PAGE22-江蘇省無錫市一般中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期終調(diào)研試試題（含解析）1.2024年11月第四屆國際碳材料大會在上海實行，碳材料產(chǎn)品豐富，應(yīng)用廣泛，讓人感到“碳為觀止”。下列有關(guān)說法正確的是A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料D.富勒烯是由60個碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子【答案】B【解析】【詳解】A.同一種元素的不同核素互為同位素，而金剛石和石墨屬于同素異形體，A項錯誤；B.石墨烯相當(dāng)于單層石墨，石墨是一種優(yōu)良的導(dǎo)體，因此石墨烯也可以導(dǎo)電，B項正確；C.光導(dǎo)纖維主要成分為，屬于新型無機非金屬材料，C項錯誤；D.圖中可以看出每個碳原子和另外3個碳原子相連，碳能形成4個共價鍵，因此不行能是3個碳碳單鍵，D項錯誤；答案選B。2.用化學(xué)用語表示2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：O B.NaOH的電子式：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.H2O的比例模型：【答案】A【解析】【詳解】A.原子符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，A項正確；B.和之間是以離子鍵的形式結(jié)合的，因此要加上中括號和正負電荷，B項錯誤；C.鈉是11號元素，鈉離子失去1個電子后核外只有10個電子，C項錯誤；D.氫原子要比氧原子小，D項錯誤；答案選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氨氣具有還原性，可用作制冷劑B.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑C.濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污【答案】D【解析】【詳解】A.還原性是化學(xué)性質(zhì)，可作制冷劑是利用其物理性質(zhì)，A項錯誤；B.次氯酸具有漂白性是因為其氧化性，與酸性無關(guān)，B項錯誤；C.酯化反應(yīng)并非氧化還原反應(yīng)，因此利用的不是濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D.純堿溶液具有堿性，油污在堿性環(huán)境下易水解，形成水溶性物質(zhì)，因此可用純堿溶液來除去油污，D項正確；答案選D?！军c睛】純堿溶液的堿性較強，因此可以洗去油污，但是因為堿性太強不能用來中和過量的胃酸，所以在若要中和過量的胃酸，應(yīng)選用堿性弱一些的小蘇打或氫氧化鋁。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.lmol·L?1的H2SO4溶液：NH4＋、Fe2+、Cl?、NO3－B.0.lmol·L?1的FeCl3溶液：K＋、Al3+、SO42－、NO3－C.0.lmol·L?1的Na2SO3溶液：Ba2+、K＋、ClO－、MnO4－D.0.lmol·L?1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO3－、Cl?【答案】B【解析】【詳解】A.和可以組合成硝酸，硝酸具有強氧化性，可以氧化，A項錯誤；B.本組內(nèi)各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，B項正確；C.和會形成亞硫酸鋇沉淀，和也能氧化，無法大量共存，C項錯誤；D.堿性溶液中Mg2+、都不能大量存在，D項錯誤；答案選B。5.下列有關(guān)試驗原理或操作正確的是A.用圖甲所示裝置配制銀氨溶液B.用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C.用圖丙所示裝置可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性D.用圖丁所示裝置蒸干CuSO4溶液制備膽礬晶體【答案】C【解析】【詳解】A.在配制銀氨溶液時，要向溶液中逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止，A項錯誤；B.氨氣的密度小于空氣，收集方法錯誤，B項錯誤；C.濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，氯氣和硫化鈉反應(yīng)得到單質(zhì)硫，因此可以比較三者之間的氧化性，C項正確；D.干脆蒸干硫酸銅溶液結(jié)晶水也會被蒸走，只能得到無水硫酸銅而得不到膽礬（五水硫酸銅），D項錯誤；答案選C。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去【答案】D【解析】【詳解】A.過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和銨鹽反應(yīng)可以得到氨氣，因此一共有兩種氣體，A項錯誤；B.鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到的是，鐵和氯氣反應(yīng)得到的是最高價氯化物，B項錯誤；C.氯化鋇溶液不汲取、，因為弱酸不能制強酸，C項錯誤；D.純堿溶液中，由于發(fā)生水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-顯堿性遇酚酞變紅，向溶液中加入CaCl2與CO32-結(jié)合生成難溶的碳酸鈣，平衡逆向移動，使紅色褪去，D項正確；答案選D。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2OB.向KClO3溶液中滴加稀鹽酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2OC.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A.稀硝酸具有氧化性，因此產(chǎn)物中不行能存在，A項錯誤；B.稀鹽酸幾乎沒有還原性，因此不能與氯酸鉀反應(yīng)得到氯氣，B項錯誤；C.和氨水反應(yīng)，無論氨水是否過量只能得到，C項正確；D.硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，可視為一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，因此二者要按2:1來反應(yīng)才能至中性，方程式中很明顯不是2:1的計量數(shù)之比，D項錯誤；答案選C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X與Z屬于同一主族，Z的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強D.X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y是鈉，Z的原子序數(shù)在Y之后，則Z必定有三層電子，第一能層最多可容納2個電子，則Z的第三能層有6個電子，Z是硫，X與Z同主族，X只能是氧，W只能是氯，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.