第06講離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷

（模擬精練+真題演練）

1.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模）離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的

離子組是

A.Cu>、SOj、Na+、NO-B.MnO；、C「、H十、I

C.Al3+>S2->NH；、CO；-D.Fe3+>SCN>K+>CIO

【答案】A

【解析】A.該組離子彼此不COj發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故A正確；B.MnO；與「能發(fā)生氧化還原反應(yīng),

不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.A13+與s?-和coj均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+

與SCN-能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤：故選：A?

2.（2023?安徽合肥?統(tǒng)考一模）下列無(wú)色透明的溶液中，離子能大量共存的是

A.K+、Na+、NO］、CO：B.K+>NH：、MnO；、SO/

C.NH：、HCO；、Al3+>SOjD.K+>Mg2\OH；Cl

【答案】A

【解析】A.K+、Na+、NO；、CO：沒(méi)有顏色，且相互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.含MnO；溶液

為紫色，且MnO：、SOj發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.HCO；、Al'+相互反應(yīng)不能大量共存,

C錯(cuò)誤；D.Mg2\OH-相互反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。

3.（2023?河南開(kāi)封?統(tǒng)考二模）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

選項(xiàng)粒子組判斷和分析

A透明溶液中：Mg2+、Cu2\Br\SO：不能大量共存，因?yàn)镃u2+呈藍(lán)色

B能溶解AI2O3的溶液中：Na+、NH；、Cl\SO：能大量共存，粒子間不反應(yīng)

CNaCl溶液中：Fe3+、「、Ba"、CH3coO不能大量共存，F(xiàn)e3+和1-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

DNaHSO4溶液中：K+、Cl>HCO3、NH：不能大量共存，HCO3和NH；發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.透明溶液中可以含有色離子，且該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能

溶解AI2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為堿性溶液則NH；反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)

誤；C.Fe3+具有強(qiáng)的氧化性、I-具有強(qiáng)的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C正確；

D.NaHSCU溶液中含有大量氫離子，HCO1能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。

4.(2023?河南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2\Fe3\OH\CO；中的幾種，

對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

⑴取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)將⑵

所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是

A.要確定是否含有K+,需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

B.一定含有K+、OH、CO；

C.含有Ag+、Ba2\Fe3+三種離子中的一種

D.原溶液中一定含有C1-

【答案】B

【分析】某無(wú)色溶液中可能含有K+、Ag\Ba2\Fe3\Cl\OH,CO；中的幾種，無(wú)色溶液說(shuō)明無(wú)Fe3+,

對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

⑴取少量溶液，用pH計(jì)測(cè)得pH=13.3,說(shuō)明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH,則一定沒(méi)有Ag+；(2)另取少量

溶液，加入足量BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCCh,溶液中一定存在一定不存在

Ba2+,根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)將(2)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液，有白色沉

淀生成，因上一步加入了氯化/，不能確定原溶液中是否含有cr,原溶液中可能有cr。

【解析】A.由于任何溶液既有陽(yáng)離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+,故A錯(cuò)誤；B,由分析可知

溶液中一定含有K+、OH、CO〉故B正確；C.不含Ag+、Ba2\Fe3+三種離子中的任一種，故C錯(cuò)誤；

D.不能確定原溶液中是否含有Cl:故D錯(cuò)誤；故選B。

5.(2023?河北?模擬預(yù)測(cè))某無(wú)色透明溶液，可能含有下列離子：H+、Ba2+>Fe3+>Mg"、SO〉C「、

HCO-,現(xiàn)做實(shí)驗(yàn)如下：

①取少量原溶液滴加石蕊試液呈紅色；②取少量原溶液，加入過(guò)量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取

少量原溶液，加入過(guò)量氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，靜置分層；取靜置后的上層清液，加入硝酸銀溶液,

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中一定存在的離子是H+、Mg2\SO：

B.溶液中一定不存在的離子是HCO3、Fe3+,Ba2+

C.②中生成白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH=Mg(OH)2J

D.根據(jù)③現(xiàn)象可知原溶液中一定含有cr

【答案】D

【分析】第一步：觀察溶液信息和可能含有的離子。溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含F(xiàn)e"。第二步：分析各個(gè)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象。根據(jù)①可知該溶液顯酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO3；實(shí)驗(yàn)②中加入過(guò)量的NaOH溶液，

