2024-2025學(xué)年高三9月質(zhì)量檢測(cè)考試

化學(xué)

全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li-7C-12N-140-16Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.在33屆巴黎奧運(yùn)會(huì)上，中國(guó)乒乓球隊(duì)奪得奧運(yùn)參賽歷史上的首枚混雙金牌。下列有關(guān)物品的主要材料不

屬于高分子的是（）

A.乒乓球B.雙片紅黑膠皮C.鐵質(zhì)網(wǎng)架D.木質(zhì)球拍

2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)安全，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋

B.苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精清洗

C.用CC1,萃取碘水中的碘時(shí)，依次進(jìn)行振蕩、放氣、靜置

D.檢驗(yàn)完SO〉后的廢液，先倒入水槽，再用水沖入下水道

3.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列對(duì)有關(guān)勞動(dòng)項(xiàng)目的解釋合理的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目解釋

A船廠學(xué)研：輪船船體鑲嵌鋅塊只體現(xiàn)鋅塊的導(dǎo)電性

B農(nóng)業(yè)勞動(dòng)：將收獲的水果放入冷庫(kù)保存將侵害水果的害蟲凍死

C水廠幫工：用Fe2（SC>4）3凈化生活用水Fe2（SC>4）3具有氧化性，能殺菌

D醫(yī)療服務(wù)：用含氯消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒含氯消毒劑能使蛋白質(zhì)變性

4.Sn（CH2cH?CN）4不溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)室以CH?=CHCN（熔點(diǎn)-83℃,沸點(diǎn)77℃）為

原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極、石墨作陽(yáng)極，用電解的方法可制得Sn（CH2cH?CN）4,陰極的電極反

+

應(yīng)式為Sn+4CH2=CHCN+4e-+4H=Sn（CH2CH2CN）4。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

正確的是（）

A.核素黑Sn中所含中子的數(shù)目為69名

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2=CHCN中b鍵的數(shù)目為6踵

C.500mL2moiH2sO4溶液中所含氧原子的數(shù)目為4名

D.生成ImolSn（CH2CH2CN）4,理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4名

5.物質(zhì)轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在指定條件下，下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（）

燃燒

A.制硫酸：2S+3O2=^^2SO3

B制CC14：CH4+2C12光照>CC14+2H2

△,

C.制Tic)?：TiCl4+(x+2)H2O^=TiO2XH2O^+4HC1

制線型酚醛樹脂：?2

D.“HCHO+OH+H2O

6.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置錯(cuò)誤的是（）

7.我國(guó)科技工作者利用二煥類有機(jī)物甲和有機(jī)物乙反應(yīng)，制備了一種可逆的雙官能團(tuán)半胱氨酸連接子（有機(jī)

物丙），其中丙的鏈長(zhǎng)、親疏水性等可通過R調(diào)節(jié)。

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.甲能使澳水褪色

C.該反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.乙分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

8.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是（）

選項(xiàng)ABcD

XA1OFe

23N2co2

11

X---YNa[Al(OH)4]NOFe2O3Na2CO3

ZA1(OH)3NO2Fe(OH)3NaHCO3

9.某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其存在于某新型電池的液態(tài)電解質(zhì)中。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的

短周期主族元素，其中X、Z的第一電離能比左右相鄰元素的高，且X、Z同主族，Y、Z、W同周期。下

列敘述正確的是（）

「WW.

