專題06實驗探究中的異?，F象分析1．化學興趣小組的同學們在進行“堿與酸堿指示劑反應”的實驗時，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學們對這一異?，F象進行了探究。（1）（提出問題）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色的原因是什么？（猜想與假設）甲同學：酚酞與O2發(fā)生了反應；乙同學：NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應；丙同學：與NaOH溶液濃度大小有關；你的猜想（寫一條）。（2）（設計與實驗）甲、乙丙三位同學為了驗證各自的猜想，設計并進行了如下實驗，請你與他們一起探究。甲同學設計并完成如下實驗：實驗步驟實驗目的實驗現象實驗結論①取少量實驗中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸溶液變紅，過一會兒紅色消失。甲同學的猜想（填“正確”或“不正確”）②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。（3）乙同學設計圖所示的裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，他認為自己的猜想正確，試管中反應的化學方程式為。丁同學認為乙同學的猜想不正確，理由是，丁同學為了進一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測量試管中的溶液，結果pH<7，說明溶液顯性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是。（4）丙同學為了驗證自己的猜想，使用色度傳感器測量溶液顏色的變化（說明：溶液無色時，色度傳感器測得的數值為100%）。他在三個專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同時放入色度傳感器進行測量，測出溶液顏色的變化曲線如圖所示，由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結出的規(guī)律有（寫一條）。（實驗結論）滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關?！敬鸢浮浚?）加入酚酞溶液的多少（2）除去氫氧化鈉溶液中的溶解氧；不正確；隔絕氧氣（3）CO2+2NaOH=Na（4）在實驗范圍內，氫氧化鈉的濃度越大，酚酞試液變紅后，褪色越快【解析】猜想與假設：將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過一會兒紅色卻消失了，還可能與加入酚酞溶液的多少有關；設計與實驗：（2）①取少量實驗中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸，煮沸的目的是：除去氫氧化鈉溶液中的溶解氧；②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。目的是隔絕氧氣，除去氧氣后，溶液變紅，過一會兒紅色消失。說明不是因為酚酞與氧氣發(fā)生了反應，甲同學的猜想不正確；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水，故試管中反應的化學方程式為：CO2+二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，紅色不會褪去；用pH試紙測量試管中的溶液，結果pH<7，說明溶液顯酸性；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，最后，pH＜7，說明氯化氫過量，無色酚酞試液在酸性溶液中不變色，故紅色褪去；（4）由圖可知，在實驗范圍內，氫氧化鈉的濃度越大，酚酞試液變紅后，褪色越快。2．小明將打磨好的鋅片放入盛有硫酸的試管中，發(fā)現鋅片表面有氣泡冒出，同時聞到刺激性氣味。小明對這一異常現象展開探究：【查閱資料】當硫酸濃度過大時與鋅反應能生成SO2氣體，SO2有刺激性氣味，能與水反應生成亞硫酸?