四種元素的原子半徑大小為，A項錯誤；B.鈉和氧可以組成過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價鍵，B項錯誤；C.依據(jù)元素周期律，我們只能說W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強，中間價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱不肯定，C項錯誤；D.依據(jù)元素周期律，非金屬性越強則簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D項正確；答案選D。9.在給定條件下，下列選項所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)的是A.HClOCl2SiCl4B.NH3NOHNO3C.FeS2SO3H2SO4D.MgCl2·6H2O無水MgCl2Mg【答案】B【解析】【詳解】A.次氯酸見光易分解，但是分解不能產(chǎn)生氯氣，A項錯誤；B.氨氣催化氧化可以得到一氧化氮，一氧化氮和氧氣、水共同作用可以得到硝酸，B項正確；C.黃鐵礦在空氣中加熱無法得到三氧化硫，只能得到二氧化硫，C項錯誤；D.水合氯化鎂若干脆加熱會因水解而得不到無水氯化鎂，D項錯誤；答案選B。10.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采納強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2OZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是A.放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH??e?＝NiOOH+H2OC.放電時負極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?＝ZnO+H2OD.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高【答案】A【解析】【詳解】A.原電池在工作時，陰離子向負極移動，因此向負極移動而不是正極，A項錯誤；B.充電時相當(dāng)于電解池，陽極失電子，由變?yōu)?，B項正確；C.放電時即原電池，鋅作負極失電子，變?yōu)?，C項正確；D.多孔結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，其表面積較大，一方面可以增加接觸面積加快反應(yīng)速率，另一方面可以使得到的分散度較高，D項正確；答案選A。11.下列說法正確的是A.常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入NH3，溶液中的值增大B.298K時，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0C.標(biāo)準狀況下，將22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023D.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大【答案】B【解析】【詳解】A.對表達式稍作變形得到，因溫度沒變故K值不變，在通入氨氣的過程中溶液漸漸變?yōu)榇姿徜@溶液，醋酸銨是強電解質(zhì)可以完全電離，因此溶液中的在增大，則減小，A項錯誤；B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的熵減反應(yīng)，卻能在室溫下自發(fā)進行，說明其吉布斯自由能在298K時小于0，必需為負才有可能實現(xiàn)，故反應(yīng)放熱，B項正確；C.氯氣通入堿中發(fā)生歧化反應(yīng)，標(biāo)出化合價后不難發(fā)覺1mol氯氣在反應(yīng)中只轉(zhuǎn)移1mol電子，標(biāo)況下22.4L氯氣中有1mol氯氣，則一共轉(zhuǎn)移1mol電子，C項錯誤；D.醋酸是弱酸，溶液中只有小部分醋酸分子能電離產(chǎn)生，因此相同濃度下的醋酸要比鹽酸的濃度大，在中和等量時須要的醋酸體積更少，D項錯誤；答案選B?！军c睛】可以用“冰山理論”來理解弱電解質(zhì)，一座冰山實際能看到的部分只有5%，剩余的95%都在水下，弱酸只能電離出少量的（可見部分），有很大一部分酸都以分子形式存在（不行見部分），因此對于pH相等的強酸和弱酸，弱酸的實際濃度要遠遠大于強酸。12.化合物Y具有保肝、抗炎、增加免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.肯定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)C.X與足量H2反應(yīng)后，每個產(chǎn)物分子中含有8個手性碳原子D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量相等【答案】CD【解析】【詳解】A.X含有酚羥基和酯基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，但是無法發(fā)生消去反應(yīng)，A項錯誤；B.首先三個酚羥基可以消耗3mol，其次Y中環(huán)狀酯水解可以得到1個羧基和1個酚羥基，二者都能各消耗1mol，因此最多能與5mol反應(yīng)，B項錯誤；C.當(dāng)X與足量氫氣加成后，分子中有8個手性碳原子，C項正確；D.苯酚與溴反應(yīng)可以得到三溴苯酚，溴原子取代酚羥基的鄰、對位上的氫原子，對于X、Y來講，分子內(nèi)符合要求的氫原子數(shù)是一樣多的（均為4個），兩個分子中都含有一個碳碳雙鍵，和一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此等物質(zhì)的量的二者可以消耗等量的，D項正確；答案選CD。13.依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I?的還原性強于Cl?B向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去該氣體肯定是乙烯C測定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金屬性比Si強D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成1-溴丙烷沒有水解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.