II

W—Y—w—Y—W

II

WW

A.X可能是金屬元素

B.陰離子中Y元素顯+4價(jià)

C.簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Z

D.Y、W元素的最高價(jià)氧化物均能與水反應(yīng)

10.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

A探究氨基具有還原性向酸性KM11O4溶液中滴加鄰甲基苯胺

B除去Ag2s中的AgCl雜質(zhì)將混合物置于K2s溶液，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥

C比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱用pH試紙分別測(cè)定O.lmollTK2sO3和K2cO3溶液的pH

D驗(yàn)證SO?的漂白性向滴有酚酰的NaOH溶液中通入足量的SO2

閱讀下列材料，完成11?12題。

氫能是一種理想的清潔能源，制氫、儲(chǔ)運(yùn)和應(yīng)用是氫能產(chǎn)業(yè)中的三大環(huán)節(jié)。儲(chǔ)氫材料中的氨（NH3）,

M（N2Hr、氨硼烷（NH3BH3）、防硼烷（N2H4BH3）等具有儲(chǔ)氫密度高、熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)合理等

優(yōu)點(diǎn)。股因能接受H-而表現(xiàn)出弱堿性，氨硼烷分子間存在“雙氫鍵”使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高。其中直接

肺硼烷堿性燃料電池（DHBFC）除具有高能量密度，還具有安全和系統(tǒng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)，已經(jīng)引起研究者

的重視。

11.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.N2H4的沸點(diǎn)高于（CH31NNH2的沸點(diǎn)

B.原子半徑：B>N

C.朋和氨硼烷的空間結(jié)構(gòu)均屬于平面形

D.向朋溶液中加入少量的硫酸能生成（N2H$入S04

12.DHBFC電池的工作原理如圖所示（催化劑能減少月井硼烷與水反應(yīng)產(chǎn)生H?）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.催化劑可有效提高DHBFC電池的能量轉(zhuǎn)化效率

B.N極的電極反應(yīng)式：C>2+4e-+2H2O=4OH-

C.放電一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

D.消耗ImolN2H4BH3,N極消耗O2的物質(zhì)的量小于2.5mol

13.已知：25℃時(shí)，Ka（HF）=1.0x1（）475。25。。時(shí)，向一定體積的010mollTHF溶液中逐滴加入

O.lOmoLLTNaOH溶液，滴加過程中溶液的pH和溫度隨〃〃=岑^的變化曲線如圖所示

（忽略溫度變化對(duì)水離子積的影響）。下列說法正確的是（）

A.〃越大，水的電離程度越小

B/點(diǎn)%=1，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（F]

C.a點(diǎn)時(shí)，7〉0.5

D.c點(diǎn)溶液中：c（0H-）=2c（HF）+c（F-）+c（H+）

14.離子化合物L(fēng)i?CN2是一種高活性氮物種，可以作為合成子用于多種高附加值含氮化合物的合成，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿Z軸方向Li+的投影如圖乙所示（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列敘述正確的是

()

圖甲圖乙

A.電負(fù)性：Li>N〉C

B.CN；一的電子式為匚N：C：N：?"

C.CN1'的配位數(shù)是8

4x54

D.該晶胞的密度夕=[-----xl021g-cm-3

ab-NA

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）從失活催化劑（主要成分為AUO3、Fe2O3,SiO2,NiO、V2O5）中回收銀的一種工藝流

程如圖甲所示：

稀H?SO.NaOH萃取劑HjSO,

注液1茂渣2V0；水相有機(jī)相

甲

已知：①室溫時(shí)，該工藝條件下金屬離子形成沉淀時(shí)Igc（M）與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示:

②室溫下，五價(jià)鈕在酸浸液中以VO；形式存在，在6.0<pH<8.0時(shí)以V0；形式存在。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表示式為。

(2)工業(yè)上用焦炭還原“濾渣1”可以制備某單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(3)室溫下，“調(diào)節(jié)PH”時(shí)，寫出五價(jià)機(jī)發(fā)生變化的離子方程式：，“調(diào)節(jié)PH”的范圍是。

⑷室溫下，F(xiàn)e(OH)3的/=。

(5)實(shí)驗(yàn)室中萃取分液操作需要用到的玻璃儀器有0

(6)若采用惰性電極電解硫酸饃溶液制饃，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

16.(14分)碳酸亞鐵(FeCC)3)可用于治療缺鐵性貧血，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備碳酸亞鐵并