有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有〃g2+,該白色沉淀為氫氧化鎂；實(shí)驗(yàn)③中加入過(guò)量氯化鋼溶液，產(chǎn)生白

色沉淀，說(shuō)明溶液中含有S0;，則原溶液中一定不含B/+；靜置后的上層清液，加入AgNOs溶液，有白色

沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則白色沉淀為氯化銀，因加入氯化領(lǐng)時(shí)引入C「，所以不能確定原溶液是否含

CPo

【解析】A.根據(jù)分析可知溶液中一定存在的離子是H+、Mg2\SOt，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)分析可知溶

液中一定不存在的離子是HCO3、Fe3+、氏?+,選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)分析可知白色沉淀為Mg(OH)z，選

項(xiàng)C正確；D.觀察上述分析，無(wú)法確定原溶液中一定含有氯離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

6.(2023?重慶九龍坡?統(tǒng)考二模)加入下列物質(zhì)后，不會(huì)影響溶液中Na+、Al3+>Fe3+>SO廣、C「大量共

存的是

A.苯酚B.Mg(OH)2C.Na2CO3D.NH4cl

【答案】D

【解析】A.加入苯酚，會(huì)和Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，會(huì)影響Fe?+的大量存在，A錯(cuò)誤；B.加入Mg(OH)2,會(huì)

與Fe?+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀Fe(OH)3,影響Fe3+的大量存在，B錯(cuò)誤；C.加入Na2co「會(huì)與Fe?+和Ap+

3+3+

發(fā)生雙水解反應(yīng)，影響Fe'+和A13+的大量存在，C錯(cuò)誤；D.NH4C1,與Na+、Al>Fe>SO：、c「都

不反應(yīng)，不影響Na+、Al"、Fe3+、SO：、C「的大量共存，D正確；故選D。

7.(2023?重慶九龍坡?重慶市育才中學(xué)?？既?常溫下，下列各組離子在給定溶液中可能大量共存的是

2

A.在酸性溶液中：Fe"Mg\SOf,NO3

B.(Mmol/LNaClO溶液：H*、K+.SOj、Cl

C.能使酚麟變紅的溶液中：Na+、A產(chǎn)、HCO￡SOj

D.加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Ba2\CH3coeT、NO；

【答案】D

【解析】A.在酸性溶液中Fe?+、NO］之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合；B.O.lmol/LNaClO

溶液中H+、C「之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，B不符合；C.能使酚醐變紅的溶液顯堿

性，Al3\HCO］均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；D.加入鋁片產(chǎn)生H2的溶液如果顯堿性,

Na\Ba2\CH3coeT、NO］之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；答案選D。

8.(2023?上海?模擬預(yù)測(cè))室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中的離子還能大量共存的是

A.通入足量SO2：K+、Fe3+>CF>NO；

B.通入適量COZ：Ca2+>Na+、CT、1

C.通入足量HC1：Mg2\K+、MnO；、SO：

D.通入足量NH3：Cu2+>Na+、SOj、NO；

【答案】B

【解析】A.SOZ具有強(qiáng)的還原性，能與Fe3+和NO；（酸性）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，且均與二氧化碳不能反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.HC1具有還原性,

能被MnO［離子氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.足量氨氣能與C/+形成絡(luò)合離子，不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；故選：B。

9.（2023?遼寧?校聯(lián)考一模）下列離子組中加（或通）入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是

選項(xiàng)離子組力口（或通）入試劑判斷和分析

ANH；、Ba2\Cl\NO,足量CO?能大量共存

不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)

BNa+、Mg2\Cl、HCO；足量NaOH溶液

2+

Mg+HCOJ+OH=MgCO3J+H2O

不能大量共存，因A1O；和HCO；之間會(huì)發(fā)生完

CNa\K\AQ、CP足量NaHCOj溶液

全雙水解生成co2氣體和A1（OH）3沉淀

不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)

；少量

DNa\K\CIO>SOSO,+

cio'+H2O+so2=cr+so/+2H

【答案】A

【解析】A.Na+、H+、Ba2\Cl\NO3之間不反應(yīng)能夠共存，通入足量CCh也不反應(yīng)，能夠大量共存，A

正確；B.生成的碳酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，B錯(cuò)誤；C.A1O：和HCO3之間反應(yīng)生成氫氧化鋁

