2024年中考化學綜合測試一科學探究題

1.某中學實驗小組模擬研究鹽堿地土壤的組成。

【查閱資料】①鹽堿地的土壤中可能含有的物質：Na2co3、NaCl、CaCL、Na2SO4

②氯化鈣溶液和硫酸鈉溶液呈中性。

探究1：土壤的酸堿性

（1）依據(jù)測得土壤的酸堿性，同學們建議當?shù)剞r民施用氮肥時，不宜選擇錢態(tài)的（含鏤根離

子）氮肥，其原因是o

探究2：土壤成分研究

（2）小明取少量濾液a加入適量稀鹽酸，觀察到,推測濾液a中一定含有碳酸鈉，

濾液中一定不含有（填化學式）。

（3）小亮另取少量濾液a,加入適量BaCb溶液，觀察到有白色沉淀生成。

他得出結論：濾液a中含有Na2sCU。同學們認為小亮的結論不嚴謹，理由是（化

學方程式表示）。

（4）為進一步確定土壤成分，實驗小組又進行如下實驗：

①再取濾液a加入足量的稀硝酸，產(chǎn)生氣體和溶液b

②向溶液b中加入足量的硝酸鋼，產(chǎn)生白色沉淀A和溶液c

③在溶液c中加入硝酸銀溶液，得到白色沉淀B

綜合以上推斷：土壤中除含有Na2cCh外，一定還含有（填化學式）。

探究3：拓展應用

（5）土壤中含Na2cCh對農作物的危害很大，可以向土壤中加入適量的_（填序號），減輕Na2cCh

對植被的危害。

A.熟石灰B.食鹽C.氯化鈣

2.為研究“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”，興趣小組同學進行如下探究。

（1）【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出假設】I、可能與金屬本身的性質有關；

II、可能與鹽酸的濃度有關；

IIL（請你填寫一個合理的猜想）。

（2）【實驗探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

①實驗一：為探究猜想I,小紅同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅和鐵，然后分別加

入同體積、同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵的試管中只產(chǎn)

生少量氣泡，由此得出結論：金屬活動性Zn>Fe、你認為實驗一方案是否合理,理

由是=

②實驗二：為探究猜想II,小軍同學利用下圖裝置進行對照實驗，做了等質量且過量的鋅片

分別與等體積、濃度為5%、15%的稀鹽酸反應。其中注射器的作用是；該裝置氣密

性的檢查方法是。

③實驗三：小軍同學還用壓強傳感器替換注射器進行數(shù)字化實驗，測得兩次實驗壓強隨時間

的變化關系曲線如圖所示。請你根據(jù)該圖中信息得出兩條合理結論：;。

【拓展延伸】

（3）進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變

化的曲線如下圖所示，根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律,結合上述探究

解釋曲線變化的原因。

3.小明在家務勞動時發(fā)現(xiàn)家里的暖水壺里有水垢，用除銹劑（主要成分是酸）清洗后水垢消

失了，于是他對水垢的產(chǎn)生、除銹劑中的成分以及除銹劑的使用方法產(chǎn)生了濃厚的興趣，展

開了項目式學習之旅。

項目一：了解水垢的產(chǎn)生

【查閱資料】原先溶解的碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，在沸騰的水里分解，放出二氧化碳，生成難

溶解的碳酸鈣、氫氧化鎂和碳酸鎂，沉淀下來，形成水垢。

【進行實驗】

(1)小明從家中取了一定量的自來水于燒杯中，向其中滴加肥皂水，振蕩，觀察到。

【表達交流】

(2)若已知小明家自來水中含有較多的碳酸氫鈣，可用的方法降低水的硬度，該過

程中發(fā)生反應的化學方程式為o

項目二：探究除銹劑的成分

【進行實驗】

(3)完成下列表格

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量除銹劑于試管中，向其中滴加紫色石蕊溶

步驟1—除銹劑含有H+

液

產(chǎn)生白色沉除銹劑含有

步驟2取少量除銹劑于試管中，向其中滴加_________

淀C1-

【得出結論】

(4)除銹劑中的酸是鹽酸。步驟2中發(fā)生反應的化學方程式是。

項目三：交流除銹劑的使用方法

【表達交流】

(5)除銹劑還能清洗鐵制品表面的鐵銹。清洗鐵銹時，不能長時間將鐵制品浸泡在除銹劑中，

其原因是0

4.化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽被腐蝕的無色液體，如圖所示。請你參與

小組成員的探究活動。

產(chǎn)