氯水強氧化性強于，可將氧化為，又會被四氯化碳萃取，進入有機相，四氯化碳密度大于水，在下層，因此下層溶液呈紫紅色，A項正確；B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不肯定是乙烯，也有可能是被還原產(chǎn)生了，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C.應(yīng)當(dāng)在相同濃度下比較二者的堿性，C項錯誤；D.反應(yīng)后的溶液是堿性的，會和反應(yīng)干擾的檢測，因此應(yīng)先加入稀硝酸，再加入硝酸銀來檢驗，D項錯誤；答案選A。14.H2C2O4為二元弱酸。25℃時，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽視溶液體積的變更）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)【答案】BC【解析】【詳解】A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)，故A項錯誤；B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒，再依據(jù)物料守恒，二者相減即可得到B項關(guān)系式，B項正確；C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時，可以發(fā)覺此時有物料守恒，依據(jù)電荷守恒有：，此時溶液中有，代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)，C項正確；D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡得到，因為溶液是酸性的，結(jié)合選項B的分析，應(yīng)有，D項錯誤；答案選BC。15.將H2和CO以=2的方式充入1L的恒容密閉容器中，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變更關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H＜0B.壓強大?。篜1<P2<P3C.在316℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25D.若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50％【答案】AD【解析】【詳解】A.依據(jù)題圖可以看出當(dāng)壓強肯定時，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，即溫度上升平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，A項正確；B.當(dāng)溫度肯定時，可以看出p1的轉(zhuǎn)化率最高，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此壓強越大轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)越大，故p1>p2>p3，B項錯誤；C.壓強不確定，CO平衡轉(zhuǎn)化率未知，起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量也未知，無法計算平衡常數(shù)，C項錯誤；D.有兩種氣體反應(yīng)物A、B參與反應(yīng)時，若增加A的起始濃度，則可以提高B的轉(zhuǎn)化率，D項正確；答案選AD【點睛】工業(yè)上合成氨時常常會通入大量的氮氣來提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，這樣做雖然會降低氮氣的轉(zhuǎn)化率，但是氮氣來源于空氣，成本相對較低；同理，在二氧化硫的催化氧化時，也會通入過量的氧氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。16.脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境愛護的主要課題。（1）次氯酸鹽氧化法。次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：i.NO＋HClO＝NO2＋HClii.NO＋NO2＋H2O2HNO2iii.HClO＋HNO2＝HNO3＋HCl①下列分析正確的是______（填字母）。A．煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率B．NO2單獨存在時不能被脫除C．脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降②探討不同溫度下Ca(ClO)2溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖?1所示脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，緣由是______（用離子方程式表示）；60~80℃NO脫除率下降的緣由是______。（2）尿素[CO(NH2)2]還原法。NO和NO2以物質(zhì)的量之比1﹕1與CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為______。（3）脫氮菌凈化法。利用脫氮菌可凈化低濃度NO煙氣，當(dāng)煙氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的狀況下，測得不同條件下NO的脫氮率如題16圖?2、題16圖?3所示。①由題圖?2知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，提高脫氮效率宜選用的方法是______。②題圖?3中，循環(huán)汲取液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能緣由為______?！敬鸢浮?1).AC(2).ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（或HClO＋Cl－＋H＋＝Cl2↑＋H2O）(3).HClO受熱分解，溶液中c(HClO)減小或氣體溶解度隨溫度上升而降低(4).CO(NH2)2＋NO＋NO2＝2N2＋CO2＋2H2O(5).好氧硝化法(6).Fe2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用【解析】【分析】（1）在脫除的過程中，次氯酸作氧化劑，作還原劑，二者經(jīng)一系列氧化還原后得到硝酸和鹽酸，起到了的脫除作用；（2）尿素中的氮是-3價的，相當(dāng)于與中+2價的氮和中+4價的氮發(fā)生歸中反應(yīng)，得到氮氣這種無毒氣體；（3）依據(jù)題圖不難看出最佳的脫氮方法是好氧硝化法（方框），而過渡金屬陽離子往往具有很好的催化實力?！驹斀狻浚?）①A.若煙氣中含有少量的氧氣，氧氣可以將氧化為，促進最終轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?，因此能提高的脫除率，A項正確；B.可以與水反應(yīng)得到硝酸和，而生成的又可以和反應(yīng)得到亞硝酸，因此也可以脫除，B項錯誤；C.