沉淀和碳酸根離子，A1OZ和HCC）3發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Na\K\C。、SO：之間不反應(yīng)

+

能夠共存，通入少量SO2后先發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：CIO-+H2O+SO2=C1+SO4+2H,后發(fā)生反應(yīng)

H++C1O=HC1O,D錯(cuò)誤；故選A。

10.（2022?上海靜安?統(tǒng)考二模）某強(qiáng)酸性溶液中可能存在AF+、Fe2\NH：、Ba2\Cl\COf、SO〉、

NO］中的若干種。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

i.取100mL原溶液，加入足量Ba（NC）3）2溶液，有白色沉淀a和無(wú)色氣體b生成，過(guò)濾得濾液c。

ii.往濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e,過(guò)濾得濾液f。

Hi.取濾液f,通入少量的CO2,有白色沉淀g生成。

下列有關(guān)判斷正確的是

A.試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO：、NO］、Cl-

B.試液中一定有Fe2+、NH：、SO：

C.氣體b和氣體d在一定條件下能反應(yīng)生成鹽

D.沉淀g一定含有A1（OH）3,可能含有BaCCh

【答案】B

【分析】在強(qiáng)酸性溶液中，CO：不能大量存在，F(xiàn)e2+和NO］也不能共存，領(lǐng)離子和硫酸根離子不能共存，

根據(jù)實(shí)驗(yàn)i可知，氣體b為NO,沉淀a為硫酸領(lǐng)，則溶液中一定存在硫酸根離子和Fe2+,一定不存在Ba?+

和NO；,根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii,氣體d為氨氣，沉淀e為氫氧化鐵沉淀，則溶液中一定存在NH：,可能有AF+因?yàn)?/p>

氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)造，可知原溶液中可能含有AF+,沉淀f可能為碳酸鋼或碳酸鋼與氫氧化

鋁的混合物，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)i中的硝酸鋼是過(guò)量的。

【解析】A.由上述分析可知，原溶液中一定不存在領(lǐng)離子、碳酸根離子和硝酸根離子，A錯(cuò)誤；B.由上

述分析可知，原溶液中一定含有亞鐵離子、鏤根離子和硫酸根離子，B正確；C.氣體b為NO,氣體d為

NH3,兩者不能生成鹽，C錯(cuò)誤；D.沉淀g中可能含有氫氧化鋁，D錯(cuò)誤；故答案選B。

11.(2023?湖南邵陽(yáng)?統(tǒng)考三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmoMJAlCb溶液中：H+、Na\K\SO；

B.O.lmolJTFeCL溶液中：AF+、SO」、NO；

C.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ag+、Fe3\Br\SOj

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-i2mol?LT的溶液中：NH；、SO：、HCO］、C「

【答案】A

【解析】A.O.lmoMyiAlCb溶液中顯酸性，Na\K\SO:可以與其共存，故A正確；B.酸性條件

下硝酸根可以將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性和三價(jià)鐵

離子不共存，故C錯(cuò)誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-i2mol?L-i的溶液可能會(huì)酸性，也可能顯堿性，故不

可以和碳酸氫根共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。

12.(2022.山東威海??？寄M預(yù)測(cè))某溶液可能含有ChSO：、CO：、NH：、Fe3\AF+和K+。取該溶

液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體(己知：NH：+OH=NH3T+H2O),同時(shí)產(chǎn)生2.14g

紅褐色沉淀；向上述濾液中加足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在4種離子

B.Cl一定存在，fic(Cl-)>0.4mol/L

C.SO：、NH：、Fe3+一定存在,C「可能不存在

D.CO：、AF+一定不存在，K+可能存在

【答案】AB

【分析】某溶液可能含有Cl-、SO；、CO：、NH：、Fe3\AF+和K+,取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH

溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有NH：、Fe3+,根據(jù)原子

守恒知，n(NH：)=0.02mol,n(Fe3+)=/=0.2mol,根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO：；向上述濾

107g/mol1

4662

液中加足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,該白色沉淀是BaSO4,n(BaSCU)=233g/^ol=0-02mol,

根據(jù)硫酸根離子守恒得n(SOj)=n(BaSO4)=0.02mol,溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽(yáng)離子所帶