測(cè)定其含量。

已知：碳酸亞鐵為白色固體，不溶于水，其干燥品在空氣中穩(wěn)定、濕品在空氣中能被緩慢氧化；實(shí)驗(yàn)時(shí)控

制儀器C中的反應(yīng)溫度在35℃以下。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱為。

(2)配制硫酸溶液所用的蒸儲(chǔ)水必須先除去溶解的氧氣，操作方法是。

(3)小組某成員認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，該缺陷可能導(dǎo)致產(chǎn)品不純，請(qǐng)補(bǔ)充合理的改進(jìn)方案

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉活塞K?,再打開活塞K1和K3,加入適量稀硫酸后關(guān)閉K1,反應(yīng)一段時(shí)間排出裝置

內(nèi)的空氣，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是=

(5)若將NH4HCO3溶液換成氨水-NH4HCO3混合溶液，也能生成Fee。?沉淀，則換成氨水

-NH4HCO3混合溶液后，儀器C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

(6)利用鄰二氮菲平面形分子，簡(jiǎn)稱為Phen)與Fe?+完全絡(luò)合生成穩(wěn)定橙紅色配合物

[Fe(phenh『時(shí)最大吸收波長(zhǎng)為510nm這一特征，可用來檢測(cè)Fe?+含量，其反應(yīng)原理如下：

①phen分子中N原子的雜化軌道類型為o

4

②實(shí)驗(yàn)過程：將上述所制FeCO3全部溶解于酸中，控制溶液的pH在5?6之間，添加3mol-L鄰二氮菲溶

液75ml時(shí)，可獲得最大吸收波長(zhǎng)，則FeCC)3的質(zhì)量為g。

③若添加鄰二氮菲溶液前，pH小于3,仍按②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則所測(cè)FeCOs的質(zhì)量將(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)。

17.(15分)甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上可利用CO2加氫合成甲醇，相關(guān)反應(yīng)為

CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)M=—58kJ-moL。回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)CC)2(g)+3H2(g)口CH30H伍)+凡0伍)正反應(yīng)的活化能為okJ-moL,則逆反應(yīng)的

活化能為kJ-mol-10

(2)已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵H-HC-0C-0H-OC-H

abcde

￡/kJ?mol-1

則a、b、c、d、e之間的關(guān)系為=0o

(3)將CO2(g)和H?(g)按〃(CO?):場(chǎng)(H?)=2:7混合均勻，再分別以不同的起始流速通入反應(yīng)釜中，

加入相同的催化劑，在280℃、310℃和340℃下反應(yīng)，通過檢測(cè)單位時(shí)間內(nèi)流出氣體的成分，繪制CO2轉(zhuǎn)

化率(a)曲線如圖甲所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。

90

比85

g80

75

70^(ol3-75)

65/國(guó)

M(O.I7,6I)

混合氣體流速/(mol-h")

甲

①刀為℃

②若僅改變下列條件，M點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率將如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)使用更高效的催化

劑：;將溫度升高30℃：；降低〃(CC)2)：〃(H2)。

③圖中其他條件相同，較高流速時(shí)，a(7])小于a(%)、a(TA,其原因是。

④設(shè)4溫度時(shí)N點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K、=（列出計(jì)算式即可，用

平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算）o

（4）甲醇是一種潛在的儲(chǔ)氫材料。在某催化劑作用下，甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖乙所示（TS表示過渡態(tài)，*

表示物種被吸附在催化劑表面）。

200

W150

-100

自50

過0

-50

-100

3?????ss

XHHH工Xx

+？1x

Oo?

x..z￡

￡OoO03

。f

UXH0

xo>

。O

。0

。

。

乙

寫出決速步驟的反應(yīng)方程式：O

18.（15分）高分子化合物K具有分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能隙小、電導(dǎo)率高等特點(diǎn).在透明電極材料方面具有應(yīng)用