畫

,二

［提出問題］試劑瓶中盛放的是什么物質？

［作出猜想］甲同學的猜想：試劑瓶中是蒸儲水；

你的猜想：試劑瓶中是O

［實驗方案］

實驗

實驗操作實驗結論

現(xiàn)象

在試管中加入少量—，然后向其中倒入少量試劑瓶中的液體，①—試劑瓶中是過氧

將帶火星的木條放在試管口②—化氫溶液

［實驗反思］傾倒液體時為防止腐蝕標簽，需注意的問題是。

5.小芳同學在家中與媽媽一起做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時在面粉中放了一種白色粉末，做

出的面包疏松多孔，口感很好。她很感興趣，想探究這種白色粉末的成分。

［查閱資料］通過對市場上相關產(chǎn)品進行調查，她發(fā)現(xiàn)了如表所示的三種商品，同時查到快速

發(fā)酵粉與水混合后，產(chǎn)生大量氣體，該氣體是—（填化學式）。

商品名稱食用純堿食用小蘇打快速發(fā)酵粉

主要成分碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉、有機酸

所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種。

［實驗探究］取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸儲水，發(fā)現(xiàn)白色粉末完全溶解，無其他明

顯現(xiàn)象，則排除上述三種商品中的—；另取少量白色粉末于試管中，加入—，有無色氣

體產(chǎn)生，小芳同學認為白色粉末是純堿。

［實驗反思］同學們認為小芳同學根據(jù)上面的實驗現(xiàn)象，不能得出白色粉末就是純堿，你若認

為同學們的說法有道理，請用化學方程式解釋不能得出結論的原因—。

為了得到鑒別純堿和小蘇打的正確方法，小芳繼續(xù)查找資料，發(fā)現(xiàn)它們有下列的性質:

性質碳酸鈉碳酸氫鈉

溶解性20℃時溶解度21.6g20℃時溶解度9.8g

加熱不分解發(fā)生分解反應，分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水。

根據(jù)上面信息，檢驗白色粉末的方法之一是在2（TC時，向100g水中加入15g該白色粉末，

充分溶解后，如果有白色固體剩余，則為—，如果沒有白色固體剩余，則為—o還可以

采用的方法是一o碳酸氫鈉發(fā)生分解反應的化學方程式是一。

在查找資料過程中，小芳同學還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名?，F(xiàn)要驗證

純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙測定其pH的操作過程—o

6.某化學實驗小組在做“從NaCl和Na2cO3的混合物中提純NaCl”的實驗。同學們經(jīng)過討

論認為利用兩物質化學性質的差異，可采用如下化學方法來提純。

一固體X

加一定量的

BaCb溶液

蒸發(fā)結晶中心

NaCl和Na2cChH--------?固體

的混合物

R溶液b

(1)如圖X的化學式為o由于BaCb溶液的用量不易控制，會使溶液b的

溶質有多種情況，導致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。

(2)實驗結束后同學們對溶液b的溶質成分進行探究。

【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2

猜想二：NaCl

猜想三：_______________o

【設計方案】經(jīng)討論，大家認為只用一種試劑就能作出判斷.

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

若_____猜想一正確

取少量溶液b于試管中，向其中加入__________0若_____猜想二正確

若_____猜想三正確

各組依據(jù)上述設計方案進行了實驗，驗證了反應后溶質的確有三種情況o

(3)【反思評價】大家認為用物理方法和化學方法都可以實現(xiàn)物質的提純。用化學方法提純

還要考慮到對提純效果的影響。

(4)【拓展提升】老師說：“合理選擇試劑，用化學方法可以從NaCl和Na2cO3的混合物

中提純NaCl,方法是向混合物中加入過量的,充分反應后，經(jīng)蒸發(fā)結晶就能得

到NaCL

7.小軍同學在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r發(fā)現(xiàn)NaOH溶液試劑瓶口有一些白色固體，于是產(chǎn)

生好奇心：這白色固體是什么？他為此進行了如下探究。

［查閱資料］①NaOH在空氣中變質不會生成NaHCCh；

②82不溶解于飽和NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應；

③Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水；BaC12溶液呈中性。

［提出猜想］猜想一：是NaOH猜想二：是Na2cCh猜想三：

［實驗探究］小軍進行了下列實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加入足量BaCb

溶液

猜想二正

確

無紅褐色沉淀生

②過濾，在濾液中加入FeCb溶液

成

［問題分析］實驗操作①中加入足量BaCb溶液的作用是,實驗操作②還有其他

實驗方案嗎？如有，請寫出一種實驗方案(必須指明試劑和現(xiàn)