電荷〉陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子cr,可能存在AF+和K+。

【解析】A.由分析可知，該溶液中至少存在硫酸根離子、氯離子、錢(qián)根離子和鐵離子，所以至少存在4種

離子，故A正確；B.該溶液中一定存在氯離子，假設(shè)溶液中只有C1-、SO：、NH：、Fe3+,根據(jù)電荷守恒

得n(Cl-)=n(NH；)+3n(Fe3+)-2n(S07)=0.02mol+0.06mol-0.04mol=0.04mol,則c(C「)="案”=0.4mol/L,溶

液溶液中還有其它陽(yáng)離子，貝。c(Cr巨0.4mol/L,故B正確；C.由分析可知，該溶液中一定存在氯離子，故

C錯(cuò)誤；D.由分析可知，該溶液中一定存在Cl-、SOt，NH；、Fe3+,可能存在AF+和K+,故D錯(cuò)誤；

故選AB。

13.(2022?浙江?模擬預(yù)測(cè))結(jié)晶水合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

⑴組成X的元素除H、O外還有,X的化學(xué)式為。

(2)溶液D中屬于鹽的成分是(用化學(xué)式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，則首先參與反應(yīng)

的微粒是

(3)請(qǐng)寫(xiě)出E-F化學(xué)方程式___________o

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液H中的陰離子o

【答案】(l)Cu、ClCuCl22H2O

+

(2)NH4NO3、Ag(NH3)2NO3>CU(NH3)4(NO3)2H

隔絕空氣

⑶2CuCb一Cht+2CuCl

IWJ溫

(4)取少量H溶液，滴加酚醐，若變紅，則含有OH；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，

若有白色沉淀生成，則含有cr

【解析】由實(shí)驗(yàn)I可知，溶液C中加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色沉淀D,則D中含有[CU(NH3)4]2+,X中含有銅

574g

元素；白色沉淀B為AgCLn(AgCl)=——=0.04mol,20mLi.Omol/L鹽酸中所含C1的物質(zhì)的量為

143.5g/mol

0.02mob則X中所含Cl-的物質(zhì)的量為0.04mol-0.02mol=0.02mol,從而得出X中含有CuCb,其物質(zhì)的量為

0.01molo

由實(shí)驗(yàn)II可知，結(jié)晶水的質(zhì)量為1.71g-l.35g=0.36g,物質(zhì)的量為藍(lán)黑］=。。2moi,CuCb的物質(zhì)的量為

O.Olmol,生成Cb的物質(zhì)的量為J：'Io.oo5mol,則固體G為CuCl。綜合實(shí)驗(yàn)I、II,X的化學(xué)式

22.4L/mol

為CuCl22H20。

⑴由以上分析可知，組成X的元素除H、O外還有Cu、Cl,X的化學(xué)式為CuCb2H2O。答案為：Cu、Cl；

CUC12-2H2O；

⑵由分析可知，溶液C中含有過(guò)量的AgN03、CU(NO3)2,HN03等，加入過(guò)量氨水，AgNCh最終生成

Ag(NH3)2NO3,CU(NO3)2最終生成CU(NH3)4(NO3)2,另外還有NH4NO3生成，則溶液D中屬于鹽的成分是

NH4NO3、Ag(NH3)2NO3>CU(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，則首先與HNCh反應(yīng)，所以首先參

+

與反應(yīng)的微粒是H+。答案為：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3,CU(NH3)4(NO3)2；H；

隔絕空氣

(3)由分析知，E為CuCb、F為CI2,則E—F化學(xué)方程式為2CuCL-Cl2T+2CuCl。答案為：2CUC12

高溫

隔絕空氣

Cl2T+2CuCl；

高溫

(4)固體G為CuCl,加入過(guò)量氨水，則溶液H中所含陰離子可能為Ch0H-,確定溶液H中的陰離子的方

法是：取少量H溶液，滴加酚醐，若變紅，則含有0H-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶

液，若有白色沉淀生成，則含有Cl、答案為：取少量H溶液，滴加酚酰，若變紅，則含有0H-；另取少量

H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有C1。

14.(2022?廣東惠州?一模)為檢驗(yàn)溶液中是否含有Ct,某同學(xué)采用向溶液中先加HNCh,再力口AgNCh,若

有白色沉淀生成，則證明有C1-。對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，溶液中可能有SO：,設(shè)計(jì)了如下探究性實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：向Na2s04溶液中滴加AgNO3溶液