次氯酸鹽是弱酸強堿鹽，呈堿性，而反應(yīng)產(chǎn)物硝酸是強酸，故pH在下降，C項正確；②既然產(chǎn)生了氯氣，則證明被還原，溶液中肯定存在一種還原性的物質(zhì)，只能是，也就是二者的歸中反應(yīng)：，當(dāng)溫度上升，次氯酸受熱分解，就會導(dǎo)致脫除率下降；（2）依據(jù)分析，寫出歸中反應(yīng)方程式：；（3）①圖中不難看出好氧硝化法的脫氮率更高；②和并不干脆參與反應(yīng)，因此推想起到了催化作用?！军c睛】過渡金屬往往有許多可變的中間價態(tài)，這也是為什么過渡金屬通常是優(yōu)良的催化劑，鋰離子電池中也常常運用含過渡金屬的鋰鹽（磷酸鐵鋰、鈷酸鋰等）作電極材料。17.化合物G是臨床常用的冷靜、麻醉藥物，其合成路途流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿意下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路途流程圖（無機試劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干）。____________【答案】(1).醛基(2).酯基(3).取代反應(yīng)(4).(5).(6).或(7).【解析】【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）視察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)覺D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）視察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)覺E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G事實上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)覺F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）依據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則肯定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采納逆推法，分子中有兩個酯，肯定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最終再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點睛】在進行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多供應(yīng)1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。18.三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含鈷協(xié)作物的重要原料。制備流程如下：（1）“混合”步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸的目的是______。（2）流程中加入溶液可防止加氨水時溶液中c(OH?)過大，其原理是______。（3）“氧化”步驟中應(yīng)先加入氨水再加入，理由______。（4）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進行下列試驗：①稱取樣品4.000g于燒瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol?L-1NaOH溶液，加熱至沸15~20min，冷卻后加入15.00mL6mol?L-1HCl溶液酸化，將轉(zhuǎn)化成Co3+，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL試樣加入到錐形瓶中；②加入足量KI晶體，充分反應(yīng)；③加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，再重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。（已知：2Co3++2I?＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I?+S4O62-），通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量（寫出計算過程）。______【答案】(1).趕走溶液中的O2，防止Co2+被氧化(2).NH4Cl溶于水電離出的NH會抑制NH3?H2O的電離(3).防止Co(OH)3的生成(4).2Co3+～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.1000mol·L?1×15.00×10?3L＝1.500×10?3mol，n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×1.500×10?3mol＝7.500×10?4mol，n(Co元素)＝n(Co3+)＝2n(I2)＝1.500×10?3mol，，m(Co元素)＝1.500×10?3mol×59g·mol?1＝8.85×10?2g，w(Co元素)＝×100%＝22.125%【解析】【分析】水合氯化鈷先與活性炭和氯化銨溶液混合，活性炭可以吸附除去雜質(zhì)，氯化銨則可以調(diào)整溶液pH，接下來加入氨水和過氧化氫，氨水供應(yīng)氨配體，過氧化氫則負責(zé)將氧化為，接下來經(jīng)過一系列操作即可得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）加熱煮沸可以除去水中溶解的氧氣，防止氧氣過早將氧化；（2）氯化銨溶液可以電離產(chǎn)生大量的，減弱氨水的電離，有利于氨配體的配位；（3）若先加入雙氧水，還是會將溶液中的氧化為，并產(chǎn)生沉淀；（4）消耗的硫代硫酸鈉物質(zhì)的量為，依據(jù)計量比可知氧化產(chǎn)生的碘有0.00075mol，而要氧化這些碘須要0.0015mol，這些是25.00mL中的，因此一共有0.015mol，代入的摩爾質(zhì)量有，因此產(chǎn)品中鈷的含量為。計算過程為：2Co3+～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝0.1000mol·L?1×15.00×10?3L＝1.500×10?3mol，n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×1.500×10?3mol＝7.500×10?4mol，n(Co元素)＝n(Co3+)＝2n(I2)＝1.500×10?3mol，，m(Co元素)＝1.500×10?3mol×59g·mol?1＝8.85×10?2g，w(Co元素)＝×100%＝22.125%。19.