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反應除生成氫氣外，同時還可能生成什么氣體呢？【提出猜想】猜想一共還可能生成SO2；猜想二：可能還會生成O2；【進行實驗】（1）小明將潤濕的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察到則猜想一成立。（2）小明剛要用點燃的木條驗證另一個猜想，卻被小光及時制止了，原因是。實驗證明：混合氣體中不含有O2等其他氣體。（3）【實驗改進】為了收集到較純凈、干燥的氫氣，興趣小組同學對裝置進行了改進，如圖：U形管內的固體可能是，該裝置的位置是否正確，若不正確，應如何調整。（4）廣口瓶內發(fā)生的反應化學方程式為。（5）【評價與反思】小亮認為只需對藥品進行改進即可，廣口瓶可以省略，小亮的做法是。（6）【注意：若答對以下小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分】【數字化探究】興趣小組的同學按小亮的意見，將未打磨的鋅片與稀硫酸放入密閉容器中，用壓強傳感器和溫度傳感器分別測得數據如下圖所示，請回答下列問題：AB段沒有氫氣放出，但密閉容器中壓強卻逐漸增大，可能的原因是：。（7）CD段曲線明顯減緩的原因是：；寫出該處發(fā)生反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）藍色的石蕊試紙變紅色（2）若有氧氣存在，點燃氫氣和氧氣的混合氣體有發(fā)生爆炸的危險（3）氧化鈣##CaO；不正確，應將U型管調整到盛有氫氧化鈉溶液的廣口瓶后面（4）2NaOH+S（5）改用稀硫酸（6）氧化鋅與稀硫酸反應放出熱量（7）硫酸被消耗，硫酸的質量分數越來越小；Zn+【解析】【解答】（1）二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，所以用潤濕的藍色石蕊試紙放在試管口，可以觀察到試紙變紅色，故填藍色的石蕊試紙變紅色；（2）鋅和稀硫酸反應生成氫氣，此時氣體中主要為氫氣，可能混有氧氣或二氧化硫，氫氣純度不足時點燃會引發(fā)爆炸，故填若有氧氣存在，點燃氫氣和氧氣的混合氣體有發(fā)生爆炸的危險；[實驗改進]（3）由裝置圖可知，最左側裝置產生的混合氣體，通過U型管后，再通入氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫，最后收集。題中要求收集干燥、純凈的氫氣，所以二氧化硫需要被吸收，水蒸氣也需要被處理，故U型管用于干燥。所以U型管內轉的固體干燥劑可能為氧化鈣；故填氧化鈣；在進行氣體凈化時，需要先處理雜質氣體，最后進行干燥處理，所以該裝置位置不正確，需要先用氫氧化鈉吸收二氧化硫，再用氧化鈣進行干燥，最后進行收集。故填不正確，應將U型管調整到盛有氫氧化鈉溶液的廣口瓶后面；（4）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+SO2（5）[評價與反思]當硫酸濃度過大時與鋅反應能生成SO2氣體，所以為了減少二氧化硫處理裝置，可以使裝置盡可能不產生二氧化硫，可用稀硫酸代替濃硫酸。故填改用稀硫酸；[數字化探究]（6）密閉裝置內氣壓的增大，可能是因為產生氣體，也可能是因為裝置內溫度升高使得氣體體積膨脹。AB段沒有氫氣放出，說明鋅和稀硫酸還沒開始反應，但密閉容器中壓強卻逐漸增大，說明有其他物質和硫酸反應使得裝置溫度升高，該物質可能為氧化鋅，說明氧化鋅和硫酸反應放熱，故填氧化鋅與稀硫酸反應放出熱量；（7）隨著反應的進行，硫酸被消耗，其濃度逐漸降低，所以會使得鋅和硫酸的反應速率降低，產生氣體的量減少，壓強變化率減小。故填硫酸被消耗，硫酸的質量分數越來越??；硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為Zn+H3．小麗同學在實驗室用MnO2和H2O2制取氧氣，不小心滴加了幾滴H2SO4到溶液中，發(fā)現溶液中黑色物質逐漸消失，他們對這種現象展開了探究?！咎岢鰡栴}】是什么原因導致黑色的二氧化錳逐漸消失？（1）【提出猜想】猜想1：MnO2和H2O2反應猜想2：MnO2和H2SO4反應猜想3：。