潛力，一種合成K的路線如圖：

HOOH

GHQNa

GHQHNo,SD

ABC,H5OOC/s入COOCM

CICH'COOH濃破的△CJbCIO］環(huán)己烷GHMSO,②界構(gòu)化

e

K，8墨

(NHJS4-CO,l)NaOHF

他化劑8催化劑2)WC1)H14so6

O0

0O

已知：①IC2HsONa>Rl—C—CH—C—O—R4+R2OH

R1—C—O-R24-R3—CH?—C—O—R"

OOOHO

②R，一C—CH—C—C)—R%頓粒Ri—C-y-C-O—R，

R3R3

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為。

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

（4）寫出EfF的化學(xué)方程式：

O

(5)是J的同分異構(gòu)體，與相比，酸性較強(qiáng)的是（填“前者”或“后

者”），其原因?yàn)?/p>

COOC2Hs

（6）X是|的同分異構(gòu)體，只含有一種官能團(tuán)且能與NaHCC>3發(fā)生反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)有種^

COOC2H5

（不考慮立體異構(gòu)）。

（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以工/、"cOOCH為主要原料合成有機(jī)物'的合成

路線：（其他試劑任選）。

2024-2025學(xué)年高三9月質(zhì)量檢測(cè)考試參考案

化學(xué)

1.C解析：乒乓球的材質(zhì)為塑料，屬于高分子，A項(xiàng)不符合題意；

膠皮的材質(zhì)是橡膠，于高分子，B項(xiàng)不符合題意；

鐵質(zhì)網(wǎng)架屬于合金，金屬材料不屬于高分子，C項(xiàng)符合題意；

木材的主要成分是纖維素，屬于高分子，D項(xiàng)不符合題意。故選C。

2.D解析：實(shí)驗(yàn)后的廢液，要集中處理，不能用水沖入下水道，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

3.D解析：在輪船船體鑲嵌比鐵活潑的鋅塊，不僅僅與鋅塊的導(dǎo)電性有關(guān)，形成原電池時(shí)，鋅塊作負(fù)極，船

體作正極，可用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

將收獲的水果放入冷庫(kù)保存，降低溫度，減小物質(zhì)的氧化速率，保質(zhì)保鮮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

Fe2(SC>4)3水解生成Fe(OH)3膠體，能聚沉水中的懸浮物，起到凈水作用，與氧化性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

含氯消毒劑能使蛋白質(zhì)變性，可用含氯消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒，D項(xiàng)正確。故選D。

4.D解析：未給出核素：黑sn的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH2=CHCN的熔點(diǎn)為-83℃,沸點(diǎn)為77℃,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH?=CHCN為液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H2s。4溶液中除溶質(zhì)含有氧原子外，溶劑分子中也含有氧原子，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)電極反應(yīng)式為Sn+4cH2=CHCN+4e「+4H+=Sn(CH2CH2CNL，可知，生成Imol

Sn(CH2CH2CN)4,理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4名，D項(xiàng)正確。故選D。

5.C解析：硫燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

光照條件下，CH4與C"發(fā)生取代反應(yīng)，無機(jī)產(chǎn)物是氯化氫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

OHOH

制線型酚醛樹脂的化學(xué)方程式應(yīng)為〃HCHO+"13.T^H-IB—CH；-OH+(〃—I)H2O,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。故選C。

6.A解析：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

鐵和水蒸氣在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣被肥皂泡收集，可以用點(diǎn)燃肥皂泡的方法檢驗(yàn)

氫氣，B項(xiàng)正確；

濃氨水滴在生石灰上可快速生成氨氣，生成的氨氣用堿石灰干燥，然后用向下排空氣法收集，C項(xiàng)正確；

SC>2通入Na2s溶液中將產(chǎn)生淡黃色沉淀S,體現(xiàn)了SC>2的氧化性，D項(xiàng)正確。故選A。

7.D解析：甲中含有碳碳三鍵，能使澳水褪色，A項(xiàng)正確；

乙分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B項(xiàng)正確；

根據(jù)反應(yīng)過程，可判斷該反應(yīng)為加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

