第二節(jié)氯及其化合物高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第1課時(shí)氯氣的單質(zhì)1.知道氯的存在形態(tài)以及其主要以氯化鈉的形式存在于海洋中。2.能正確說出氯氣的物理性質(zhì)。3.從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)。4.知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。5.了解氯氣與堿的反應(yīng)，了解漂白粉的漂白原理和應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)黃綠色

刺激性

毒

大

淺黃綠一氯氣的物理性質(zhì)（1）Cl2有毒，故不能直接聞氣味，且實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)須進(jìn)行尾氣處理，如何處理（試劑和裝置）？答案:將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯中。（2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排飽和食鹽水或向上排空氣法收集。問題探究一二氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)紅棕黃色2FeCl3

棕黃

藍(lán)綠色藍(lán)色

CuCl2

（1）做金屬在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶內(nèi)為什么須加入少量細(xì)沙或水？答案:做金屬在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶內(nèi)須加入少量細(xì)沙或水，防止產(chǎn)生的灼熱物質(zhì)使集氣瓶炸裂。（2）鐵有+2、+3價(jià)，Cu有+1、+2價(jià)，試根據(jù)Cl2分別與Fe、Cu的反應(yīng)，總結(jié)氯氣與可變價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)的規(guī)律，同時(shí)反映了Cl2的哪些性質(zhì)？答案:Fe、Cu可變價(jià)態(tài)的金屬與Cl2反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，同時(shí)反映了Cl2的性質(zhì)非?；顫姟栴}探究二2.與非金屬反應(yīng)蒼白色白霧2HCl在描述化學(xué)現(xiàn)象時(shí)，“煙”“霧”和“氣”有何區(qū)別？答案:化學(xué)現(xiàn)象中煙、霧、氣的辨析1.氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。按照表中要求完成氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________________________________________________________有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性3.與水反應(yīng)2.新制氯水具有漂白性是因?yàn)?/p>

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)的氧化劑是

，還原劑是

。3.次氯酸(HClO)的性質(zhì)(1)次氯酸是

于水的弱酸，比碳酸酸性弱，寫離子方程式時(shí)不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為

。(2)次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的方程式：

。(3)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比Cl2

，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。氯氣與H2O反應(yīng)生成了HClOCl2＋H2O===HCl＋HClOCl2Cl2易溶Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO強(qiáng)液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水成分_____________________________________________________________分類__________________顏色________________性質(zhì)_______________________________保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配放于試劑瓶，玻璃塞即可Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－純凈物黃綠色混合物黃綠色混合物無色酸性酸性、氧化性、漂白性氧化性（1）氯水的成分(2)次氯酸4.與堿反應(yīng)（1）常溫下，Cl2+強(qiáng)堿→次氯酸鹽+金屬氯化物+水①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式:___________________________；應(yīng)用:a.可用于Cl2的尾氣處理；b.工業(yè)上制備“84”消毒液。②Cl2與石灰乳反應(yīng)化學(xué)方程式:___________________________________。應(yīng)用:工業(yè)上用于制漂白粉。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)漂白粉的有關(guān)問題①成分:漂白粉是_______________的混合物，其有效成分是________；②漂白原理日常生活中:使用漂白粉是利用空氣中的二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸。化學(xué)方程式:_________________________________，該反應(yīng)可證明HClO酸性比H2CO3的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）。工業(yè)上:向漂白粉溶液中加稀鹽酸能增強(qiáng)其漂白性，原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO（1）工業(yè)上制備漂白粉為什么用石灰乳？答案:Ca(OH)2微溶于水，為了提高漂白粉的產(chǎn)量，用石灰乳制備。（2）漂白粉中起漂白作用的是HClO,為什么工業(yè)上卻不保存HClO，而保存漂白粉？答案:HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置后會(huì)變質(zhì)，所以制備穩(wěn)定的次氯酸鹽更便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。（3）漂白粉放置在空氣中易失效，為什么？用化學(xué)方程式表示：_________________________________、______________________。Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO問題探究四（4）漂白粉在空氣