Na2s。4溶液AgNO3溶液

編號(hào)現(xiàn)象

體積濃度體積濃度

混合后Ag+濃度mobL-1

mLmolL-1滴mol-L-1

①11320.2出現(xiàn)大量白色沉淀

②1130.50.05出現(xiàn)少量白色沉淀

③1130.10.01有些許渾濁

④1130.010.001無(wú)明顯變化

(1)實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為o

(2)已知：25℃時(shí)Ksp(Ag2so4)=1.2xl(y5,Ksp(AgCl)=1.8xlO-10

實(shí)驗(yàn)一中編號(hào)④無(wú)明顯變化，若要產(chǎn)生渾濁，溶液中c(SO：)理論上至少達(dá)到mol-L^o若向1mL某

濃度的NaCl與NazSCU混合溶液中加入3滴O.lmoLLTAgNCh溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

(填字母序號(hào))。

A.混合液中c(SO：)=lmol-L-1時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2s04沉淀

B.混合液中c(SO：)=0.1mol-L1時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2sCU沉淀

C.無(wú)論SO；濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

D.若使用0.01molLTAgNCh溶液，可基本排除SO：對(duì)CF檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾

(3)將實(shí)驗(yàn)一編號(hào)③中的理論計(jì)算結(jié)果與現(xiàn)象對(duì)照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀，這與“有些許渾濁”

的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)二：

編號(hào)AgNO3濃度/mol[T現(xiàn)象滴加硝酸后的現(xiàn)象

滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉

①2出現(xiàn)大量白色沉淀

淀較快消失

②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失

對(duì)于Ag2s04溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)二。

假設(shè)一：？4。3對(duì)人82504溶解起作用。

假設(shè)二：。

(4)選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

編號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論

?取少量Ag2so4于試管中，加入2mL水，振蕩固體不溶解

②將①的濁液分成兩等份

③向其中一份加入ImLO.hnol/L的NaNCh，振蕩—假設(shè)一不成立

④向另一份加入_______—假設(shè)二成立

+

(5)通過(guò)(4)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。(己知：H2SO4=H+HSO4>HSO4；

H++SO：)。

(6)用硝酸銀滴定法，可以測(cè)定水體中氯化物的含量。洗滌沉淀必須干燥后才能稱量，沉淀完全干燥的判斷

方法是。

【答案】⑴2Ag++S0”Ag2s0。

⑵12BD

(3)假設(shè)二：H+對(duì)Ag2s04溶解起作用

(4)③固體不溶解ImLO.lmol/LHNCh,振蕩沉淀溶解

(5)HSO-，H++SO>滴加稀硝酸后，H+與SO：結(jié)合生成HSO4,SO：濃度降低，Ag2sCU沉淀溶解平衡

Ag2so4(s).—'2Ag+(aq)+S0：(aq)正向移動(dòng)，Ag2sCU不斷溶解

(6)沉淀完全干燥稱量時(shí)，連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化

【解析】向Na2s04溶液中滴加AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生成硫酸銀；硝酸中存在氫離子和硝酸

根，從這兩種離子對(duì)銀離子的影響進(jìn)行假設(shè)；若稀硝酸能溶解硫酸銀固體，則說(shuō)明假設(shè)二成立；若硝酸鈉

能使硫酸銀溶解，說(shuō)明假設(shè)一成立。

(1)硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，向Na2so4溶液中滴加AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生成硫酸銀，

反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO：=Ag2so4故答案為：2Ag++SO=Ag2SO4i；

⑵④中硝酸銀濃度為O.OOlmol/L,Ksp(Ag2so4)=12x10-5,若要產(chǎn)生渾濁，則溶液中c(SO：)理論上至少達(dá)

K￡Ag2sO’)1.2x10-5

=12mol/L；

c2(Ag+)(0.001)2

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，c(SO：巨0.12mol/L時(shí)，產(chǎn)生Ag2sCU沉淀，因此混合液中c(SO：)=lmol-LT時(shí)會(huì)產(chǎn)生