（2）【交流與反思1】寫出實驗室用MnO2和H2O2制取氧氣的化學方程式：。小紅同學認為猜想是不可能的，不需要實驗驗證，大家同意了他的看法。（3）【實驗探究】他們設計了如下實驗驗證猜想2.實驗步驟實驗現象實驗結論取5gMnO2加入試管中，滴加幾滴H2SO4，震蕩，觀察現象。無現象（4）【交流與反思2】小紅對這樣的實驗設計提出了異議，她認為題干中導致黑色物質逐漸消失的實驗是在溶液中進行的，而上述實驗中應該加入適量的，和題干中的實驗作為對比實驗，才更有說服力。（5）【實驗拓展】為了進一步研究黑色物質消失的原因，他們設計了如下對比實驗。試管序號藥品實驗現象1MnO2+4滴H2SO4+H2O2黑色物質逐漸溶解，有無色氣體產生2MnO2+4滴Na2SO4+H2O2黑色物質沒有溶解，有無色氣體產生3MnO2+4滴HCl+H2O2黑色物質逐漸溶解，有無色氣體產生①上述實驗中，滴加Na2SO4的目的是：。②從上述實驗現象可以得出使黑色物質逐漸消失的原因是在溶液中加入了。③你認為能使黑色物質逐漸消失，還可能和有關?！敬鸢浮浚?）MnO2、H2SO4、H2O2共同作用（2）2H2（3）猜想2不正確（4）水（5）驗證硫酸根離子是否是導致黑色物質逐漸消失的原因；H+（合理即可）；酸的濃度（其它合理答案也可）【解析】（1）提出猜想：根據猜想1、猜想2及存在物質二氧化碳、水、過氧化氫、硫酸，得到猜想3：MnO2、H2SO4、H2O2共同作用。（2）交流與反思1：實驗室用MnO2和H2O2制取氧氣是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣?；瘜W方程式2H2O（3）實驗探究：取5gMnO2加入試管中，滴加幾滴H2SO4，震蕩，觀察無現象。說明二氧化錳與硫酸不反應。得出結論猜想2不正確。（4）交流與反思2：導致黑色物質逐漸消失的實驗是在溶液中進行的，所以應該提供溶液環(huán)境，對比更有說服力。因此上述實驗中應該加入適量的水。（5）實驗拓展：①硫酸在溶液中可解離為氫離子和硫酸根離子，為了驗證是硫酸根離子還是氫離子導致黑色物質逐漸消失，上述實驗中，滴加Na2SO4和只提供硫酸根離子不提供氫離子，是驗證硫酸根離子是否是導致黑色物質逐漸消失的原因。②通過試管1,2黑色物質逐漸溶解而試管2黑色物質沒有溶解，可確定黑色物質消失與硫酸根離子無關，與氫離子有關。所以使黑色物質逐漸消失的原因是在溶液中加入了H+。③能使黑色物質逐漸消失，還可能和酸的濃度有關。4．線上化學課堂中，老師演示了“吹氣生火”實驗，他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上用導管吹氣，脫脂棉燃燒了起來。同學們對該實驗產生了濃厚興趣，根據所學燃燒的條件相關知識推測脫脂棉燃燒的原因。①脫脂棉是可燃物；②吹出的氣體可能與過氧化鈉反應生成了氧氣；③反應放出熱量，且溫度達到脫脂棉的著火點。（1）（探究一）放學后同學設計了如圖裝置進行了實驗。在如圖所示裝置中，向過氧化鈉粉末中不斷吹氣，觀察到過氧化鈉粉末由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?，在導管口P處放置（2）（寫實驗操作及現象），說明試管內生成了氧氣。同時還觀察到，說明反應還放出了熱量。（結論）吹出的氣體與過氧化鈉反應生成了氧氣，同時反應放出熱量，滿足了脫脂棉燃燒的條件。（3）（探究二）反應后試管內殘留白色固體的成分。（查閱資料）①吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣。②過氧化鈉與氮氣不反應。③過氧化鈉能與H2O反應，生成NaOH；過氧化鈉能與CO2反應，生成Na2CO3。④氯化鈣溶液呈中性。（猜想）猜想1：白色固體全部是Na2CO3；猜想2：白色固體全部是NaOH；猜想3：白色固體。（4）（實驗步驟）①稱取M克殘留白色固體于試管中配成溶液，向其中加入足量氯化鈣溶液振蕩，靜置，現象為，則證明固體成分含有碳酸鈉。②若猜想3正確，待步驟①充分反應后進行過濾、洗滌、烘干，稱量得到N克固體，則殘留的白色固體中碳酸鈉的質量分數為%。（用含M、N的式子表示）（5）（實驗反思）請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：。