ClOHCiClCl

含有羥基，屬于親水基團(tuán)，故水溶性：小于D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

ySs2-s4、

8.C解析：AUO3與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na[Al(OH)/，

Na[Al(OH)/溶液與CO2反應(yīng)可得到Al(OH)3,

Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na[Al(OH)4],

Al(OH)3受熱分解可得AI2O3,A項(xiàng)不符合題意;

N2與。2在放電或高溫下生成NO,NO被氧化為NO2,

NO2與水反應(yīng)生成NO,NO2與NH3反應(yīng)生成N2,B項(xiàng)不符合題意；

Fe2()3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,C項(xiàng)符合題意；

C02與NaOH液反應(yīng)可得到Na2c。3，

Na2cO3與NaHCOs可相互轉(zhuǎn)化，NaHCC)3與酸反應(yīng)可得到CO2,D項(xiàng)不符合題意。故選C。

9.C解析：根據(jù)題意推測(cè)，X是氮元素、Y是鋁元素、Z是磷元素、W是氯元素。X、Z不可能為鍍、鎂元

素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

陰離子中Y元素顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

因?yàn)殡娯?fù)性N>P,NH3分子內(nèi)成鍵電子對(duì)之間的斥力較大，鍵角較大，C項(xiàng)正確；

Y的最高價(jià)氧化物是氧化鋁，氧化鋁不能與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

10.B解析：苯環(huán)上的甲基也能使酸性KM11O4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ag2s溶解度遠(yuǎn)小于AgCl的溶解度，因此AgCl可與K2s反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ag?S,進(jìn)一步過濾、洗滌、干燥，B

項(xiàng)正確；

非金屬性強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較，K2SO3對(duì)應(yīng)的H2SO3不是S元素最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能用于比較S與C的非金屬性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

向滴有酚醐的NaOH液中通入足量的SO2，溶液紅色褪去，是因?yàn)镾O2是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

11.C解析：N2H4分子中與N原子連接的H原子數(shù)多，分子間存在氫鍵數(shù)目多，

而(CHs^NNH2(偏二甲肌)只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，

影響了分子的排列，沸點(diǎn)比N2H4的低，A項(xiàng)正確;

原子半徑：B>N,B項(xiàng)正確；

N2H4中N原子形成3個(gè)化學(xué)鍵，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間結(jié)構(gòu)不為平面形，

氨硼烷中B、N原子形成4個(gè)化學(xué)鍵，所以空間結(jié)構(gòu)也不為平面形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

N2H4分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，能接受2個(gè)H+,因此向腫溶液加入少量的硫酸能生成(N2H$)2$。4,D

項(xiàng)正確。故選C,

12.C解柝催化劑能減少氨硼烷與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,因此該催化劑可有效提高DHBFC電池的能量轉(zhuǎn)化效率,

A項(xiàng)正確；

N極的電極反應(yīng)式為。2+4F+2H2。=40fT,B項(xiàng)正確；

M極的電極反應(yīng)式為N2H4BH3+UOH--10b=B0]+N2T+9H2。，電池總反應(yīng)為

2N2H4BH3+2KOH+5O2=2KBO2+2N2T+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由電池總反應(yīng)和月井硼烷可與水反應(yīng)生成H2判斷，消耗ImolN2H4BH3,N極消耗O2的物質(zhì)的量應(yīng)小于

2.5mol,D項(xiàng)正確。故選C。

13.D解析：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，%時(shí)，溫度最高，此時(shí)HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaF,

b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。酸和堿均會(huì)抑制水的電離，

。點(diǎn)酸過量、c點(diǎn)堿過量，均抑制水的電離，b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaF,