用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4工藝流程如下：已知：①浸取中主要反應(yīng)：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H＞0③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3?H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O④部分金屬離子起先沉淀和沉淀完全的pH如下(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L?1計算)。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+起先沉淀的pH7.62.74.07.7沉淀完全的pH9.63.75.29.8（1）“浸取”需限制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采納的方法是______。（2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。（3）“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。（4）用MnCO3調(diào)整溶液pH的范圍為______。（5）“趁熱抽濾”的目的是______。（6）已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖?1、圖?2所示，請補充完整由濾液X制備Mn3O4的試驗方案：______，真空干燥4小時得產(chǎn)品Mn3O4。（試驗中須運用的試劑：氨水、空氣）【答案】(1).粉碎礦石或攪拌或適當(dāng)增加鹽酸濃度(2).增大PbCl2的溶解度(3).2Fe2+＋MnO2＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O(4).5.2≤pH＜7.7(5).PbCl2降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分別(6).將濾液X水浴加熱并保持50℃，用氨水調(diào)整溶液pH并維持在8.5左右，在不斷攪拌下，邊通空氣邊加氨水，直至有大量黑色沉淀生成時，靜置，在上層清液中接著滴加氨水不再有沉淀生成，過濾，洗滌沉淀2~3次直至洗滌液檢驗不出Cl?【解析】【分析】首先將方鉛礦和軟錳礦加鹽酸和飽和氯化鈉溶液浸取，方程式題干已經(jīng)給出，接下來過濾得到的濾渣I為單質(zhì)硫及其他不溶性雜質(zhì)，接下來加入碳酸錳調(diào)整pH，趁熱抽濾可以保持氯化鉛溶解在水中，而不溶性雜質(zhì)被過濾，再冷卻過濾即可得到純凈的氯化鉛，濾液X中的氯化錳再通過題干給出的方程式制備四氧化三錳，而氯化鉛與硫酸鈉溶液反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的硫酸鉛沉淀，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻浚?）為加快溶解，我們可以通過攪拌、粉碎礦石來增大接觸面積、適當(dāng)提高鹽酸的濃度方法；（2）飽和氯化鈉溶液中有大量的，可以促進題干中給出的反應(yīng)②的正向進行，增大氯化鉛的溶解度；（3）二氧化錳中+4價的錳有強氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：；（4）調(diào)整pH的目的是將溶液中除錳以外的其它金屬離子除去，依據(jù)題目給出的表格可以發(fā)覺當(dāng)時和已經(jīng)沉淀完全，若時錳將起先沉淀，造成產(chǎn)物的損失，因此最佳pH范圍為；（5）題目告知我們氯化鉛易溶于熱水，難溶于冷水，因此趁熱過濾可將氯化鉛保持在溶液中，不溶性其它金屬化合物將被過濾除去；（6）依據(jù)題圖不難看出，50℃和pH8.5左右是最佳的反應(yīng)條件，因此我們將濾液X水浴加熱并保持50℃，用氨水調(diào)整溶液pH并維持在8.5左右，在不斷攪拌下，邊通空氣邊加氨水，直至有大量黑色沉淀生成時，靜置，在上層清液中接著滴加氨水不再有沉淀生成，過濾，洗滌沉淀2~3次直至洗滌液檢驗不出即可。20.利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前探討的熱點。（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：反應(yīng)Ⅰ.CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)△H1反應(yīng)Ⅱ.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=akJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ.CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g)△H3=bkJ·mol-1反應(yīng)Ⅳ.2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g)△H4=ckJ·mol-1①△H1=______kJ·mol-1。②工業(yè)上采納CaO吸附增加制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖?1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的緣由：______。③在肯定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應(yīng)的選擇性影響如題圖?2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好限制=______，當(dāng)=0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。（2）以V2O5為原料，采納微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，變更反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時間為90min，反應(yīng)溫度對各釩氧化物質(zhì)量分數(shù)的影響曲線如圖?3所示，溫度高于250℃時，VO2的質(zhì)量分數(shù)下降的緣由是______。（3）以甲醇為原料，可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖?4所示。①電源的負極為______(填“A”或“B”)。②陽極的電極反應(yīng)式為______?！敬鸢浮?1).b–a(2).CaO消耗CO2，降低CO2的濃度，促進平衡正向移動，提高H2的產(chǎn)率(3).0.5(4).2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O(5).甲醇接著還原VO2為V2O3(6).B(7).2CH3OH＋CO?2e?=(C