（6）（拓展延伸）化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用______（填字母序號）滅火。A．二氧化碳滅火器 B．細沙 C．水基型滅火器【答案】（1）帶火星的木條，帶火星的木條復燃（2）燒杯中導管口出現氣泡（3）是Na2CO3、NaOH（4）產生白色沉淀；106NM（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O（6）A；C【解析】【解答】（1）[探究一]因為氧氣能使帶火星的木條復燃，所以為了證明有氧氣生成，實驗操作及現象是：在導管口P處放置帶火星的木條，若帶火星的木條復燃，說明試管內生成了氧氣；

（2）因為反應放熱，吸濾瓶內氣體受熱體積膨脹，所以同時還觀察到燒杯中導管口出現氣泡。（3）[猜想]因為吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉與氮氣不反應，過氧化鈉能與H2O反應，生成NaOH，過氧化鈉能與CO2反應，生成Na2CO3，所以反應生成的白色固體可能：全部是Na2CO3、全部是NaOH或兩者都有，根據猜想1和猜想2，猜想3是：Na2CO3、NaOH。（4）[實驗步驟]①稱取M克殘留白色固體于試管中配成溶液，向其中加入足量氯化鈣溶液振蕩，靜置，因為碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據實驗結論：固體成分含有碳酸鈉，所以實驗現象為：產生白色沉淀。②設固體中碳酸鈉質量為x。Na106x=1.06Ng則殘留的白色固體中碳酸鈉的質量分數為：1.06NgMg×100%=106N（5）[實驗反思]過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（6）[拓展延伸]化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用二氧化碳滅火器、水基型滅火器滅火，是因為過氧化鈉能和水、二氧化碳反應。故填：AC。5．某化學興趣小組用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣反應，將制得的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現石灰水變渾濁。針對此現象，同學們展開了如下探究：（提出問題）澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？（查閱資料）①鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體②AgCl為白色且難溶于水的固體③CO2不溶于飽和的NaHCO3溶液④CO2與Na2CO3溶液反應的化學方程式為：CO⑤CO2不與AgNO3溶液反應（1）（作出猜想）澄清石灰水未變渾濁的原因甲同學的猜想：澄清石灰水已變質。乙同學的猜想：氣體X中除了有CO2外，還有（填化學式）氣體雜質。（2）（實驗探究）同學們經過討論后設計了如圖實驗裝置進行探究，A、B試管中是AgNO3溶液，C試管中是澄清石灰水，連接好裝置后通入氣體X。①盛有AgNO3溶液的B裝置的作用是。②若A、B、C試管中的現象分別是則甲、乙同學的猜想都正確。（3）（實驗反思）要除去上述CO2中的氣體雜質，可以將氣體通入到______（填字母）中。A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．飽和NaHCO3溶液【答案】（1）HCl（2）檢驗氯化氫氣體是否吸收干凈；A變渾濁、B澄清、C澄清（3）C【解析】【解答】作出猜想：已知，鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，導致石灰水不變渾濁，故猜想：氣體X中除了有CO2外，還有HCl氣體雜質。實驗探究：①氯化氫溶于水和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，故盛有AgNO3溶液的A裝置的作用是檢驗并吸收氯化氫氣體，盛有AgNO3溶液的B裝置的作用是檢驗氯化氫氣體是否吸收干凈。