象)o

為了提高實驗結論的準確性，小軍又設計了如右圖所示的實驗對該白色固體的性質進行進一

步探究：

［實驗現(xiàn)象］A中有大量氣泡產(chǎn)生，C中實驗現(xiàn)象是

［分析與反思］小軍在與老師進行交流后得知，自己所設計的實驗存在一定的缺陷，他對自己

實驗中存在的問題進行了反思：裝置B中也能產(chǎn)生C02。改進措施：

8.在學習過程中，小青同學提出一個問題：“碳燃燒時可能生成CCh,也可能生成CO,那

么碳與氧化銅反應生成的氣體也有多種可能？

【猜想】碳與氧化銅反應生成的氣體中：①只有CO2,則發(fā)生的化學方程式是;

②只有；③既有CO,又有CO2。

【查閱資料】浸有磷鋁酸溶液的氯化把試紙遇CCh無變化，但遇到微量CO會立即變成藍色。

【方案設計】通過上述資料和已有知識，小青初步設想用浸有磷鋁酸溶液的氯化鈿試紙和澄

清的石灰水對碳與氧化銅反應生成的氣體進行檢查。

【實驗驗證】經(jīng)過思考之后，小青設計了如下實驗裝置:

C+CuO

彈簧夾

足量

浸有磷L

的澄

鋁酸溶清石-

一-

-

液的氯灰水-

-

化把試二

紙

【實驗步驟】

（1）打開彈簧夾，先通一會兒純凈、干燥的N2,通一會兒N2的目的是；

（2）關閉彈簧夾，點燃酒精燈加熱。

【結論】充分反應后，小青觀察到：試紙，石灰水，證明猜想③是正確

的，A中可能觀察到的現(xiàn)象o

【定量計算】小青稱取碳和氧化銅的混合物的質量為1g,充分反應后，裝置C的質量增

加了0.22g。計算裝置C中生成碳酸鈣的質量是克？

【反思與評價】從環(huán)保的角度分析該實驗裝置中不完善之處是=

9.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。

（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有一生成。

（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗

無明顯現(xiàn)象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCL溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

實驗操作測定結果白色固體成分

若pH>7()

用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，把試紙顯示的顏色與—

若

比較pH-

CaCl2

7

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。

(3)“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCL、CaCL、Na2sO4等雜質。

某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的

BaCb、NaOH、Na2cO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：

①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器的名稱是0

②加入Na2cCh溶液的目的是0

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充o

(4)LiOH和NaOH的化學性質相似?！吧裰邸憋w船內，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員

呼出的氣體，以降低CO2含量。請寫出該反應的化學方程式0

10.某化學興趣小組對課本實驗“測定空氣中氧氣的含量”，實驗完畢后集氣瓶中是否還含有

氧氣產(chǎn)生質疑，于是同學們設計了如圖1裝置來探究磷在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。

燃燒匙含量

熱水

圖1圖2

【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底瓶內燃燒熄滅后，容器中是否有氧氣剩余？

【作出猜想】猜想一：無氧氣剩余；猜想二：有氧氣剩余。

【實驗驗證】該小組同學按圖1組裝好實驗裝置，利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷，

紅磷燃燒直至熄滅；待裝置完全冷卻后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用高能激光

筆照射，白磷居然也被點燃。

(1)激光筆的作用是O

(2)紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底的熱水發(fā)生化合反應生成磷酸(H3PO4),其反應的化學方程式

為o

【實驗結論】

(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出的結論是猜想______正確。

(4)因此，用紅磷燃燒的方法(填“能”或“不能”)精確地測定空氣中氧氣的含量，理

由是O

【拓展延伸】圖2是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中，用傳感器

測量容器內氧氣濃度變化的曲線圖。

(5)在圖2中紅磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線為段(用圖2中字母表示)，請寫

出該反應的化學方程式o

【反思與評價】

(6)興趣小組分析對比曲線BC段和DE段，得出了“不同物質燃燒，需要的氧氣濃度不一

樣”的結論。同學們由此聯(lián)想到課本上的一個實驗：(填物質名稱)在空氣中不能點

燃，但在氧氣中能點燃并劇烈燃燒。

11.某?；瘜W活動小組對測定空氣中氧氣的體積分數(shù)做了如下回顧。

【知識回顧】

(1)初中化學常采用燃燒某物質的方法來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)(如圖一)。

若測定的結果偏小，偏小的原因可能是(填序號)。

①紅磷量不足；②裝置氣密性不好；③彈簧夾沒有加緊；④沒有冷卻到室溫就打開了彈簧夾

【探究實驗】活動小組同學用如圖二的裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待點燃的鎂條在

密閉的集氣瓶中停止燃燒，冷卻到室溫，打開止水夾，發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶中的水的體積約為其

容積的70%。

【提出問題】集氣瓶中氣體為什么減少了70%這么多？

【討論分析】

(2)根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定有o因為如果鎂條只和空氣中的氧氣反

應，則進入集氣瓶中的水的體積最多不超過容積的%?