其水解促進(jìn)水的電離，故6點(diǎn)水的電離程度最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，HF與NaOH好反應(yīng)生成NaF,則％=1,

結(jié)合物料守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF)+c(F],B項(xiàng)錯(cuò)誤；

當(dāng)〃=0.5時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF、HF,由于HF的電離程度大于NaF的水解程度，

貝Ic(HF)<c(F),由Ka=)=1.0x10-375可知c(H+)=1.0xlO375x<1.0x1O-3-75，

c(HF)c(F)

則此時(shí)pH〉3.75,。點(diǎn)的pH=3.2,說明？<0.5,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaF、NaOH,

由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(0H],

由物料守恒可知，c(Na+)=2c(HF)+2c(F-),

兩式聯(lián)立可知，c(OH)=2c(HF)+c(F)+c(H+),D項(xiàng)正確。故選D。

14.C解析：電負(fù)性：N>C>Li,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

由圖可知，CNt的空間結(jié)構(gòu)為直線形，其電子式不可能是[:N：C：N：T，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

由圖分析判斷，與CN）最近且距離相等的Li+有8個(gè)，即CN）的配位數(shù)是8,C項(xiàng)正確；

54

一個(gè)晶胞中含有2個(gè)LizCN2,故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為奇也g,

2x54

一個(gè)晶胞的體積為"6x10-21cm3,晶胞的密度夕-----xio21g-cm-3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

ab-NA

15.（14分）

3d4s

（1）回亞正田明（2分）

（2）SiO2+2C^^Si+2COT（2分）

（3）VOj+2OH=VO；+H2O（2分）6.0<pH<7,6（2分）

（4）IO-37-4（2分）

（5）分液漏斗、燒杯（2分，1個(gè)1分）

-+

（6）2H2O-4e=4H+O2T（2分）

解析：（l）Ni是28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,故其價(jià)電子軌道表示式為

3d4s

‘回用可巫］回。

（2）“濾渣1”是二氧化硅，工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅可以制備硅單質(zhì)，并生成一氧化碳。

（3）依題意，用NaOH“調(diào)節(jié)pH”將VO；轉(zhuǎn)化為VO；的離子方程式為VO；+20LT=VO；+H2O。

根據(jù)“五價(jià)鋼在6.0<pH<8.0時(shí)以VO］形式存在"，并結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，pH的調(diào)控范圍是

6.0<pH<7,6o

（4）室溫下，當(dāng)c（Fe3+）=lxl（T5moi.匚1時(shí)，溶液的pH=3.2,此時(shí)溶液中

c（OH-）=lxlO_108mol-I7I,則的。

（5）實(shí)驗(yàn)室中萃取分液操作需要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。

（6）用惰性電極電解硫酸鎂溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

16.（14分）

（1）蒸儲(chǔ)燒瓶（1分）

（2）將蒸儲(chǔ)水煮沸（2分，合理即可）

（3）延長(zhǎng)C裝置右側(cè)導(dǎo)氣管尾部并插入盛有水的燒杯中（2分，合理即可）

（4）關(guān)閉活塞K3,打開活塞K2（2分）

2+

（5）Fe+HCO；+NH3-H20=FeCO3+NH^+H20（2分）

（6）①sp?。分）②8.7（2分）③偏大（2分）

解析：（1）儀器B帶有支管，是蒸儲(chǔ)燒瓶。

（2）氧氣在蒸儲(chǔ)水中的溶解度隨溫度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸儲(chǔ)水除氧的方法是將蒸儲(chǔ)水煮

沸后密封冷卻。

（3）由于FeCOs濕品在空氣中易被氧化，因此需要在儀器C的后面接一導(dǎo)管插入盛有水的燒杯中，以達(dá)

