、與水互不相溶、在CCl4中的溶解度比水更大，故選abd；（4）先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則加入試劑順序為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入試劑的正確順序為②③④①、②④③①，故選bd。（5）用和水吸收的離子方程式為。（6）根據(jù)反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯氣，240g物質(zhì)的量為1.5mol，則消耗氯氣為3mol，理論上需消耗標準狀況下的體積為22.4L/mol×3mol=67.2L。19.Ⅰ．汽車是重要的交通工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴重。（1）汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示，1mol和1mol完全反應生成應_______(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量。（2）實驗室在一恒容密閉容器中模擬汽車尾氣和的