選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度催化劑溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為：2.溫度1.濃度3.催化劑內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定性作用外因:對(duì)比實(shí)驗(yàn)影響因素1影響因素2影響因素3實(shí)驗(yàn)1改變不變不變實(shí)驗(yàn)2不變改變不變實(shí)驗(yàn)3不變不變改變方法導(dǎo)引：1.研究某一因素影響時(shí)，要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2.科學(xué)可行簡(jiǎn)約安全3.通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質(zhì)量的變化等方案1:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟：試管藥匙量筒膠頭滴管實(shí)驗(yàn)儀器:實(shí)驗(yàn)藥品:NaHCO3粉末已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3.0mol/L的鹽酸0.1mol/L的鹽酸取2支試管，向試管中分別加入等量的碳酸氫鈉粉末，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/L的鹽酸，另一支試管中加入2mL3.0mol/L的鹽酸方案二:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LNa2S2O4

0.1mol/LH2SO4

實(shí)驗(yàn)步驟：

已知:Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O試管燒杯量筒膠頭滴管酒精燈實(shí)驗(yàn)藥品:實(shí)驗(yàn)儀器:P21實(shí)驗(yàn)2-3方案三:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器:試管量筒膠頭滴管藥匙

實(shí)驗(yàn)藥品:H2O2,MnO2粉末已知：2H2O2===2H2O+O2↑取2支試管，加入等量的過氧化氫溶液，然后在其中一支試管中加入少量MnO2粉末實(shí)驗(yàn)一:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論濃度大的產(chǎn)生的氣泡快反應(yīng)物濃度大的化學(xué)反應(yīng)速率快已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑取2支試管，向試管中分別加入等量的碳酸氫鈉粉末，然后向一支試管中加入2mL0.1mol/L的鹽酸，另一支試管中加入2mL3.0mol/L的鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。１.濃度對(duì)反應(yīng)速率的的影響外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響注意：此規(guī)律只適用與氣體反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)于純液體和固體不談濃度，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)二:

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度反應(yīng)速率增大進(jìn)行加熱的先生成沉淀

已知:Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OP21實(shí)驗(yàn)2-3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌?/p>

結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減小。2.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響:外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)三:設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取2支試管，各加入2mL過氧化氫溶液，在其中一支試管中加入少量MnO2粉末加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快使用催化劑能加快反應(yīng)速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑使用催化劑降低活化能催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

3.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響通常情況下,不特別指明,催化劑都是指正催化劑催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；減慢化學(xué)反應(yīng)速率。正催化劑負(fù)催化劑結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的表面積壓強(qiáng)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？請(qǐng)看下面的例子：

2.燒柴煮飯，先將木柴劈小1.工業(yè)合成氨，通常在2×107

～5×107Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。4.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.

5.固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大接觸面積加快反應(yīng)的速率；減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率。一.內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)二.外因:1.濃度2.溫度3.催化劑4.壓強(qiáng)5.接觸面積6.其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣1分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。溫度溫度越高,變質(zhì)越快濃度越大,反應(yīng)越快反應(yīng)物濃度反應(yīng)物接觸面積催化劑通常都會(huì)加快反應(yīng)速度接觸面積越大,反應(yīng)越快課堂練習(xí)：

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2.下列因素中,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()

D3.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率,所采取的下列措施中無效的是()A.增大鹽酸的濃度B.提高反應(yīng)的溫度C.增大壓強(qiáng)D.用鐵粉代替鐵片C4.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率()A.增大壓強(qiáng)B.增加碳的