到隔絕空氣的目的，防止氧氣將二價(jià)鐵氧化。

（4）加入適量稀硫酸后關(guān)閉K1反應(yīng)一段時(shí)間，應(yīng)關(guān)閉活塞K3,打開活塞K?,利用生成的氫氣，使儀器B

中的壓強(qiáng)增大，將儀器B中的硫酸亞鐵溶液壓入儀器C中。

（5）碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根離子，亞鐵離子與碳酸根生成碳酸亞鐵沉淀，氨水消耗氫離子促進(jìn)碳

2+

酸氫根電離，據(jù)此寫出離子方程式Fe+HCO；+NH3-H20=FeCO3J+NH^+H2O。

（6）①已知phen為平面形分子，故分子中N原子的雜化軌道類型為sp?。

2+

②依題意可得關(guān)系式：3phen?Fe?[Fe（phen）3r?FeCO3,FeCO3的物質(zhì)的量為

21T-I

0.075Lx-=0.075mol,

3

質(zhì)量為0.075molx116g?1110尸=8.7g。

③若pH<3時(shí)，即氫離子濃度較大時(shí)，N原子能與H+形成配位鍵，增大鄰二氮菲的用量，導(dǎo)致所測(cè)Fee。？

的質(zhì)量將偏大。

17.（15分）

（1）0+58（2分）

（2）2c+3a—3e—6—3d+58（2分）

（3）①340（2分）

②增大（1分）增大（1分）增大（1分）

③較高流速時(shí)，反應(yīng)物與催化劑接觸不充分，且7；溫度低，反應(yīng)速率慢，故單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率低（2

分，合理即可）

0.750.75

④一3/3Q分）

30.2561.25YJ

（4）CO*+4H*=CO*+2H2（g）（2分,合理即可）

解柝（1）焰變AH=正反應(yīng)活化能一逆反應(yīng)活化能=-58kJ-mol-1,則逆反應(yīng)活化能為（。+58）kJ?mo『。

（2）焰變AH=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能，則

AH=2￡（C=O）+3￡（H-H）-3￡（C-H）-￡（C-O）-3￡（O-H）=

（2c+3a-3e-b-3t7）kJ-moF1=-58kJ-moL,

則2c+3a—3e—b—3d+58=0。

（3）①混合氣體流速較低時(shí)的CO2轉(zhuǎn)化率近似為平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)反應(yīng)式（放熱反應(yīng)）和圖像知，溫度最

低時(shí)，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最大，故溫度4對(duì)應(yīng)的溫度為340℃。

②使用更高效的催化劑，反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的二氧化碳增多，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；升高溫

度，反應(yīng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大（或根據(jù)圖判斷）降低投料比，相當(dāng)于增大H2量，有利于CO?

的轉(zhuǎn)化率增大。

③較高流速時(shí)，反應(yīng)物與催化劑接觸不充分，且7；溫度低，反應(yīng)速率慢，故單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率低。

④由圖像可知，N點(diǎn)時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,設(shè)起始〃（CC>2）=lmol,〃（H2）=3.5mol,則平衡時(shí)

CC>2（g）為0.25mol、凡0伍）為1.25mol、CH30H（g）為0.75mol、凡0為0.75mol,平衡常數(shù)

0.750.75

K=———J=10,368。

0.25<1.25?

二U

（4）活化能最大的基元反應(yīng)是決速步驟，由圖可知決速步驟的反應(yīng)方程式為CO*+4H*=CO*+2H2（g）。

18.（15分）

（1）氯乙酸（2分，合理即可）

（2）碳氯鍵（或氯原子）（1分）酯基（1分）

CH2C()OCH,CH3

/■

(3)S(2分)

\

CH,COOCH,CH3

HO\/OH

(4)/'I+C1CHCHCl—用國(guó)_>+2HC1（2分，合

CzHQOC/s入COOC?H、2cH2^

C,H,OOC

理即可）

（5）后者（1分）后者非羥基氧原子數(shù)目相對(duì)較多，導(dǎo)致鍵極性增強(qiáng)，更易電離出H+