②澄清石灰水已變質則二氧化碳不能使其變渾濁；若A、B、C試管中的現象分別是A變渾濁說明存在氯化氫氣體、B澄清說明氯化氫氣體已經被吸收干凈、C澄清說明石灰水已經變質，則甲、乙同學的猜想都正確。實驗反思：A．NaOH能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，以NaOH溶液能吸收二氧化碳氣體，不正確；B．CO2與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，故Na2CO3溶液不能用于除去上述CO2中的氣體雜質，不正確；C．CO2不溶于飽和的NaHCO3溶液，且飽和NaHCO3溶液能和氯化氫反應生成二氧化碳氣體，故可以用于除去上述CO2中的氣體雜質，正確。故答案為：C。6．某小組同學在進行“木炭在氧氣中燃燒”實驗時，未觀察到明顯的“發(fā)白光”現象，為探究其原因，進行了如下實驗。（進行試驗）實驗1：取三瓶氧氣，進行實驗。裝置序號111213木炭質量/g22x木炭形狀塊狀片狀錐狀現象木炭燃燒，發(fā)光顏色偏黃、較暗木炭燃燒，發(fā)光顏色偏黃、較亮木炭尖端迅速燃燒，發(fā)光顏色偏白、較亮實驗2：取與實驗13中形狀、質量相同的木炭，進行實驗。序號212223裝置現象木炭尖端迅速燃燒，發(fā)光顏色偏黃、較亮木炭尖端迅速燃燒，發(fā)光顏色偏白、較亮木炭尖端迅速燃燒，發(fā)出白光、明亮耀眼（解釋與結論）（1）木炭與氧氣反應的化學方程式為。（2）能驗證木炭在氧氣中燃燒產物的現象是。（3）實驗13中，x為。（4）實驗1的目的是。（5）實驗2中，三個實驗出現不同現象的原因是。（6）（反思與評價）依據上述實驗可知，影響可燃物燃燒劇烈程度的因素有?！敬鸢浮浚?）C+O2點燃__CO2（2）實驗2中澄清石灰水變渾濁（3（4）探究木炭形狀對其在氧氣中燃燒現象的影響（5）集氣瓶內氧氣濃度不同（6）氧氣濃度、可燃物與氧氣的接觸面積【解析】【解答】（1）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應方程式為：C+O2點燃__CO2；

（2）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以能驗證木炭在氧氣中燃燒產物的現象是：實驗2中澄清的石灰水變渾濁；

（3）實驗1中的實驗目的是探究木炭形狀對燃燒現象的影響，控制變量要唯一，所以x的值為2；

（4）實驗1中，木炭的形狀不同，其他條件相同，所以其目的是：探究木炭形狀對其在氧氣中燃燒現象的影響；

（5）實驗2中三個實驗的木炭形狀、質量都相同，但燃燒現象不同，說明：集氣瓶中氧氣的濃度不同；

（6）實驗1中，木炭的質量相同，但形狀不同，即與氧氣的接觸面積不同，所以燃燒現象不同；實驗7．某化學興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取CO2，將制得的氣體通入新制的飽和澄清石灰水時，發(fā)現有氣泡冒出，但一段時間后仍不變渾濁，對此展開了探究活動。（提出問題）澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？（猜想與假設）I.制得氣體中無CO2II.與鹽酸的濃度有關（進行實驗）（1）實驗1：小組同學取等量原試劑瓶中澄清石灰水于試管內進行實驗實驗操作現象初步結論試管1澄清石灰水未變渾濁試管2澄清石灰水渾濁可知猜想I不成立。（1）寫出試管中②發(fā)生的化學反應方程式（2）實驗2：依據實驗1結論，深入探究實驗序號①②③④⑤大理石質量(g)1010101010鹽酸質量分數(%)37.520.313.9x8.5鹽酸體積(mL)1010101010將產生的氣體通入5mL新制飽和澄清石灰水中的現象無無出現渾濁出現渾濁出現渾濁實驗3：6個125mL集氣瓶中分別充入不同體積CO2進行實驗實驗序號①②③④⑤⑥CO2體積(mL)5255075100125加入5mL飽和澄清石灰水振蕩5次現象澄清變渾濁變渾濁變渾濁變渾濁變渾濁振蕩30次后現象澄清渾濁渾濁渾濁澄清澄清（解釋與結論）實驗2的目的是。（3）實驗2表格中x的取值范圍是。實驗2證明猜想II成立。（4）分析實驗3表格，你認為影響該實驗現象的因素有。（5）（拓展）查閱資料：碳酸鈣的濁液能與二氧化碳反應生成能溶于水的碳酸氫鈣（Ca(HCO3)2）寫出⑥中從渾濁變澄清的化學方程式?！