【查閱資料】鎂條的化學性質很活潑，能和氧氣劇烈反應；也能在氮氣中燃燒，產(chǎn)物為黃綠

色的氮化鎂固體。

【反思拓展】

(3)如果用燃燒法來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，不能選用鎂條，因為鎂條除了和氧氣反應，

還要和氮氣等反應：也不能選用鐵絲，其原因是;一般也不會選用木炭或硫粉，其原

因是O

12.煤是一種化石燃料，某化學小組同學對其組成元素進行了相關探究活動：

【提出問題】煤中是否含有碳元素和硫元素。

【查閱資料】

(1)二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3i+H2O。

(2)二氧化硫能使高錦酸鉀溶液褪色(由紫紅色變?yōu)闊o色)，該反應的化學方程式為：

5SO2+2KMnO4+2X=K2so4+2MnSCU+2H2so4,其中X的化學式是依據(jù)的原理是_,0

根據(jù)上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究。

【實驗探究】

實驗1：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

AB

A實驗中高錦酸鉀溶液褪色，B實驗中澄清石灰水變渾濁。甲同學根據(jù)A實驗中高銃酸鉀

溶液褪色，得出：煤中含有一元素、根據(jù)B實驗中澄清石灰水變渾濁得出：煤中含有碳元

素。乙同學認為甲同學的方案的不合理，理由是：_o

實驗2：乙同學設計并進行了如下圖所示實驗(夾持裝置略去)：

緩緩通入

充足氧氣

鉀溶液鉀溶液

【實驗現(xiàn)象】

(1)裝置C中的現(xiàn)象是.

(2)裝置D中的現(xiàn)象是相應的方程式為：該反應在實驗室可用來檢驗_。

【實驗結論】煤中含有碳元素和硫元素。

【實驗反思】

(1)將煤塊粉碎成煤粉的目的是一。

(2)實驗中裝置C的作用是—o

(3)化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳，使大氣中二氧化碳的含量不斷上升，從而導致一

效應增強，全球氣候變暖。

【拓展運用】

通過該探究活動知道了如何區(qū)別二氧化碳和二氧化硫，其方法是—o

13.化學是一門以實驗為基礎的學科。人每時每刻都在進行呼吸過程，那么人體吸入的空氣

和呼出的氣體成分是否相同？某興趣小組的同學針對以上問題進行了探究。

【做出猜想】

猜想1—人體吸入的空氣和呼出的氣體成分相同

猜想2—人體吸入的空氣和呼出的氣體成分不同

【查閱資料】

空氣是一種寶貴的自然資源，地球上的生物都離不開空氣；

常溫常壓下，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；

常溫常壓下，氧氣是一種無色無味的氣體，具有助燃性，可以供給呼吸。

【設計并進行實驗】

(1)用集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋好。

(2)把盛滿水的集氣瓶連同玻璃片一起倒立在水槽內。

(3)將軟管插入集氣瓶口，向集氣瓶緩緩吹氣，直到集氣瓶內充滿呼出的氣體.

(4)在水下用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶，正放再實驗桌上。

(5)取兩個空集氣瓶，用玻璃片蓋好，這樣就收集好了空氣。

(6)將燃著的小木條分別插入一瓶盛有空氣和一瓶盛有呼出氣體集氣瓶中，觀察現(xiàn)象并記錄

(7)取一瓶空氣和一瓶呼出的氣體，分別向兩瓶氣體中滴入相同滴數(shù)的澄清的石灰水，并

振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄

(8)取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊呼氣，觀察呼出的氣體中玻璃片上水蒸氣的情況,

并與另一塊放在空氣中的玻璃片作對比

(9)將有關現(xiàn)象和結論填在下表中:

現(xiàn)象呼出的氣體可使澄清的石灰水_____，可使燃著的小木條_____,可使玻璃片上有

二氧化碳氧氣水

結論吸入的空氣———

呼出的氣體———

14.中和反應是重要的化學反應，某小組以“探究中和反應”為主題展開研究性學習。

【任務一】中和反應的應用

(1)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為—，該反應過程中參與反應的離子是—

(填化學符號)

【任務二】探究酸和堿之間能否反應

通過pH傳感器完成以下實驗：向40mL質量分數(shù)為0.4%的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸,

測定溶液的pH隨滴入稀鹽酸體積的變化情況如圖1所示。

溶12

液

的10、

PH值

8

B

6

4

2[c

0246810121416

加入稀鹽酸的體積/mL

圖1

(2)如圖1,向A點對應溶液中滴加無色酚麟溶液，溶液呈____色。

(3)由圖1得出酸和堿之間發(fā)生了反應的依據(jù)是—