Ag2s04沉淀，故A錯(cuò)誤；B.由A的分析可知，c(SO：)K).12moi/L時(shí)，產(chǎn)生Ag2s。4沉淀，因此混合液中

c(SO：)=0.1molLT時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2s04沉淀，故B正確；C.根據(jù)AB項(xiàng)的分析可知，硫酸根離子達(dá)到一定

濃度時(shí)，才會(huì)產(chǎn)生硫酸銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，若使用0.01moLLTAgNCh溶液，實(shí)驗(yàn)

無(wú)明顯變化，可基本排除SO：對(duì)C1-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾，故D正確；答案選BD,故答案為：BD；

(3)硝酸能電離出氫離子和硝酸根,結(jié)合題意可知假設(shè)二為:H+對(duì)AgzSCU溶解起作用，故答案為:H+對(duì)Ag2SO4

溶解起作用；

(4)假設(shè)一為NO3對(duì)Ag2s04溶解起作用，硝酸鈉中含有硝酸根，因此若③固體溶解，證明假設(shè)一成立，固

體不溶解，則假設(shè)一不成立；另一份溶液用于驗(yàn)證假設(shè)二，假設(shè)二為H+對(duì)Ag2s。4溶解起作用，則實(shí)驗(yàn)④的

操作為向另一份加入ImLO.lmol/LHNCh,振蕩，若硫酸銀沉淀溶解，證明假設(shè)二成立，故答案為：③固體

不溶解；ImLO.lmol/LHNCh,振蕩；沉淀溶解

(5)根據(jù)(4)的實(shí)驗(yàn)可知，Ag2s04溶解的原因?yàn)椋篐SO4,-H++S04,滴加稀硝酸后，H+與SO：結(jié)合生成

HSO4,SO：濃度降低，Ag2sCU沉淀溶解平衡Ag2so4(s)='2Ag+(aq)+S0：(aq)正向移動(dòng)，Ag2sCU不斷

+

溶解，故答案為：HSO4-.-H+SOi,滴加稀硝酸后，H+與SO：結(jié)合生成HSC)4,SO：濃度降低，AgzSCU

沉淀溶解平衡Ag2sO4(s).h*2Ag+(aq)+SO：(aq)正向移動(dòng)，Ag2sCU不斷溶解；

(6)沉淀完全干燥稱量時(shí)，連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明沉淀完全干燥，故答案為：沉淀完全干燥

稱量時(shí)，連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不再發(fā)生變化。

15.(2020?吉林?統(tǒng)考二模)某溶液中可能含有下列陰離子：SO42>SO32>CO32一、cr?

(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是o

(2)當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中能大量存在的離子是o

(3)當(dāng)溶液中同時(shí)存在大量_____和離子時(shí)，上述陰離子都不能大量不存在。

【答案】(DSO32-、CO32-(2)C1-(3)Ba2+Ag+

【分析】(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，

與Ba?+反應(yīng)的離子不能大量存在；(3)當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，C「不能大量存在。

2

【解析】(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO3-,CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在；故答案為：sth?一、

2

CO32-；⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO4->SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，

22

能大量存在的離子是C-；故答案為：C1-；(3)當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO4-,SO3->CO32-不能大量存在，當(dāng)

2++

溶液含有Ag+離子時(shí)，C「不能大量存在；故答案為：Ba；AgO

■真題實(shí)戰(zhàn)演練

1.(2022.廣東.高考真題)為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是

A.加入AgNC)3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入K31Fe(CN)6］溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成

【答案】D

【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比

鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成。

【解析】A.氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色

沉淀，故A不符合題意；B.淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)

與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C.KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，

所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D.K3［Fe(CN)6］是用于

檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3［Fe(CN)6］溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)

色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。

2.(2021?湖南?統(tǒng)考高考真題)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：3+：

ANa%AF+、C「、NH3H2OAl+4NH3.H2O=A1O-+4NH+2H2O

+

BH+、K>S?。；-、SO4不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2O^=S^+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe>SO：、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

能大量共存，粒子間不反應(yīng)

D可、Na+、Cl>MnO4

【答案】B

【解析】A.AP+和NH3，H2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成A1O],故A錯(cuò)誤；B.S2。7和H+反應(yīng)生成單質(zhì)

硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O：=SJ+SO2T+H2O,故B正確；C.Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2

分解，不能大量共存，故