敬鸢浮浚?）CO2+Ca(OH)2（3）8.5＜x＜13.9（4）二氧化碳體積大小、是否振蕩（5）CO【解析】實驗1：（1）試管中②發(fā)生的化學反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)解釋與結論：（2）實驗2是用濃度不同的鹽酸進行實驗，因此實驗2的目的是探究鹽酸濃度是否對石灰水變渾濁產生影響。（3）實驗2中，③④⑤均出現渾濁，x取值范圍應在③⑤鹽酸質量分數之間，x的取值范圍是8.5＜x＜13.9。（4）分析實驗3表格，用不同體積二氧化碳進行實驗，發(fā)現震蕩后的渾濁現象不同，故影響該實驗現象的因素有二氧化碳體積大小、是否振蕩等。拓展：（5）查閱資料：碳酸鈣的濁液能與二氧化碳反應生成能溶于水的碳酸氫鈣，⑥中從渾濁變澄清，二氧化碳與碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式為CO2+CaCO8．某?；瘜W興趣小組就火山噴發(fā)地區(qū)的空氣中氣體成分含量，與肇源縣地區(qū)空氣氣體成分含量進行實驗探究。（設計實驗）實驗小組同學通過老師的幫助，共同設計了如圖的實驗裝置，氣體壓力傳感器與數據采集器和數據處理軟件相結合，可用于檢測密閉體系內氣壓變化，并將氣壓變化以數字、曲線等多種形式通過計算機實時顯示出來。（查閱資料）一般火山噴發(fā)地區(qū)空氣體積含量為：二氧化碳10%，氧氣10%，氮氣70%，其它氣體10%。金屬鎂與氧氣反應生成固體氧化鎂，金屬鎂與二氧化碳反應生成固體氧化鎂和固體碳單質，金屬鎂與氮氣反應生成固體氮化鎂。其它氣體比較穩(wěn)定，一般不參加反應。（數據分析）①第一小組使用藥品為紅磷，對肇源縣地區(qū)空氣氣體成分探究，實驗結束后,整理數據如下：(注：集氣瓶容積為100mL)實驗次數12345進入瓶中水的體積約（mL）1819202018通過對實驗數據分析,實驗得肇源縣地區(qū)氧氣約占空氣體積的%。②第二小組使用藥品為金屬鎂，對火山噴發(fā)地區(qū)的空氣中氣體成分探究，假設此地區(qū)與（查閱資料）中給定的火山噴發(fā)地區(qū)的空氣含量比較相似，那么進入集氣瓶中水的體積大約為mL。③第一小組實驗分析，圖2中BC段氣壓變化的原因是；CD段氣壓變化的原因是；導致DE段氣壓變化的情況是下列哪種可能。A紅磷過量B打開彈簧夾C室溫下降D紅磷不足（實驗結論）肇源縣地區(qū)空氣質量接近正常大氣氣體含量，火山地區(qū)空氣質量差。【答案】19；90；反應放熱導致氣體膨脹，氣壓增大；氧氣被消耗，且裝置逐漸冷卻到室溫；B【解析】①通過對實驗數據分析，多次實驗求平均值可得：肇源縣地區(qū)氧氣約占空氣體積的19%；②金屬鎂與氧氣反應生成固體氧化鎂，金屬鎂與二氧化碳反應生成固體氧化鎂和固體碳單質，金屬鎂與氮氣反應生成固體氮化鎂?；鹕絿姲l(fā)地區(qū)空氣體積含量為：二氧化碳10%，氧氣10%，氮氣70%，其它氣體10%。故參加反應的氣體占空氣總體積的90%，因為集氣瓶的容積為100mL，故空氣的總體積為100mL，則反應消耗的氣體的體積為90mL，故裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積大約為90mL；③第一小組實驗分析，圖2中BC段急劇增大的原因是反應放熱導致集氣瓶內氣體膨脹，氣壓增大；CD段氣壓逐漸減小的原因是反應消耗了氧氣，且裝置逐漸冷卻至室溫；導致DE段氣壓逐漸恢復至大氣壓的情況是打開彈簧夾，水倒流進入集氣瓶，填充了消耗的氣體所占體積，故答案為：B。9．某研究性小組取100mL飽和Ca(OH)2溶液做導電性實驗，如圖所示。觀察到燒杯中電極處產生大量氣泡，此外還發(fā)現一個異常的現象：石墨電極附近出現渾濁現象。（1）燈泡發(fā)亮，說明Ca(OH)2在水中會解離出（填一種離子符號即可）等離子。（2）燒杯中正極產生的氣體是。（3）提出問題：什么原因導致出現渾濁現象？（猜想與假設）猜想1：可能是由于飽和Ca(OH)2溶液通電后，水的減少所致。猜想2：可能是由于飽和Ca(OH)2溶液通電后，放熱使溶液溫度升高導致固體Ca(OH)2析出所致。（設計實驗）①請設計實驗驗證猜想1不成立：實驗操作實驗現象