Na2CO3和NaHCO3局部性質(zhì)的探究第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。AB蠟燭C可看到如下主要現(xiàn)象:1、旋開(kāi)活塞C和A后，燒瓶?jī)?nèi)冒出大量氣泡。且一會(huì)兒后然著的蠟燭燃燒得更旺。2、關(guān)閉活塞A，翻開(kāi)活塞B，一會(huì)兒后，安靜燃燒的燭焰逐漸變?nèi)?。關(guān)閉B重新旋開(kāi)A后,燭焰又變旺.如此反復(fù)!3、枯燥管中淡黃色的粉末變成白色。“風(fēng)中的蠟燭〞實(shí)驗(yàn)操作步驟:點(diǎn)燃蠟燭,旋開(kāi)活塞C和A,一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞A,旋開(kāi)活塞B;一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞B,再旋開(kāi)活塞A……如此反復(fù)操作!第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。1、出現(xiàn)蠟燭火焰時(shí)旺時(shí)弱這種現(xiàn)象的原因是什么？2、推測(cè)分液漏斗中所裝的液體、燒瓶?jī)?nèi)裝的固體、枯燥管內(nèi)裝的固體分別可能是什么？問(wèn)題一：AB蠟燭C第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的解釋：從蠟燭的燃燒情況可看出：旋開(kāi)C和A活塞后通進(jìn)燒杯中的氣體應(yīng)該是支持蠟燭燃燒的氣體，使得蠟燭燃燒得更旺。關(guān)閉A而旋開(kāi)B后通進(jìn)燒杯的氣體應(yīng)該是不支持燃燒并且自己也不能燃燒的氣體，導(dǎo)致蠟燭火焰逐漸變?nèi)酢B蠟燭C第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。對(duì)各物質(zhì)的推測(cè)？分液漏斗中的液體可能是：燒瓶中的白色固體可能是：枯燥管中的淡黃色固體可能是:：第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。如何確定燒瓶中的白色固體質(zhì)？？？？1、討論鑒別方法2、設(shè)計(jì)鑒別實(shí)驗(yàn)方案3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作鑒別出該白色固體問(wèn)題二：分組討論!〔燒瓶中的白色固體只可能是CaCO3、Na2CO3、NaHCO3中的某一種〕第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。學(xué)法總結(jié)：觀察分析推測(cè)驗(yàn)證第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。在確定該白色固體時(shí)能不能選用澄清石灰水

?Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O問(wèn)題三：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。1、從實(shí)驗(yàn)中可觀察到哪些主要現(xiàn)象？2、為什么會(huì)出現(xiàn)以上現(xiàn)象？問(wèn)題四：H++CO32-=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCl與Na2CO3反響：HCl與NaHCO3反響在確定該白色固體時(shí)能不能選用稀鹽酸?請(qǐng)觀看實(shí)驗(yàn)視頻!第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。如果將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中與將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，現(xiàn)象有何不同？為什么？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反響方程式思考：第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。鹽酸鹽酸Na2CO3溶液向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：H++CO32-=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：2H++CO32-=H2O+CO2↑Na2CO3溶液〔少量〕〔少量〕第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十三分。預(yù)測(cè)現(xiàn)象：向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)有氣泡產(chǎn)生。向鹽酸中滴加Na2CO3